河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷及答案

1、商丘市20142015學(xué)年度高三第一次模擬考試化學(xué)試題說(shuō)明：1、本試卷分卷48分和卷52分時(shí)間90分鐘，滿分100分 2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 mg24 cu64 na23第卷（共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每題只有個(gè)正確選項(xiàng)）1設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a1 mol alcl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為04na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l苯中含有的ch鍵的數(shù)目為06na c22g分子式為的水中含有的中子數(shù)為12 na d電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生h2224l時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na2下列各組離子一定能大量共存的

2、是 a在含大量fe3的溶液中：、na、cl、scn b在含有大量al3、cl的溶液中：、i、mg2 c在氨水溶液中：ba2、cu2、cl、 d在c（h）11013 moll1的溶液中：na、s2、3下列離子方程式正確的是 a001mol nh4al（so4）2溶液與001moll1ba（oh）2溶液等體積混合 al322ba24oh2baso4al（oh）3nh3h2o bna2s2o3溶液中加入稀硫酸：4h3s2h2oc將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112l氯氣通入200ml2moll1的febr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4fe26br5cl24fe33br210cl d鐵粉中滴加少量濃硝酸：fe36hf

3、e33no23h2o4下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是a用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的堿液時(shí)，在錐形瓶中加入23ml酚酞試液作指示劑 b用蒸餾水濕潤(rùn)ph試紙后測(cè)定硫酸鈉溶液的ph c測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中d在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后，向其中滴加銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物5a、b、c、x均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a若x為cl2，則c可能為fecl3 b若x為koh溶液，則a可能為alcl3溶液 c若x為o2，則a可能為h2s或nh3 d若a、b、c均為顏色反應(yīng)呈黃色的化合物，則x可能為c

4、o26有機(jī)物a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中正確的是 可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 可以和naoh溶液反應(yīng) 在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng) 在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng) 在一定條件下可以和新制cu（oh）2反應(yīng) 在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物 a b c d7某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其某一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是 分子中含有7個(gè)碳原子的芳香烴 分子中含有4個(gè)碳原子的烷烴 分子中含有12個(gè)氫原子的烷烴 分子中含有8個(gè)碳原子的烷烴 a b c d8短周期元素x、y、z、w、u原子序數(shù)依次遞增。x與w位于同一主族，z元

5、素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，w原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，z、w、u原子的最外層電子數(shù)之和為13。y元素的單質(zhì)在x的某種氧化物中可燃。下列說(shuō)法正確的是 ax、w、u的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簎wx by、z元素的單質(zhì)作電極，在naoh溶液中構(gòu)成原電池，z電極上產(chǎn)生大量氣泡 c室溫下，005 moll1 u的氣態(tài)氫化物的水溶液的ph1 dy、z、u元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：yzu9雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是 aa氣體為氫氣，b氣體為

6、氧氣 ba溶液為氫氧化鈉，b溶液為硫酸 cc隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜d該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2na2so46h2o2h2so44naoho22h210cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成cu（no3）2、cuso4、no2、no和h2o。當(dāng)產(chǎn)物n（no2） ：n（no）1 ：1時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 a反應(yīng)中cu2s是還原劑，cu（no3）2、cuso4是氧化產(chǎn)物 b參加反應(yīng)的n（cu2s） ：n（hno3）1 ：7 c產(chǎn)物ncu（no3）2 ：ncuso41 ：2 d1 molcu2s參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 )nahco3溶液加水稀釋

7、，c（na）c（）的值保持增大濃度均為01moll1的na2co3、nahco3混合溶液：2c（na）3c（）c（）在01moll1氨水中滴加01moll1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pha，則由水電離產(chǎn)生的c（oh）10a moll1向01moll1（nh4）2so3溶液中加入少量naoh固體，c（na）、c（）、c（）均增大 在na2s稀溶液中，c（h）c（oh）2c（h2s）c（hs） a b c d12下列各表述與示意圖不一致的是a圖表示向含mg2、al3、的鹽溶液中滴加naoh溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與naoh的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（mg2） ：n（al3） ：n

