第一章氣體和溶液

1、 教材：教材： 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 葉芬霞編葉芬霞編 普通高等教育十一五國(guó)家級(jí)規(guī)劃教材 高等教育出版社，出版日期：2008.05.09 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) 葉芬霞編葉芬霞編 高等教育出版社,出版日期:2008.06.20 第一章 氣體和溶液 第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 第三章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 第五章 定量分析基礎(chǔ) 第六章 酸堿平衡與酸堿滴定法 第七章 重量分析法和沉淀滴定法 第八章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法 第九章 配位平衡和配位滴定法 第十章 吸光光度法 第十一章 儀器分析概論 主要參考文獻(xiàn)： 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)( (第第4 4

2、版版) ) ，南，南 京大學(xué)京大學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)編寫編寫 組，高等教育出版社，組，高等教育出版社，2006.42006.4； 無(wú)機(jī)與分析化學(xué)教程無(wú)機(jī)與分析化學(xué)教程( (高等學(xué)校高等學(xué)校 教材教材) ) ，俞斌俞斌 ，化學(xué)工業(yè)出，化學(xué)工業(yè)出 版社，版社，2007.82007.8； 本學(xué)科的學(xué)習(xí)方法本學(xué)科的學(xué)習(xí)方法 課前預(yù)習(xí)，找出難點(diǎn)。課前預(yù)習(xí)，找出難點(diǎn)。 課間認(rèn)真聽講，做好課堂筆記課間認(rèn)真聽講，做好課堂筆記。 課后做適當(dāng)練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。課后做適當(dāng)練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。 重視實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真對(duì)待每一個(gè)實(shí)驗(yàn)。重視實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真對(duì)待每一個(gè)實(shí)驗(yàn)。 做好階段性總結(jié)，對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸做好階段性總結(jié)，

3、對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸 納。納。 無(wú)機(jī)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué) 定義定義 除去碳?xì)浠衔锖推渌苌锿?，無(wú)除去碳?xì)浠衔锖推渌苌锿?，無(wú) 機(jī)化學(xué)是對(duì)所有元素和它們的化合物及反機(jī)化學(xué)是對(duì)所有元素和它們的化合物及反 應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究和理論解釋的科學(xué)。應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究和理論解釋的科學(xué)。 測(cè)量和表征物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的分支測(cè)量和表征物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的分支 學(xué)科。以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法稱為學(xué)科。以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法稱為 ，利用特定儀器并以物質(zhì)的物，利用特定儀器并以物質(zhì)的物 理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法稱為理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法稱為 定義定義 分析化學(xué)分析化學(xué) (1)確定確定物質(zhì)的化學(xué)組成定性定性分析 (2)測(cè)量

4、測(cè)量各組成的含量定量定量分析 (3)表征表征物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)、形態(tài)、能態(tài)結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)分析、形態(tài)形態(tài)分析、能態(tài)能態(tài)分析 (4)表征表征組成、含量、結(jié)構(gòu)、形態(tài)、能態(tài)的動(dòng) 力學(xué)特征動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)分析 例如：大黃中有哪些微量元素？大黃例如：大黃中有哪些微量元素？大黃 中大黃酚的含量？大黃酚的化學(xué)結(jié)構(gòu)？中大黃酚的含量？大黃酚的化學(xué)結(jié)構(gòu)？ 微量元素的形態(tài)？化學(xué)分析的空間分微量元素的形態(tài)？化學(xué)分析的空間分 布？在不同的生長(zhǎng)階段，大黃中的藥布？在不同的生長(zhǎng)階段，大黃中的藥 物成分的變化？物成分的變化？ 例如：藥物分子結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系？例如：藥物分子結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系？ 應(yīng)應(yīng) 用用 1.1 1.1 氣體氣體 1.2 1.2

5、 溶液溶液 1.3 1.3 膠體膠體 1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式理想氣體狀態(tài)方程式 氣體的最基本特征：氣體的最基本特征： 具有可壓縮性和擴(kuò)散性。具有可壓縮性和擴(kuò)散性。 理想氣體理想氣體： 微觀角度微觀角度：理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥：理想氣體分子之間沒有相互吸引和排斥 ，分子本身的體積相對(duì)于氣體所占有體積完全可忽略。，分子本身的體積相對(duì)于氣體所占有體積完全可忽略。 實(shí)際氣體處于實(shí)際氣體處于低壓低壓（低于數(shù)百千帕）（低于數(shù)百千帕）高溫高溫（高于（高于 273K273K）的條件下，分子間距離甚大，可忽略分子體積且）的條件下，分子間距離甚大，可忽略分子體積且 分子間相互作用力迅速減小，近

6、似分子間相互作用力迅速減小，近似看作理想氣體看作理想氣體。 pV = nRT 注：注：R- 摩爾氣體常量摩爾氣體常量 在在STP下，下，p =101.325kPa, T=273.15K n=1.0 mol時(shí)時(shí), Vm=22.414L=22.41410-3m3 nT pV R R=8.314 kPa L K-1 mol-1 理想氣體狀態(tài)方程式：理想氣體狀態(tài)方程式： 33 101325Pa 22.414 10 m 1.0mol 273.15K =8.314 Pa m3 K-1 mol-1 1. 計(jì)算計(jì)算p，V，T，n四個(gè)物理量之一。四個(gè)物理量之一。 2.氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算 m n

