2020-2021學年新教材魯科版化學必修第二冊課時分層作業(yè)：1.1.1　原子核　核素 Word版含解析

1、好好學習，天天向上課時分層作業(yè)(一)(建議用時：40分鐘）合格過關練1決定元素種類的是（）a質子數(shù)b中子數(shù)c最外層電子數(shù) d核外電子數(shù)a元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱,a正確。2日前，由中國計量科學研究院(nim)自主研制出了精確度極高的nim5銫（133cs)原子噴泉鐘，1 500萬年不差一秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為(）a23b55c78d133c由質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)，則133cs的中子數(shù)1335578。314c可用于考古斷代。下列關于14c的說法中正確的是（)a質量數(shù)為6 b質子數(shù)為6c電子數(shù)為14 d中子數(shù)為14b14c中含有的質子數(shù)為6，質量數(shù)為14，

2、根據質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)可知,14c中含有的中子數(shù)質量數(shù)質子數(shù)1468，核外電子數(shù)質子數(shù)6。4下列有關同位素的敘述正確的是(）a質子數(shù)相同中子數(shù)不同的粒子互為同位素b同位素原子的區(qū)別在于質量數(shù)不同c同位素原子的物理性質、化學性質均相同d同一種元素的不同核素間互稱為同位素d同一種元素中質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素間互為同位素，如oh與f則不是,a項錯誤；同位素原子的區(qū)別在于中子數(shù)不同，同位素的化學性質相同，而物理性質不同，b、c項錯誤。5已知元素r有某種同位素的氯化物rclx，該氯化物中r微粒的核內中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z,則該同位素的符號為 （）ar br cr drd該氯化物中r微粒的核外電

3、子數(shù)為z，又由于該氯化物化學式為rclx,所以該同位素的質子數(shù)為(xz)，又因為該同位素的中子數(shù)為y，質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)，所以該同位素的符號為r，故d項正確。6據報道，2012年俄羅斯科學家合成了117號元素，在實驗中生成了6個新原子，其中有5個ts、1個ts.下列關于ts和ts的說法不正確的是()ats和ts是兩種核素bts和ts互為同位素cts和ts的中子數(shù)分別為176和177dts和ts的電子數(shù)相差1da項,ts和ts都是具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，是兩種不同的核素，正確。b項,ts和ts的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素，正確.c項，ts的質量數(shù)是293,質子數(shù)是117,中

4、子數(shù)為293117176；ts的質量數(shù)是294，質子數(shù)是117，中子數(shù)為294117177，正確。d項，ts和ts的質子數(shù)都是117，原子核內質子數(shù)等于原子核外電子數(shù),故二者的電子數(shù)相等，錯誤.7下列說法中正確的是()a同種元素的質子數(shù)必定相同b不同元素的質量數(shù)不同c原子核都是由質子和中子構成的d凡是核外電子數(shù)相等的微粒必定屬于同一元素a元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)相同的不同原子稱為同一元素，a對;元素沒有質量數(shù)，b錯;h的原子核內無中子，c錯；核外電子數(shù)相等的微?？赡苁窃?、分子或離子，d錯。8對于符號:35cl和37cl、h2和d2、1ho和2ho。下列有關說法正確的是(）a35cl和3

5、7cl互稱為同素異形體bh2和d2是氫元素的兩種同位素c35和37表示的是質量數(shù)d1ho和2ho表示同一種水分子c35cl和37cl是不同種原子,是氯元素的兩種核素，互為同位素，a錯。h2和d2是單質，b錯。1ho由2個普通氫原子(1h）和1個16o構成，其質量數(shù)之和為18;而2ho由2個重氫原子(2h）和1個18o構成，其質量數(shù)之和為22，顯然是不同種水分子,d錯。9常用的相對原子質量如s32、cl35。5、cu64等，這些數(shù)值準確地說應該是()a某種核素的相對原子質量b某種核素的近似相對原子質量c某種元素的平均相對原子質量d某種元素的平均相對原子質量的近似值d常用的某種元素的相對原子質量，

6、是按照該元素各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值。10與oh具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（)ah2o bf cna dnhd一個氫氧根離子的質子數(shù)是9，電子數(shù)是10.h2o中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，與氫氧根離子中的質子數(shù)不同，a錯誤;f中質子數(shù)是9，電子數(shù)是9,和氫氧根離子中的質子數(shù)相同，電子數(shù)不相同,b錯誤；na中質子數(shù)是11,電子數(shù)是10,和氫氧根離子中的質子數(shù)不相同，c錯誤;nh中質子數(shù)是9,電子數(shù)是10，和氫氧根離子中的質子數(shù)相同，電子數(shù)相同，d正確.11下列各物質間關系描述準確的是(）ana2o2和na2o、紅磷和白磷均屬于同素異形體b氕、氘、氚屬于同一種元

