郴州市一中高三第一次質量檢測化學試卷

1、郴州市一中高三化學綜合練習（一）一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1、將so2氣體通入下列物質中，不可能發(fā)生氧化還原反應的是： a fecl3 b h2o2溶液 c 濃h2so4 d na2s溶液2、h2o2可作脫氯劑，除去氯氣的不良影響，方程式如下：h2o2 + cl2 = 2hcl + o2。以下推斷正確的是： a 該反應為置換反應 b 每生成1mol o2轉移4mol e-c h2o2被還原 d 反應后溶液ph值升高3、由h2、o2、co組成的混合氣體的密度是同溫同壓下ch4密度的2倍，三種氣體組分的物質的量之比不可能是：a 2 ：3 ：5 b 2 ：5 ：5 c 2 ：1 ：5 d

2、2 ：2 ：74、下列有關敘述正確的是 a 用飽和食鹽水和濃硫酸共熱制備hcl氣體b 將h2和cl2混合，在光照條件下反應，用于工業(yè)制備鹽酸c 將cl2通入飽和石灰水，用于工業(yè)生產(chǎn)漂白粉d 實驗室用稀naoh溶液吸收實驗過程中多余的cl25、在配制0.5mol/l的naoh溶液時，下列操作會導致濃度偏高的是： a 使用的naoh固體在空氣中敞口放置了一段時間b 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥c 在燒杯中溶解naoh后，未經(jīng)冷卻即將溶液轉入容量瓶d 調節(jié)天平零點時未將游碼回到最左邊6、下列除雜方法可行的是： a 用過量氨水除去alcl3溶液中的fecl3b 用飽和na2co3溶液除去co2中hc

3、lc 用br2除去kbr溶液中的kcld 用cuo除去cucl27、在一定條件下，ro3n-和氟氣可發(fā)生如下反應： ro3n-+f2+2oh- = ro4-+2f-+h2o,可推知ro3n-中r的化合價是： a +4 b +5 c +6 d +78、下列選項中兩物質所含原子數(shù)目一定相等的是： a 相同體積，不同密度的n2和co兩種氣體b 相同密度的o2和o3兩種氣體c 相同質量，不同密度的c2h4和c3h8兩種氣體d 相同物質的量，不同體積的nh3和ch4兩種氣體9、用na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是： a 56g鐵被氧化時，失去電子數(shù)目一定是2nab 常溫常壓下，71g cl2中含電

4、子總數(shù)為34nac 標準狀況下，2.24l so3中，含分子總數(shù)為0.1nad cnh2n+2分子中含有共價鍵數(shù)為（3n+1）na10、下列有關敘述合理的是： a 向澄清石灰水中加入少許naoh固體，溶液不出現(xiàn)渾濁b 向飽和na2co3溶液中通入co2氣體，一定有渾濁c 向大量飽和cuso4溶液中加入16gcuso4，保持溫度不變，析出晶體質量25gd 大量mno2與含4mol hcl的濃鹽酸共熱，充分反應后生成cl2的物質的量小于1mol11、下列反應對應的離子方程式正確的是： a 鈉與水反應：na+2h2o=na+2oh-+h2b 大理石與醋酸：caco3+2h+=ca2+h2o+co2c

5、 碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2od 明礬溶于水：al3+3h2o al(oh)3+3h+12、已知：h2(g)+f2(g)2hf（g）+270kj,下列說法正確的是： a 2l hf氣體分解成1l h2和1l f2吸收270kj熱量b 1mol h2與1mol f2反應生成2mol液態(tài)hf放出的熱量小于270kjc 在相同條件下1mol h2與1mol f2的能量總和大于2mol hf氣體的能d 1個氫分子與1個氟分子反應生成2個氟化氫分子放出279kj能量13、下列反應的離子方程式書寫正確的是： a 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫

6、氧化鈉溶液ca2+ + hco3- + oh- = caco3+ h2ob 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-c 碳酸鋇溶于醋酸溶液baco3 + 2h+ = ba2+ + co2+ h2od 在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫 fe3+ + h2s = fe2+ + s+ 2h+14、有8gna2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物與200g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到的固體質量為： a 8g b 15.5g c 11.7g d 無法確定15、下列實驗可行的是： a 用澄清石灰水檢驗co中混

7、有的co2b 用bacl2除去naoh溶液中混有的少量na2so4c 用kscn溶液檢驗溶液中混有的fe2+d 用溶解、過濾的方法分離cacl2和nacl固體混合物16、常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是： a 含有大量s2-的溶液：clo-、na+、cl-、co32-b 無色澄清溶液：mno4-、so42-、k+、fe3+c 能使ph試紙變紅的溶液：nh4+、na+、so42-、fe3+d 水電離產(chǎn)生的c(h+)=110-12mol/l的溶液：hco3-、nh4+、cl-、ca2+17、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應的化學方程式如下：11p+15cuso4+24

