化學(xué)重難點(diǎn)突破

1、化學(xué)重難點(diǎn)突破訓(xùn)練化學(xué)重難點(diǎn)突破訓(xùn)練 2013122620131226 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 符號(hào)符號(hào): K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 名稱：名稱： 金屬活動(dòng)性逐漸減弱金屬活動(dòng)性逐漸減弱 鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛鉛 (氫氫)銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金 （1 1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位 置越靠置越靠前前，它的活動(dòng)性就越，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)強(qiáng)。 （2 2）氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸 反應(yīng)放出氫氣，在氫后面的不能反應(yīng)放出氫氣，在氫后面的不能

2、（3 3）前面的金屬能把位于后面的金屬前面的金屬能把位于后面的金屬 從它們化合物的從它們化合物的溶液溶液里置換出來(lái)里置換出來(lái)。 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解 金屬與氧氣金屬與氧氣能否或難易能否或難易反應(yīng)，生成相應(yīng)反應(yīng)，生成相應(yīng) 的的金屬氧化物金屬氧化物。 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 1 1常溫下易與氧氣反應(yīng)：常溫下易與氧氣反應(yīng)： 以以 、 為代表。為代表。 2 2加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以 、 為代表。為代表。 3 3高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以 為代表。為代表。 MgMgAlAl FeFeCuCu AuAu 【結(jié)論結(jié)論】 金屬活

3、動(dòng)性：金屬活動(dòng)性： MgMg、AlAlFeFe、CuCuAuAu 金屬與酸能否或難易的反應(yīng)金屬與酸能否或難易的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 銅與酸：銅與酸： 鐵與酸：鐵與酸： 鋅與酸：鋅與酸： 鎂與酸：鎂與酸： 【探究結(jié)論探究結(jié)論】 1.1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反 應(yīng)的劇烈程度也不相同。應(yīng)的劇烈程度也不相同。 2.2.金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性： 。 不反應(yīng)不反應(yīng) 緩慢緩慢 迅速迅速 劇烈劇烈 1 1、以上反應(yīng)類型都屬于、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。 2 2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是 _ 置換置換 AlC

4、uAgAlCuAg 2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4 = = AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+ 3Cu+ 3Cu Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = = Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ 2Ag+ 2Ag 金屬金屬+ +金屬化合物溶液金屬化合物溶液 新金屬新金屬+ +新金屬化合物新金屬化合物 從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合

5、物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 巧用多功能瓶巧用多功能瓶 用途用途 收集氣體收集氣體干燥氣體干燥氣體 除雜除雜排空氣法排空氣法排水法排水法 裝裝 置置 圖圖 上輕上輕 下重下重 上輕上輕 下重下重 長(zhǎng)進(jìn)短出長(zhǎng)進(jìn)短出 上輕下重上輕下重 上輕上輕 下重下重 1 1如圖所示裝置被稱為如圖所示裝置被稱為“洗氣瓶洗氣瓶”，洗氣瓶，洗氣瓶 又叫又叫“多功能瓶多功能瓶”。 （1 1）用排空氣法收集一瓶氫氣（氫氣密度比空氣）用排空氣法收集一瓶氫氣（氫氣密度比空氣 ?。瑲錃鈴男。瑲錃鈴?端（填端（填 “a”a”或或“b”b”，下同）進(jìn)入；，下同）進(jìn)入； （2 2）用排水法收集一瓶氧氣，將）用排水法

6、收集一瓶氧氣，將 洗氣瓶充滿水，氧氣從洗氣瓶充滿水，氧氣從 端進(jìn)入；端進(jìn)入； （3 3）收集）收集50ml50ml氫氣，將洗氣瓶充氫氣，將洗氣瓶充 滿水，在滿水，在 端放置一只端放置一只 ， 氫氣從另一端進(jìn)入；氫氣從另一端進(jìn)入； 巧用多功能瓶巧用多功能瓶 b b b b a a50mL 50mL 量筒量筒 2. (20122. (2012廣東廣東) ) 現(xiàn)有以下裝置、現(xiàn)有以下裝置、 儀器和藥品。請(qǐng)根據(jù)要求回答儀器和藥品。請(qǐng)根據(jù)要求回答 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： （4 4）若用圖）若用圖所示醫(yī)用塑料所示醫(yī)用塑料 袋排空氣法收集袋排空氣法收集H H2 2，則，則H H2 2導(dǎo)入導(dǎo)入 端為端為 ( (填填“a

