元素及其化合物

1、元素及其化合物知識(shí)梳理 一、常見(jiàn)金屬元素(如： Na、 Al、 Fe、 Cu 等) 1 金屬活動(dòng)順序表、常見(jiàn)金屬的主要性質(zhì)及作用 2 金屬重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。( 1)幾種氧化物( 2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較(3)氫氧化物一Al ( OH) 3Al( OH) 3 難溶于水的白色固體 化學(xué)性質(zhì)： 不穩(wěn)定性： 2Al( OH) 3 Al2O3+3H2O 兩性氫氧化物Al( OH) 3 +3HCl=AlCl3+3H2O，Al( OH) 3 +3H+=Al3+3H2OAl( OH) 3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ，Al( OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O 實(shí)驗(yàn)室制法：鋁鹽

2、與弱堿反應(yīng)。AICI3+3NH3?H2O =AI ( OH) 3 J +3NH4CI(過(guò)量的氨水不能溶解 Al( OH) 3 ) 用途：可中和胃酸。3 合金的概念及其重要應(yīng)用（ 1）合金：一種金屬與其它一種或幾種金屬或非金屬 形成的具有金屬特性的物質(zhì)。特性：（1）熔點(diǎn)較各成分的熔點(diǎn)低；（ 2）有特殊的性能 如：耐腐蝕性，硬度大。 （2）常見(jiàn)合金： 鐵合金（生鐵、 鋼）、鋁合金、銅合金。 二、常見(jiàn)非金屬元素（如： H、C、N、O、Si、Cl 等） 1.常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及應(yīng)用。（1 ）硅：?jiǎn)钨|(zhì)硅：帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，半 導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下只與F2、NaOH

3、溶液等反應(yīng)。硅單質(zhì)用途：半導(dǎo)體材料（晶體管、集成電路）、太陽(yáng)能電池。（ 2）氯氣：物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性氣味、有毒氣 體，易溶于水。化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：CI2+H2OHCI+HCIO離子方程式： Cl2 +H2OH+ Cl-+ HClO 用途：氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，是一種強(qiáng)氧化劑、 殺菌劑、漂白劑。自來(lái)水常用CI2來(lái)消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯 ,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯 （CIO2）。與堿液反應(yīng)： CI22NaOH=NaCINaCIOH2O離子方程式： CI2+2OH-CI-+CIO- H2O 用途：制取漂白液（有效成分： NaCIO） 2CI2+2Ca（ OH） 2=Ca（ CIO

4、） 2CaCI22H2O制取：漂白粉（主要成分：Ca（CI0）2 CaCI2,有效成分 Ca（CI0）2、漂白精（主要成分 Ca（CI0）2）。與金屬反應(yīng)： 2Na+CI2=2NaCI CuCI2=CuCI22Fe3CI2=2FeCI3氯氣是一種重要的化工原料，如自來(lái)水消毒、農(nóng)藥的生 產(chǎn)、藥物的合成、合成塑料、橡膠、人造纖維等，用 SiCI4 制取高純硅。2 非金屬重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（ 1）幾種酸性氧化物（ 2）幾種強(qiáng)酸的比較（ 3）幾種物質(zhì)的用途明磯用作凈水劑；硫酸鋇一一鋇餐；Fe2O3紅色油漆和涂料； NH3 可用于氮肥、制冷劑；硅膠是常用的干燥劑 及催化劑的載體。水玻璃 （Na

5、2SiO3 的水溶液 ）可做肥皂填料、 木材防腐防火劑及黏膠。命題預(yù)測(cè)2009 年高考的文、 理科基礎(chǔ)將繼續(xù)重點(diǎn)考查運(yùn)用所學(xué)元 素及其化合物的知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象；它們?cè)?中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、實(shí)際生產(chǎn)、生活和化學(xué)科學(xué)研究中的應(yīng)用； 同時(shí)，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，能根據(jù)物 質(zhì)的類別推理其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類別；運(yùn)用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、元素周期律等原理，分析它們的變化。建議備考時(shí)，不僅復(fù)習(xí)重要單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，同時(shí) 通過(guò)比較、分類認(rèn)識(shí)它們代表哪一類物質(zhì)的性質(zhì)共性；歸納 各種重要物質(zhì)的主要用途，關(guān)注化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。典例精析題型 1. 金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用例 1在常溫下，下列