7、 M M = Mr g mol-1 mRT M pV mRT M pV m pVRT M pVnRT 用于用于溫度不太低，壓力不太高的真實(shí)氣體。溫度不太低，壓力不太高的真實(shí)氣體。pV = nRT 3.氣體密度的計(jì)算氣體密度的計(jì)算 = m / V RT M p = RT pM 例例11： 一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室，在一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室，在73.3kPa和和25下收集得下收集得 250mL某氣體。在分析天平上稱量，得氣體凈質(zhì)量為某氣體。在分析天平上稱量，得氣體凈質(zhì)量為 0.118g。求這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。求這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。 mRT M pV 解： 由 或M16.0gmol-1 所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)

8、量為所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為16.016.0 311 3 0.118 108.314298 73.3250 10 kgkPa L KmolK kPaL 31 16.0 10 kg mol 組分氣體組分氣體： 理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。理想氣體混合物中每一種氣體叫做組分氣體。 氣體的分壓：氣體的分壓： 組分氣體組分氣體B在相同溫度下占有與在相同溫度下占有與混合氣體相同混合氣體相同 體積時(shí)體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體B的分壓。的分壓。 B B n RT p V 道爾頓分壓定律：道爾頓分壓定律： 混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體混合氣體的總壓等于混

9、合氣體中各組分氣體 分壓之和。分壓之和。 即：即： p = p1 + p2 + pi 或或 p = pi V nRT p , 2 2 1 1 V RTn p V RTn p 12 12 i i n RTn RTn RTRT pnnn VVVV 令 n =n1+ n2+ni 因因： 故：故： 分壓的求解分壓的求解： x B B的摩爾分?jǐn)?shù)的摩爾分?jǐn)?shù) V RTn p B B B BB x n n p p V nRT p B BB n ppx p n 例題：例題：某容器中含有某容器中含有NH3、O2 、N2等氣體的混合物。等氣體的混合物。 取樣分析后，其中取樣分析后，其中n(NH3)=0.320mol

10、，n(O2)=0.180mol ，n(N2)=0.700mol?；旌蠚怏w的總壓?；旌蠚怏w的總壓p=133.0kPa。試計(jì)。試計(jì) 算各組分氣體的分壓。算各組分氣體的分壓。 解：解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2) =1.200mol=0.320mol+0.180mol+0.700mol 0.320 133.0kPa35.5kPa 1.200 3 3 () () n NH p NHp n p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa 2 2 (O ) (O ) n pp n 0.180 35.5kPa20.0kPa 0.3

11、20 所謂分體積是指組分氣體在保持所謂分體積是指組分氣體在保持 下，單獨(dú)存在時(shí)所占有的體積。下，單獨(dú)存在時(shí)所占有的體積。 例如：例如：25時(shí)，裝有時(shí)，裝有0.3MPa O2的體積為的體積為1L的容器與的容器與 裝有裝有0.06MPa N2 的體積為的體積為2L的容器用旋塞連接。打的容器用旋塞連接。打 開旋塞，待兩氣體混合后，計(jì)算：開旋塞，待兩氣體混合后，計(jì)算：O2，N2的分體積。的分體積。 水的飽和蒸氣壓只與水的溫度有關(guān)（見表）水的飽和蒸氣壓只與水的溫度有關(guān)（見表） T/K 303.15323.15343.15353.15363.15373.15 p*(H2O)/ Pa 4242.912360

12、311574734370096101325 排水法收集的氣體總是含排水法收集的氣體總是含 有飽和的水蒸氣有飽和的水蒸氣 P(總壓）總壓）p(氣體）氣體）p(水蒸水蒸 氣）氣） 例題例題: 可以用亞硝酸銨受熱分解的方法制取純氮?dú)??？梢杂脕喯跛徜@受熱分解的方法制取純氮?dú)狻?反應(yīng)如下：反應(yīng)如下： NH4NO2(s) 2H2O(g) + N2(g) 如果在如果在19、97.8kPa下，以排水集氣法在水面上下，以排水集氣法在水面上 收集到的氮?dú)怏w積為收集到的氮?dú)怏w積為4.16L，計(jì)算消耗掉的亞硝酸銨的，計(jì)算消耗掉的亞硝酸銨的 質(zhì)量。（質(zhì)量。（ 19 水的飽和蒸氣壓為水的飽和蒸氣壓為p2.20kPa） 解

13、：解： T =(273+19)K = 292K p=97.8kPa V=4.16L 292K 時(shí)，時(shí)，p(H2O)=2.20kPa Mr (NH4NO2)=64.04 n(N2)=pN2V/(RT) pN2= p- p(H2O) = 97.8-2.2 = 95.6KPa NH4NO2(s) 2H2O(g) + N2(g) 64.04g 1mol m(NH4NO2)=? 0.164mol K292molKJ3148 4.16L)kPa202897( 1 -1 - . . n(N2) = mol1 mol164. 0g04.64 m(NH4NO2) = =10.5g =0.164mol 1.2 溶

14、溶 液液 溶液：溶液：定義？定義？ 一種物質(zhì)以分子或離子均勻地分散于另一種物質(zhì)一種物質(zhì)以分子或離子均勻地分散于另一種物質(zhì) 中組成的均勻而穩(wěn)定的系統(tǒng)稱為中組成的均勻而穩(wěn)定的系統(tǒng)稱為溶液溶液。 溶溶 液液 液態(tài)溶液：液態(tài)溶液：(酸、堿酸、堿) 溶質(zhì)溶質(zhì) B 溶劑溶劑 A 溶液的濃度：溶液的濃度： 是指一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。是指一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。 分散體系：分散體系：把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì) 中就構(gòu)成分散體系。被分散的物質(zhì)稱為分散相分散相， 把分散相分散開來的物質(zhì)叫做分散介質(zhì)分散介質(zhì)。 按分散相粒子的大小分為：按分散相粒子的大小分為：（1nm = 10-9 m） d

