2019-2020年新教材高中化學課時素養(yǎng)評價十碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗（含解析）

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精課時素養(yǎng)評價十 碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗 （40分鐘70分）一、選擇題(本題包括8小題,每小題5分，共40分)1.某物質灼燒時焰色試驗為黃色，下列判斷正確的是()a.該物質一定是鈉的化合物b.該物質一定含鈉元素c。該物質一定是金屬鈉d。該物質中一定含鈉離子【解析】選b。焰色試驗呈黃色,說明物質中含有鈉元素。2。（2019昆明高一檢測)焰色試驗實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是（）a。每次實驗中都要先將鉑絲灼燒至與原來的火焰顏色相同,再蘸取被檢驗物質b。鉀的焰色試驗要透過藍色鈷玻璃觀察c。實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰d

2、。沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗【解析】選c。a項,如果不這樣做，會給待測元素火焰顏色帶來干擾，正確;b項,觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃,濾去黃光再觀察，正確;c項,焰色試驗應選擇本身顏色較淺的火焰，錯誤；d項，鐵絲與鉑絲灼燒時都沒有特殊焰色,可以進行焰色試驗的實驗，正確。3.(2019衡陽高一檢測）我國醫(yī)學家通過研究發(fā)現(xiàn)小蘇打可去除腫瘤內的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細胞，為治療原發(fā)性肝癌開辟了新路徑。下列有關小蘇打的說法錯誤的是（）a.可用于制備蘇打b?？捎糜诟恻c生產(chǎn)中c。與h+作用易產(chǎn)生co2d.可用飽和食鹽水與co2反應制得【解析】選d。nahco3俗稱

3、小蘇打，碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則可用于制備蘇打,故a正確;碳酸氫鈉能與h+反應生成二氧化碳,用于制發(fā)酵粉，可用于糕點生產(chǎn)中,故b、c正確；飽和食鹽水與co2不反應,所以不能用飽和食鹽水與co2反應制得小蘇打,故d錯誤。4。下列有關nahco3與na2co3的說法中,正確的是 （)a。分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是nahco3b.分別配成溶液,再加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是nahco3c.分別與完全相同的鹽酸反應,產(chǎn)生co2的速率na2co3nahco3d。二者在一定條件下不能相互轉化【解析】選c.a項,2nahco3na2co3+co2+h2o，na2co3受熱

4、不易分解,故分別加熱兩種樣品,均有殘留物質，錯誤;b項,將nahco3與na2co3分別配成溶液，再加入澄清石灰水,發(fā)生的反應分別為ca2+oh+hco3-caco3+h2o、co32-+ca2+caco3,均有白色沉淀生成，錯誤；c項，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,再進一步反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,故分別與完全相同的鹽酸反應時，產(chǎn)生co2的速率na2co3nahco3，正確;d項，2nahco3na2co3+co2+h2o，co2+na2co3+h2o2nahco3，二者在一定條件可以相互轉化，錯誤.5。下列離子方程式書寫正確的是（)a。nahco3溶液中加入稀鹽酸：co32-

5、+2h+co2+h2ob.碳酸鈉溶液與硫酸反應：co32-+2h+co2+h2oc.碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液：ca2+hco3-+ohcaco3+h2od。碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：ca2+2hco3-+2ohcaco3+co32-+2h2o【解析】選b。a項，hco3-不能完全電離，不能拆成離子,錯誤;c項，少量氫氧化鈣時oh-不可能有剩余，錯誤；d項，足量氫氧化鈣不可能生成co32-。6。為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是（）a。na2co3溶液(nahco3），選用適量的naoh溶液b.nahco3溶液（na2co3),應通入過量的co2氣體c。na2o

6、2粉末(na2o）,將混合物在氧氣中加熱d。na2co3溶液(na2so4）,加入適量ba(oh）2溶液,過濾【解析】選d。na2co3和na2so4均能與ba（oh）2反應,不能達到除雜的目的。【補償訓練】某同學對na2o2和co2反應后所得的固體進行研究,下列實驗方案中不能測得固體中na2co3的質量分數(shù)的是(）a. 取a g混合物與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的固體加熱蒸干、灼燒得到b g固體b.取a g混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出氣體用濃硫酸干燥后再用堿石灰吸收，增重b gc.取a g混合物與足量的bacl2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干得到b g固體d.取a g混合物與足量的

