山東省濟鋼高中高三10月階段性考化學(xué)試題及答案

1、2015屆高三第一次月考化學(xué)試卷時量：90分鐘 分值：100分1本試卷分第卷和第卷兩部分，共5頁。考生務(wù)必將姓名、考號、班號、座位號填涂在答題卡和答題卷上。2可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12 n14 o16 na23 s32 fe56 cu64 ba137第卷（共計50分）一、選擇題（本題包括20小題，1-10題，每題2分，11-20題 ，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意） 1下列說法正確的是( ) ah、d、t屬于同位素，h2、d2、t2屬于同素異形體b氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物c冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽d水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、

2、天然氣是不可再生能源 2用某儀器量取液體，若仰視時讀數(shù)為x ml，平視時讀數(shù)為y ml，俯視時讀數(shù)為z ml，若xyz，則所使用的儀器可能是( )a滴定管b燒杯 c量筒 d容量瓶3下列有關(guān)說法中正確的是( )a從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物b往fe(oh)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解 c通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16o與18o間的相互轉(zhuǎn)化d雞蛋清溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化 4用98%的濃h2so4（）配制 1mol/l的稀硫酸100ml，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是( ) 玻璃棒 膠頭滴管 100ml容量瓶 托盤天平 50m

3、l燒杯 10ml量筒 100ml量筒 移液管 滴定管a b c d5用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) a標準狀態(tài)下，22.4 l c4h6中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為nab含1molfecl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為nac在標準狀況下，22.4 l辛烷中所含分子數(shù)為na d106 g na2co3固體中的陰離子數(shù)為na6除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法不正確的是( ) a除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入過量鐵粉，過濾b除去co2中混有的hcl：用飽和nahco3溶液洗氣c除去baco3固體中混有的baso4：加入過量的鹽酸、過濾、洗滌d除去甲烷中混有的乙炔

4、：通過溴水溶液后，洗氣7v l fe2(so4)3溶液中含fe3+ m g，則溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為( )a56m/v moll1 b3m/56v moll1 cm/56v moll1 d3m/112v moll18下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是( )酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體a b c d9對相同狀況下的 12c18o和 14n2 兩種氣體，下列說法正確的是( ) a若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 b若分子數(shù)相等，則體積相等 c

5、若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 d若體積相等，則密度相等10我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3納米)恢復(fù)了磁性,“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是( )a在水中所形成的分散系屬懸濁液 b分子直徑比na+小c 在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) d “鈷酞菁”分子不能透過濾紙11一元中強酸次磷酸(h3po2)是一種精細化工產(chǎn)品，下列說法正確的是( ) a次磷酸的電離方程式為h3po23h+po23 b次磷酸中p的化合價為+1 cnah2po2是酸式鹽 dnah2po2溶液顯弱酸性12某物質(zhì)a加熱分解，

6、產(chǎn)物都是氣體，化學(xué)方程式為2ab2c2d。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則a的相對分子質(zhì)量為( ) a7db5dc2.5dd2d13在反應(yīng)3cl2 + 8nh3 6nh4cl + n2中，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na。則下列說法正確的是（ ）a若有0.3 mol cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6nab若生成2.24 l氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6nac若有1.2na個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 gd若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個，則na=1/n14在c(h)c(oh)12的水溶液中能大量共存的離子組是 ( )ak、al3、hco3、so42 bca2、nh4、

7、co32、clcna、k、no3、clo dna、fe2+、i、so3215下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a氫氧化鎂中滴加鹽酸：hohh2ob用fecl3溶液腐蝕銅電路板：fe3cufe2cu2c在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至ph7：hso42ba2ohbaso4h2odnh4hco3溶液中加入過量naoh溶液并加熱：nh4hco32ohnh3co322h2o16根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）序號反應(yīng)物產(chǎn)物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為h2o和o2b第組反應(yīng)中cl2

8、與febr2的物質(zhì)的量之比為12c第組反應(yīng)中生成1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mold氧化性由強到弱順序為mnocl2fe3br217海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a制取nahco3的反應(yīng)是利用其溶解度小于naclb用澄清的石灰水可鑒別nahco3和na2co3c在第、步驟中，溴元素均被氧化d工業(yè)上通過電解飽和mgcl2溶液制取金屬鎂18某ph=1的x溶液中可能含有fe2+、al3+、nh4+、co32、so32、so42、cl中的若干種，現(xiàn)取x溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列說法正確的是（ ）a氣體a是no2b