15、1nm 分子（或離子）分散體系分子（或離子）分散體系 1 d 100nm 粗分散體系（懸濁液、乳狀液）粗分散體系（懸濁液、乳狀液） 1.2.1 溶液濃度的表示方法溶液濃度的表示方法 wB=mB/m 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量綱一的量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量綱一的量 溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量（的質(zhì)量（mB）與溶液質(zhì)量（）與溶液質(zhì)量（m)之比，之比， 稱為溶質(zhì)稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（wB），即），即 1.1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2.2.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 ( (n nB B) )稱為物質(zhì)的量濃度稱為物質(zhì)的量濃度( (cB)

16、 )，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱B B的濃度，單位是的濃度，單位是 mol/L，即，即 cB = nBV 注：注：wB 表示溶質(zhì)表示溶質(zhì)B B的質(zhì)量百分含量的質(zhì)量百分含量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 wB = 100% 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 MB表示溶質(zhì)表示溶質(zhì)B B的摩爾質(zhì)量（的摩爾質(zhì)量（g/mol) ) 1000 B B B w c M 解：解： n(H2SO4) = 1.8410000.956/98.08 = 17.9 mol n(1/2H2SO4) = 1.8410000.956/49.04 = 35.9 mol 【例【例】：已知濃硫酸的密度已知濃硫酸的密度為為1

17、.84g/ml，其質(zhì)量分，其質(zhì)量分 數(shù)為數(shù)為95.6%，一升濃硫酸中含有的，一升濃硫酸中含有的n(H 2SO4)、 、 n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)各為多少？各為多少？ c(H2SO4)= 17.9/1 = 17.9 mol/L 3.3.質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度 溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（nB）與溶劑）與溶劑A的質(zhì)量的質(zhì)量 （mA)之比，稱為之比，稱為溶質(zhì)溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度（的質(zhì)量摩爾濃度（bB），單），單 位為：位為：mol/kg 【例】：【例】：250g溶液中含有溶液中含有40gNaCl，計(jì)算此溶液的質(zhì)量，計(jì)算此溶液的質(zhì)量 摩爾濃度。摩爾濃度。 解：解：

18、水的質(zhì)量水的質(zhì)量250-40 = 210g b(NaCl) = 40/(58.5210) 1000 = 3.26 mol/kg bB = nBmA=mB/(MB mA) 4.4.摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)（即（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） 物質(zhì)物質(zhì)B的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（n B )與系統(tǒng)總物質(zhì)的量與系統(tǒng)總物質(zhì)的量 （n=nA+nB）之比，稱為物質(zhì)）之比，稱為物質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)（的摩爾分?jǐn)?shù)（xB），即，），即， 量綱為量綱為1。 【例】：將【例】：將10克克NaOH溶于溶于90克水中，求此溶液的物克水中，求此溶液的物 質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 nB xB = nB + nA 解：解： n（NaOH） =1

19、0/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x(NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048 nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量 nA：溶劑的物質(zhì)的量 xA+xB=1 【例【例】：在：在100ml水中溶解水中溶解17.1g蔗糖蔗糖(C12H22O11),溶液溶液 的密度為的密度為1.0638g/ml，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量 摩爾濃度，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。摩爾濃度，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 解：解：M蔗糖 蔗糖 342(g/mol) n蔗糖 蔗糖=17.1/342=0.05(mol) V = (100+17.1)/1.0638 = 110

20、.0 (ml)=0.11(L) （1） c(蔗糖蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L) （2） b(蔗糖蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg) （3） n水水 100/18.02 = 5.55 (mol) x(蔗糖蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089 與溶質(zhì)本性有關(guān)，如酸堿性、導(dǎo)電性、顏色等。與溶質(zhì)本性有關(guān)，如酸堿性、導(dǎo)電性、顏色等。 與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)，只與溶質(zhì)的數(shù)量有關(guān)。與溶質(zhì)本性無(wú)關(guān)，只與溶質(zhì)的數(shù)量有關(guān)。 依數(shù)性：依數(shù)性：只與只與溶質(zhì)溶質(zhì)粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目有關(guān)而與溶質(zhì)本性無(wú)有關(guān)而與溶質(zhì)本性無(wú) 關(guān)的性質(zhì)稱為關(guān)的性質(zhì)稱為溶液

21、的依數(shù)性溶液的依數(shù)性，又叫，又叫溶液的通性溶液的通性。 依數(shù)性是指：依數(shù)性是指： 溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降 溶液的沸點(diǎn)上升溶液的沸點(diǎn)上升 溶液的凝固點(diǎn)下降溶液的凝固點(diǎn)下降 溶液具有滲透壓溶液具有滲透壓 粒子：粒子：溶液中實(shí)際存在的分子、離子等。溶液中實(shí)際存在的分子、離子等。 溶液的性質(zhì)溶液的性質(zhì) 初始：初始： V蒸發(fā) 蒸發(fā) V凝聚凝聚 平衡：平衡： V蒸發(fā) 蒸發(fā) = V凝聚凝聚 1.1.溶液的蒸氣壓下降溶液的蒸氣壓下降 氣液兩相平衡氣液兩相平衡 蒸發(fā)蒸發(fā) H2O(l) H2O(g) 凝聚凝聚 純水的蒸氣壓示意圖純水的蒸氣壓示意圖 蒸發(fā)蒸發(fā) 凝聚凝聚 飽和蒸氣壓飽和蒸氣壓：在在一定的溫度

