高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2. 化學(xué)能與熱能（第3課時）教案 新人教版必修2

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一節(jié) 化學(xué)能與熱能三維目標(biāo)知識與技能1、通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義.2、通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法過程與方法通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評價的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度與價值觀1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識.2、通過師生互動，增加師生感情教學(xué)重點(diǎn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。教學(xué)難點(diǎn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、 探究式教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)教學(xué)內(nèi)容師生活動修改建議在一支試管

2、中放入一小塊生石灰,加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁,然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象？觸摸試管外壁時有何感覺？說明什么問題？并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣,試管發(fā)燙,說明反應(yīng)放出了熱能.熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會有能量變化呢？其表現(xiàn)形式又是怎樣的？根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗(yàn)舉例說明.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。板書：二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行

3、研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。 見教材實(shí)驗(yàn)2-1。用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化,那么，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？1、實(shí)驗(yàn)過程中，你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么？2、在思考、討論的過程中,其他同學(xué)給了你哪些啟示?你又給了他們哪些啟示?見教材實(shí)驗(yàn)221、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論?寫出反應(yīng)方程式.2、你覺得做這個實(shí)驗(yàn)時需要注意哪些問題?還可以做哪些改進(jìn)?實(shí)驗(yàn)中對你最有啟發(fā)的是什么?化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。通過前面的學(xué)習(xí),我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，

4、而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng),酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢?下面,請同學(xué)們自己通過實(shí)驗(yàn)來揭開這個秘密。建議按教參p22頁的三組對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。1、通過實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論?如何解釋？2、通過這個實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識？學(xué)會了哪些研究方法？3、要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題？如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異?4、聽完其他小組的匯報，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現(xiàn)在是否又有了新的想法?假如要讓你設(shè)計(jì)一個能較準(zhǔn)確地測量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。1、中和反

5、應(yīng)都是放熱反應(yīng).2、三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。3、中和熱:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。4、要精確地測定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的問題，二是要最大限度地減小實(shí)驗(yàn)誤差。本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段,初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí),同學(xué)們會有許多收獲。但是,隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化？

6、為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱?如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化?等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。補(bǔ)充練習(xí)1、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ )a 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 b 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)c 硫在空氣或氧氣中燃燒 d ba（oh）28h2o與nh4cl反應(yīng)2、下列說法不正確的是 ( ）a 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化b 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生c 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)d 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。3、 城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是co、h2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫

7、下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣.試回答：（1） 寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式-,該反應(yīng)是-反應(yīng)(填吸熱、放熱)。（2） 設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（c3h8 ），其充分燃燒后產(chǎn)物為co2和 h2o,試比較完全燃燒等質(zhì)量的c3h8及co所需氧氣的質(zhì)量比。4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大?。禾烊粴?以甲烷計(jì)）、石油液化氣（以丁烷c4h10計(jì))、水煤氣(以co、h2體積比1：1計(jì)）5、 兩位同學(xué)討論放熱和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們的說法正確嗎？為什么？一級能源4、已知破壞1mol nn鍵、h-h鍵和nh鍵分別需要吸收的能量為946kj、436kj、391kj。試計(jì)算1moln2（g)和3 molh2（g）完全轉(zhuǎn)化為 nh3（g)的反應(yīng)熱的理論值，并寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結(jié)構(gòu)的重大舉措，具有十分重大的意義.請分析其優(yōu)點(diǎn),并將你的觀點(diǎn)和同學(xué)討論交流。強(qiáng)調(diào)在化學(xué)反應(yīng)中能量主要是以熱量的形式體現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)探討強(qiáng)調(diào)中和熱及中和反應(yīng)練習(xí)鞏固多媒體投影布置作業(yè)1、預(yù)習(xí)下