2021高考化學一輪復習 第六章 化學反應的熱效應 高考真題演練學案

1、2021高考化學一輪復習 第六章 化學反應的熱效應 高考真題演練學案2021高考化學一輪復習 第六章 化學反應的熱效應 高考真題演練學案年級：姓名：- 7 -第六章 化學反應的熱效應1(2018北京高考)我國科研人員提出了由co2和ch4轉化為高附加值產(chǎn)品ch3cooh的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()a生成ch3cooh總反應的原子利用率為100%bch4ch3cooh過程中，有ch鍵發(fā)生斷裂c放出能量并形成了cc鍵d該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率答案d解析根據(jù)圖示可知，ch4與co2在催化劑存在時生成ch3cooh，總反應為ch4co2ch3cooh，只有ch3

2、cooh一種生成物，原子利用率為100%，a正確；ch4在過程中，有1個ch鍵發(fā)生斷裂，b正確；根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對比和，形成鍵，c正確；催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，d錯誤。2(2017江蘇高考)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(ch3och3)。下列說法不正確的是()c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h1a kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h2b kjmol1co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h3c kjmol12ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h4d k

3、jmol1a反應、為反應提供原料氣b反應也是co2資源化利用的方法之一c反應ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(l)的h kjmol1d反應2co(g)4h2(g)=ch3och3(g)h2o(g)的h(2b2cd) kjmol1答案c 解析c錯：該反應產(chǎn)物h2o為氣態(tài)時，h kjmol1。3(2019高考組合題)(1)(全國卷)deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：cucl2(s)=cucl(s)cl2(g)h183 kjmol1cucl(s)o2(g)=cuo(s)cl2(g)h220 kjmol1cuo(s)2hcl(g)=cucl2(s)h2o(g)h3121 kjmo

4、l1則4hcl(g)o2(g)=2cl2(g)2h2o(g)的h_kjmol1。(2)(天津高考).硅粉與hcl在300 時反應生成1 mol sihcl3氣體和h2，放出225 kj熱量，該反應的熱化學方程式為_。sihcl3的電子式為_。.將sicl4氫化為sihcl3有三種方法，對應的反應依次為：sicl4(g)h2(g)sihcl3(g)hcl(g)h103sicl4(g)2h2(g)si(s)4sihcl3(g)h202sicl4(g)h2(g)si(s)hcl(g)3sihcl3(g)h3_(用h1、h2表示)(3)(北京高考)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應器中初始反

5、應的生成物為h2和co2，其物質的量之比為41，甲烷和水蒸氣反應的方程式是_。已知反應器中還存在如下反應：.ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h1.co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h2.ch4(g)=c(s)2h2(g)h3為積炭反應，利用h1和h2計算h3時，還需要利用_反應的h。答案(1)116(2).si(s)3hcl(g)sihcl3(g)h2(g)h225 kjmol1.h2h1(3)ch42h2o催化劑,4h2co2c(s)2h2o(g)=co2(g)2h2(g)或c(s)co2(g)=2co(g)解析(3)已知反應物為ch4和h2o(g)，生成物為h2

6、和co2，且物質的量之比為41，據(jù)此結合質量守恒定律即可寫出化學方程式。根據(jù)蓋斯定律，式式可得：ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h1h2，則(式式)式可得：c(s)2h2o(g)=co2(g)2h2(g)h；式式可得：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h1h2，則(式式)式可得：c(s)co2(g)=2co(g)h。因此，要求反應式的h3，還必須利用反應c(s)2h2o(g)=co2(g)2h2(g)或c(s)co2(g)=2co(g)的h。4(2018高考組合題)(1)(全國卷)已知：2n2o5(g)=2n2o4(g)o2(g)h14.4 kjmol12n

7、o2(g)=n2o4(g)h255.3 kjmol1則反應n2o5(g)=2no2(g)o2(g)的h_kjmol1。(2)(全國卷)ch4co2催化重整反應為：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)。已知：c(s)2h2(g)=ch4(g)h75 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h394 kjmol1c(s)o2(g)=co(g)h111 kjmol1該催化重整反應的h_kjmol1。(3)(全國卷)sihcl3在催化劑作用下發(fā)生反應：2sihcl3(g)=sih2cl2(g)sicl4(g)h148 kjmol13sih2cl2(g)=sih4(g)2sihcl3(

8、g)h230 kjmol1則反應4sihcl3(g)=sih4(g)3sicl4(g)的h_kjmol1。(4)(北京高考)反應：2h2so4(l)=2so2(g)2h2o(g)o2(g)h1551 kjmol1反應：s(s)o2(g)=so2(g)h3297 kjmol1反應()的熱化學方程式為：_。(5)(江蘇高考)用水吸收nox的相關熱化學方程式如下：2no2(g)h2o(l)=hno3(aq)hno2(aq)h116.1 kjmol13hno2(aq)=hno3(aq)2no(g)h2o(l)h75.9 kjmol1反應3no2(g)h2o(l)=2hno3(aq)no(g)的h_kj

9、mol1。答案(1)53.1(2)247(3)114(4)3so2(g)2h2o(g)=2h2so4(l)s(s)h2254 kjmol1(5)136.2解析(4)根據(jù)過程，反應為so2催化歧化生成h2so4和s，反應為3so22h2o=2h2so4s。應用蓋斯定律，反應反應得，2h2so4(l)s(s)=3so2(g)2h2o(g)hh1h3(551 kjmol1)(297 kjmol1)254 kjmol1，反應的熱化學方程式為3so2(g)2h2o(g)=2h2so4(l)s(s)h254 kjmol1。5(2017高考組合題)(1)(全國卷)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫

10、分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學方程式分別為_、_，制得等量h2所需能量較少的是_。(2)(全國卷)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：正丁烷(c4h10)脫氫制1丁烯(c4h8)的熱化學方程式如下：c4h10(g)=c4h8(g)h2(g) h1已知：c4h10(g)o2(g)=c4h8(g)h2o(g)h2119 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h3242 kjmol1反應的h1_kjmol1。(3)(北京高考)ticl4是由鈦精礦(主要成分為tio2)制備鈦(ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純ticl4的流程示意圖

11、如下：氯化過程：tio2與cl2難以直接反應，加碳生成co和co2可使反應得以進行。已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(g)o2(g)h1175.4 kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h2220.9 kjmol1沸騰爐中加碳氯化生成ticl4(g)和co(g)的熱化學方程式：_。答案(1)h2o(l)=h2(g)o2(g)h286 kjmol1h2s(g)=h2(g)s(s)h20 kjmol1系統(tǒng)()(2)123(3)tio2(s)2cl2(g)2c(s)=ticl4(g)2co(g)h45.5 kjmol1解析(1)令題干中的四個熱化學方程式從上到下分別為。根據(jù)蓋斯定律，將可得，系統(tǒng)()中的熱化學方程式：h2o(l)=h2(g)o2(g)hh1h2h3327 kjmol1151 kjmol1110 kjmol1286 kjmol1同理，將可得，系統(tǒng)()中的熱化學方程式：h2s(g)=h2(g)s(s)hh2h3h4151 kjmol1110 kjmol161 kjmol120 kjmol1由所得兩熱化學方程式可知，制得等量h2所需能量較少的是系統(tǒng)()。(3)鈦精