7、水反應，加熱,使氣體完全逸出,冷卻至室溫測得氣體體積為v l（標準狀況）【解析】選a.反應后所得的固體可能含有未反應完的na2o2,無論是na2co3還是na2o2都與鹽酸反應生成氯化鈉，不能計算出na2co3的質量,a錯誤; 增重的是二氧化碳氣體，可以計算出na2co3的質量，根據(jù)總質量計算出其質量分數(shù)，b正確; 沉淀是碳酸鋇,由此計算出na2co3的質量,c正確；氣體為氧氣，根據(jù)標準狀況下體積,計算反應完的na2o2固體，從而計算出na2co3的質量,故d正確。 7.碳酸氫鈉可直接作為制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用于纖維、橡膠工業(yè)等

8、，用途廣泛。下列說法正確的是(）a.用碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸b.碳酸氫鈉藥片是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效c.灼燒白色粉末,火焰成黃色，證明原粉末中有na+，無k+d.在酒精燈加熱條件下,na2co3、nahco3固體都能發(fā)生分解【解析】選a.a項，碳酸鈉顯堿性，可處理廢水中的酸,正確；b項，碳酸氫鈉與醋酸反應生成二氧化碳，錯誤;c項,鉀離子檢驗需透過藍色鈷玻璃,錯誤;d項,碳酸鈉穩(wěn)定,受熱不分解,錯誤.8。(2019揚州高一檢測)下列關于na2co3、nahco3，說法正確的是（)a.受熱時na2co3較nahco3更不穩(wěn)定,更易分解產(chǎn)生co2b。等質量的na2co3、nahco3

9、與足量鹽酸反應，前者產(chǎn)生的co2更多c.常溫下,等量水中完全溶解等質量的na2co3、nahco3所得溶液，前者堿性更強d。向na2co3、nahco3溶液中分別滴加澄清石灰水,前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無沉淀【解析】選c。因2nahco3na2co3+co2+h2o,而碳酸鈉加熱不分解,故a錯誤；設質量都是106 g,根據(jù)na2co3co2,nahco3co2，產(chǎn)生的co2的質量分別為44 g、1068444 g，即放出co2的質量:na2co3nahco3，故c正確；由反應na2co3+ca(oh）2caco3+2naoh、2nahco3+ca(oh)2na2co3+caco3+2h2o可知,

10、澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成白色沉淀碳酸鈣,故d錯誤.二、非選擇題（本題包括2小題，共30分）9.（14分）(2019衡陽高一檢測）某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號).（2）圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為_;與實驗相比,實驗的優(yōu)點是_（填選項序號)。a。比復雜b.比安全c.比操作簡便d。可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行（3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管b中裝入的固體最好是_(填化學式)?！窘馕觥?1）na2co3、

11、nahco3均能與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的co2氣體，但等質量的na2co3與nahco3跟過量鹽酸反應時,nahco3與鹽酸反應更劇烈且產(chǎn)生氣體的量多,故實驗不能鑒別na2co3與nahco3，而實驗可以.（2)nahco3受熱易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，na2co3受熱不分解，可用加熱方法鑒別,對比實驗，實驗可以同時進行兩個對比實驗,現(xiàn)象明顯。(3）將nahco3置于小試管b中,na2co3置于大試管a中,加熱時d中澄清石灰水不變渾濁，c中變渾濁，說明na2co3比nahco3穩(wěn)定。答案:(1)（2）2nahco3na2co3+co2+h2od（3）nahc

12、o310。（16分) (2019福州高一檢測）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù),甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。方案：甲組同學用質量法,按如圖所示的實驗流程進行實驗：稱量樣品加入適量鹽酸蒸發(fā)結晶稱量固體（1）實驗時,蒸發(fā)結晶操作中,除了酒精燈外,還要用到的儀器是_.(2）有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控,應改為“過量鹽酸”，便于操作且不影響測定的準確性,該觀點_（填“正確”或“不正確”）,其原因是_.(3）若實驗中測得樣品質量為46.4 g，固體質量為40。95 g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為_(保留3位有效數(shù)字）。（4)蒸發(fā)結晶過程中若有固體飛濺,測得碳酸鈉的質

13、量分數(shù)_(填“偏大”“偏小或“無影響”）。方案：乙組同學的主要實驗流程如下。按如圖所示裝置進行實驗:（5)在裝置c中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體,裝置d的作用是_。(6）有的同學認為為了減少實驗誤差，應在反應前后都通入n2，反應后通入n2的目的是_?！窘馕觥?1)蒸發(fā)結晶操作中用到的儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。（2）改為“過量鹽酸正確，因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā),不影響結果。（3)設碳酸鈉的質量為x g,碳酸氫鈉的質量為y g，則x+y=46.4由na2co32naclnahco3nacl117106x+58.584y=40.95x=21.2y=25。2；碳酸鈉的質量分數(shù)為21.