7、a”或或 “b b”) ) b b 巧用多功能瓶巧用多功能瓶 3.3. SOSO2 2氣體有毒，易溶于水氣體有毒，易溶于水, ,密度比空氣大；密度比空氣大； 實(shí)驗(yàn)室收集實(shí)驗(yàn)室收集SOSO2 2氣體，應(yīng)選用的裝置（氣體，應(yīng)選用的裝置（ ） A 巧用多功能瓶巧用多功能瓶 BCD ABCD D D 4 4（20112011廣東）下面是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣廣東）下面是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣 體的裝置，請(qǐng)按要求作答：體的裝置，請(qǐng)按要求作答： 巧用多功能瓶巧用多功能瓶 （4 4）用裝置）用裝置E E排空氣收集排空氣收集H H2 2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管，氣體應(yīng)從導(dǎo)管 的的 （填（填“d”d”、“e”e”）端進(jìn)入；若制取

8、）端進(jìn)入；若制取 的的O O2 2用用F F裝置排水收集，請(qǐng)將圖裝置排水收集，請(qǐng)將圖F F補(bǔ)畫(huà)完整。補(bǔ)畫(huà)完整。 e e 圖像題圖像題 金屬與酸反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)。 明確橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的明確橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的 含義含義 “起點(diǎn)、終點(diǎn)、折點(diǎn)、起點(diǎn)、終點(diǎn)、折點(diǎn)、 交點(diǎn)、趨勢(shì)交點(diǎn)、趨勢(shì)” 金屬與酸反應(yīng)的圖象金屬與酸反應(yīng)的圖象 有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的圖象起點(diǎn)肯定在有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的圖象起點(diǎn)肯定在0 0點(diǎn)，生成點(diǎn)，生成 氣體或鹽的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量是成正比關(guān)系氣體或鹽的質(zhì)量與消耗金屬的質(zhì)量是成正比關(guān)系 ，準(zhǔn)確分析，準(zhǔn)確分析折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)是解決此是解決此 類問(wèn)題的關(guān)鍵。類問(wèn)題的

9、關(guān)鍵。 例例: :等質(zhì)量的金屬甲和鐵與等質(zhì)量的金屬甲和鐵與 足量的酸足量的酸反應(yīng)反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣 的質(zhì)量與需要的時(shí)間關(guān)系的質(zhì)量與需要的時(shí)間關(guān)系 繪成如右圖，從圖中獲得繪成如右圖，從圖中獲得 的信息：的信息： 金屬甲與酸的反應(yīng)進(jìn)行金屬甲與酸的反應(yīng)進(jìn)行 到到 分鐘時(shí)反應(yīng)停止分鐘時(shí)反應(yīng)停止, , 這時(shí)這時(shí) 反應(yīng)完反應(yīng)完, , 有余有余 2 2 甲甲酸酸 計(jì)算：計(jì)算：65g65g的鋅、的鋅、65g65g的鐵分別與足量的稀硫的鐵分別與足量的稀硫 酸反應(yīng)（酸反應(yīng)（ZnZn65 ,Fe65 ,Fe5656） Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 =FeSO =FeSO4 4 + H + H2 2 5

10、656 2 2 65g65g Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4 + H + H2 2 6565 2 2 65g 65g 2g2g2.3g2.3g 反應(yīng)后兩種金屬元素的化合價(jià)是否相等？反應(yīng)后兩種金屬元素的化合價(jià)是否相等？ 產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量分別是多少？產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量分別是多少？ 哪種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量更多？哪種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量更多？ 相等相等 2g2g、2.3g2.3g 相對(duì)原子質(zhì)量更小的鐵相對(duì)原子質(zhì)量更小的鐵 (4)(4)結(jié)論：若等質(zhì)量的金屬與足量的酸充分反應(yīng)，結(jié)論：若等質(zhì)量的金屬與足量的酸充分反應(yīng)， 且反應(yīng)后金屬元素的化合價(jià)相同，則金屬元素的且反應(yīng)后金屬元

