山東省、湖北省部分重點中學(xué)2018屆高三第二次(12月)聯(lián)考化學(xué)試卷+Word版含解析_第1頁
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文檔簡介

1、齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點中學(xué)2018屆高三第二次調(diào)研聯(lián)考理科綜合(化學(xué))試題命題學(xué)校:宜昌一中 命題人:王寶玉可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56(容易)7黑火藥是中國古代偉大發(fā)明之一,配方是“一硫二硝三炭”。孫思邈在丹經(jīng)內(nèi)伏硫磺法中記載:“硫磺、硝石各二兩,研成粉末。將皂角點著夾入其里,起燒煙火?!毕铝姓f法不正確的是( )A黑火藥是混合物B皂角的作用是提供炭C反應(yīng)原理是首先生成NH4NO3,然后NH4NO3分解爆炸D大量燃放用黑火藥制造的鞭炮會造成環(huán)境污染答案:C解析:火藥成分“一硫二硝三炭”,是混合物。皂角提供“炭”。反

2、應(yīng)生成大量氣體,并放熱產(chǎn)生爆炸,不會生成銨鹽。鞭炮燃燒會產(chǎn)生SO2污染大氣??键c:化學(xué)常識,傳統(tǒng)文化,氧化還原,環(huán)境保護(容易)8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當(dāng)1molFe2+被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NAB一定質(zhì)量的某單質(zhì),若含質(zhì)子數(shù)為n NA,則中子數(shù)一定小于nNAC22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NAD2 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的數(shù)目為NA答案:A解析:A:先氧化I-,再氧化Fe2+。原來I-不少于2mol。 B:質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無必然數(shù)目關(guān)系,H質(zhì)子數(shù)多,K中子數(shù)多(試題開頭給出K相對

3、原子質(zhì)量39)。 C:沒給條件。 D:CH3COOH在溶液中存在電離平衡,部分變?yōu)镃H3COO-考點:同位素、物質(zhì)狀態(tài)、共價鍵數(shù)、氧化還原、弱電解質(zhì)電離(容易)9尿素是一種常見的化肥,在酸、堿或酶作用下水解。其結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2。關(guān)于尿素的說法正確的是( )A含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)比碳酸氫銨低B所有原子一定共平面C可以發(fā)生取代反應(yīng)D將尿素加熱到160分解,產(chǎn)物為CO2、NH3和H2O答案:C解析:A:可以硬算;可以比分?jǐn)?shù)大小(巧算);也可以是能記住尿素是含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的常用化肥B:NH3分子是三角錐形,所以含氨基的物質(zhì)所有原子不可能共平面,考查遷移能力(從甲烷結(jié)構(gòu)遷移到氨分子結(jié)構(gòu))C:水解是取

4、代反應(yīng);-NH2也可以和-COOH發(fā)生取代(理科綜合,生物有學(xué)習(xí)過)。D:原子不能守恒??键c:基本計算,分子空間結(jié)構(gòu),質(zhì)量守恒,官能團的性質(zhì)(中檔)10用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是( ) 甲裝置: 乙裝置: A將甲裝置分液漏斗旋塞打開,分液漏斗里的液體順利流下,并不能說明整套裝置氣密性不好B需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間C甲裝置因為逐滴加入硫酸,硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差,用乙裝置可以減小該誤差(乙裝置中燃燒匙可上下移動)D只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率答案:D解析:A

5、:整體裝置是容積可變?nèi)萜鳎皇莿傂匀萜?。B:測速率,需要測定時間和物質(zhì)的量。C:硫酸溶液進入體系,會使系統(tǒng)壓強增大,活塞右移;硫酸不斷加入,濃度不確定。D:此反應(yīng)必須加熱考點:實驗操作與評價,定量實驗誤差控制(中檔)11已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ,生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解機理為:H2O2(l) I(aq) H2O(l) IO(aq) H1 反應(yīng)H2O2(l) IO(aq) H2O(l) O2(g) I(aq)H2 反應(yīng) 下列有關(guān)說法不正確的是( )A可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解BIO在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化劑C在H

6、2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率DH1+H2 -98KJ/mol答案:D解析:A:檢驗氧氣一般用帶火星的木條 B:IO在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化劑 C:加入NaIO,先從反應(yīng)開始,IO-是催化劑,I-是中間產(chǎn)物 D:催化劑不改變焓變,應(yīng)該為-196kJ/mol考點:蓋斯定律;催化劑本質(zhì),氧化還原,物質(zhì)檢驗(容易)12X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,原子半徑:r(W)r(Y)r(Z)r(X)。它們的單質(zhì)在通常情況下均為氣體。下列說法不正確的是A以上元素形成的二元化合物的水溶液可能為酸性也可能為堿性B簡單氫化物的沸點:W一定比Z高CX的還原性比W強D以上