6、溶液不能溶解Fe 的物質(zhì)是()A.稀硫酸B.濃硫酸 C. CuCI2溶液D. FeCI3溶液解析冋以根據(jù)已經(jīng)學(xué)習(xí)的 Fe的化學(xué)性質(zhì)作出選擇，也 可以利用金屬活動(dòng)順序表作出判斷。對(duì)于陌生的金屬及其化 合物的性質(zhì)，要學(xué)會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表作出判斷。Fe在金屬活動(dòng)順序表氫前，可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)，F(xiàn)e能溶解；Fe在金屬活動(dòng)順序表排在 Cu的前邊，能把Cu2+還 原成Cu單質(zhì)；氧化性：Fe3+ Cu2+因此發(fā)生：Cu+2FeCI3 =CuCI2+2FeCI2工業(yè)上利用此原理，制作印刷線路板。Fe在常溫下，濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但生成致密的氧化膜，使反應(yīng) 停止，F(xiàn)e不能溶解。答案 B點(diǎn)評(píng) 金屬活動(dòng)順

7、序表的一些應(yīng)用。(1) 判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。氫前金屬可與 非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。如：Zn+H2SO4 稀=ZnSO4+H2f(2) 判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。排在前邊的較活潑的金屬能把后邊金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，生成新鹽和新金屬。Zn+CuS04 ZnS04+Cu(3) 例外情況：極活潑金屬(K、Ca Na等)與鹽溶液反應(yīng)。首先活潑金屬置換水中氫，生成堿和氫氣；新生 成的堿有可能與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成不溶性堿。如：金屬鈉投入 CuSO4 溶液中，發(fā)生反應(yīng)依次是：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 仁 CuSO4+2NaOH= Cu(0H)2 J +Na2SO4

8、。 金屬與具有強(qiáng)氧化性的鹽發(fā)生非置換反應(yīng)的氧化還 原反應(yīng)。如Cu、Zn、Fe與FeCI3溶液所發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+2FeCI3= CuCI2+2FeCI2 Fe+2FeCI& 3FeCI2(4) 判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng)由兩種金屬構(gòu)成的原電池電極，位于金屬活動(dòng)順序表前 面的金屬為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：電極金屬失電子被氧 化，形成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液； 而位于后面的金屬則為正極， 溶液中陽(yáng)離子或氧氣在正極上得到電子被還原。如由Zn、Cu和稀H2SO4構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極、Cu 為正極，電極反應(yīng)是負(fù)極：Zn- 2e- = Zn2+、正極：2H+2e-= H2銀鋅電池，Zn為負(fù)極，Ag20為正

9、極。題型2.常見(jiàn)元素單質(zhì)與其主要化合物的性質(zhì)例 2下列敘述正確的是（）A 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B. Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的 Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C. H2、C、Na分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D. NaHC03 Na2C03（ NH4）2CO3三種固體受熱后 均能生成氣體解析 選項(xiàng) A 中稀硫酸與碳不反應(yīng)；選項(xiàng) B 中3Fe+4H2O=Fe3O4+2H2f,不能生成堿；選項(xiàng) C中則三種單 質(zhì)與02反應(yīng)分別生成 H2O、CO2和Na2O2;選項(xiàng)D中Na2CO3 加熱不會(huì)分解。答案 C點(diǎn)評(píng) 必須牢記考綱要求的幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué) 性質(zhì)，注意分析它們的反應(yīng)

10、特點(diǎn)。題型 3. 常見(jiàn)元素單質(zhì)及其主要化合物的用途例3下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正 確的是（）A. 漂白粉的成分為次氯酸鈣B. 實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C. 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理N02和HCI廢氣D. AI2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析選項(xiàng)A中漂白粉的主要成分為 C( CIO)2和CaCI2 有效成分為 Ca (CIO) 2;選項(xiàng) B 中 2NH3+ H2SO4= ( NH4) 2SO4,即堿性氣體不能用酸性物質(zhì)干燥；選項(xiàng)C中酸性氣體均可用 NaOH 吸收；選項(xiàng) D 中 AI3 + + 3H2OAI( OH) 3+ 3H +，AI( OH) 3

