夷陵中學(xué)2013級(jí)高二化學(xué)第三次檢測(cè)

1、夷陵中學(xué)2013級(jí)高二化學(xué)第三次檢測(cè)(內(nèi)容:選修4 電解質(zhì)溶液與電化學(xué))考試時(shí)間:90分鐘,滿分:100分姓名 班級(jí) 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65 Cu 63.5 Ag 108 一、選擇題：（下列各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)途在機(jī)讀卡上，共60分）()1如圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是A BC D()2今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B分別加入水稀釋10倍

2、，四種溶液的pH：C、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L與Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，則Va:Vb11:9()3在相同溫度時(shí)，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強(qiáng)于后者的是 AH+的物質(zhì)的量 B醋酸的電離平衡常數(shù) C中和時(shí)所需NaOH的量 D溶液的導(dǎo)電性()4下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH7的是A將純水加熱到99 B向水中加少量AlCl3固體C向水中加入一小粒金屬鈉 D向水中加少量NaOH固體 ()5實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不考慮水的電離)的混

3、合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是ANa+、K+、SO42、ClBFe2+、H+、SO42、NO3CH+、K+、HCO3、ClDMg2+、Na+、Cl、SO42()6對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說(shuō)法正確的是AMg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 BMg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 CMgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH濃度減小，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3電離出的C

4、O發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH濃度增大，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀()7已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1molL1的nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)30 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 A B C D()8根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)方程式不正確的是化學(xué)式電離常數(shù)化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3.0

5、10-8H2CO3K14.310-7K25.610-11ANaHCO3 +Cl2CO2HClONaCl BCO2NaClOH2ONaHCO3HClOCNaHCO3HClOCO2NaClOH2ODNa2CO3HClONaHCO3NaClO( )9向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中，加入等體積蒸餾水后，下列敘述不正確的是A醋酸的電離程度增大 B溶液中的c(H+)和c(OH-)都減小C溶液的導(dǎo)電性減弱 D中和此溶液所需0.1mol/LNaOH溶液的體積不變( )10物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是ACH3COONa BNH3 CKHCO3 DCaCl2( )11已知乙酸（HA）

6、的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)2010712pHV(NaOH)/mL( )12常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH

7、3COOH)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)( )13將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時(shí)間。則兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為 A35. 5108 B10835. 5C81 D12( )14將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)后:A.只有AgBr沉淀 B. AgCl和AgBr沉淀都有,但Ag

8、Br沉淀量多C. AgCl和AgBr沉淀都有,但AgCl沉淀量多 D. AgCl和AgBr沉淀等量生成()15如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g。則下列說(shuō)法不正確的是：A裝置中的X端應(yīng)與直流電的負(fù)極相連，它是電解池的陰極B電解后銅片B的質(zhì)量減少C已知電子電量e=1.601019C， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA計(jì)算式為：NA=64gmol10.21Cs160min60smin10.25g1.601019C DCuSO4稀溶液

9、濃度理論上不變()16用陽(yáng)極X和陰極Y電解一定量Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，可能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu 2 (OH)2 CO3CCu石墨H2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體()17如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈連接，用一根絕緣的細(xì)絲懸掛使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)A鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜()18工業(yè)上含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以通過(guò)構(gòu)成微生物電池除去，其原理如下圖I所示。電

10、滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖II所示（圖中“HA ”表示乳酸分子，A表示乳酸根離子）。 I II下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A電極B是電池的負(fù)極B電極A極的電極反應(yīng)式為:C陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:4OH4e=2H2O+O2D電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為68 ，此時(shí)進(jìn)人濃縮室的OH可忽略不計(jì)。400 mL10g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為3.36L(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol ）。()19c(H+)1.010-3mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0

11、.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C醋酸與鋅反應(yīng)速率大D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 ()20三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法不正確的是A可用鐵作陽(yáng)極材料 B電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH降低C陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl2eCl2D1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。二、主觀題：21（9分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了

12、探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_ 和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.0100 molL1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)。

13、(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列問(wèn)題：(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_。(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將_。(填“增大”“減小”或“不變”)實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：_。22（12分）(I) 常溫下，向20 ml01molL1 Na

14、2CO3溶液中逐滴加入01molL1 HC1溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)。 回答下列問(wèn)題：(1)在01 molL1Na2CO3溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度等式關(guān)系為： (2)已知在25時(shí)，CO32水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)kh=2104molL1，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH= 。(3)由圖可知:實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測(cè)定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量。其操作步驟如下：取固體樣品配成溶液；取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；再加指示劑B，

15、再用0.1010mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)則：i 指示劑B的變色范圍在pH=_左右最理想ii 當(dāng)?shù)味╬H=7時(shí)，再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是 。()金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性強(qiáng)，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2O72廢水的方法如下：（1）向含Cr2O72的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25時(shí)，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3的物質(zhì)的量濃度為 molL（已知25時(shí)，KspCr（OH）3=631031）。 （3）鉻元素

16、總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取2500 mL含Cr2O72和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72，煮沸除去過(guò)量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0015 molL的Na2 S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2 S2 O3溶液2000 ml）。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度 （單位：mgLl，寫出計(jì)算過(guò)程）。 已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：2 Cr3+ 3S2 O82+7H2O = Cr2 O72+ 6SO42+14H+ Cr2 O72+ 6I+14H+=2 Cr3+3I2 +7H2O I2 +2S2

17、O32=2I+2S4 O6223（9分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIbx0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_。（2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。分別寫出有關(guān)反應(yīng)：_。（3）由II推測(cè)，F(xiàn)e3

18、+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVaxc無(wú)明顯變化有Cl2Vcxb無(wú)明顯變化無(wú)Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法_。與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：_。軟錳礦酸浸H2SO4 過(guò)量FeSO4過(guò)濾濾渣濾液液調(diào)pH至5.4氨水液過(guò)濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過(guò)濾濾渣濾液液高純MnO2液24（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如

19、下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）濾渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電

20、極反應(yīng)方程式為 。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫兩種）。夷陵中學(xué)2013級(jí)高二化學(xué)第三次檢測(cè)答題卷姓名 班級(jí) 二、主觀題：21（9分）(1)_ _ 和_。(2)_。(3)_。(4)_ _。(5)_。22（12分）(I) (1) (2) 。(3)i _ _ ii ()（1） 。（2） （3） 。23（9分）（1）_。（2）_（3）_（4）_ _。 _。24（10分）（1） 。（2） 。（3） （4） 。（5） 夷陵中學(xué)2013級(jí)高二化學(xué)第三次檢測(cè) 參考答案1D2C3A4C5D6B7C8C9B10C11A12D13C14C15C16B17D18D19C20A21.(1)膠頭滴管 （1分） 250mL容量瓶（1分） (2)0.0100mol/L（2分） (3)0.01mol/L醋酸的pH大于2(或者醋酸稀釋10倍時(shí),PH的變化值小于1)（2分） (4)增大（1分） (5)用pH計(jì)(或者pH試紙