22、一定的溫度下，當(dāng)蒸發(fā)的速度下，當(dāng)蒸發(fā)的速度 等于凝聚的速度，液態(tài)水與它的蒸氣處于等于凝聚的速度，液態(tài)水與它的蒸氣處于動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài) 平衡平衡，這時(shí)的蒸氣壓稱為水在此溫度下的飽和，這時(shí)的蒸氣壓稱為水在此溫度下的飽和 蒸氣壓，簡(jiǎn)稱蒸氣壓。用符號(hào)蒸氣壓，簡(jiǎn)稱蒸氣壓。用符號(hào) p p 表示。表示。 蒸汽壓下降的原因：蒸汽壓下降的原因： 純?nèi)軇┘內(nèi)軇?正正 常常 溶液溶液 少少 p液 液p純劑純劑， ，c液 液越大， 越大，p液 液越小。 越小。 p純 純-p液液的差值也越大。 的差值也越大。 在純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的物質(zhì)以后，達(dá)在純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的物質(zhì)以后，達(dá) 平衡時(shí)，平衡時(shí)，p溶液總是小于同溶液總是小于同

23、T 下的下的p純?nèi)軇┘內(nèi)軇?， 即溶液的蒸氣壓下降。即溶液的蒸氣壓下降。 蒸氣壓下降值蒸氣壓下降值p=p純純p液。液。 拉烏爾定律：拉烏爾定律：在在一定一定的溫度下，的溫度下，難難揮發(fā)的揮發(fā)的非非電電 解質(zhì)解質(zhì)稀稀溶液的蒸氣壓，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼巳芤旱恼魵鈮?，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼?該溶劑在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)。該溶劑在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)。 在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降和溶質(zhì)的摩爾在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降和溶質(zhì)的摩爾 分?jǐn)?shù)成正比。分?jǐn)?shù)成正比。 條件：只適用于稀溶液，越稀越符合該定律條件：只適用于稀溶液，越稀越符合該定律 A * B * B ABA pp n nn xp p ：溶液的蒸氣壓

24、：溶液的蒸氣壓 ：純?nèi)軇┑恼魵鈮海杭內(nèi)軇┑恼魵鈮?nA ：溶劑的物質(zhì)的量：溶劑的物質(zhì)的量 nB ：溶質(zhì)的物質(zhì)的量：溶質(zhì)的物質(zhì)的量 * A p * AB A A n p nn p 2.溶液的沸點(diǎn)上升溶液的沸點(diǎn)上升 沸點(diǎn)沸點(diǎn):溶液的蒸氣壓（溶液的蒸氣壓（p溶液 溶液）與外壓（ ）與外壓（p外壓 外壓）相 ）相 等時(shí)的溫度稱為該溶液的沸點(diǎn)。等時(shí)的溫度稱為該溶液的沸點(diǎn)。 純水：純水：p外 外 = 101.3kPa， ，t純水 純水 = 100 . 根本原因：根本原因：蒸汽壓下降蒸汽壓下降 p溶液 溶液 糖水糖水 擴(kuò)散方向：純水?dāng)U散方向：純水 糖水糖水 半透膜半透膜 液面上升液面上升 液面下降液面下降

25、純水純水 糖水糖水 滲透：滲透：溶劑分子通過半透膜自動(dòng)單向擴(kuò)散的過程稱溶劑分子通過半透膜自動(dòng)單向擴(kuò)散的過程稱 為滲透。為滲透。當(dāng)當(dāng)v純水 純水 = v糖水糖水滲透停止。 滲透停止。 滲透壓：滲透壓：在一定的溫度下，為了在半透膜兩邊維在一定的溫度下，為了在半透膜兩邊維 持滲透平衡而需要施加的壓力。用符號(hào)持滲透平衡而需要施加的壓力。用符號(hào)表示。表示。 滲透作用產(chǎn)生的條件：滲透作用產(chǎn)生的條件： 半透膜存在；半透膜存在； 膜兩側(cè)溶液的濃度不相等。膜兩側(cè)溶液的濃度不相等。 1887年年,荷蘭物理化學(xué)家荷蘭物理化學(xué)家范托夫范托夫(van t Hoff J H) 得出得出,稀溶液的滲透壓與溫度、濃度的關(guān)系：

26、稀溶液的滲透壓與溫度、濃度的關(guān)系： cB 物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度， mol L-1。 bB 質(zhì)量摩爾濃度，質(zhì)量摩爾濃度， molkg-1。 R：摩爾氣體常數(shù)：摩爾氣體常數(shù) 8.315 kPa L mol-1.K-1 T：熱力學(xué)溫度（絕對(duì)溫度）：熱力學(xué)溫度（絕對(duì)溫度） = cBRT bBRT （溶液很稀時(shí)，溶液很稀時(shí)， cB bB ） 滲透壓的應(yīng)用滲透壓的應(yīng)用 滲透現(xiàn)象在動(dòng)植物的生命過程中有著重要的作用，滲透現(xiàn)象在動(dòng)植物的生命過程中有著重要的作用， 在在工，農(nóng)，醫(yī)，工，農(nóng)，醫(yī)， 化，生等化，生等方面均有重要的應(yīng)用。方面均有重要的應(yīng)用。 v 醫(yī)學(xué)上輸液必需輸?shù)葷B溶液。醫(yī)學(xué)上輸液必需輸?shù)葷B溶液。

27、 v 植物從土壤中吸收水份和營(yíng)養(yǎng)（耐寒植物從土壤中吸收水份和營(yíng)養(yǎng)（耐寒Tf降降 低；耐旱低；耐旱P降；吸水降；吸水，滲透方向），滲透方向） 。 v 動(dòng)植物細(xì)胞膜大多具有半透膜的性質(zhì)，因此水分、養(yǎng)料在動(dòng)植物細(xì)胞膜大多具有半透膜的性質(zhì)，因此水分、養(yǎng)料在 動(dòng)植物體內(nèi)循環(huán)都是通過滲透而實(shí)現(xiàn)的。動(dòng)植物體內(nèi)循環(huán)都是通過滲透而實(shí)現(xiàn)的。 v 植物細(xì)胞汁的滲透壓可達(dá)植物細(xì)胞汁的滲透壓可達(dá)2103kPa，所以水由植物的根部，所以水由植物的根部 可輸送到高達(dá)數(shù)十米的頂端。可輸送到高達(dá)數(shù)十米的頂端。 v 人體血液平均的滲透壓約為人體血液平均的滲透壓約為780kPa。在作靜脈輸液時(shí)應(yīng)該。在作靜脈輸液時(shí)應(yīng)該 使用滲透壓與