11、具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，如果溶 液呈酸性或堿性均能與 AI( OH) 3 反應(yīng)，失去了 AI( OH) 3 就不能吸附水中的懸浮物。答案 C點(diǎn)評(píng) 認(rèn)識(shí)一些常用物質(zhì)的主要成分， 它們的性質(zhì)決定 了用途。題型4 .物質(zhì)的綜合利用及其對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響與環(huán)境保護(hù)例4 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳 循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如： 6CO2+6H2 C6H12O6 CO2+3HP CH3OH+H2O CO2+CHS CH3COOH 2CO2+6HP CH2=CH

12、2+4H2O關(guān)于以上反應(yīng)的說(shuō)法，不正確的是A. 反應(yīng)是最節(jié)能的，同時(shí)原子利用率最高B. 反應(yīng)是最節(jié)能的，反應(yīng)的原子利用率最高C. 在反應(yīng)中，C02作為氧化劑D 反應(yīng)得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料解析反應(yīng)沒(méi)有寫出完整的反應(yīng)，6CO2+ 6H2SC6H12O6+6O2,光合作用利用太陽(yáng)能，把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué) 能，但原子利用率沒(méi)有反應(yīng)高，反應(yīng)原子利用率達(dá)到 100%。在反應(yīng)中，可能對(duì) CH3OH中的C為多少化合價(jià)不 清楚，但是，能明確地判斷 H 從 0 價(jià)升為 +1，發(fā)生氧化反應(yīng)， 作為還原劑，根據(jù)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng) 中， CO2 必發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑。答案A例 5海水是一

13、個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)， 下列有關(guān)海水綜合 利用的說(shuō)法正確的是（）A 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到 鉀單質(zhì)B 海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到 NaCI,電解熔融NaCI可制備C12D 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析海水中鉀元素以 K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)，K+被還原，A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽是利用太陽(yáng)能， 把海水中的水蒸發(fā)，得到粗鹽，只發(fā)生物理變化，B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。電解熔融NaCI可制備Na與CI2,請(qǐng)注意非電解 NaCI溶液。答案 C點(diǎn)評(píng) 通過(guò)海水資源、金屬礦物的綜合利用與環(huán)境保護(hù) 等，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)

14、化中的作用。認(rèn)識(shí)化學(xué)在 自然資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面的重要價(jià)值。模擬操練1 下列關(guān)于金屬 Na 的敘述中，說(shuō)法不正確的是A Na 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B. Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是 Na2O2C. Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D. Na、K 合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑2. 為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A. 濃鹽酸 B. 濃硝酸C. 濃硫酸 D. 濃氫氧化鈉溶液3. 取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化 鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A.1 : 1B.1 : 2C.1 : 3D.3 : 24. 下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是A. AI

15、 是地殼中含量最多的金屬元素B. AI 是比較活潑的金屬， 在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C Al 箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D Al 箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在， 熔化的 Al 并不滴落5 金屬材料在人類社會(huì)的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的 作用。關(guān)于金屬材料的說(shuō)法正確的是A 銅是人類歷史上使用最早的金屬B 鋼的熔點(diǎn)比純鐵要高C 鋁合金是目前應(yīng)用最廣泛D 鈦及鈦合金性能差，不能使用6.在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的離子 組是A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO

16、3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-7 五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，對(duì)下列有 關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是新制氯水久置后-淺黃綠色消失；濕潤(rùn)的碘化鉀淀 粉試紙遇氯氣-藍(lán)色；所有的金屬及其化合物都有焰色反 應(yīng)；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變紅；雞蛋白溶液遇濃 硝酸-黃色；向新制的FeS04溶液中滴入適量的 NaOH溶液，顏色變化過(guò)程是：淺綠色溶液-白色沉淀-灰綠色沉淀 -紅褐沉淀A B C D 8 下列說(shuō)法正確的是A 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同， 都屬于純凈物B. Cl-和CI2都有毒C. Cl-和 CI2都能與金屬鈉反應(yīng)D. Cl-和 CI2加到硝酸銀溶液中都出現(xiàn)

