化學(xué)必修2期末復(fù)習(xí)學(xué)案-Microsoft-Word-文檔

1、高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)學(xué)案第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（一）原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)原子由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 構(gòu)成，且正負(fù)電荷 ；而帶正電荷的 又由帶正電荷的 和不帶電的 構(gòu)成；原子核占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 ，電子占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 ；質(zhì)子數(shù)決定 的種類，質(zhì)子與中子決定 的種類，核外電子決定物質(zhì) 。核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）原子的表達(dá)方式：X陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) ； 陽離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)【相關(guān)練習(xí)】（1）日本福島核泄漏釋放出的大量的放射性物質(zhì)，其中有I 。該原

2、子的原子系數(shù)為 、中子數(shù)為 、原子的核外電子數(shù)為 。（2）試按要求各舉一例（用化學(xué)用語作答）寫出10電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、單核陽離子、單核陰離子、雙核陰離子、五核陽離子： ；寫出18電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、單核陽離子、單核陰離子、雙核陰離子： 。2、元素、核素與同位素元素：具有相同的 的一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互稱為同位素。也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。【相關(guān)練習(xí)】請(qǐng)將下例各組物質(zhì)序號(hào)填入其應(yīng)屬的關(guān)系選項(xiàng)中。金剛石和石墨；C2H6和

3、C4H10；正戊烷和新戊烷；Cl和Cl；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OH;H2和H2；葡萄糖與蔗糖；淀粉與纖維素；異丁烷與2-甲基丙烷。屬同位素的是 ；屬同素異形體的是 ；屬同系物的是 ；屬同分異構(gòu)體的是 ；屬同種物質(zhì)的是 。3.核外電子排布核外電子排布是分層排布的，能量低的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層），能量高的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層）；電子層數(shù)用字母n表示，每一層有自己字母代號(hào)1-7層分別是： 。核外電子排布的規(guī)律：先內(nèi)后外，每一層最多排 電子；最外層為第2層以外的電子層時(shí)，電子數(shù)不超過 ；次外層不超過 ；倒數(shù)第三層不超過 ?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】（用化學(xué)用語作答）A元素原

4、子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的電子層數(shù)與電子總數(shù)相等，C元素原子L層的電子數(shù)為5。A、B、C依次為 元素，試寫出這三種元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式（多多益善） 。（二）化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的 之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是 的斷裂和 的形成的過程。2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽離子間的 所形成的化學(xué)鍵原子間通過 所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子（存在陰陽離子間和離子晶體內(nèi)）原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵填表所含化學(xué)鍵的種類物質(zhì)所屬

5、類別 實(shí)例非金屬單質(zhì)無化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子）He、Ne共價(jià)鍵共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵離子化合物只有離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵【相關(guān)練習(xí)】（1）完成下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型電子式結(jié)構(gòu)式CaCl2NaOHNa2O2Na2SH2O2CH4NH3CO2N2（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程MgF2：H2S：二、元素周期表和周期律元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（左右）同主族（上下）電子層數(shù) 逐漸 原子半徑逐漸 逐漸 得失電子能力得電子能力 失電子能力 得電子能力 失電子能力 化合價(jià)最高正價(jià)由+1+7；最低負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))大多 ；最高正化合價(jià)族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 金屬性逐漸

6、 ；非金屬性逐漸 離子的氧化性和還原性陽離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 ；陽離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 逐漸 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸 ；酸性逐漸 堿性逐漸 ；酸性逐漸 【相關(guān)練習(xí)】（1）下列排列順序錯(cuò)誤的是A金屬性 RbKMgAl B非金屬性 AsSClFC穩(wěn)定性 AsH3PH3H2SHF D半徑 NaPOF（2）A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。 已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是 A C、Al、P B

7、N、Si、S C 0、P、Cl D F、S、Al（3）X、Y 是元素周期表種VIA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)（4）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為

8、 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。（5），已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應(yīng)且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)

9、中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成.2、化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小 a. 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量；反應(yīng)物的總鍵能 生成物的總鍵能。 b. 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量；反應(yīng)物的總鍵能 生成物的總鍵能。c. 物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)的鍵能越 ，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越 。 物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)的鍵能越 ，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越 。d. H = 反應(yīng)物的總鍵能 產(chǎn)物的總鍵能，H 0 反應(yīng)，H CABBDABCCDBACDBADC（3）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛蓄電池（4）下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)

10、換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能（5）由銅、鋅和硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 ；鋅是 極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是 。能力提升（6）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A. a電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)為：C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置（7）鎳-鎘（NiCd）可充電電池，可以發(fā)生如下反應(yīng)：放電充

11、電Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是（ ）A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2（8）下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是（ ）A. 金屬在潮濕空氣中的腐蝕實(shí)質(zhì)是：M +nH2O = M(OH)n + n/2H2B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是M ne- = Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C. 金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行D. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕（9）家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A. 4Fe(OH)2 + 2H2O +

12、 O2 = 4Fe(OH)3 B. 2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C. 正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4 e- =4OH D. 負(fù)極反應(yīng)：Fe - 3 e- = Fe3+-（10）下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是（ ）A. 輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B. 鋁片不用特殊方法保存C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用（11）有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A 反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬

