高中化學阿伏伽德羅常數專項練習含答案

1、a4a23a2a4a22222aaa3a4a2 2 4aa4a2 2a2 22a2a2a3 2a2 5aa4阿伏伽德羅常數專項練習1. 用 n 表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ c ）a標準狀況下，22.4l ccl 含有的分子數為 nab 2.4gmg 溶于足量稀鹽酸，轉移的電子數為 0.1nc 通常狀況下，32go 與 32go 所含的氧原子數均為 2nd 質的量濃度為 0.5 mol/l 的 mgcl 溶液中，含有 cl 的數目為 na2. 設 n 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ b ）a 在 0.1mol/l 的 nahso 溶液中，含陽離子總數為 0.2nb 由

2、2gh 、88gco 、36gh o 組成的混合氣體，密度約是相同狀況下 o 密度的 0.79 倍 c1molal 與足量 na0h 溶液反應生成 h 的體積為 33.6ld56gfe 單質與足量 s 單質在加熱條件下充分反應，轉移電子數為 3n3. n 代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ a ）a 0.5 mol al 與足量鹽酸反應轉移電子數為 1.5nb 標準狀況下，11.2 l so 所含的分子數為 0.5nc 0.1 mol ch 所含的電子數為 16nd 46 g no 和 n o 的混合物含有的分子數為 10n4.（雙選） 設 n 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ b

3、c ）a 標準狀況下，1.12lccl 含有 cl 原子數目為 0.4nb 標準狀況下，2.24l 氯氣中含有的電子總數為 3.4molc 常溫常壓下，4.4gco 與 n o 混合氣體中含有的原子總數為 0.3nd39gna o 與足量 h o 反應，轉移電子數為 na5. n 為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是（ d ）a標準狀況下，3.36l 氧氣與 2.4g 碳反應，生成 co 分子數為 0.2n b標準狀況下，1.12lcl 發(fā)生反應轉移的電子數一定為 0.1ncll0lmoll1氨水中 nh h o 分子數為 0.1nd10g46%酒精（c h oh）中含氧原子總數大于 0.1n

4、 6. 若 n 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是： aa常溫常壓下，16g ch 含有的分子數為 na2a2aa22a2a22 4222aa2aa 33a3aa2a2 32a2 2aa2aa2 2aa3aa2aab0.2mol cl 與足量 naoh 溶液反應，轉移電子數為 0.4nc0.1mol/l 的 zn cl 溶液中所含 cl數為 0.2nd標準狀況下 22.4l 的四氯化碳，含有四氯化碳分子數為 na7.設 n 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是da. 標準狀況下，在催化劑加熱條件下密閉容器中的 22.4l so 和 11.2l o 充分反應，最終轉 移電子數目為 2nb

5、. 常溫下，將 56gfe 放入足量濃硝酸中，充分反應，生成 no 氣體為 3n (不考慮 no 變成 n o )c.標準狀況下，22.4 l cs 中含有 cs 分子數為 nad.常溫常壓下，28g 的 n 和 co 混合氣體含有的原子數為 2n8. 沒 n 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是aa. 7.1gcl 與足量鐵反應轉移的電子數為 0.2nb. 將 n 個 nh 分子溶于 1l 水中得到 1moll 的氨水c. 常溫下，1.7gnh 和 3.65ghcl 混合后，反應后氣體分子數為 0.1n d.標準狀況下，11.2lso 所含的分子數為 0.5n9. 設 n 為阿伏伽德羅常數

6、的值，下列敘述正確的是（ d ）a加熱條件下，1 mol cl 與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為 3nb1 l 1 mol/l 的 na co 溶液中所含 na+ 離子數為 nac 標準狀況下，11.2 l h o 中含有的電子數為 5nd 1 mol co 和 o 的混合氣體中所含氧原子數為 2n10. 用 n 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ b ）a 1molcl 與足量的鐵粉反應，反應轉移電子的數目為 3nb 室溫時，足量 zn 與濃硫酸反應共產生 2mol 氣體，轉移電子數為 4n c7.8gna o 與足量水反應時轉移電子數目為 0.2nd1mol 二氧化氮氣體久置后在

7、標準狀況下的體積為 22.4l11. 用 n 表示阿伏加德羅常數的值下列敘述正確的是（ a ）a 標準狀況下，40 g so 所含的氧原子的數目為 1.5 nb 5.6 g 鐵與足量氯氣或硫蒸氣反應轉移的電子數均為 0.3 nc 12.5 ml 16 moll 1 濃硫酸與足量銅反應，生成 so 的分子數為 0.1 nd 常溫下 5.6 g 鐵投入到足量濃硝酸中反應，轉移電子數為 0.3 na3a2aa4a2a2 4aa2 4aaa2a22 43 6a2 2aaa 22a22 2a2a12. 設 n 表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ c ）a標準狀況下，33.6 l so 分子含有