17、沉淀9. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A. 濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B. 氯水和活性炭使紅墨水褪色C. 漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D. 濃硫酸能與銅反應(yīng)和硝酸與銅反應(yīng)10. 關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是A. 半導(dǎo)體與芯片所用的材料是單質(zhì)硅B. 硅元素與碳元素一樣，在自然界中存在著單質(zhì)C. 二氧化硅在常溫下能與氫氟酸、氫氧化鈉溶液、水 發(fā)生反應(yīng)D. 硅膠的主要成分是硅酸鈉11. 將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試 劑后，可使銅片溶解的是A. 稀鹽酸 B. 硫酸鈉晶體C. 氯化鈉晶體 D. 硝酸鈉晶體12 生活里、實(shí)驗(yàn)中的許多化學(xué)反應(yīng)屬于離子反應(yīng)， 可以用離子

18、方程式來(lái)表示，以下書寫正確的是A. 鈉投入至 U鹽酸中：2Na+2H2O=2Na+H2f +0H-B. 倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2HCaCOA Ca2+ H2O+ C02fC. 胃藥里含小蘇打能降低胃酸的酸度：CO32-+2H+=CO2T +H2OD 在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用 NaOH 溶液吸收尾氣 :Cl2+ 2OH=H2O+ Cl+ ClO13 下列說(shuō)法正確的組合是硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 硅的化學(xué)性質(zhì)活 潑，常溫下能與許多物質(zhì)反應(yīng) 二氧化硅是良好的半導(dǎo)體 高純硅是光導(dǎo)纖維的主要成分 二氧化硅是酸性氧化物， 與水反應(yīng)生成硅酸氫氟酸貯存在塑料瓶中 向硅酸鈉溶 液中通入CO2氣體，

19、有白色凝膠狀固體析出氮化硅（Si4N3）陶瓷是新型的無(wú)機(jī)非金屬材料A. B. C. D. 14 下列敘述正確的是A 硅酸可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠B 硫酸鋇和碳酸鋇都可以作為鋇餐，照胃鏡C. AI（OH）3和NaHCO3小蘇打）都可中和胃酸D 醋酸只可作調(diào)味劑，不能用作防腐劑15 .過(guò)氧乙酸是在抗 SARS病毒期間常使用的一種高效 殺毒劑，其分子式為 C2H4O3,它具有氧化性，漂白作用， 下列物質(zhì)中漂白作用原理與過(guò)氧乙酸不同的是A 氯水（次氯酸） B 臭氧C 活性炭 D 過(guò)氧化鈉16 因?yàn)樽匀唤绲乃泻芏嚯s質(zhì)，要經(jīng)過(guò)一定措施 處理才能飲用。下列處理措施屬于化學(xué)變化的是A 過(guò)濾懸浮物

20、質(zhì) B 用活性炭吸附雜質(zhì)C 投藥品沉淀，消毒殺菌 D 制成蒸餾水17 在下列變化過(guò)程中，只發(fā)生物理變化的是A 荔枝釀酒 B 酸雨侵蝕建筑物C 空氣液化制取氮?dú)?D 生石灰遇水成為熟石灰18 .從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼 制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳， 沉降、過(guò)濾、 洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCI氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。 下列說(shuō)法不正確的是A 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B 步驟的目的是從海水中提取MgCI2C 以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第到第步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反19 下列說(shuō)法不正確的是

21、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 Al2O3 俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料 不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水 NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，也是 大氣污染物之一 氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料 碳酸鈉和碳酸氫鈉在廚房都可用作食用堿 水玻璃可作木材防火劑 鋁制餐具可以長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物 氧化鐵常用于制造紅色油漆 工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維A B C D 答案點(diǎn)撥1. C點(diǎn)撥：Na是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點(diǎn)低 2 . D點(diǎn)撥：要選擇只與鋁反應(yīng)，不與鐵反應(yīng)的物質(zhì)。 鋁鐵相似之處是在常溫下與濃硝酸、濃硫酸都發(fā)生鈍化，與 鹽酸反應(yīng)置換出氫氣 3 .

