人教版初中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：4.3離子

1、4.3 離子一、學(xué)習(xí)目標1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會畫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點）3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點）【課前預(yù)習(xí)】 1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別?！厩榫硨?dǎo)入】朗讀漫游原子世界，猜想原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？“我是一個小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉(zhuǎn)動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特

2、別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱?！倍?、自主探究：知識點一：核外電子的排布【閱讀】課本p7879圖文，思考下列問題：1.核外電子是 排布的。2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內(nèi)+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個要素）3.仔細研究118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層

3、最多排 個電子。4.原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 5.進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：o與s、f與cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的 數(shù)決定的。【思考】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?知識點二：離子的形成【資料】鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩

4、名同學(xué)上臺表演氯化鈉的形成過程。【閱讀】課本p79第二段圖文。1.找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。2.說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項?！拘〗Y(jié)】1.離子的形成：原子 陽離子 帶正電 原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。3.離子符號表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子： 陰離子： 表示意義：表示離子（或一個離子），如：mg2+ 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示

5、離子的個數(shù)。）4.離子化合物： 叫離子化合物【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。（書p79）【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】 【小結(jié)】 分類 表示方法離子 符號的意義定義離子 構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒nacl的形成物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系宏觀組成微觀構(gòu)成原子 得到或 失去電子原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電性不顯電性性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易 因電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般 相互關(guān)系陽離子 原子 陰離子三、自我測評【課堂練習(xí)】課本p8012題1.原子失去最外層電子或在最

6、外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)a、(1)(3)(5) b、(2)(4)(6)(8) c、(2)(5) d、(1)(5)2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有_,屬于同種元素的為 。3.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：（1）第11號元素名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，它的離子符號為 。（2）從上

7、表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)= = 。（3）研究表明：從第二周期從3號9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 ?！局锌贾蓖ㄜ嚒?.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如o22），o22與o2不相同的是（ ）a質(zhì)子數(shù) b電子數(shù) c含氧原子個數(shù) d相對原子質(zhì)量之和5.某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） a9 b10 c.12 d176.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） a銅 b氯化鈉 c氧氣 d金剛石7.下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ）a分子是化學(xué)變化中最小的粒子 b一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的c分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 d分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)8.掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（ ）a.h2o1個水分子 b. 1個鈉離子c.3fe3+ 3個鐵原子 d.2h 2個氫元素9.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意