8、的硫原子數為 1.5nab1 mol/l ki 溶液中 i數目為 nac 0.1 mol na+離子中所含的電子數為 3.4 nd 56g 鐵與足量的 cl 或 s 反應時轉移電子數均為 3 n13. 設阿伏加德羅常數的數值為 n ，下列說法不正確的是（ c ）a 1.6 g ch 中含有的 ch 鍵數目為 0.4 nb 0.1 mol cao 中含有的陰、陽離子總數為 0.2 nc 加熱條件下足量的銅粉與含 0.2 mol h so 的濃硫酸充分反應，轉移電子數目為 0.2 n d標準狀況下，2.24 l h37cl 含有的中子數為 2.0 n【解答】c加熱條件下足量的銅粉與含 0.2 mo

9、l h so 的濃硫酸充分反應，隨著反應進行，硫酸濃度降低，所以 0.2mol 硫酸不能完全反應，轉移電子數目小于 0.2 n ，故 c 錯誤；d標準狀況下，2.24 l h37cl 物質的量為=0.1mol，含有的中子數為 2.0 n14. n 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ca. 2.8g 鐵與 0.05mol cl 充分反應，轉移 0.15n 電子b. 27g al 與足量 naoh 溶液反應生成 33.6l hc. 14g 由乙烯(c h )和丙烯(c h )組成的混合物中含有原子的數目為 3na. 0.1mol na o 與足量二氧化碳反應轉移 0.2n 個電子15. 設

10、 n 表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 ca. 含原子數為 1.5n 的 so 氣體，體積為 11.2lb. 常溫常壓下，l.8g h o 中含有的電子數為 0.8nc. 常溫常壓下，lmolna 加熱后生成的 na o、na o 混合物中陰離子數目一定為 0.5n d. 標準狀況下，0.1mol cl 與適量鐵燃燒后，轉移的電子數可能為 0.3n233 23+2oh33 22 32 224 433 23 23 22 32 24 224 43 2 444 22 4232244 23 2 24434 33 2322 22 22 23 224 224離子方程式的書寫專項練習1. 下列離子方程

11、式錯誤的是（ b ）a向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：fe3+3h o fe（oh） （膠體）+3h+b向 mg（hco ） 溶液中加入過量澄清石灰水：mg2+ +ca2+=mgco +caco +2h o+2hco c氧化鐵溶氫碘酸溶液中：fe o +6h +2i =2fe2+i +3h od明礬溶液與 ba（oh） 溶液混合：2al3+3so 2+3ba2+6oh =3baso +2al（oh） 【解答】b向 mg（hco ） 溶液中加入過量澄清石灰水，反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：mg2+2hco+4oh +2ca2+=mg（oh） +2caco +2h oc氧化鐵溶于

12、氫碘酸溶液中，反應生成碘單質、亞鐵離子和水，反應的離子方程式為：fe o +6h+2i =2fe2+i +3h o，故 c 正確；kal(so )d明礬溶液與 ba（oh） 溶液混合，氫氧化鋇少量時生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子飛方程式為：2al3+3so 2+3ba2+6oh =3baso +2al（oh） ，故 d 正確；2. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ c ）a氫氧化鋇溶液與稀 h so 反應：ba2+so 2 +h+oh baso +h ob稀 h so 與鐵粉反應：2fe+6h+2fe3+3h c硝酸銀溶液與鐵粉反應：2ag+fefe2+2agd碳酸鈣與鹽酸反應：co 2+2h

13、+h o+co 3. 下列離子方程式書寫正確的是（ c ）a向（nh ）2fe（so ） 溶液中加入過量氫氧化鈉：nh4+fe2+30h+=nh h o+fe（oh）2b 向明礬溶液中滴加 ba（0h） 溶液至 so 2 恰好完全沉淀：2al3+3so 2 +3ba2+6oh =2al（oh） +3baso c 向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：ca2+2oh +2hco =caco +2h o+co 2d向酸性 fec1 溶液中加入 h o ：2fe2+2h o =2fe3+o +2h o【解答】解：a2nh4+fe2+4oh =2nh h o+fe（oh） ，故 a 錯誤；b明礬kal（

