高考化學實驗綜合大題解析

1、2016 高考化學實驗綜合大題解析2016年高考化學真題分類解析題型一 化學實驗綜合大題1 .（16年全國卷I）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx3還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為 。 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置

2、進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 Y管中_ 反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_ _2 .（16年全國卷II）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。（3）乙組同學認為甲組的實

3、驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 ml 0.1 molL-1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色； 第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀； 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化

4、還原反應為_。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。 【答案】3 .（16年全國卷III）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于_ 。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是_（填標號）。a漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾

5、紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度（二） 過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色晶體（3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應的化學方程式為 ，該反應需要在冰浴下進行，原因是 。（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是 ，產(chǎn)品的缺點是 。【答案】4、（2016年 北京卷）以Na2SO3

6、溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。 用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_。 通過下列實驗證實，沉淀中

7、含有Cu2+和SO32。a. 白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b. 證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是 。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測沉淀中含有亞硫酸根和_。 對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i. 被Al（OH）3所吸附；ii. 存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。a. 將對比實驗方案補充完整。步驟二：_（按上圖形式呈現(xiàn)）。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。5、（2016 江蘇卷）過氧化

8、鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反應時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_。（2） 向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_（填序號）。A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH(3) 水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點

9、，測定過程中物質的轉化關系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62 寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式： 。 取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧， 消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mgL1表示），寫出計算過程。5、（2016 江蘇卷選做）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當溶液pH約為4時，停

10、止反應。在20左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1） SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_。（2）裝置Y的作用是_。（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體。 組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵。 依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_。（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_。6、（2106上海卷）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常

11、用a裝置來制備。完成下列填空：（1）.實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_ ；濃硫酸用量又不能過多，原因是_ 。（2）.飽和Na2CO3溶液的作用是_ 。（3）.反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。（4）.若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_ 、_ 。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是_，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_?！敬鸢浮浚?）增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高脂的產(chǎn)率。（合理即給分）濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提

12、高酯的產(chǎn)率。濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率。（2）中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解（3）振蕩、靜置（4）原料損失較大、易發(fā)生副反應 乙醚；蒸餾7、（2016 四川卷）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究。【資料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是_。（2）實驗操作的先后順序是a_c（填操作的編號）a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處干燥HCl d點燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2

13、（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_。（5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析： 若雜質是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_ 若雜質是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。8、（2016 天津卷）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L,我國地表水環(huán)境質量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO。1、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為M

14、nO（OH）2： 2Mn2+O2+4OH- = 2MnO(OH)2，酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2： MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O（未配平）,用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測定步驟a. 安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200ml水樣c向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液（過量）2ml堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應完全。d. 攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至完全，溶液為中性或若酸性。e從燒瓶中取出4000ml溶液，以淀粉作指示劑，用0001000

15、mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）。回答下列問題：（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為_。滴定管 注射器 量筒（3）攪拌的作用是_。（4）配平反應的方程式，其化學計量數(shù)依次為_。（5）步驟f為_。（6）步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=_mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：_（填是或否）（7）步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出

16、產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）_。9、（2016 浙江）無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下： 步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3 反應完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5請回答：（1） 儀器A的名稱是_。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_ _ _ _ _。（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是_ 。（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是_。（4）有關步驟4的說法，正確的是_。A. 可