9、x中肯定存在fe2+、al3+、nh4+、so42c溶液e和氣體f不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)dx中不能確定的離子是 al3+和cl19在1 l溶液中含有fe(no3)3和h2so4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2 moll-1和1.5 moll-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a反應(yīng)后溶液中fe3+物質(zhì)的量為0.8 molb反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 l h2（標準狀況）c反應(yīng)后溶液中fe2和fe3物質(zhì)的量之和為0.9 mold由于氧化性fe3+h+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體20下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中不正確的是( ) a裝置可用于分離c2h5oh和h2o的混

10、合物b裝置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等氣體c裝置中x若為ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d裝置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3第卷（共50分）1（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 moll1 cuso4溶液480 ml。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算，應(yīng)選擇下列正確_a需要cuso4 固體8g b需要cuso45h2o晶體12.0 g c需要cuso45h2o晶體12.5 g d需要cuso

11、4固體7.7 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_ 。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。2（每個方程式2分，其余每空1分，共8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：ki 銅 稀硝酸 nh3 nahso4 ba(oh)2 氫氧化鐵膠體 氨水 （1）按物質(zhì)的分類方法填

12、寫表格的空白處(填物質(zhì)編號) 分類標準電解質(zhì)鹽非電解質(zhì)混合物屬于該類的物質(zhì)（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：hoh= h2o，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）物質(zhì)的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應(yīng)的離子方程式為 。3（每空1分，共6分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和x。（1）根據(jù)題意，可判斷出x是 （寫化學(xué)式）。 （2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能 （填“失去”或“得到”） mol電子.（4）反應(yīng)中產(chǎn)

13、生了11.2l（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 。4（12分）某化學(xué)興趣小組采用下列方法測定na2so3樣品中na2so4的質(zhì)量分數(shù)。 【方法一】測 so2質(zhì)量法 采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成so2的質(zhì)量。（1）c中盛放的試劑是 ，e裝置的作用是 。（2）若實驗前稱取m1g樣品，再測得so2的質(zhì)量為m2g，則可得na2so4質(zhì)量分數(shù)，其中m2是通過測定 (填裝置符號)裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到的。該方法的缺點是（只答一點） 。【方法二】測沉淀質(zhì)量法第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱第三步：再向小燒杯中加入足量bacl2溶液，然后過濾、洗

14、滌 第四步：干燥沉淀，稱重為m4g（3）簡述洗滌沉淀的方法： 。（4）若m3=2m4 則試樣中na2so4的質(zhì)量分數(shù)為 。5（8分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知cu2o與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色，同時溶液中還存在紅色渾濁?，F(xiàn)向cu、cu2o和cuo組成的混合物中，加入1 l 0.6 mol/l hno3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 ml no氣體（標準狀況）。請回答下列問題：（1）寫出cu2o跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）若將上述混合物用足量的h2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 。（3）若混合物中含0.1 mol cu，將該混合物與稀硫

15、酸充分反應(yīng)，消耗h2so4的物質(zhì)的量為。（4）若混合物中cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為 。6.(8分) 1 l某混合溶液中可能含有的離子如下表:可能大量含有的陽離子h+ nh4+ al3+ k+可能大量含有的陰離子cl- br- i clo alo2-（1） 往該溶液中逐滴加入naoh溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入naoh溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示則該溶液中確定含有的離子有 ; 不能確定是否含有的陽離子有 , 要確定其存在可補充做的實驗是 ; 肯定不存在的陰離子有 。 (2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的cl-、br-、i-若向1 l該混合溶液中通入一定量的

16、溶液中的cl-、br-、i-物質(zhì)的量與通入cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題: cl2的體積（標準狀況）2.8 l5.6l11.2ln（cl-）1.25mol1.5mol2moln（br-）1.5mol1.4mol0.9moln（i-）amol00當通入cl2的體積為2.8 l時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 原溶液中cl-、br-、i-的物質(zhì)的量濃度之比為 。 化學(xué)答 案一、選擇題：(本題包括20個小題，1-10，每題2分，11-20每題3分，共計50分)1-5：dabdd 6-10：cdabc 11-15：bbacd 16-20：dadca 二填空題 1、2、3、（每空1分，共6分）