13、C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.DCAB ； B. DABC ； C. DBAC ； D. BADC（12）電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn + 2OH- -2e- = Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- ，總反應(yīng)式為：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列說法正確的是（ ）A. 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極 B. 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C . 溶液中OH向正極移動(dòng)，K+ 、H

14、+向負(fù)極移動(dòng)D .隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大（13）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g（14）一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通

15、入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）A.正極反應(yīng)為14H2O7O228e=28OH ；B.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 molD.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)?、化學(xué)反應(yīng)速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)速率（） 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢。 表示方法：單位時(shí)間內(nèi) 的減少或生成物濃度的增加來表示 計(jì)算公式：a. =c/t（：平均速率，c：濃度變化，t：時(shí)間）單位： b. （反應(yīng)物）= （產(chǎn)物）= c.化學(xué)反應(yīng)速率之比=濃度的變化量之比=物質(zhì)的量的變化量之比如：a

16、A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g) ( A) ：( B) ： ( C) ： ( D) = c ( A) ：c ( B) ：c ( C) ：c ( D) = n( A) ： n ( B) ：n ( C) ：n ( D)= a ：b ：c ：d 影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的 （決定因素）外因：反應(yīng)所處的條件濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以 化學(xué)反應(yīng)速率。壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而 化學(xué)反應(yīng)速率。溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能 化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）許多化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的 不同。一定條件下，當(dāng)一個(gè)

17、 反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率 ，反應(yīng)物和生成物的濃度不再 ，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持 ；正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率?？键c(diǎn)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，優(yōu)化方案P44（學(xué)會(huì)變通）。（3）學(xué)會(huì)用“三部曲”進(jìn)行各物質(zhì)的初始量、變化量、末量（或平衡時(shí)的末量），轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】（1）某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，它的反應(yīng)速率為（ ）A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L

18、S) D. 0.8mol / (LS)（2）下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液（3）決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑C溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D反應(yīng)物的濃度（4）把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒有影響的是AH的濃度 B鎂條的表面積 C溶液的溫度 DCl的濃度*（5）在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定

19、反應(yīng)開始后3 s末的勘 (H2)= O.3 mol/(Ls)，則3 s末NH3的濃度為( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL（6）在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強(qiáng) C濃度 D催化劑（7）可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的顏色不再改變*（8）在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolA

20、BB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2*（9）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)，2HI(g) H2(g) + I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2= 0.5 molL1 ，HI= 4 molL1,則NH3的平衡濃度為（ ）A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol（10）某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。

21、則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 ，若不能，則其原因?yàn)?_ _ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_ 狀態(tài)。*（11）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA + bB pC(s) + qD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。（1） 該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a =_，b =_，p =_，q =_。（2） 若只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

22、A _, B _, D_。（3） 若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_反應(yīng)（放熱、吸熱）。第三章 有機(jī)化合物一、甲烷1、同分異構(gòu)體：_相同，_不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。2、甲烷結(jié)構(gòu)式 ，空間為 結(jié)構(gòu)；C與H 都是 鍵連接； 化學(xué)性質(zhì)：易取代、難氧化。與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑 反應(yīng)。取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被 所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。3、烷烴通式：CnH2n+2，均不溶于水，密度 于水。（1）寫出烷烴的燃燒通式：（2）寫出丙烷與溴蒸汽的第一步取代反應(yīng)：4、同系物、同分異構(gòu)體（1）同系物，判斷依據(jù)： 。（2）同分異構(gòu)體，判斷依據(jù)： 。烷烴同

23、分異構(gòu)體的確定方法減碳法，試以C7H16為例進(jìn)行推導(dǎo)烴的一元取代物的確定方法等效氫原子法 ，試確定C5H12的一溴取代物的種類烴的二元取代物的確定方法“定一動(dòng)一”法以CH3CH2CH(CH3）2為例5.常見有機(jī)物分子式的確定方法（1）已知相對(duì)分子質(zhì)量（或間接告知），C、H（可能還有O等其他元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求該分子的分子式。11通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表達(dá))；(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的

24、結(jié)構(gòu)簡式是_；(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，Z的名稱為_。（2）通過燃燒反應(yīng)來進(jìn)行計(jì)算二、來自石油和煤的兩種基本化工原料1、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)性質(zhì)：易 、易 。 氧化反應(yīng)：與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，現(xiàn)象 加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2 。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵兩端的碳原子與 直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。被加成的試劑如：H2、Cl2、Br2、H2O等加聚反應(yīng)：nCH2=CH2 。2、苯分子結(jié)構(gòu)簡式 ，空間為 結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)性質(zhì)：可 、難加成、難 。取代反應(yīng)：與液溴在鐵的催化作用下反應(yīng) 難氧化，苯 使酸性高錳酸鉀溶液褪色。三、生活中兩種常見的有機(jī)物1、乙醇俗稱 ，與水互溶。結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)