7、素c金剛石和石墨是兩種不同的核素dc和c、i2和i都屬于同位素bna2o2和na2o只是組成元素相同的兩種物質、紅磷和白磷屬于同素異形體，a錯誤；氕、氘、氚質子數(shù)相同，屬于同一種元素，b正確；金剛石和石墨互為同素異形體，c錯誤；c和c互為同位素,i2和i是兩種不同的微粒，d錯誤。12(素養(yǎng)題)稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產液晶顯示器和平板屏幕，下圖是銦元素的相關信息,下列有關銦的說法錯誤的是 （)a115in原子核內有66個中子b115in原子核外有49個電子c115in和113in互為同位素d115in、113in的化學性質有較大的不同d從題圖分析，該元素為49號元素,相對原子質量為1

8、14.8。115in原子核內有49個質子,所以核內的中子數(shù)為1154966個，a正確;115in原子核內有49個質子,核外應有49個電子，b正確;115in和113in質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，c正確；115in、113in的核外電子數(shù)相同，化學性質相似，d錯誤。13科學研究表明，月球上有豐富的he資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。（1）he的中子數(shù)是_，he與he互稱為_。(2)粒子是帶有2個單位正電荷、質量數(shù)為4的原子核,由此推斷粒子含有_個質子和_個中子.(3）在he、he兩種核素中，原子核內的中子數(shù)之差為_，與粒子有相同質子數(shù)和中子數(shù)的是_.解析(1）he表示質子數(shù)為2、質量

9、數(shù)為3的一個氦原子，其中子數(shù)是321;he與he互稱為同位素。(2）根據粒子是一個原子核可知粒子中不含電子，再由粒子帶有2個單位正電荷可知其含有2個質子，進而可以根據質量數(shù)為4的原子核推斷出粒子含有2個中子。(3）he中有2個質子和1個中子，he中有2個質子和2個中子，故二者中子數(shù)之差為1；在he中有2個質子和2個中子，與粒子有相同質子數(shù)和中子數(shù)。答案(1）1同位素（2）22(3)1he14。(1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號_。（2）原子種類由_決定；元素種類由_決定;元素的同位素由_決定;元素的化學性質由_決定.有o；o;o；h2o、d2o、石墨、金剛石；h、d、t，四

10、組微?；蛭镔|，回答下列問題：（1）互為同位素的是_。（2)互為同素異形體的是_.(3)由和中微粒能結合成含三個原子的化合物，這些化合物中相對分子質量最大的是_(填化學式)。解析。（1)含有8個質子的原子為氧原子,含有10個中子，質量數(shù)為18，則該原子的化學符號為o。(2)質子數(shù)和中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子，否則為不同種原子;質子數(shù)相同的原子是同種元素，否則不是同種元素；只有質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種原子才互為同位素;最外層電子數(shù)的多少決定元素的化學性質?；橥凰氐膽撌琴|子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種原子，所以答案選；互為同素異形體的應該是相同元素形成的性質不同的單質，答案應該選；由和中

11、微粒能結合成含三個原子的化合物，這些化合物中相對分子質量最大的應該是質量數(shù)最大的兩種原子形成的分子，應該是t2 o.答案.(1)o(2)質子數(shù)和中子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)。(1）（2）(3）t2 o15用x表示原子:（1)中性原子的中子數(shù)：n_。(2)陽離子的中子數(shù):azxn共有x個電子，則n_.（3）陰離子的中子數(shù)：azxn共有x個電子,則n_。(4）中性分子或原子團的中子數(shù)：12c16o2分子中,n_。(5)a2原子核內有x個中子,其質量數(shù)為m，則n g a2所含電子的物質的量為_。解析(1）對于中性原子來說其naz。（2)陽離子中由于失去電子,所以若陽離子有x個電子，則其zxn，則中

12、子數(shù)na（xn)axn.（3）陰離子中由于得到電子，所以若陰離子有x個電子,則其zxn，則中子數(shù)na(xn）axn。（4）中性分子或原子團的中子數(shù)等于各原子的中子數(shù)之和，則n(126）2（168）22.(5）a2原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m,則該離子中的質子數(shù)zmx，由于帶兩個單位的負電荷，則a2所含電子數(shù)為mx2，則n g a2所含電子的物質的量為（mx2）mol.答案（1)az（2)axn（3)axn(4)22(5)（mx2）mol素養(yǎng)培優(yōu)練16最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18o所構成的單質氣體。18o是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關說法不正確的是()a1.8