14、2 g46.4 g10045。7.(4)由于碳酸鈉中鈉的質量分數(shù)大于碳酸氫鈉，所以蒸發(fā)結晶過程中若有固體飛濺,測得碳酸鈉的質量分數(shù)偏小.（5)方案是根據(jù)二氧化碳的質量測碳酸鈉的質量分數(shù)的，d裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保u形管中質量增加的準確性。(6)反應后通入n2的目的是將a、b裝置中殘留的co2全部趕入c裝置的堿石灰中，減小實驗誤差。答案:(1）蒸發(fā)皿、玻璃棒（2）正確鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā),不影響結果（3）45.7%（4）偏?。?）吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保u形管中質量增加量的準確性(6）將a、b裝置中殘留的co2全部趕入c裝置的堿石灰中,減小

15、實驗誤差 （20分鐘30分）一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分，共14分）11.有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有na2co3和nahco3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）a.分別配成溶液,再加入澄清石灰水b.分別配成溶液,再加入cacl2溶液c。分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生d。分別取固體樣品,滴加同濃度鹽酸,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢【解析】選a。a中的石灰水與na2co3和nahco3皆能發(fā)生反應產(chǎn)生caco3沉淀；b中cacl2與nahco3不反應，與na2co3反應產(chǎn)生caco3沉淀；c中加熱時,只有nahco3受熱分解，2nahco3n

16、a2co3+h2o+co2，產(chǎn)生的co2能使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；d中nahco3與鹽酸反應速率比na2co3快?！狙a償訓練】 (2019溫州高一檢測)下列有關純堿和小蘇打的敘述中,正確的是（)a。na2co3和nahco3都既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應b.等質量的na2co3、nahco3分別與相同濃度的鹽酸反應,nahco3消耗的鹽酸體積少c.向nahco3溶液中滴入ba(oh）2溶液無沉淀,而向na2co3溶液中加入ba（oh)2溶液出現(xiàn)白色沉淀d.個數(shù)相同的na2co3、nahco3分別與足量稀硫酸反應，nahco3產(chǎn)生的co2多【解析】選b。na2co3與鹽酸反應

17、生成二氧化碳,不與氫氧化鈉反應,nahco3屬于弱酸弱堿鹽,既能與鹽酸反應生成co2氣體,又能與氫氧化鈉反應生成鹽，故a錯誤；由方程式na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o,nahco3+hclnacl+co2+h2o可知,等質量的na2co3、nahco3分別與相同濃度的鹽酸反應,nahco3消耗的鹽酸體積少,故b正確;na2co3和nahco3都與ba(oh)2溶液反應生成沉淀:ba(oh)2+na2co3baco3+2naoh,2nahco3+ba(oh)2baco3+na2co3+2h2o（nahco3足量）,故c錯誤;分別與足量稀硫酸反應，反應的離子方程式為:co32-+2

18、h+co2+h2o、hco3-+h+h2o+co2,所以個數(shù)相同的na2co3、nahco3分別與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生的co2一樣多，故d錯誤。12.（2019鄭州高一檢測)將nahco3置于干燥的試管中加熱,并使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管,最后得到的氣體有()a。co2、h2ob.h2o、o2c。co2、o2d.o2【解析】選d.2nahco3na2co3+co2+h2o,所以分解產(chǎn)生co2和水蒸氣，依次通過盛有足量過氧化鈉和堿石灰的干燥管,co2與水蒸氣都與足量過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣,故最終是氧氣。【補償訓練】加熱10。0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物至質量不再發(fā)生

19、變化，剩余固體的質量為8.45 g，則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為（)a。42%b.58%c.36d。64%【解析】選b.由nahco3受熱分解的化學方程式可知:2nahco3na2co3+co2+h2o質量減輕168 62m(nahco3） （10。08.45） g則16862=m(nahco3)(10.0-8.45)g,解得m（nahco3）=4。2 g。則na2co3的質量分數(shù)=(10.0-4.2) g10.0 g100%=58%?！疽?guī)律方法】“差量法在解題中的應用根據(jù)化學反應前后物質的有關物理量發(fā)生的變化,找出所謂“理論差量,如反應前后的質量、氣體體積的差量等。該差量的大小與反應物質的有

20、關量成正比。差量法就是借助這種比例關系，解決一定量變的計算題的方法。二、非選擇題（本題包括1小題,共16分）13.有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的co2和h2o的質量,來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。（1）實驗步驟：按圖（夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_。稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶c的質量和裝堿石灰的u形管d的質量.打開活塞k1、k2,關閉k3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是_。關閉活塞k1、k2,打開k3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為_。打開活塞k1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶c的質量和u形管d的質量。(2）關于該實驗方案,請回答下列問題。若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結果的影響是_。e處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果nahco3的質量_(填“偏大”“偏小或“無影響”）.若樣品質量為w g，反應后