自來水總硬度的測定

1、一. 實驗?zāi)康?. 掌握測定水的總硬度的方和和條件；2. 掌握掩蔽干擾離子的條件和方法。二. 實驗原理水的總硬度是指水中鎂鹽和鈣鹽的含量。國內(nèi)外規(guī)定的測定水的總硬度的標(biāo)準(zhǔn)分析方法食EDTA滴定法。用EDTA滴定Ca2 , Mg 2 總量時，一般在pH =10的氨性緩沖溶液仲，以鉻黑T(EBT)為指示劑， 計量點前Ca2 , Mg 2 與EBT生成紫紅色絡(luò)合物，當(dāng)用 EDTA滴定至計量點時，游離出指示劑，溶液呈 現(xiàn)純藍(lán)色。滴定時用三乙醇胺掩蔽 Fe3 , Ae3 , Ti4 ，以消除對EBT指示劑的封閉作用。對于水的總硬度，我國“生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)”規(guī)定，總硬度以CaCO3計，不得超過ASOmg

2、?-1。三. 主要試劑EDTA二鈉鹽，NHs-NHqCI緩沖溶液(pH =10 )，三乙醇胺溶液，鉻黑T指示劑，6mol ?L鹽酸， CaCO3四. 實驗步驟1. O.OImoI ?L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制稱取0.32g左右EDTA二鈉鹽，溶于 800mL水。2. 0.01mol ?L 4EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取1g左右CaCO3粉末于小燒杯中，逐滴加入 6mol ?L 4鹽酸至固體完全溶解，將溶液定 量移至100mL容量瓶，定容，搖勻。取20.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，加入 3mL三乙醇胺溶液、10mL NH 3 - NH 4CI緩沖溶 液、3滴鉻黑T指示劑，用0.01m

3、ol ?L “EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)榧兯{(lán)色為終點，記錄 0.01mol ? L 4 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液用量。平行滴定三次。3 自來水總硬度的測定準(zhǔn)確量取100, OOmL自來水于250mL錐形瓶中，加入 6mL三乙醇胺溶液、20mL NH 3 _ NH 4CI緩沖溶液、6滴鉻黑T指示劑，用O.OImoI ?LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)榧兯{(lán)色為終點，記錄O.OImoI ?L J EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液用量。平行滴定三次。五數(shù)據(jù)記錄與處理11 O.OImoI ?L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定項目序號123m(EDTA )/g3.13m(CaCO3) /g0.1017V(EDTA)/mL

4、19.6519.6019.631c(EDTA)/m o I ?L0.010340.010370.01035平均 c(EDTA)/mo I?L0.01035相對偏差/%0.0770.190相對平均誤差/%0.0892 自來水總硬度的測定項目亠 序號123V（自來水）/mL100.00mLc(EDTA)/m o I?L，0.01035V(EDTA)/mL5.345.305.31n(Ca2 j/10-5 mol5.5275.4865.496硬度/mg ?L55.3254.9155.01平均硬度/mg ?L亠55.08相對偏差/%0.440.310.13相對平均誤差/%0.29六. 實驗總結(jié)經(jīng)標(biāo)定，E

5、DTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 O.O1O35moI ?L*，自來水的總硬度為 55.O8mg ?L*。WORD文檔交流3七. 分析討論1.溶解CaCO3粉末時，加入過量的鹽酸，可能導(dǎo)致溶液pH不到10,影響O.OImol ?LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性。2南方的水普遍硬度普遍不高，所以自來水中Ca2，Mg2 含量比較低，因此不能滴定時不能達(dá)到消耗滴定劑20-30mL的要求，導(dǎo)致測定自來水總硬度一步中的數(shù)據(jù)之間的相對偏差比較大。2 2 2 23.由于實驗中沒用使用NazS或巰基乙酸對 Cu ，Pb ，Zn , Cd 等離子進(jìn)行掩蔽，造成一定的系統(tǒng)誤差。八. 思考題1絡(luò)合滴定中加入緩沖溶液的作用是什么？答：調(diào)節(jié)溶液酸堿度，使滴定劑與待測離子