11、素的化合價(jià)相同，則金屬元素的 相對(duì)原子質(zhì)量越相對(duì)原子質(zhì)量越小小，生成的氫氣越，生成的氫氣越 。多多 金屬金屬 與酸的反與酸的反 應(yīng)所需時(shí)間較短，速率應(yīng)所需時(shí)間較短，速率 快，金屬快，金屬 更活更活 潑。潑。 從兩個(gè)折點(diǎn)的縱坐從兩個(gè)折點(diǎn)的縱坐 標(biāo)可看出，金屬標(biāo)可看出，金屬 與酸產(chǎn)生的氫氣更多。與酸產(chǎn)生的氫氣更多。 金屬與酸反應(yīng)的圖象金屬與酸反應(yīng)的圖象 甲甲 鐵鐵 甲甲 金屬與酸反應(yīng)的圖象金屬與酸反應(yīng)的圖象 1.1.質(zhì)量相等的兩種金屬甲、質(zhì)量相等的兩種金屬甲、 乙與足量的酸反應(yīng)的關(guān)系乙與足量的酸反應(yīng)的關(guān)系 曲線如右圖所示，橫坐標(biāo)曲線如右圖所示，橫坐標(biāo) 表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo) 表示

12、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 從圖中獲得的信息：從圖中獲得的信息： （1 1）從兩個(gè)折點(diǎn)的橫坐）從兩個(gè)折點(diǎn)的橫坐 標(biāo)可看出，金屬標(biāo)可看出，金屬 反應(yīng)反應(yīng) 所需的時(shí)間長(zhǎng)所需的時(shí)間長(zhǎng), ,速率慢，速率慢， 可知金屬可知金屬 更活潑。更活潑。 甲甲 乙乙 越活潑越活潑, ,越陡峭越陡峭 質(zhì)量相等的兩種金屬甲、質(zhì)量相等的兩種金屬甲、 乙與足量的酸反應(yīng)的關(guān)系乙與足量的酸反應(yīng)的關(guān)系 曲線如右圖所示曲線如右圖所示. . （2 2）從兩個(gè)折點(diǎn)的縱坐標(biāo)可）從兩個(gè)折點(diǎn)的縱坐標(biāo)可 看出，金屬看出，金屬 與酸產(chǎn)生與酸產(chǎn)生 的氫氣更多，如果兩種金屬的氫氣更多，如果兩種金屬 分別是鋅、鐵，則金屬分別是鋅、鐵，則金

13、屬 是鋅，金屬是鋅，金屬 是鐵。是鐵。 （ZnZn65 ,Fe65 ,Fe5656） 金屬與酸反應(yīng)的圖象金屬與酸反應(yīng)的圖象 甲甲 質(zhì)量相等的兩種金屬甲、質(zhì)量相等的兩種金屬甲、 乙與足量的酸反應(yīng)的關(guān)系乙與足量的酸反應(yīng)的關(guān)系 曲線如右圖所示曲線如右圖所示. . （2 2）從兩個(gè)折點(diǎn)的縱坐標(biāo)可）從兩個(gè)折點(diǎn)的縱坐標(biāo)可 看出，金屬看出，金屬 與酸產(chǎn)生與酸產(chǎn)生 的氫氣更多，如果兩種金屬的氫氣更多，如果兩種金屬 分別是鋅、鐵，則金屬分別是鋅、鐵，則金屬 是鋅，金屬是鋅，金屬 是鐵。是鐵。 金屬與酸反應(yīng)的圖象金屬與酸反應(yīng)的圖象 甲甲 甲甲 乙乙 2. 2. 等質(zhì)量的三種不同金屬與足等質(zhì)量的三種不同金屬與足 量

14、稀酸反應(yīng)，都生成十量稀酸反應(yīng)，都生成十2 2價(jià)硫酸價(jià)硫酸 鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，回答鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，回答 （1 1）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到 弱的順序是弱的順序是 （2 2）三種金屬產(chǎn)生氫氣由多到）三種金屬產(chǎn)生氫氣由多到 少的順序是少的順序是 （3 3）三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量）三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 由小到大的順序是由小到大的順序是 。 ACBACB ABCABC ABCAB 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵 (2)(2)金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大小也有兩種金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大小也有兩種 情況：情況：若等質(zhì)量的金屬與足量的酸充分反應(yīng)，若等質(zhì)量的金屬與足量的酸充分反應(yīng)，