8、h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4，下列關于該反應的說法正確的是： a cuso4發(fā)生了氧化反應 b 生成1mol h3po4，有10mol電子轉移c 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為6：5 d 白磷只做還原劑18、下列各組物質性質的比較中，不正確的是： a 熱穩(wěn)定性sih4 ph3 nh3 k rb csc 酸性：h2co3 h3po4 h2so4 na+ o2- f-19、下列有關晶體的說法錯誤的是： a 金剛石的網(wǎng)狀結構中，以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子b 氯化銫晶體中，每個cs+周圍緊鄰8個cl-c 氯化鈉晶體中，每個na+周圍距離最近且相等的na+共有6個d 石

9、墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2 ：320、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是： a h2o b bf3 c ccl4 d pcl5二、非選擇題21、甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種，將它們兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象是：甲+乙沉淀 甲+丙沉淀 丙+乙沉淀 丙+丁沉淀 乙+丁氣體 回答下列問題：（1）甲中溶質是_，乙中溶質是_。（2）丙、丁反應的離子方程式是_。22、（1）學生甲將a g過氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色。用化學方程式表示變紅的原因_。該學生認為紅色褪去的原因是na2o2與水反應生

10、成了h2o2，na2o2消失后，未分解的h2o2將酚酞氧化漂白。（2）學生乙查到有關資料顯示naoh的濃度超過2mol/l時，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學對褪色原因解釋的合理性，實驗時a不應超過_(不考慮反應過程中溶液體積的變化)（3）na2o2不久能與h2o，也能與co2反應，若na2o2與co2反應時，氣體體積減小2.24l，反應中轉移電子數(shù)目為_(氣體體積均在標況下測定，阿伏加德羅常數(shù)用na表示)。（4）在常溫常壓下有co2和no混合氣體vl，用足量na2o2固體緩慢、充分吸收后，總體積變?yōu)閤l，x的取值范圍是_(不考慮n2o4的生成)。23、以下是部分短周期元素及其化合物的轉

11、化關系圖（反應條件、生成的水略去）， 已知：(a)a、b、c、d是非金屬單質，其中b、c、d在常溫下為氣體。(b)反應、是化工生產(chǎn)中的重要反應。(c) e是導致酸雨的污染物之一，k是常用氮肥。(d) l具有漂白性，可由cl2與naoh溶液反應制得。(e) j是由兩種元素組成，摩爾質量為32g/mol。請按要求完成以下問題：（1）反應化學方程式為_。（2）化合物j的分子式為_。（3）e與l水溶液反應的離子方程式為_。（4）如果h表示由兩種無水鹽組成的混合物，且其中組成a、c兩單質的元素質量比為2：1。請計算兩鹽在混合物中的質量分數(shù)分別為_、_。24、已知氧化性kmno4hno3，bi位于周期表中

12、第a族，+3價較穩(wěn)定，nabio3溶液為無色。取一定量的mn(no3)2溶液一次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下： 滴加適量nabio3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色繼續(xù)滴加適量h2o2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生再加入適量的pbo2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。最后通入足量的so2氣體。請回答下列問題：（1）kmno4、h2o2、pbo2的氧化性由強到弱的順序是_。（2）實驗中的現(xiàn)象為_。（3）實驗反應的離子方程式是_。 （提示：該反應須在酸性條件下進行）25、某化學興趣小組對硫酸銅晶體里結晶水的含量進行實驗探究。實驗步驟為： 取晶體研磨；用托盤天平稱量25.0硫酸銅晶體試樣；加熱、冷卻；稱量；再加熱、冷

13、卻和稱量；多次測定不同溫度下坩堝中固體的質量；當硫酸銅晶體全部變成白色粉末后，繼續(xù)對白色粉末進行加熱，結果又觀察到白色粉末慢慢發(fā)生顏色變化，所測定固體質量隨溫度的升高而變化的曲線如下圖；對實驗數(shù)據(jù)進行分析處理。 請回答下列問題：（1）步驟需要的實驗儀器是_。（2）步驟具體的操作是：將盛有硫酸銅晶體的坩堝用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體。加熱一段時間后，若晶體顯藍色，此時應當_，然后將坩堝放在_里冷卻。（3）步驟具體的操作是重復的操作，直到_。（4）110時所得固體的化學式是_，最終所得固體的化學式是_ 請從中學化學課本中舉出一例能生成該物質的化學方程式_ _。（5）通過實驗探究可知，進行硫酸銅晶體中結晶水含量測定的實驗時，溫度控制在_范圍里。參考答案1 c 2 a 3 d 4 d 5 c 6 d 7 b 8 c 9 b 10 d11 d 12 c 13 b 14 c 15 a 16c 17 c 18 d 19 c 20 c21、（1）cacl2 na2co3 （2）ag+cl-=agcl22、（1）2na2o2+2h2o=4naoh+o2或na2o2+h2o=