14、so ） 溶液中滴入 ba（oh） 溶液使 so 2恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為 1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2ba2+4oh4 42 2 33 2322 22 224 42 2 223 3333224 3433 23 222 32 3 2 42 3232 2 2 33332 2332442 24 4 224432232 4 34333 24244+al3+2so 22baso +alo +2h o，故 b 錯誤；c向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液，離子方程式：ca2+2oh +2hco=caco +2h o+co 2，故 c 正確；d向酸性 fec1

15、溶液中加入 h o ，離子方程式：2fe2+h o +2h+=2fe3+2h o，故 d 錯誤； 4. 下列離子方程式正確的是 ca.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量達到最大值：al3+ 2so 2+ 2ba2+4oh 2baso + alo +2h ob. 向澄清石灰水中通入少量 co ：oh + co hcoc. 醋酸溶液與水垢中的 caco 反應：caco + 2ch coohca2 + 2ch coo +h o + co d. 硝酸銀溶液中加入銅粉：ag+ + cucu2+ ag5. 下列離子方程式書寫錯誤的是 aa.nh hco 溶液中滴入少量稀 naoh 溶液:nh +

16、hco -+2oh-=nh h o+co 2-+ h o b.將 cl 通入到 na so 溶液中:cl +so 2-+h o=so 2-+2h+2cl-c. 向 na sio 溶液中通入過量 co 氣體: sio 2-+2co +2h o=h sio +2hco -d. cu 和濃 hno 的反應: cu+4h+2no -=cu2+2no +2h o6. 下列反應的離子方程式表達正確的是 da.fe(oh) 溶于氫碘酸: fe(oh) +3h+=fe3+ 3h ob.鈉與 cuso 溶液反應: 2na+cu2+=cu+2na+c.向銅片中滴加濃硫酸并加熱: cu+4h+so 2-cu2+ s

17、o + 2h od.將 10ml 2 mol/lnh fe(so ) 溶液與 10ml3 mol/l 的 ba(oh) 溶液:2fe3+ 3so 2-+3ba2+ 6oh-=3baso +2fe(oh) 7. 下列指定反應的離子方程式不正確的是（ d ）a mgo 溶于氫碘酸溶液中：mgo+2h+mg2+h ob s 與 naoh 溶液加熱時反應與 cl 相似，其離子方程式為：3s+6oh +3h o2s2+so 2cnh hco 溶于過量的濃 koh 溶液：nh +hco +2ohco 2 +nh +2h odfeso 溶液與 ba（oh） 溶液混合：ba2+so 2 8. 下列離子方程式書

18、寫正確的是（ c ）baso 233 22 244 3 433 2332 232 2 22 232 3 23 4 23222 2322 232 3 23 4 23 2 2 22 24222 2 32 32 23 24 42443 24 2 2 322 2 32 3 2 24a氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體so +oh hsob向硫酸鋁中加入過量氨水：al3+4nh h oalo +2h o+4nh +cnh hco 溶液與足量 naoh 溶液共熱：nh +hco +2ohnh +2h o+co 2d濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：fe+3no +6h+fe3+3no +3h o答案： d濃硝酸

19、中加入過量鐵粉并加熱，反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：fe+2no +4h+fe2+2no +2h o，故 d 錯誤；9. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ b ）a 向漂白液中通入少量 co ：2clo +co +h o2hclo+co 2b 用氨水吸收足量二氧化硫：so +nh h ohso +nh +c 用足量的氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3no +2oh 2no +no+h od 次氯酸鈣溶液中通入少量 so 氣體：ca2+2clo +so +h ocaso +2hclo【解答】解：a漂白粉溶液中通入少量 co 的離子方程式為：ca2+2clo+co +h o=caco

20、+2hclo，故 a 錯誤；b 用氨水吸收足量二氧化硫，離子方程式：so +nh h ohso +nh +，故 b 正確；c 用足量的氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮，離子方程式：2no +2oh 2no +no +h o， 故 c 錯誤；d 向次氯酸鈣溶液中通入少量 so 的離子反應為 ca2+clo +so +h ocaso +cl +2h+， 故 d 錯誤；10. 下列離子方程式正確的是（ d ）a用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2oh +2no =no+no+h ob向 na s o 溶液中通入足量氯氣：s o 2+2cl +3h o=2so 2+4cl +6h+c氧化亞鐵溶于稀硝酸：feo+2h+=fe2+h odnh hso 溶液中加入等物質的量的 ba（oh） 溶液：nh +h+so 2一+ba2+2oh =nh h o+baso +h o答案：a用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應為 2oh +3no =2no +no+h o，故 a 錯誤；b向 na s o 溶液中通入足量氯氣的離子反應為 s o 2+4cl +5h o=2so 2 +8cl +10h+，324 42443 24 2 2 222222 2 32