15、 且反應(yīng)后金屬元素的化合價(jià)相同，則金屬元素的且反應(yīng)后金屬元素的化合價(jià)相同，則金屬元素的 相對(duì)原子質(zhì)量越相對(duì)原子質(zhì)量越小小，生成的氫氣越，生成的氫氣越 。 若等質(zhì)量（濃度相同）的酸液與足量的金屬充分若等質(zhì)量（濃度相同）的酸液與足量的金屬充分 反應(yīng)，因?yàn)樗釙?huì)完全反應(yīng)，所以生成的氫氣質(zhì)量反應(yīng)，因?yàn)樗釙?huì)完全反應(yīng)，所以生成的氫氣質(zhì)量 。 相等相等 活潑活潑 多多 在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒 杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然 后向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間 恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向 右盤(pán)的燒杯中加入 （ ） A8.4g 鋁

16、 B8.4g氧化鈣 C8.4g 鎂 D8.4g碳酸鎂 某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活 動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。 其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（ ） A B C D 鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，下圖是鐵鍋的示意圖。鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，下圖是鐵鍋的示意圖。 （1）鐵鍋含有合金單質(zhì)）鐵鍋含有合金單質(zhì)_（寫(xiě)化學(xué)式），含有的（寫(xiě)化學(xué)式），含有的 有機(jī)合成材料是有機(jī)合成材料是_。 （2）炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是）炒菜時(shí)鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是 _。 （3）鋁鍋輕便、耐用，其原因是）鋁鍋輕便、耐用，其原因是_、 _ 。 （4）廢舊鐵鍋

17、、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣）廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應(yīng)回收利用，這樣 做的意義是做的意義是_ 。 Fe 使油與氧氣隔絕。使油與氧氣隔絕。 鋁的密度小鋁的密度小 常溫下，與氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化。常溫下，與氧氣反應(yīng)表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化。 減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源。減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源。 “五一五一”假期，小兵對(duì)假期，小兵對(duì)“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)進(jìn) 行了探究。行了探究。 【提出問(wèn)題提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？ 【猜想與假設(shè)猜想與假

18、設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b.可能與可能與 鋅的形狀有關(guān)。鋅的形狀有關(guān)。 【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的 鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 （1）寫(xiě)出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫(xiě)出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 （2）小兵用右圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，）小兵用右圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積， 其中量筒的作用是其中量筒的作用是 _， 氫氣應(yīng)從氫氣應(yīng)從_（填（填e或或f或或g）管通入。）管通入。 【收集證據(jù)收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸 對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選

19、擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_ 。 【得出結(jié)論得出結(jié)論】（4）結(jié)論是）結(jié)論是 _ _。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2 根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 f f 或或 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快。 （鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。） 【評(píng)價(jià)與反思評(píng)價(jià)與反思】（注意：若答對(duì)（注意：若答對(duì)（5）（）（6）兩小題獎(jiǎng)勵(lì)）兩小題獎(jiǎng)勵(lì)4分分 （5）下表是小兵第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。）下表是小兵第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)。 請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并

20、解釋原因請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因 _ _。 （6）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計(jì)實(shí)）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)證。驗(yàn)驗(yàn)證。 由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸 被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 小。小。 溫度溫度 ？ 小明使用下圖所示裝置，對(duì)某種小明使用下圖所示裝置，對(duì)某種鐵銅鐵銅合金的成合金的成 分進(jìn)行測(cè)量先取足量稀硫酸于燒杯中，再向分進(jìn)行測(cè)量先取足量稀硫酸于燒杯中，再向 其中加入其中加入14.0g合金樣品開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子合金樣品開(kāi)始計(jì)時(shí)，并將電子 天平的讀數(shù)記錄在