7、部分元素可形成離子化合物答案:B解析:X為H;W為Cl;Y和Z是N、O、F中的一種。A:NH3溶液為堿性,HCl溶液為酸性B:Z無論是O還是F,氫化物分子間均能形成氫鍵,比HCl沸點高C:H-強還原性,比Cl-強D:NH4H;NH4F;NH4Cl;NH4NO3考點:周期律;晶體性質(zhì);微粒半徑;氫鍵(容易)13對下列相關(guān)的實驗或事實的解釋正確的是() 實驗(或事實)解釋A取0.01 mol/L KI溶液10mL,用膠頭滴管滴入810滴相同濃度的AgNO3溶液,邊滴入邊振蕩。然后用一束光線照射,可觀察到一條光亮的通路形成了AgI膠體B淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體C千

8、年前的寶劍出土后依然沒有銹蝕寶劍表面進行了電鍍處理D以乙醇和氧氣為原料制作燃燒電池通入氧氣的一極作負極A. AB. BC. CD. D答案:A解析:A:有丁達爾現(xiàn)象,生成了膠體B:n值不同,不是同分異構(gòu)體C:千年前沒有電鍍工藝D: 氧氣發(fā)生還原反應(yīng),作正極考點:膠體,同分異構(gòu)體,金屬的腐蝕與防護,原電池(中檔)26(14分) 摩爾鹽【 (NH4)2Fe(SO4)26H2O】廣泛用于化學(xué)分析。溶于水,不溶于乙醇,在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,有還原性?,F(xiàn)以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽,并對產(chǎn)品中相關(guān)離子進行檢測。(一)制備過程如下:步驟1:將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中,充分浸泡后過濾、洗滌。步驟2:向步驟1

9、的濾渣中加入適量稀硫酸,到剩余少量固體為止。過濾。步驟3:向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。步驟4:小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn),停止加熱,冷卻后過濾。步驟5:將步驟4的濾渣洗滌,干燥,得到產(chǎn)品?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式: 。 (2)步驟1中,也可以用傾析法代替過濾,操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是 a沉淀顆粒較大 b沉淀容易沉降c沉淀呈膠狀 d沉淀呈絮狀(3)步驟4不直接蒸干的理由是 。(4)步驟5中,洗滌沉淀用的洗滌劑是 。(二)產(chǎn)品中NH4+、Fe2+的檢測。(5)NH4+的定性檢測:取少量產(chǎn)品

10、于試管中,加水溶解, ,證明樣品中含有NH4+(填操作及現(xiàn)象)。(6)測定產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱取10.0g產(chǎn)品,溶于水,加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復(fù)灼燒、冷卻、稱量,直到 為止。稱量固體質(zhì)量為2.0g。產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案:(1)CO32-+H2O HCO3-+OH-(2)ab(3)減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)(或提高產(chǎn)品純度)(4)乙醇(5)向所得溶液中加入濃NaOH溶液,加熱。置于試管口的紅色石蕊試紙變藍色(6)最后兩次稱量質(zhì)量相等(或相差不超過0.1g);014解析:(1)純堿水解顯堿性。且其堿性主要來源于一級水解。(4)用水洗滌會降低產(chǎn)率(5)NH4+

11、與堿反應(yīng)生成氨水,加熱釋放出氨氣。(6)最后為Fe2O3。0.14(中檔)27(14分)PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。濃縮結(jié)晶王水溶鈀趕硝MxOy、HClPd(NH3)2Cl2濾液海綿鈀過濾肼還原烘干煅燒PdCl2(1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為 。(2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是: a返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c深埋于地下(3)王水溶鈀時,Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOC

12、l)。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為 。(4)趕硝,是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:表一:不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)與NO3-殘留量的關(guān)系 HCl用量(mL) MxOy用量(mL) NO3-含量(%) 5 0、10、20、30、40 0.15、0.10、0.05、0.04、0.03 10 0、5、 10、15、20 0.10、0.08、0.05、0.03、0.02 15 0、5、 10、15、20 0.08、0.06、0.05、0.03、0.02 處理1噸Pd,需要用到HCl和MxOy的總體積至少為 m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算

13、)。(5)煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為: 。(6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時有常見的氧化物生成。寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式: 答案:(1)(N2H5)2SO4 (2)a (3) 5:1 (4)2.5(5)H2PdCl4 2HCl+PdCl2(加熱、高溫也可)(6) PdCl2+CO+H2O=CO2+Pd+2HCl解析:此題數(shù)據(jù)來自一篇檢索論文。(1) 硫酸不足,只能生成N2H5+和SO42-(2) 循環(huán)使用,提高原料利用率(3) 5HCl+HNO3+Pd=H2PdCl4+NOCl+2H2O(4) H