8、（）2 ：1 ：2，其中使用的naoh的濃度為2 moll1。b圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)a（g）與b（g）反應(yīng)生成物質(zhì)c（g）時(shí)，h0，若使用正催化劑，e值會(huì)減小。 c圖可用來(lái)表示向鹽酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入ba（oh）2溶液體積（v）之間的關(guān)系圖 d圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加ba（oh）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入ba（oh）2溶液體積（v）之間的關(guān)系圖13在密閉容器中充入co2、co、ch4的混合氣體共mg，若加入足量的na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則co2、co

9、、ch4的體積比不可能為 a1 ：3 ：1 b1 ：2 ：1 c1 ：1 ：1 d1 ：1 ：214取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生0896lno2氣體和0672 l n2o4的氣體（氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為37g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于 a1 ：1 b2 ：1 c2 ：3 d3 ：215有一種紙質(zhì)軟電池，采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為zn2mno2h2ozno2mno（oh），關(guān)于此電池，下列說(shuō)法中正確的是 a該電池zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) b該電池的正極反應(yīng)

10、為mno2eh2omno（oh）oh c放電時(shí)外電路電子由zn流向mno2，內(nèi)電路電子由mno2流向zn d電池工作時(shí)oh通過(guò)薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動(dòng)16某溶液中含有、mg2、fe2、al3、六種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，充分反應(yīng)后溶液中大量減少的離子有 a、fe2、 b、 cmg2、fe2、 dfe2、al3、第卷（52分）二、填空題（本題包括4題，共40分）17（12分）已知a、b、d為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1m

11、ol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請(qǐng)回答： （1）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有_(填字母序號(hào))。a離子鍵 b極性共價(jià)鍵 c非極性共價(jià)鍵 丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有_種。 （4）利用單質(zhì)b與d為原料、含h的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （5）反應(yīng)中，05molnaclo參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化

12、學(xué)方程式為：_。 （6）一定條件下，a與tio2、c（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（tic），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成l mol乙時(shí)放出536kj熱量，其熱化學(xué)方程式為：_。18（10分） 亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。 已知： 3nano23hcl3naclhno32noh2o 酸性條件下，no或都能與反應(yīng)生成和mn2； 完成下列填空： （1）寫(xiě)出a儀器的名稱_。 （2）為避免b中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與na2o2反應(yīng)，應(yīng)在b、c裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝

13、置中盛放的藥品名稱為_(kāi)。 （3）寫(xiě)出no與na2o2在常溫下生成nano2的化學(xué)反應(yīng)方程式_；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移01mol e時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下no的體積為_(kāi)l。 （4）d裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （5）將117g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_g。19（10分）（1）常溫下，向20 ml 02 moll1h2a溶液中滴加02 moll1naoh溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如右圖（其中代表h2a，代表ha，代表a2）。 請(qǐng)根據(jù)圖示填空： 當(dāng)v（naoh）20ml時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系： _；等體積、等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液與h2a溶液混合后，其溶液中水的電離

14、程度比純水_（填“大”、“小”或“相等”），欲使naha溶液呈中性，可以向其中加入_。 （2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2nh3（g）n2（g）3h2（g） h924kjmol1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。 不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是_（填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式）。 恒溫（t1）恒容時(shí)，用ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率（nh3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出：如果將反應(yīng)溫度提高到t2，ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中

15、（nh3）t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注rut2）假設(shè)ru催化下溫度為t1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)k與c0的關(guān)系式是：k_。20（8分）三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為k3fe（c2o4）33h2o。實(shí)驗(yàn)室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）制備過(guò)程中加入h2o2目的是_，得到k3fe（c2o4）3溶液后，需要加入乙醇，其目的是_。 （2）晶體中所含的結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：稱量，置于烘箱中脫結(jié)晶水，冷卻，稱量，重復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重，計(jì)算。步驟的目的是_。 （