21、下表中，回答問(wèn)題：天平的讀數(shù)記錄在下表中，回答問(wèn)題： （1）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析，）根據(jù)電子天平讀數(shù)和時(shí)間的關(guān)系分析， 該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特 點(diǎn)？點(diǎn)？ （2）完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量為多少？）完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量為多少？ （3）合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？）合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算題型金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算題型 空 燒 杯 加 入 硫 酸 后 加入 鐵粉 后 5分 鐘 加入 鐵粉 后 12分 鐘 加入 鐵粉 后 21分 鐘 加入 鐵粉 后 40分 鐘 加入 鐵粉 后 3小 時(shí) 讀數(shù) （g）

22、28.5 169. 7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 硫酸的濃度越大，反應(yīng)越快， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 硫酸的濃度減小，反應(yīng)速度 變慢，所以生成氫氣的速度 由快變慢 銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天 線等導(dǎo)電材料欲測(cè)定合金的組成（其他元線等導(dǎo)電材料欲測(cè)定合金的組成（其他元 素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金素忽略不計(jì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅合金 20g放入燒杯，將放入燒杯，將280g稀硫酸分稀硫酸分4次加入燒次加入燒 杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記 錄如下請(qǐng)計(jì)算：錄如下請(qǐng)計(jì)算：

23、（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比）合金中銅、鎂的質(zhì)量比 （2）所加稀硫酸的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）所加稀硫酸的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質(zhì)量/g 70 70 70 70 剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 解：分析表中數(shù)據(jù)可知，與解：分析表中數(shù)據(jù)可知，與70g稀硫酸稀硫酸 完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.8g 設(shè)與設(shè)與1.8g金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為金屬鎂反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 98 1.8g x x=7.35g 所加稀硫酸的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所加稀硫酸的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=10.5% 答：

24、所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5% 有瓶塞（有瓶塞（1 1分），導(dǎo)管分），導(dǎo)管 短進(jìn)長(zhǎng)出（左導(dǎo)管露出短進(jìn)長(zhǎng)出（左導(dǎo)管露出 膠塞一點(diǎn)兒，右導(dǎo)管接膠塞一點(diǎn)兒，右導(dǎo)管接 近底部。近底部。) )（1 1分）分） 1 1如圖所示裝置被稱為如圖所示裝置被稱為“洗氣洗氣 瓶瓶”，又叫，又叫“多功能瓶多功能瓶”。 （4 4）為得到干燥的氧氣，可在）為得到干燥的氧氣，可在 洗氣瓶?jī)?nèi)放入一定量洗氣瓶?jī)?nèi)放入一定量 ， 氣體從氣體從 端進(jìn)入端進(jìn)入 。 （5 5）若除去）若除去COCO中混有的少量中混有的少量 COCO2 2，在洗氣瓶?jī)?nèi)事先放入一定，在洗氣瓶?jī)?nèi)事先放入一定 量量 ，混合氣

25、體是，混合氣體是 從從 端進(jìn)入。端進(jìn)入。 巧用多功能瓶巧用多功能瓶 NaOHNaOH溶液溶液 a a a a 濃濃H H2 2SOSO4 4 ( (二二) )溶解度曲線溶解度曲線 橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶 解度。解度。 從右圖中獲得的信息：從右圖中獲得的信息： 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 2020時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的溶時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的溶 解度都是解度都是30g30g。 溫度低于溫度低于2020時(shí)，硝酸鉀的溶時(shí)，硝酸鉀的溶 解度小于氯化鉀的溶解度。解度小于氯化鉀的溶解度。 溫度高于溫度高于2020時(shí)，硝酸鉀的溶時(shí)，硝酸鉀的溶 解度

26、大于氯化鉀的溶解度。解度大于氯化鉀的溶解度。 已知已知2020時(shí)某物質(zhì)的溶解度為時(shí)某物質(zhì)的溶解度為60g60g，求求 2020時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。分?jǐn)?shù)。 解：解： =37.5%=37.5% 160g160g 60g60g 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量(g)(g)溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量(g)(g)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量(g)(g)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6010016037.5% 分析分析 1. 1. 溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì) 的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請(qǐng)你根的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請(qǐng)你根 據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問(wèn)題據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問(wèn)題 (1)20(1)20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度 乙乙 物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)的溶解度。 時(shí)，兩種物時(shí)，兩種物 質(zhì)的溶解度相等。質(zhì)的溶解度相等。 (2) 60(2) 60時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度 是是 g g。此溫度下將。此溫度下將80g80g