28、其相同的溶液，在醫(yī)學(xué)上把這種溶液稱為使用滲透壓與其相同的溶液，在醫(yī)學(xué)上把這種溶液稱為等滲溶等滲溶 液液。如果靜脈輸液時(shí)使用非等滲溶液，就可能產(chǎn)生嚴(yán)重后果。如果靜脈輸液時(shí)使用非等滲溶液，就可能產(chǎn)生嚴(yán)重后果。 如果輸入溶液的滲透壓小于血漿的滲透壓如果輸入溶液的滲透壓小于血漿的滲透壓(低滲溶液低滲溶液)，水就會(huì)，水就會(huì) 通過細(xì)胞膜向血紅細(xì)胞內(nèi)滲透，致使細(xì)胞腫脹甚至破裂通過細(xì)胞膜向血紅細(xì)胞內(nèi)滲透，致使細(xì)胞腫脹甚至破裂(溶血溶血 現(xiàn)象現(xiàn)象)；如果輸入溶液的滲透壓大于血漿的滲透壓；如果輸入溶液的滲透壓大于血漿的滲透壓(高滲溶液高滲溶液)， 血紅細(xì)胞內(nèi)的水就會(huì)通過細(xì)胞膜滲透出來，引起血紅細(xì)胞的皺血紅細(xì)胞內(nèi)的

29、水就會(huì)通過細(xì)胞膜滲透出來，引起血紅細(xì)胞的皺 縮，并從懸浮狀態(tài)中沉降下來縮，并從懸浮狀態(tài)中沉降下來(胞漿分離現(xiàn)象胞漿分離現(xiàn)象)。 給患者輸液的濃度； 植物的生長(zhǎng)； 人的營(yíng)養(yǎng)循環(huán)。 故：故：M127.8 (gmol-1) 【例】【例】20時(shí)，取時(shí)，取2.67g萘溶于萘溶于100g苯中，測(cè)得苯中，測(cè)得 該溶液的凝固點(diǎn)下降了該溶液的凝固點(diǎn)下降了1.07K，求萘的相對(duì)分子，求萘的相對(duì)分子 質(zhì)量。質(zhì)量。 解解:苯的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為苯的凝固點(diǎn)下降常數(shù)為5.12 Kkgmol-1 Tf = KfbB 1 3 2.67 1.075.12 10010 g KKkgm ol Mkg 萘 【例【例】已知煙草中的有害成

30、分尼古丁的實(shí)驗(yàn)式是已知煙草中的有害成分尼古丁的實(shí)驗(yàn)式是 C5H7N，將，將535mg尼古丁溶于尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液水中，所得溶液 在在105Pa下沸點(diǎn)下沸點(diǎn)100.17C，求尼古丁的分子式。，求尼古丁的分子式。 B bb TKb Kb=0.51Kkgmol-1 尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量為尼古丁的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則，則 【解解】 Mkg g kgM g5 .53 01. 0 1535. 0 B b 分子式分子式為為 C10H14N2 1 B 0.33 bmol kg Tb=(100.17+273)-(100+273)=0.17K M=162g/mol 【例】【例】人體血的滲透壓為人體

31、血的滲透壓為709.275kPa, 人體溫度為人體溫度為37。 試計(jì)算給人體輸液時(shí)所用葡萄糖溶液試計(jì)算給人體輸液時(shí)所用葡萄糖溶液（等滲溶液）（等滲溶液）的質(zhì)的質(zhì) 量百分濃度量百分濃度葡 葡是多少？ 是多少？(設(shè)葡萄糖溶液密度是設(shè)葡萄糖溶液密度是1.01gml- 1；葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量 ；葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量M為為180gmol-1)。 解：解： = c(葡葡) RT c = /RT c(葡葡) = 709.275/8.314(273.15+37) = 0.28 mol.L-1 c(葡)= 1000 葡/M 葡 葡= c(葡 葡) M/1000 =(0.28180/10001.01)100%

32、= 5.0% 結(jié)論：結(jié)論： 蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下 降，滲透壓都是降，滲透壓都是難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的的 通性；它們只與溶劑的本性和溶液的濃度有通性；它們只與溶劑的本性和溶液的濃度有 關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。 依數(shù)性小結(jié)依數(shù)性小結(jié) 注：強(qiáng)電解質(zhì)溶液也有依數(shù)性，但不遵守拉烏爾注：強(qiáng)電解質(zhì)溶液也有依數(shù)性，但不遵守拉烏爾 定律，故不可用稀溶液依數(shù)性的公式進(jìn)行計(jì)算。定律，故不可用稀溶液依數(shù)性的公式進(jìn)行計(jì)算。 1.3 膠體溶液膠體溶液 1.3.1 溶膠的制備溶膠的制備 1.3.2 溶膠的性質(zhì)溶膠的性質(zhì) 1.3.3 膠團(tuán)

