高中化學(xué) 化學(xué)平衡狀態(tài)（基礎(chǔ)）鞏固練習(xí) 選修4

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)平衡狀態(tài)【鞏固練習(xí)】一、選擇題1下列說法中錯誤的是（ ）。 a可逆反應(yīng)在一定條件下可建立化學(xué)平衡狀態(tài) b處于化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，v（正）=v(逆)0 c可逆反應(yīng)建立平衡狀態(tài)時,與反應(yīng)起始方向無關(guān) d一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時，其反應(yīng)物和生成物的總量相等2下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（ )。 ah2和o2點(diǎn)燃生成h2o的反應(yīng)與h2o電解生成h2和o2的反應(yīng) bcuso4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分生成cuso4 ccl2溶于水 dna2o溶于水3可逆反應(yīng)n2+3h22nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

2、狀態(tài)的是( ）。 a3v正(n2）=v正（h2) bv正（n2)=v逆(nh3） c2v正（h2）=3v逆（nh3) dv正（n2)=3v逆（h2）4關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ）。 a只與化學(xué)方程式本身和溫度有關(guān) b只與反應(yīng)的溫度有關(guān) c與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會受到起始濃度的影響 d只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無關(guān)的一個不變的常數(shù)5x、y、z三種氣體，取x和y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x+2y2z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）。 a33% b40 c50 d656某

3、體積可變的密閉容器，盛有適量的a和b的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：a+3b2c。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時容器的體積為v l,其中c氣體的體積占10。下列推斷正確的是（ ）。原混合氣體的體積為1.2v l 原混合氣體的體積為1。1v l 反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體a消耗掉0。05v l 反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體b消耗掉0。05v l a b c d7一定溫度下，對于可逆反應(yīng)n2 （g）+3h2 (g)2nh3 (g）（正反應(yīng)放熱)的下列敘述,不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ）.a恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化bnh3的生成速率與h2的生成速率之比為23 c恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再

4、變化d單位時間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol nn鍵,同時斷裂6a mol nh鍵8在一定條件下，測得反應(yīng)2co22co+o2，達(dá)到平衡時體系的平均式量為m，則在相同條件下，可以表示co2分解率的計算式為（ ）。 a b c d9已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):h2 （g)+s (s）h2s (g） k1；s （s)+o2 (g）so2 （g) k2，則反應(yīng)h2 （g）+so2 (g)o2 (g)+h2s （g）的平衡常數(shù)是（ ）。ak1+k2 bk1k2 ck1k2 d10在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ). a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mn bt2時,正逆

5、反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時，n的濃度是m的濃度的2倍二、填空題1在200時，將a mol h2（g)和b mol i2（g）充入到體積為v l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：i2 (g)+h2 （g）2hi （g）. （1)反應(yīng)剛開始時，由于c(h2)=_，c（i2）=_，而c（hi）=_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零）; （2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(h2）_，c（i2）_，而c(hi）_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_； （3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物中各組

6、分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓）都將_。2寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（kc）的表達(dá)式.（1)so2 (g）+o2 （g)so3 (g）；(2）sicl4 (l）+2h2o (g)sio2 （s）+4hcl (g）；（3）2n2o5 (g）4 no2 （g）+o2 (g)；（4）3fe （s）+4h2o （g）fe3o4 （s）+4h2 (g）。3在一個容積為500 ml的密閉容器中，充入5 mol h2和2 mol co,在一定溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng):2h2 (g）+co （g）ch3oh （g),經(jīng)5 s后達(dá)到平衡

7、狀態(tài).若此時測得ch3oh蒸氣的濃度為2 mol/l。試求： （1）以h2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率. （2）達(dá)到平衡時co的轉(zhuǎn)化率。 （3）該溫度下的平衡常數(shù)k.4在密閉容器中，將0.020 moll1 co和0。020 moll1 h2o （g）混合加熱到773 k時，達(dá)到下列平衡co （g)+h2o (g）co2 （g）+h2 （g),k=9，求co的轉(zhuǎn)化率。5鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。 （1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： fe2o3 （s)+3co （g）2fe （s）+3co2 (g） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=_。 該溫度下，

8、在2 l盛有fe2o3粉末的密閉容器中通入co氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11。2 g.則10 min內(nèi)co的平均反應(yīng)速率為_. （2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： _，_。（3）某些金屬氧化物粉末和al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（t）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_.6化學(xué)平衡常數(shù)k表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，k值越大，表示_,k值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高,k值_（填“一定增大“一定減小”或“可能增大也可能減小”）. 698 k時,在1 l密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)h2+i22hi達(dá)到平衡，圖(a)表示當(dāng)起始物濃度為1 mo

9、l/l h2和1 mol/l i2時,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時間t的關(guān)系的示意圖. （1）請在圖2-26（b）中畫出當(dāng)起始物濃度為2 mol/l hi時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化與時間關(guān)系的示意圖. (2）由圖中的事實(shí)說明化學(xué)平衡具有的特征是_.7合成氨反應(yīng)n2 （g)+3h2 (g)2nh3 (g）在某溫度下達(dá)平衡時,各物質(zhì)的濃度是c(n2)=3 moll1，c(h2）=9 moll1,c（nh3)=4 moll1，求該溫度時的平衡常數(shù)和n2、h2的起始濃度。【參考答案】一、選擇題1d 【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。2c 【解析】a、b兩項(xiàng)的反應(yīng)

