酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定30001

1、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 院系: 化學(xué)化工系 年級專業(yè) :10 級化學(xué)（師范） 姓名: 孫璇璇 手機號碼 一、實驗?zāi)康?、通過中和滴定實驗 ,掌握中和滴定實驗操作方法 .2、通過酸堿中和實驗 ,理解化學(xué)實驗中測定酸或堿的濃度的基本方法 .3、通過中和滴定實驗，進一步了解酸堿滴定的基本原理。4、初步掌握酸堿指示劑的選擇方法，熟悉指示劑的使用和終點的判據(jù)。二、實驗原理酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用間接法配制的， 其準(zhǔn)確濃度必須依靠基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定， 只要 標(biāo)定出其中任何一種溶液濃度， 然后按它們的體積比 VHCl VNaOH 來計算出另一 種標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。標(biāo)定酸堿溶液的基準(zhǔn)試劑比較多，

2、現(xiàn)各舉二種常用的例子。1 、標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)（1）鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC8H4O4 ）, 它易制得純品，在空氣中不吸水，容易 保存，摩爾質(zhì)量較大，是一種較好的基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定反應(yīng)如下： 反應(yīng)產(chǎn)物為二元弱酸，在水溶液中顯微堿性，可選用酚酞作指示劑。鄰苯二甲酸氫鉀通常在 105110oC下干燥 2h 后備用，干燥溫度過高，則脫 水成為鄰苯二甲酸酐。（2）草酸（ H2C2O4 ?2H2O）, 它在相對濕度為 5%95%時不會風(fēng)化失水，故將 其保存在磨口玻璃瓶中即可， 草酸固體狀態(tài)比較穩(wěn)定， 但溶液狀態(tài)的穩(wěn)定性較差， 空氣能使 H 2C2O4慢慢氧化，光和 Mn2+ 能催化其氧化，因此， H 2C 2

3、O4溶液應(yīng)置 于暗處存放。草酸是二元酸，由于 Ka1 與 Ka2值相近，不能分步滴定，但兩級解離的一次被 滴定。標(biāo)定反應(yīng)為：2NaOH+ H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H 2O反應(yīng)產(chǎn)物為 Na2C2O4 ，在水溶液中呈微堿性，也可采用酚酞為指示劑。2 、標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì)（1）無水碳酸鈣（ Na2CO3 ），它易吸收空氣中的水分，先將其置于 270300 oC 干燥 1h，然后保存于干燥器中備用，其標(biāo)定反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）硼砂（ Na2B4O7 ?10H 2O ），它易于制得純品，吸濕性小，摩爾質(zhì)量大，但 由于含有結(jié)晶水，當(dāng)空氣中相對濕度小于 3

4、9%時，有明顯的風(fēng)化而失水現(xiàn)象，常 保存在相對濕度為 60%的恒溫器（下置飽和的蔗糖和食鹽溶液）中。其標(biāo)定反應(yīng) 為：Na2B4O7+2HCl+5H2O= 4H3BO3 + 2NaCl產(chǎn)物為 H3BO3, 其水溶液約為 5.1 ，可用甲基紅作指示劑。三、實驗儀器：移液管， 250mL錐形瓶，酸式滴定管、堿式滴定管。四、實驗藥品鄰苯二甲基氫鉀 （KHP）基準(zhǔn)試劑或分析純； 無水碳酸鈉（優(yōu)級純）；0.10mol/L HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液、 0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；甲基橙 1g?L 水溶液；酚酞 2g?L 乙醇溶 液。五、實驗操作步驟1、NaOH溶液濃度的標(biāo)定確稱取鄰苯二甲基氫鉀 0.4 0.

5、5g 于 250mL錐形瓶中加 2030mL水，溫?zé)崾?之溶解冷卻后加 12 滴酚酞用 0.10mol/LNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色， 半分鐘內(nèi)不褪色，即終點。平行滴定三份，計算 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的溶度。其相對 平均偏差不得大于 0.2%。根據(jù)鄰苯二甲基氫鉀的質(zhì)量 m 和消耗 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 VNaOH ，按下式計算 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 cNaOH 。cNaOH= 1000?mM KHC8H 4O4 ?VNaOH式中 MKHC6H4O4 鄰苯二甲基氫鉀的摩爾質(zhì)量2、HCl 溶液濃度的標(biāo)定準(zhǔn)確稱取 0.1 0.12g 無水 Na2CO3置于 250mL錐形瓶中，用 2030

6、mL水溶解， 加甲 12 滴基橙滴，用 HCl 溶液滴定至溶液由黃色恰變成橙色，即終點。平行 滴定三份，計算 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液的溶度。其相對平均偏差不得大于 0.3%。根據(jù) Na2CO3的質(zhì)量 m和消耗 HCl溶液的體積 VHCl ，可按下式計算 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 cHClc = m?2000M Na2CO3 ?VHCl式中 M Na2CO3 碳酸鈉的摩爾質(zhì)量。六、實驗現(xiàn)象 0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀至終點時溶液紅色變?yōu)槲⒓t色；0.10mol/L HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸鈉至終點時溶液由黃色恰變橙色。七、數(shù)據(jù)記錄事項項目數(shù)據(jù)序號鄰苯二甲基氫鉀質(zhì)量 /gNaOH終讀

7、數(shù) /mL 始讀數(shù) /mL VNaOH /mLcNaOH / （molL-1 ）-1cNaOH / （molL ）相對平均偏差 /%驗注意近終點要充分搖動，以防形成CO的過飽和溶液而使終點提前到達。時，一定思考題1. 滴定管、移液管至使用前為什么要用待裝液潤洗 23 次？用于滴定的錐形瓶 是否需要干燥？是否要用待裝液蕩洗？為什么？ 答：避免滴定液被管內(nèi)壁的蒸餾水稀釋待裝溶液， 多次潤洗實驗數(shù)據(jù)更精確。 不 需要干燥， 不用待裝液蕩洗， 加入物品后還需用蒸餾水溶解， 蕩洗對待裝液的物 質(zhì)的量并無影響。2. 溶解基準(zhǔn)物質(zhì) Na2CO3使用蒸餾水的體積是否需要準(zhǔn)確？為什么？ 答：不需要，需要溶解蒸餾水的體積在 2030ml，在這之間均可，且計算時采用 n=m/M,與 C 無關(guān)。3、酚酞指示劑有五色變?yōu)闉榧t色時， 溶液的 PH值為多少？變紅的溶液在空氣中 放置后右邊為無色的原因？答：PH值為 8.09.6 ；是因為吸收了空氣中的 CO2，PH值小于 8.0 ，所以又變?yōu)?無色了。4、標(biāo)定 HCl 的兩種基準(zhǔn)物質(zhì) Na2CO3和 Na2B4O7 10H2O各有什么優(yōu)、缺點？ 答：基準(zhǔn)物質(zhì) Na2CO3