33、結(jié)構(gòu)膠團(tuán)結(jié)構(gòu) 1.3.4 溶膠穩(wěn)定的原因溶膠穩(wěn)定的原因 1.3.5 溶膠的破壞溶膠的破壞聚沉聚沉 1.3.6 大分子（高分子）溶液大分子（高分子）溶液 多相性 高分散性 熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 膠體分散系按分散相和分散介質(zhì)聚集態(tài) 不同可分8種類型： 固體分散在水中的溶膠最為重要。 要制得穩(wěn)定的溶膠，需滿足兩個(gè)條件要制得穩(wěn)定的溶膠，需滿足兩個(gè)條件： 一是：分散粒子大小在合適的范圍內(nèi) 二是：膠粒在液體介質(zhì)中保持分散而不 聚結(jié)，為此必須加入穩(wěn)定劑。 1. 分散法：分散法： 研磨法：研磨法：用特殊的膠體磨，將粗顆粒研細(xì)。用特殊的膠體磨，將粗顆粒研細(xì)。 超聲波法：超聲波法：用超聲波所產(chǎn)生的能量來進(jìn)行分散。用超

34、聲波所產(chǎn)生的能量來進(jìn)行分散。 電弧法：電弧法：此法可制取金屬溶膠，即在放電時(shí)金屬原此法可制取金屬溶膠，即在放電時(shí)金屬原 子子 因高溫而蒸發(fā)，隨即被溶液冷卻而凝聚。因高溫而蒸發(fā)，隨即被溶液冷卻而凝聚。 膠溶法：膠溶法：使暫時(shí)凝聚起來的分散相又重新分散開來。使暫時(shí)凝聚起來的分散相又重新分散開來。 許多新鮮的沉淀經(jīng)洗滌除去過多的電解質(zhì)后，再加入許多新鮮的沉淀經(jīng)洗滌除去過多的電解質(zhì)后，再加入 少量的穩(wěn)定劑，則又可制成溶膠。（如少量的穩(wěn)定劑，則又可制成溶膠。（如Fe(OH)Fe(OH)3 3溶膠 溶膠） ） 2. 凝聚法凝聚法 物理凝聚法：物理凝聚法：例如，將汞蒸氣通入冷水中就可得到汞例如，將汞蒸氣通入

35、冷水中就可得到汞 溶膠。溶膠。 化學(xué)凝聚法：化學(xué)凝聚法：使能生成難溶物質(zhì)的反應(yīng)在適當(dāng)?shù)臈l件使能生成難溶物質(zhì)的反應(yīng)在適當(dāng)?shù)臈l件 下進(jìn)行。反應(yīng)條件必須選擇恰當(dāng)，使凝聚過程達(dá)到一定下進(jìn)行。反應(yīng)條件必須選擇恰當(dāng)，使凝聚過程達(dá)到一定 的階段即行停止，所得到的產(chǎn)物恰好處于膠體狀態(tài)。的階段即行停止，所得到的產(chǎn)物恰好處于膠體狀態(tài)。 2H3AsO3(亞砷酸溶液亞砷酸溶液)+3H2S(氣體，通入氣體，通入) =As2S3(溶膠溶膠)+6H2O FeCl3 +3H2O=Fe(OH)3(溶膠溶膠)+3HCl (加熱至沸騰，加熱至沸騰，水解反應(yīng)水解反應(yīng)) 溶膠的性質(zhì)溶膠的性質(zhì) 動(dòng)力學(xué)性質(zhì)動(dòng)力學(xué)性質(zhì) 光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì) 電

36、學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì) 1、光學(xué)性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)）光學(xué)性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)） 光學(xué)原理：光學(xué)原理：強(qiáng)光照到分散質(zhì)粒子上，若粒子直強(qiáng)光照到分散質(zhì)粒子上，若粒子直 徑大于入射光波長(zhǎng)，則發(fā)徑大于入射光波長(zhǎng)，則發(fā) 生反射。若粒子直徑小生反射。若粒子直徑小 于入射光波長(zhǎng)，則發(fā)生散射。散射光稱為乳光。于入射光波長(zhǎng)，則發(fā)生散射。散射光稱為乳光。 Fe(OH)3膠體膠體 丁達(dá)爾效應(yīng)示意圖丁達(dá)爾效應(yīng)示意圖 光源光源 凸透鏡凸透鏡 光錐光錐 溶膠中分散質(zhì)粒子直徑：溶膠中分散質(zhì)粒子直徑： 1 100 nm 可見光波長(zhǎng)：可見光波長(zhǎng)： 400 700 nm 在真溶液中，溶質(zhì)顆粒太?。ㄔ谡嫒芤褐校苜|(zhì)顆粒太?。?0-9 m）,光的散

37、射極弱，光的散射極弱， 看不到丁達(dá)爾效應(yīng)?？床坏蕉∵_(dá)爾效應(yīng)。 用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別溶膠和真溶液。用丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別溶膠和真溶液。 想一想：為什么晴朗的天空呈現(xiàn)藍(lán)想一想：為什么晴朗的天空呈現(xiàn)藍(lán) 色，海水也呈藍(lán)色？色，海水也呈藍(lán)色？ 布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng) 2、動(dòng)力學(xué)性質(zhì)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)（布朗運(yùn)動(dòng)）（布朗運(yùn)動(dòng)） 液體分子對(duì)溶液體分子對(duì)溶 膠粒子的撞擊膠粒子的撞擊 粗分散系粗分散系 布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因：布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因： 分散質(zhì)粒子本身處于不分散質(zhì)粒子本身處于不 斷的熱運(yùn)動(dòng)中。斷的熱運(yùn)動(dòng)中。 分散劑分子對(duì)分散質(zhì)粒分散劑分子對(duì)分散質(zhì)粒 子的不斷撞擊。子的不斷撞擊。 溶膠粒子有布朗運(yùn)動(dòng)、能擴(kuò)散，故溶膠粒溶膠粒子有布