13、 g 18o2的物質的量是0.05 molb0。1 mol ho中所含的中子數(shù)約為6.021023c0。2 mol 18o2的體積約為4.48 ld18o2的摩爾質量為36 gmol1c1。8 g 18o2氣體的物質的量是0.05 mol，故a項正確；1個ho分子所含的中子數(shù)為18810，中子的物質的量為水分子的10倍，0。1 mol重氧水ho所含的中子數(shù)為0.1 mol106.021023 mol16。021023，故b項正確;18o2所處環(huán)境不一定是標準狀況,氣體摩爾體積不一定是22.4 lmol1，故0.2 mol 18o2氣體的體積不一定是4.48 l，故c項錯誤；氣體的摩爾質量以gm

14、ol1為單位時，數(shù)值等于其相對分子質量，18o2的相對分子質量為36，所以18o2氣體的摩爾質量為36 gmol1，故d項正確。17(雙選）下列關于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是(）a體積相等時密度不相等b原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等c體積相等時具有的電子數(shù)相等d質量相等時具有的質子數(shù)相等ac由于12c18o和14n2的相對分子質量不相等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不相等，故a項正確；1個12c18o分子中有16個中子，1個14n2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等,故b項錯誤；12c18o和14n2均為14

15、電子分子，同溫同壓下，體積相等時分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，故c項正確；12c18o和14n2分子中均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等,故等質量的兩種分子所具有的質子數(shù)不等，故d項錯誤。18核內中子數(shù)為n的r2，質量數(shù)為a，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是（）a(an8）molb（an10)molc（an2)mold(an6）mola質子、中子在化學變化中均不變化，故r的質量數(shù)為a，中子數(shù)為n，質子數(shù)為（an).r2氧化物的化學式為ro，摩爾質量為（a16）gmol1，n g ro的物質的量為 mol,則所含質子的物質的量為(an8）mol。19設某元素原子的核內質子數(shù)為m

16、，中子數(shù)為n，則下列判斷正確的是（）a不能由此確定該元素的相對原子質量b這種元素的相對原子質量為mnc若碳原子質量為w g，此原子的質量為（mn）w gd若該元素符號為a，則該元素原子符號為nmaa元素的相對原子質量是所有同位素原子的相對原子質量計算出的平均值，b項錯誤，a項正確；此原子的質量約為(mn）w g，c項錯誤；該元素原子的符號為a,d項錯誤.20(1）寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：_。（2）根據下列微?；卮饐栴}:h、h、h、14c、14n、16o、35cl2、37cl2。以上8種微粒共包含了_種核素，共_種元素?；橥凰氐氖莀。質量數(shù)相等的是_和_,中子數(shù)相等

17、的是_和_。（3）相同物質的量的14co2與s18o2的質量之比為_,中子數(shù)之比為_,電子數(shù)之比為_。(4）銣和另一種堿金屬形成的合金7。8 g與足量的水反應后，產生0。2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是_。（銣的相對原子質量為85.5)（5)質量相同的h2o和d2o與足量鈉反應,放出的氣體在標準狀況下的體積之比為_.解析(1）原子的質子數(shù)原子序數(shù)，質子數(shù)決定元素種類，所以含有8個質子的原子是o，并且質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)，所以該原子的質量數(shù)是18，可表示為o。（2）題中微粒共包含了8種核素。h、h、h都屬于氫元素,14c屬于碳元素，14n屬于氮元素，16o屬于氧元素，35cl2、37cl2都

18、屬于氯元素，共有5種元素。h、h、h都屬于氫元素，質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此互為同位素；原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù),則質量數(shù)相等的是14c和14n，14c的中子數(shù)1468，16o的中子數(shù)1688，所以二者中子數(shù)相同。(3）相同物質的量的14co2與s18o2的質量之比為46682334。14co2中1個碳原子含8個中子、6個質子，1個氧原子含有8個質子、8個中子，1個14co2中含中子數(shù)為24，含質子數(shù)為22；s18o2中1個硫原子含有16個質子、16個中子，1個氧原子含有8個質子、10個中子,1個s18o2中含中子數(shù)為36，含質子數(shù)為32，所以相同物質的量的14co2與s18o2的中子數(shù)之比為243623，分子中質子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)之比為22321116。（4）0。2 g氫氣的物質的量為0。1 mol，則2m2h2o=2mohh2，2 10。2 mol0.1 mol則合金的平均摩爾質量：39 gmol1，銣的相對原子質量為85。5，則銣的摩爾質量為85。5 gmol1，則另一種堿金屬的摩爾質量一定小于39 gmol1，故另一堿金屬可能是li或na。(5)質量相同的h2o和d2o的物