22、 A點(diǎn)撥：鋁與鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的本質(zhì)都是鋁失去電子，電子給了 H+,生成氫氣。等量的鋁粉提供的電子等量，相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積等量 4 . C點(diǎn)撥：Al箔在空氣中受熱可以氧化，但不發(fā)生燃燒，只有在純氧氣中才可能燃燒 5 . A點(diǎn)撥：銅化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，易于冶煉，因此早在3000 多年前，我國(guó)已經(jīng)制造和使用青銅器。鋼是鐵的合金，合金的熔點(diǎn)比相應(yīng)的成分純金屬的熔點(diǎn)要低，鋼鐵才是目前 應(yīng)用最廣泛。鈦及鈦合金具有極好的性能，被廣泛地應(yīng)用于 航空與海底，因此被譽(yù)為“空間金屬”和“深海金屬” 6 . B點(diǎn)撥：給定條件下的離子共存問(wèn)題，過(guò)氧化鈉的 性質(zhì)，過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。

23、A中,NH4+0H-=NH3?H2O; B中的離子之間不發(fā)生反應(yīng)，與 過(guò)氧化鈉也不反應(yīng)，故可以大量共存；C中，HCO3-+0H-=CO32-+H2O,Ca2+CO3-=CaCO3,Mg2+CO32-=MgC03j; D中的SO32-具有較強(qiáng)的還原性， 過(guò)氧化鈉會(huì)將其氧化成硫酸鈉 7. C 點(diǎn)撥：只是部分金屬元素有焰色反應(yīng) 8. D 點(diǎn)撥：A項(xiàng)中氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物， 而氯氣和液氯是同一種物質(zhì)， 只是狀態(tài)不同， 都屬于純凈物； B項(xiàng)Cl-無(wú)毒；C項(xiàng)Cl-不能與金屬鈉反應(yīng)； D項(xiàng)C12加到硝酸 銀溶液中，C12溶于水產(chǎn)生C1-,與Ag+生成AgNO3沉淀9. D點(diǎn)撥：A.濃硫酸吸收空氣中

24、的水蒸氣而濃度降低， 濃鹽酸揮發(fā)而濃度降低。 B 氯水中含有強(qiáng)氧化性的 HClO， 能氧化有色物質(zhì)為無(wú)色物質(zhì)而有漂白作用；活性炭具有較大 的表面積， 具有強(qiáng)的吸附能力， 可以吸附色素而有漂白作用。 漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的水蒸氣、 CO2 反應(yīng)生成 HClO， HCIO不穩(wěn)定，發(fā)生分解而使漂白粉變質(zhì)；水玻璃中溶質(zhì)Na2SiO4與空氣中的 CO2反應(yīng)生成H2SQ4而渾濁。D. 濃 硫酸與硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，能與不活潑金屬發(fā)生反應(yīng) 10 . A點(diǎn)撥：B.硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧化合，以氧化物與硅酸鹽的形式存在。C 二氧化硅在常溫下能與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與水發(fā)生 反應(yīng)

25、。 D 硅膠的主要成分是硅酸干凝膠 11 D 點(diǎn)撥：銅在金屬活動(dòng)順序表中鈉、 氫后， 不能與 非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)，也不能把鈉置換出來(lái)。加入 硝酸鈉晶體，硝酸鈉溶解并電離出 N03-,那么溶液中同時(shí)存 在H+與NO3-,則銅與硝酸反應(yīng)12 . D點(diǎn)撥：鈉投入到鹽酸中， 鈉先與溶液中的 H +反 應(yīng)，過(guò)量了才與水反應(yīng)，因此 A 錯(cuò)。 B 中應(yīng)為 2CH3COOH CaCO3= Ca2+ 2CH3COO+ H2O+ CO2f。C 中應(yīng)為HCO3-+H+= CO2f +H2O13. A點(diǎn)撥：硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，穩(wěn)定；高純硅才是良好的半導(dǎo)體；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；二 氧化硅雖然是酸性氧化物，但不能溶于水，不能與水反應(yīng)； 二氧化硅