16、3）可被高錳酸鉀溶液氧化放出co2，測(cè)定產(chǎn)物中k3fe（c2o4）33h2o含量時(shí)，可用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。 寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_;取100g產(chǎn)物配成100ml溶液，從中取出20ml于錐形瓶中，用01moll1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀溶液24ml。則產(chǎn)物中 k3fe（c2o4）33h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（k3fe（c2o4）33h2o相對(duì)分子質(zhì)量為491）三、選考題：共12分。請(qǐng)從21、22、23題中任選一題做答。如多做則按所做的第一題計(jì)分。21【選修2化學(xué)與技術(shù)】（12分） 水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （1）工業(yè)上常用綠礬做

17、混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理的水ph調(diào)到9左右，再加入綠礬。請(qǐng)解釋這一做法的原因：_。（用必要的離子方程式和文字描述）。 （2）根據(jù)水中ca2，mg2的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經(jīng)過(guò)軟化才能使用。 硬水軟化的方法通常有_、_和離子交換法。離子交換樹(shù)脂使用了一段時(shí)間后，逐漸由nar型變?yōu)閏ar2（或mgr2）型，而失去交換能力。把car2（或mgr2）型樹(shù)酯置于_中浸泡一段時(shí)間，便可再生。 當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比，_洗滌效果較好，原因是_。 （3）最近我國(guó)某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當(dāng)?shù)夭扇〉膽?yīng)急措施之一是向河水中撒入

18、大量的活性炭，活性炭的作用是_。 （4）若生活污水中含大量氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理。首先在消化細(xì)菌作用下將氧化為：_o2_h_h2o。然后加入甲醇與生成n2：_ch3oh_n2_co2_h2o_oh（試配平以上兩個(gè)離子方程式）。22【選修3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（12分） 在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素a、b、c、d、e、f中，a與其余五種元素既不同周期也不同主族，第二周期元素b原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，c原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，d原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，e的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，f元素的基態(tài)原子最外

19、能層只有個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。 （1）基態(tài)e原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。 （2）b、c、d三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_； （3）b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子雜化軌道的類型為_(kāi)雜化；的空間構(gòu)型為_(kāi)（用文字描述）。 （4）c的單質(zhì)與化合物bd是等電子體，寫(xiě)出化合物bd的電子式_；1mol bc中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。 （5）已知d、f能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）_；若相鄰d原子和f原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為na，則該晶體的密度為_(kāi)gcm3（用含a、na的符號(hào)表示）。23【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

20、（12分） 石油化工的重要原料cxhy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是cxhy合成物質(zhì)e和j的流程圖：已知： 下列反應(yīng)中r、代表烴基j的分子式為c4h4o4，是一種環(huán)狀化合物。 （1）在cxhy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱_。 （2）下列說(shuō)法正確的是_。 acxhy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng) cc能與na、naoh、nahco3反應(yīng) de是一種水溶性很好的高分子化合物 ej在酸性或堿性環(huán)境中均能水解 （3）k是j的同分異構(gòu)體，且1 mol k與足量的nahco3溶液反應(yīng)可放出2molco2氣體，符合條件的k結(jié)構(gòu)有_種。 （4）寫(xiě)

21、出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （5）d有多種同分異構(gòu)體，與d具有相同官能團(tuán)的還有_種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一選擇題，每小題3分，共48分1.c 2.d 3.c 4.b 5.a 6.c 7.a 8.c 9.d 10.c 11.b 12.a 13.d 14.c 15.b 16.b二非選擇題（共52分）17. （12分）（1）aln +3h2o = al(oh)3+ nh3（2分）（2）al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o （2分） （3）bc（1分） 4 （1分） （4）n2+6h+6e-=2nh3 （2分） （5）2nh3 + naclo = n2h4 + nacl + h2o（2分）（6）4al(s)+ 3tio2(s)+ 3c(s石墨) = 2al2o3(s)+ 3tic(s) h=-1072kj/mol（2分）18. （10分）(1)分液漏斗（1分） (2) 堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體) （1分） (3) 2no + na2o2 = 2