38、朗運(yùn)動(dòng)、能擴(kuò)散，故溶膠粒 子能保持懸浮狀態(tài)，不易沉降到容器底部。子能保持懸浮狀態(tài)，不易沉降到容器底部。 電泳電泳：在外電場(chǎng)的作用下，分散相粒子在分散介在外電場(chǎng)的作用下，分散相粒子在分散介 質(zhì)中定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象稱為質(zhì)中定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。電泳。 3、電學(xué)、電學(xué)性質(zhì)性質(zhì) 電泳管中電泳管中: :Fe(OH)3溶膠溶膠 向負(fù)極移動(dòng)，說明向負(fù)極移動(dòng)，說明 Fe(OH)3溶膠中分散質(zhì)粒溶膠中分散質(zhì)粒 子帶正電荷。子帶正電荷。 AsAs2 2S S3 3向正極移動(dòng)，向正極移動(dòng)， AsAs2 2S S3 3溶膠中分散質(zhì)帶負(fù)溶膠中分散質(zhì)帶負(fù) 電荷。電荷。 電泳管示意圖電泳管示意圖 直直 流流 電電 膠體微粒的

39、移動(dòng)說明膠粒是帶電的，且有正負(fù)之分。膠體微粒的移動(dòng)說明膠粒是帶電的，且有正負(fù)之分。 膠粒帶正電荷稱為膠粒帶正電荷稱為正溶膠正溶膠, ,向直流電源負(fù)極向直流電源負(fù)極( (陰陰) )移移 動(dòng)動(dòng), ,一般一般金屬氫氧化物金屬氫氧化物的溶膠即為正溶膠。的溶膠即為正溶膠。 膠粒帶負(fù)電荷稱為膠粒帶負(fù)電荷稱為負(fù)溶膠負(fù)溶膠, ,向直流電源正極向直流電源正極( (陽(yáng)陽(yáng)) )移移 動(dòng)動(dòng), ,如如: :土壤、金屬硫化物、硅酸、淀粉、金、銀、硫土壤、金屬硫化物、硅酸、淀粉、金、銀、硫等等 膠粒帶負(fù)電，稱膠粒帶負(fù)電，稱負(fù)溶膠負(fù)溶膠。 由于膠體溶液是電中性的，所以，膠粒帶正電由于膠體溶液是電中性的，所以，膠粒帶正電 荷（

40、或負(fù)電荷），則分散介質(zhì)必帶負(fù)電荷（或正電荷（或負(fù)電荷），則分散介質(zhì)必帶負(fù)電荷（或正電 荷）。荷）。 電泳電泳是介質(zhì)不動(dòng)，膠粒運(yùn)動(dòng)。是介質(zhì)不動(dòng)，膠粒運(yùn)動(dòng)。 以以AgI溶膠為例：溶膠為例：在制備在制備AgI過程中，若過程中，若AgNO3過量，過量， 則膠核優(yōu)先吸附則膠核優(yōu)先吸附Ag+而帶電而帶電正電正電；若若KI過量，則膠過量，則膠 核優(yōu)先吸附核優(yōu)先吸附I-而帶而帶負(fù)電負(fù)電。 （AgI )m n Ag+ ( n -x ) NO3- x+ x NO3- 膠核膠核 電位離子電位離子 反離子反離子 反離子反離子 吸附層吸附層 擴(kuò)散層擴(kuò)散層 膠粒 膠粒 膠團(tuán)膠團(tuán) AgI溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)（Ag+過量

41、）過量） vFe(OH)3溶膠：溶膠： Fe (OH)3m n FeO+ (n - x) Cl- -x+ xCl- - vAs2S3溶膠：溶膠： （ As2S3 ）m n HS- (n -x) H+x- x H+ v硅酸溶膠：硅酸溶膠： （SiO2)m n HSiO3- (n-x) H+x- x H+ 膠粒帶電，膠團(tuán)不帶電膠粒帶電，膠團(tuán)不帶電 （電中性）（電中性） v當(dāng)當(dāng)KI過量時(shí)，膠粒帶負(fù)電荷過量時(shí)，膠粒帶負(fù)電荷 ，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如下：，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如下： (AgI )m n I- - (n - x ) K+ x- - x K+ 吸附作用吸附作用： 表面吸附，溶膠是多分散體系，有巨大的比表面，在電 解

42、質(zhì)溶液中會(huì)選擇吸附某種離子，而獲得表面電荷。如AgNO3 和KI溶膠時(shí)，AgNO3過量時(shí)；KI過量時(shí)。 解離解離： 膠體粒子表面的分子發(fā)生解離，一種離子進(jìn)入介質(zhì)水中， 結(jié)果膠體粒子帶電荷。 如：硅溶膠發(fā)生水化作用 SiO2+H2O=H2SiO3 溶液顯酸性： H2SiO3 HSiO2+OH- 膠粒帶正電 溶液顯堿性： H2SiO3 HSiO3-+H+ 膠粒帶負(fù)電 (1)動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性：動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性：布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒克服重力不沉降。布朗運(yùn)動(dòng)使膠?？朔亓Σ怀两怠?(2)溶劑化作用：溶劑化作用：使膠粒和反離子周圍形成水化膜。使膠粒和反離子周圍形成水化膜。 (3)膠粒帶電荷：膠粒帶電荷：由于膠粒帶有相同