10、不是在同一條件下進(jìn)行，不屬于可逆反應(yīng)；d項(xiàng)反應(yīng)能進(jìn)行到底，不屬于可逆反應(yīng)；同一條件下，cl2與水反應(yīng)生成hcl和hclo，同時,hcl和hclo反應(yīng)生成cl2與水，屬于可逆反應(yīng)。3c 【解析】反應(yīng)進(jìn)行時，用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值不同，可它們的比值是固定的。如用n2、h2、nh3分別表示同一正反應(yīng)速率時，應(yīng)有如下關(guān)系，v正(n2）v正（h2）v正(nh3)=132。如果化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時,則v(正)=v(逆）。若用具體物質(zhì)表示，則速率值應(yīng)與計量數(shù)成比例，且必須指明的是正、逆兩個方向。即v正（h2）v逆(nh3)=32，v正（n2)v逆（nh3）=12，v正（n2)v逆（h2)=13。選項(xiàng)a只表

11、示一個方向，選項(xiàng)b、d不符合計量數(shù)關(guān)系。選項(xiàng)c符合要求。4a 【解析】大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)平衡常數(shù)決定于兩個方面的因素:化學(xué)反應(yīng)的本身和反應(yīng)體系的溫度，與起始濃度等其他外界條件沒有任何關(guān)系。5d 【解析】由已知： x + 2y2z 起始： 1 1 0 轉(zhuǎn)化： a 2a 2a 平衡： 1a 12a 2a根據(jù)題意有：，y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。6a 【解析】設(shè)起始a和b的體積分別為a l、b l, a + 3b 2c起始的體積（l） a b 0轉(zhuǎn)化的體積（l） 0。05v 0。15v 10%v平衡時體積（l） a0。05v b0。15v 10%va0。05v+b0.15v+10%v=v，a+b=1.1

12、v。7a 【解析】反應(yīng)物、生成物均為氣體，在恒容容器中質(zhì)量不變,體積不變，密度恒不變。8d 【解析】設(shè)起始投入co2為1 mol,co2轉(zhuǎn)化率為x，則計算式為: 2co2 2co + o2起始量 1 0 0變化量 x x 平衡量 1x x ，則.9d 【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。10d 【解析】分析本題圖像可知,反應(yīng)開始到時間t3時建立化學(xué)平衡。n的變化為8 mol2 mol=6 mol；m的變化為：5 mol2 mol=3 mol.因此反應(yīng)方程式應(yīng)為2nm或m2n。t2時，m和n的物質(zhì)的量相等（反應(yīng)在同一容器中進(jìn)行，也可理解為濃度相等），但正、逆反應(yīng)速率并不相等，

13、因?yàn)閺膱D中可以看出,反應(yīng)并未達(dá)到平衡。t3時，已達(dá)到平衡，此時的正、逆反應(yīng)速率相等。t1時，n和m的物質(zhì)的量分別為6 mol和3 mol，故n的濃度是m的2倍.二、填空題1（1） 0 v正 v逆（2）減小 減小 增大 減小 增大（3)相等 保持不變2(1) （2）（3） （4）3(1)0。8 moll1s1 (2）50% （3）0。028 mol2l2【解析】開始時, 2h2 （g) + co （g) ch3oh （g)開始濃度 10 moll1 4 moll1 0變化濃度 4 moll1 2 moll1 2 moll1平衡濃度 6 moll1 2 moll1 2 moll1（1）；（2）co

14、的轉(zhuǎn)化率為;(3）。475% 【解析】設(shè)轉(zhuǎn)化的co的濃度為x moll1，由題意知co (g) + h2o （g) co2 （g） + h2 (g)起始濃度(moll1） 0。020 0.020 0 0轉(zhuǎn)化濃度(moll1） x x x x平衡濃度(moll1） 0.020x 0。020x x x則，解得x=0。015,故轉(zhuǎn)化率。5（1） 0.015 mol / （lmin)（2）co（或co2）的生成速率與消耗速率相等 co（或co2）的質(zhì)量不再改變（3）b【解析】由于固態(tài)物質(zhì)的濃度恒定，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c3 (co2) / c3 （co)，結(jié)合題中反應(yīng)及生成11。2 g fe，可以算出參與反應(yīng)的co為0.3 mol，故v（co)=0.3 mol / (2l10 min）=0。015 mol / （lmin）。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，且混合物中各組分濃度、質(zhì)量等均恒定。由于鋁熱反應(yīng)可以放出大量的熱，短時間內(nèi)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故圖像b比較接近。6可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 可能增大也可能減?。?)如圖所示.（2）動態(tài)平衡；v(正）=v(逆)0；平衡時各組分濃度