14、Cl用量10mL、MxOy用量15mL是達到標(biāo)準(zhǔn)使用總量最少的(合計25mL);1噸=106g,用量25105mL=2.5m3(5) 通過定量測定,質(zhì)量不再變化,說明已經(jīng)烘干考點:弱電解質(zhì)電離;氧化還原;計算;數(shù)據(jù)分析,單位換算,信息處理(較難)28(15分)工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應(yīng)方程式如下: 回答下列問題:(1)該反應(yīng)在 下能自發(fā)進行(選填“較高溫度”“較低溫度”)。(2)某課外興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進行研究,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。 實驗反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量平衡后性質(zhì)催化劑溫度(K)容積(L)SO2O2SO3SO2體積分?jǐn)?shù)吸收或放出熱量(KJ)SO2或SO3轉(zhuǎn)化率V2O5

15、770100.20.10a1Q11V2O577010000.2a2Q22V2O5絕熱10000.2a3Q33比較下列數(shù)值大小(選填“”“”“”“無法確定”)。 a1 a2 Q1+Q2 19.6 1+3 1 (3) 某同學(xué)通過實驗繪出如下圖像。 t1、t2、t3達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 t2到t3的變化是因為改變了一個反應(yīng)條件,該條件可能是 (4)若1=0.9,計算770K時,正反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(5)工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時。為了提高反應(yīng)速率,并有利于SO3的吸收,需要對原料混合氣體預(yù)熱,同時對SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器(中間為空心管道)。下列說法正確的是( )a使用熱交換器

16、可以充分利用能源bA、B、C三處氣體的組成相同cA、B、C、D四處的氣體中均含有SO2d預(yù)熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率答案:(1)較低溫度(2) = = (3)t2;加壓,t2后正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(4)8.1104(5)abc解析:(1)是一個熵減的放熱反應(yīng),低溫自發(fā)(2)實驗平衡后是一樣的;實驗絕熱,反應(yīng)吸熱,溫度降低,SO3轉(zhuǎn)化率降低。(3)當(dāng)SO2的消耗速率是O2的消耗速率的2倍時平衡。(4)8.1104(5)abc(中檔)35(15分)氮族元素多變價,能形成多種物質(zhì)。 基態(tài)砷原子簡寫的核外電子排布式為 ;中國民間有端午喝雄黃酒的習(xí)俗,雄黃的主

17、要成分為As4S4,其結(jié)構(gòu)如圖所示。則As原子的雜化方式為 ;0.5molAs4S4中含As-As鍵的數(shù)目為 ;電負性As S(填“”或“”)。As、Sb、Bi的一種氯化物的顏色、狀態(tài)和熔點如下表。AsCl3SbCl3BiCl3無色液體無色固體白色固體256.8K346K506.5K判斷AsCl3固態(tài)時為 晶體;說明熔點AsCl3SbCl3BiCl3的原因 。磷化硼(BP)是一種超硬耐磨的涂層材料,其立方晶胞如圖所示,其中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則P原子的配位數(shù)為 。已知晶胞中P-B鍵長均為a nm,則其密度為 g/cm3(列出計算式即可)。答案:(15分)Ar3d104s24p3 (1

18、分),sp3(1分) ,NA (2分),(2分)分子(2分) ,AsCl3 、SbCl3、BiCl3固態(tài)時形成分子晶體,組成結(jié)構(gòu)相似,隨相對分子質(zhì)量增大,范德華力增大,熔點升高,故熔點AsCl3SbCl3BiCl3 (2分)。4 (2分), (42用分子量M表示也正確) (3分)(中檔)36.(15分)兩個月前,科學(xué)轉(zhuǎn)化醫(yī)學(xué)刊文,臺灣78%肝癌患者存在馬兜鈴酸誘發(fā)的因素。一時引起熱議。以甲為原料,通過一系列變化,制備中間體乙和丙,最終制得馬兜鈴酸。回答下列問題:(1)馬兜鈴酸分子中的官能團名稱為 。(2)的反應(yīng)類型為 。a氧化反應(yīng) b加成反應(yīng) c還原反應(yīng) d消去反應(yīng)(3)1mol丙最多可以和

19、mol H2反應(yīng)。(4)一定條件下,甲可以形成一種高聚物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(5)丁是乙的同分異構(gòu)體,具有以下特征:遇FeCl3溶液顯紫色與乙具有相同官能團苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基。符合要求的丁的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮立體異構(gòu))。 (6)下面是由甲制備乙的流程圖,完成相關(guān)問題。 試劑1是 。 有機物A的結(jié)構(gòu)簡式 為 。答案:(1)羧基、醚鍵、硝基(2)a(3)3(4)(5)4(6)Br2、FeBr3(Fe、FeBr2也可)。 解析:(1)羧基、醚鍵、硝基(2)得氧的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng)。易誤判為加成反應(yīng)。(3)苯環(huán)和氫氣加成,羧基不反應(yīng)(4)(5)4(6)Br2、FeBr3(Fe、FeBr2也可) 齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點中學(xué)2018屆高三第二次調(diào)研聯(lián)考理科綜合能力測試化學(xué)答案及評分參考意見7-13:CACDDBA(每題6分,共42分)26. 共

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