11-12學(xué)年高二化學(xué)復(fù)習(xí)：拓展精練43

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績(jī)化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí) 拓展精練 （43) 1 下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是 （ )abaso4 bhcl cco2 dh2o2化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律 （ ）a可逆反應(yīng) b化合反應(yīng) c離子反應(yīng) d氣體反應(yīng)3 下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是（ ）紅磷和白磷 金剛石、石墨、c60 h2o和 d2o o2和 o3 c12 和 c13 no2 和n2o4a b c d全部4對(duì)于氮、磷、砷、銻四種元素，下列說(shuō)法正確的是 ( )a 隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑減小b 隨核電荷數(shù)增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)c 酸性減弱的順序是：hno3 、h3po4 、h3aso4 、h3sbo

2、4d nh3 、ph3、ash3 、sbh3的水溶液顯酸性5、下列例子在水溶液中可以大量共存的是 ( ）a h+ 、k+、fe2+ 、no3 b oh、na+、nh4+、cl-c no3-、oh、mg2+、k+ d cl、no3-、h+ 、al3+ 6、在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體a和氣體b，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):a+3b 2c（a、b、c均為氣體）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得有50的轉(zhuǎn)化為,則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（)：:：7在一定條件下,能說(shuō)明可逆反應(yīng)x（g）y(g） z(g)w(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ）a。 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 b。 x、y

3、、z、w的濃度比保持不變c。 x的消耗速率與z的生成速率相等 d。 c（x） c(y) c(z） c(w) 8對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)c(s) + h2o（g） co（g） + h2（g） h0，既要提高反應(yīng)速率又要提高h(yuǎn)2o的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（ )a增大h2o(g)的濃度 b降低壓強(qiáng) c升溫 d使用合適的催化劑9、下列說(shuō)法，違反科學(xué)原理的是a。為了消除碘缺乏癥，可以采用食鹽加碘的方法 b.閃電時(shí)，空氣中的n2發(fā)生的變化可稱(chēng)為氮的固定 c.干冰可用于人工降雨d.在2so2o2 2so3的反應(yīng)中，使用催化劑可提高so2的轉(zhuǎn)化率10在不同情況下測(cè)得a(g)+3b(g) 2c（g)+2d

4、（g）的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是 ( ）a(d）=0.4 moll1s1 b(c）=0.5 moll1s1c（b）=0.6 moll1s1 d(a）=0。15 moll1s111、將a l nh3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 l(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）.該b l氣體中nh3的體積分?jǐn)?shù)是()a. b。 c. d.12有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確的是 （ )a具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大c升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡13密閉容器中a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用v(a）、v（b)、v（c）表示。已知v(a)、v(b）、v（c)之間有以下關(guān)系2 v（b） = 3 v（a）、2 v(c） = v(a）。則此反應(yīng)可表示為 ( ）a3a+2b=6c b2a+3b=2c c2a+3b=c d3a+2b=2c 高考資源網(wǎng)高考