43、電荷，相互排斥。由于膠粒帶有相同電荷，相互排斥。 膠粒帶電荷是多數(shù)溶膠能穩(wěn)定存在的主要原因。膠粒帶電荷是多數(shù)溶膠能穩(wěn)定存在的主要原因。 膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定性系，為什么卻又能長(zhǎng)期存在？膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定性系，為什么卻又能長(zhǎng)期存在？ 溶膠的聚沉：溶膠的聚沉：使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程 叫做聚沉。叫做聚沉。 1、加入、加入電解質(zhì)電解質(zhì) （研究最多應(yīng)用最廣）（研究最多應(yīng)用最廣） 2、加入帶相反電荷的膠體；、加入帶相反電荷的膠體； 如明礬凈化水如明礬凈化水 促使膠體聚沉的方法：促使膠體聚沉的方法： 膠體的膠體的 聚沉是聚沉是 不可逆不可逆 的。的。 加入 Na2

44、SO4 SO42- 溶膠的相互聚沉溶膠的相互聚沉 溶膠的相互聚沉具有很大的實(shí)際意義。例如明礬凈溶膠的相互聚沉具有很大的實(shí)際意義。例如明礬凈 水的原理就是膠體的相互聚沉。明礬在水中水解產(chǎn)水的原理就是膠體的相互聚沉。明礬在水中水解產(chǎn) 生帶正電的生帶正電的Al(OH)3膠體，而水中的污物主要是帶膠體，而水中的污物主要是帶 負(fù)電的粘土及負(fù)電的粘土及SiO2等膠體，二者發(fā)生相互聚沉，使等膠體，二者發(fā)生相互聚沉，使 膠體污物下沉；另外由于膠體污物下沉；另外由于Al(OH)3絮狀物的吸附作絮狀物的吸附作 用，就能將污物清除，達(dá)到凈化水的目的。用，就能將污物清除，達(dá)到凈化水的目的。 電解質(zhì)的聚沉能力電解質(zhì)的聚

45、沉能力-聚沉值聚沉值 聚沉值：聚沉值：使一定的溶膠在一定的時(shí)間內(nèi)開始聚沉所使一定的溶膠在一定的時(shí)間內(nèi)開始聚沉所 需的電解質(zhì)的最低濃度稱為需的電解質(zhì)的最低濃度稱為 聚沉值。聚沉能力是聚沉值。聚沉能力是 聚沉值的倒數(shù)。聚沉值的倒數(shù)。 規(guī)律規(guī)律（1）起聚沉作用的主要是與膠粒帶電符號(hào)相反起聚沉作用的主要是與膠粒帶電符號(hào)相反 的離子，即反離子，反離子的價(jià)數(shù)愈高，聚沉能力的離子，即反離子，反離子的價(jià)數(shù)愈高，聚沉能力 愈強(qiáng)，聚沉值愈小。愈強(qiáng)，聚沉值愈小。 （2）價(jià)態(tài)相同的異號(hào)離子，聚沉能力略有不同。）價(jià)態(tài)相同的異號(hào)離子，聚沉能力略有不同。某某 些一價(jià)陰離子，對(duì)正電溶膠的聚沉能力排列順序?yàn)椋盒┮粌r(jià)陰離子，對(duì)正

46、電溶膠的聚沉能力排列順序?yàn)椋?某些一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)負(fù)電溶膠的聚沉能力大致為：某些一價(jià)陽(yáng)離子對(duì)負(fù)電溶膠的聚沉能力大致為： 高分子化合物溶液的特性高分子化合物溶液的特性 2、是單個(gè)分子分散的單相體系，是真溶液，溶解過、是單個(gè)分子分散的單相體系，是真溶液，溶解過 程是自動(dòng)的，也是可逆的，是熱力學(xué)的穩(wěn)定體系。程是自動(dòng)的，也是可逆的，是熱力學(xué)的穩(wěn)定體系。 3、無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。因?yàn)楦叻肿踊衔锓肿又泻?、無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。因?yàn)楦叻肿踊衔锓肿又泻?大量的親水基團(tuán)大量的親水基團(tuán)(-OH， -COOH、-NH2 )，溶劑化，溶劑化 作用強(qiáng)，溶質(zhì)與溶劑間無(wú)界面。作用強(qiáng)，溶質(zhì)與溶劑間無(wú)界面。 1、相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)、相對(duì)分

47、子質(zhì)量可達(dá)104，長(zhǎng)度可達(dá)幾百納米，但，長(zhǎng)度可達(dá)幾百納米，但 截面積只截面積只 相當(dāng)于一個(gè)普通分子大小。相當(dāng)于一個(gè)普通分子大小。 鹽析作用鹽析作用 大量的親水基團(tuán)與水有強(qiáng)烈的溶劑化作用，在水大量的親水基團(tuán)與水有強(qiáng)烈的溶劑化作用，在水 中形成很厚的水化膜。對(duì)高分子化合物要加入大量的中形成很厚的水化膜。對(duì)高分子化合物要加入大量的 電解質(zhì)，才能破壞其水化膜而使之凝結(jié)出來電解質(zhì)，才能破壞其水化膜而使之凝結(jié)出來,叫叫鹽析鹽析。 鹽析的主要原因就是去溶劑化作用。鹽析的主要原因就是去溶劑化作用。 鹽析是可逆的，當(dāng)加入大量水以后，沉淀將溶解。鹽析是可逆的，當(dāng)加入大量水以后，沉淀將溶解。 鹽析和溶膠的聚沉是兩種不同的過程。鹽析和溶膠的聚沉是兩種不同的過程。 高分子化合物對(duì)溶膠的保護(hù)作用高分子化合物對(duì)溶膠的保護(hù)作用 在容易聚沉的溶膠中，加入適量的大分子物質(zhì)溶在容易聚沉的溶膠中，加入適量的大分子物質(zhì)溶 液（如動(dòng)物膠、蛋白質(zhì)等），可以大大地增加溶膠的液（如動(dòng)物膠、