2019-2020年高中化學(xué)14常見的弱電解質(zhì)（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時分層作業(yè)（十四）常見的弱電解質(zhì) （建議用時:25分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1中國在國際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片（如圖），下列關(guān)于水的敘述不正確的是()a水的電離是吸熱過程b相同條件下海水的kw比純水的kw大c溫度相同時1h2o和2h2o分子分別構(gòu)成的水的ph相同d純水的kw改變時水仍然呈中性b水的電離是吸熱過程，a項(xiàng)正確;相同條件下海水和純水的kw相同，b項(xiàng)錯誤；溫度相同時,1h2o和2h2o分子分別構(gòu)成的水的ph相同，c項(xiàng)正確；純水的kw改變,但是c（h）c(oh)，仍然呈中性,d項(xiàng)正確。2某溫度時測得純水中的c（h）2.4107moll1，則c（oh）為（）a2.

2、4107moll1b1。0107moll1cmoll1d無法確定a因?yàn)槭羌兯?，溶液呈中?所以c(oh）c(h)2。4107moll1。3(雙選)下列有關(guān)說法中，不正確的是（)a水的電離是一個吸熱過程,升高溫度會促進(jìn)水的電離,平衡向電離方向移動b水的電離受溫度的影響，但溫度改變時，水電離出的離子濃度的乘積是一個定值c多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，第二步電離的程度比第一步電離要小得多d當(dāng)溫度一定時，任何溶液中水電離出的h和oh離子濃度的乘積是一個定值bd溫度改變時,水的離子積常數(shù)改變。溫度一定時，水的離子積常數(shù)是一個定值，但在酸性或堿性溶液中,水電離出的h和oh離子濃度的乘積不是定值。4純水在25

3、 和80 的h濃度，前后兩個量的大小關(guān)系為(）a大于b等于c小于d不能確定c水的電離過程是吸熱的，溫度越高,水電離程度越大,故25 和80 相比，前者水電離程度小，h濃度小。5關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是()a100 水中，c(h)c（oh）11014b純水中，25 時，c（h）c(oh)11014c25 時,任何以水為溶劑的稀溶液中c(h)c(oh)11014dkw值隨溫度升高而增大akw只與溫度有關(guān)，升高溫度，kw增大，25 時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中kwc（h)c(oh）11014。6對于常溫下ph1的硝酸溶液（1）若升溫到100 ,溶液中的c(oh）11011moll1,則

4、100 時水的離子積為_。（2）該溶液中硝酸電離出的c(h)與h2o電離出的c(h）之比為_.（3)該溶液中水電離出的c(h)與ph3的硝酸中水電離出的c（h)之比為_.(4)加水稀釋，水的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”）移動.解析：（1）常溫下ph1的硝酸溶液c(h）101moll1，若升溫到100 ，kwc（h)c（oh）101moll11011moll111012.（2）水電離出的c（h)等于水電離出的c(oh）,即moll11013moll1，所以該溶液中硝酸電離出的c(h)與水電離出的c(h）之比為1012。（3)ph1的硝酸溶液中水電離出的c(h）為1013moll1。ph

5、3的硝酸溶液中c(h)h2oc(oh）h2omoll11011moll1，故ph1的硝酸溶液與ph3的硝酸溶液中水電離出的c(h)之比為。(4)加水稀釋，c（h）減小，對水的抑制作用減弱,水的電離平衡向右移動。答案：(1)11012（2）10121（3）1100(4）向右能力提升練7已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是(）at1t2b一定溫度下，改變水溶液中c(h）或c（oh）的濃度，kw不會發(fā)生變化ct2溫度ph為2的hcl溶液中,水電離出的c(h)11010moll1d將t1溫度下0。1 moll1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小d由圖象中數(shù)據(jù)可

6、計(jì)算出：t1時，kw1.01014，t2時,kw1.01012，結(jié)合h2ohohh0，則t1t2，a正確;kw只與水溶液的溫度有關(guān)，因此改變水溶液中的c(h）和c（oh）,kw不變化，b正確；t2時，ph2的鹽酸中，水電離的c(h）c(oh）moll111010moll1，c正確;t1溫度下，0。1 moll1的鹽酸稀釋，c（h)、c(cl)減小,c（oh)增大，d錯誤.8已知室溫時，0。1 moll1某一元酸ha在水中有0.1發(fā)生電離，回答下列各問題:（1）該溶液的c(h）_。(2）ha的電離平衡常數(shù)k_。(3）升高溫度時，k將_(填“增大”“減小”或“不變），ph將_（填“增大”“減小”或“不變”）.（4）由ha電離出的c（h）約為水電離出的c(h）的_倍。解析:（1)ha電離出的c（h）0.10。1moll11104moll1.（2)電離平衡常數(shù)k1107。（3）因haha,電離過程是吸熱的,所以升高溫度,c(h)、c(a）均增大，則k增大，而ph減小。（4）c(h)ha1104m