25、性質(zhì)： 與Na反應(yīng) 氧化反應(yīng)：CH3CH2OH +O2 2、乙酸結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)性質(zhì)：酸性， 酯化反應(yīng)：CH3COOH+ CH3CH2OH 酯化反應(yīng)：酸和醇作用生成 和水的反應(yīng)(屬于 反應(yīng))。 四、基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。 都能水解。練習(xí)1、下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A、CH3COOH和HCOOCH3 B、CH3CH2CH2OH和CH3OCH3C、CH3CHO和CH3COOH D、HCHO和CH3COOH2、將ag的銅絲灼燒變黑，趁熱放入物質(zhì)B中，銅絲變?yōu)榧t色，且質(zhì)量不變，則B為（ ） A鹽酸 B乙醇 C醋酸 D硝酸3、從乙酸乙酯中除去少量乙酸的適

26、宜方法是（ ）A、加入乙醇使乙酸酯化 B、加熱使乙酸蒸發(fā)C、加入Na2CO3溶液后再用分液漏斗分離 D、加入NaOH溶液使之與乙酸反應(yīng)4、下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（ ）A. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3C. CH3CH=CHCHO D. HOCH2C=OCH2CHO5.下列物質(zhì)不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都褪色的是（ ）A乙烯或含不飽和C=C的物質(zhì) B。乙醇 C。烷烴、苯和乙酸 D。CH2=CHCOOH6(2011年大連高一檢測(cè))下列關(guān)于糖的說法錯(cuò)誤的是()A淀粉是一種天然高分子化合物B糖都能水解C纖維素沒有甜味D糖類是人體內(nèi)能

27、量的主要來源之一7下列關(guān)于各物質(zhì)水解應(yīng)用的說法中不正確的是 ()A油脂的水解又稱為皂化反應(yīng)，故可用油脂的酸性水解來制備肥皂和甘油B可以以淀粉、纖維素為原料通過水解制得葡萄糖C人體對(duì)食物中蛋白質(zhì)的消化其實(shí)就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解D用糧食釀酒與淀粉的水解有著密切的關(guān)系8將淀粉漿和淀粉酶混合放入半透膜中，扎好后，浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)過足夠的時(shí)間后，取出袋內(nèi)液體，分別與碘水，新制的Cu(OH)2懸濁液(加熱)，濃HNO3(微熱)作用。其現(xiàn)象依次是 ()A不顯藍(lán)色、無磚紅色沉淀、顯黃色 B不顯藍(lán)色、無磚紅色沉淀、不顯黃色C顯藍(lán)色、有磚紅色沉淀、不顯黃色D不顯藍(lán)色、有磚紅色沉淀、不顯黃色9(2011年包頭高

28、一檢測(cè))等質(zhì)量的下列烴，完全燃燒耗氧最大的是()ACH4 BC2H2CC2H4 DC6H610某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9 g，其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2 g，則原混合氣體的組成為()A甲烷，乙烯 B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯 D甲烷，丁烯111 mol 某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為()ACH3CHCH2BCH3CHCHCHCH2CCH3CHCHCH2CH313已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有(

29、)A1種 B2種C3種 D4種14在常壓、100 條件下，乙烯和乙醇的混合氣體V L，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3V L，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為()A11 B21C12 D任意比15同溫同壓下，容積相同的兩個(gè)容器，一個(gè)容器中盛裝的是CH4，一個(gè)容器中盛裝的是C2H4和C3H4,則此二容器內(nèi)氣體間下列哪些關(guān)系是正確的（ ）A質(zhì)量相同 B. 碳原子個(gè)數(shù)相同 C. 氫原子數(shù)相同 D. 密度相同16.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是()A和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵斷裂B在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂和C在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)時(shí)

30、斷裂和D在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂16(2011年山西太原五中高一檢測(cè))苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)都是常用的食品防腐劑，下列物質(zhì)只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是()A金屬鈉 B氫氧化鈉C溴水 D乙醇17(2011年西安高一檢測(cè))酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是()A酯化反應(yīng)是有限度的B酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯D濃硫酸可作酯化反應(yīng)的催化劑18A、B、C三種有機(jī)物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的相對(duì)分子質(zhì)量是60，分子中有8個(gè)原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，A能與Na2CO3反應(yīng)。B分

31、子中有9個(gè)原子，分子內(nèi)原子的核電荷數(shù)之和為26，1 mol B充分燃燒時(shí)需消耗3 mol O2。C是B的同系物，其摩爾質(zhì)量與O2相同，C可與鈉反應(yīng)生成H2。問A、B、C各是什么物質(zhì)？19實(shí)驗(yàn)室常用CH3CH2OH和濃硫酸共熱到170 制備CH2=CH2，同時(shí)得到H2O，制取乙烯的反應(yīng)常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液。試回答下列問題：(1)上圖中裝置可盛放的試劑是：_，_，_，_。(將有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))(2)能說明SO2存在的現(xiàn)象是_。(3)使用裝置的目

32、的是_。(4)使用裝置的目的是_。(5)確證乙烯存在的現(xiàn)象是_。20(2011年漢中高一檢測(cè))現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液。現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象把7瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味(1)試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_。(2)寫出在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式_。(3)已知乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O2Ag3