高考化學(xué)熱點(diǎn) 工業(yè)流程試題分析與突破（解析版） Word版含解析

1、工業(yè)流程試題分析與突破【高頻考點(diǎn)解讀】 化工流程題主要考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問題的能力，具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。這類題型不但綜合考查考生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)，而且更重要的是能突出考查考生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力，且這類試題陌生度高，文字量大，包含信息多，思維能力要求高，近年來已成為高考化學(xué)主觀題中的必考題型?！緹狳c(diǎn)題型】題型一 實(shí)驗(yàn)型化工流程 例1、硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是

2、znco3，并含少量的fe2o3、feco3、mgo、cao等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目_。 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： (3)針鐵礦(goethite)是以德國詩人歌德(goethe)名字命名的，組成元素是fe、o和h，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的ph時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。mg(oh)2 zn(oh)2 mgco3 caco3 開始沉淀的ph 10.4 6.4 沉淀完全的ph 12.4 8.0 開始溶解的ph 10.5 ksp 5.61012 6.8106 2.8109 (5)工業(yè)上從“濾液3”制取m

3、go過程中，合適的反應(yīng)物是_(選填序號(hào))。 a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液 (6)“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾、洗滌、干燥。 (7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中znco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_?！咎岱置丶?實(shí)驗(yàn)型化工流程題是以考查考生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作及基本技能為主要目的的一類化工流程題。解答此類題時(shí)，應(yīng)認(rèn)真審題，找到該實(shí)驗(yàn)的目的。一般來說，該流程題只有兩個(gè)目的：一是從混合物中分離、提純某一物質(zhì)；另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。 1對(duì)于以提純某一物質(zhì)為實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡牧鞒填}，其實(shí)就是考查混合物的除雜、分離、提純的有關(guān)知識(shí)。當(dāng)遇到這一類題時(shí)，要求考生一定要認(rèn)真在流程中找出得

4、到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些；認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。 2對(duì)于以制備某一物質(zhì)為實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡牧鞒填}，要求考生注意以下幾個(gè)方面： (1)明確要制備的是什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。若產(chǎn)物具有某些特殊性質(zhì)(由題目信息獲得或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷)，則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其他雜質(zhì)。一般來說主要有如下幾種情況： 如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的nahco

5、3，還有h2o2、ca(hco3)2、kmno4、agno3、hno3(濃)等物質(zhì)。 如果產(chǎn)物是一種會(huì)水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生，則要加相對(duì)應(yīng)的酸來防止水解。如：制備fecl3、alcl3、mgcl2、cu(no3)2等物質(zhì)，蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相對(duì)應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥以防止其水解。如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑，則要防止可以與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，如：含fe2、so等離子的物質(zhì)，要防止其與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。 如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的co2或水而變質(zhì)的物質(zhì)(如naoh固體等)，在制備過程中則要將co2或水除去，同時(shí)也要防止空氣中的co2或水進(jìn)入裝置。 如

6、果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。 (2)尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)方程式或制備原理，從中了解流程圖。若題目已給出制備物質(zhì)時(shí)所需的原料，則一般會(huì)涉及物質(zhì)的分離、提純等操作，所以在明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，再寫出主要的化學(xué)方程式，觀察有沒有副產(chǎn)物，如果有，則剩余的步驟就是分離和提純了?！九e一反三】某工廠用caso4、nh3、h2o、co2制備（nh4）2so4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是() a直接蒸干濾液得到純凈的(nh4)2so4 b生成1 mol (nh4)2so4至少消

7、耗2 mol nh3 cco2可循環(huán)使用 d往甲中通co2有利于(nh4)2so4生成 【熱點(diǎn)題型】題型二 原理型化工流程例2、氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，如圖為一種降低能耗，充分利用氯堿工業(yè)產(chǎn)物的聯(lián)產(chǎn)示意圖。 試回答下列問題： (1)x氣體為_(填化學(xué)式)。 (2)寫出b中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。(3)若用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，則此時(shí)溶液中含有fe2、tio2和少量mg2等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的溶解度(s/moll1)與溶液ph的關(guān)系如圖所示。將上述處理液加水稀釋后， 立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)已知：mg(s)cl2(g)=mgc

8、l2(s)h641 kjmol1ti(s)cl2(g)=ticl4(l)h385 kjmol1寫出mg與ticl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)過程中還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是_。 【提分秘籍】 原理型化工流程題是以物質(zhì)制備流程為主線，主要考查考生運(yùn)用化學(xué)平衡原理、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電化學(xué)等知識(shí)來解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問題的能力。 解答此類型題目的基本步驟是：(1)從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。(2)分析流程中的每一步驟，如：每一步驟中反應(yīng)物是什么，發(fā)生了什么反應(yīng)，該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制取產(chǎn)品有什么作用。(3)從題中獲取信息，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析制備產(chǎn)品的最佳條件，幫助解題?！九e一反三】“

9、綠色化學(xué)”是將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物，以使原子利用率達(dá)到100%，而盡量減少有害物質(zhì)生成的化學(xué)工藝?yán)砟?。下列符合“綠色化學(xué)”要求的工藝原理是()【熱點(diǎn)題型】題型三 元素化合物型化工流程例3、利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。 (一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的no， 可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去no的離子方程式為_。 (二)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中cr()回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是cr3，其次是fe3、fe2、al3、ca2、mg2)：常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的

10、ph見下表： (1)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是_(至少寫一條)。 (2)調(diào)ph8是為了除去_(填fe3、al3、ca2、mg2)。 (3)鈉離子交換樹脂的原理為mnnnarmrnnna，被交換的雜質(zhì)離子是_(填fe3、al3、ca2、mg2)。(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用fecl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若cu2、fe3和fe2的濃度均為0.10 moll1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去cucl2溶液中fe3和fe2的實(shí)驗(yàn)步驟：_；_；過濾。(提供的藥品：cl2、濃h2so4、naoh溶液、cuo、cu) 【提分秘籍】 元素化合物型化工流程題是以物質(zhì)制備流程為主線，主

11、要考查元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。其解題的基本步驟與原理型化工流程題的解題步驟相同。 注意外界條件對(duì)化工流程的影響 在很多的化工流程題中， 我們會(huì)看到壓強(qiáng)、溫度等外界條件的出現(xiàn)，不同的工藝對(duì)物質(zhì)反應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)有不同的要求，其所起的作用也不一樣，但卻都是能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)鍵所在，也是命題專家們經(jīng)?？疾榭忌牡胤?。對(duì)外界條件的分析主要從對(duì)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的影響這兩個(gè)方面著手。如外界條件溫度可從以下幾個(gè)方面來考查： (1)趁熱過濾(或冰水洗滌)的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出(或升溫時(shí)會(huì)溶解)而損失或帶入新的雜質(zhì)。 (2)冰水中反應(yīng)(或降溫反應(yīng))的目的：防止某物質(zhì)

12、在高溫時(shí)溶解或使化學(xué)平衡向著題中要求的方向移動(dòng)。(3)反應(yīng)中采取加熱措施的目的：一般是加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解。 (4)如果題目中要求溫度控制在具體的一個(gè)溫度范圍內(nèi)(可用水浴或油浴來控制)，一般有以下幾個(gè)目的： a防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來，具體問題要具體分析。如br2的制取過程中，出溴口的溫度控制在8090 ，目的是使br2揮發(fā)出來同時(shí)減少水蒸氣混入br2中。 b使催化劑的活性達(dá)到最高：如工業(yè)合成氨或so2的催化氧化反應(yīng)，選擇的溫度是500 左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高。 c防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170

13、，原因是在140 時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。 d對(duì)于一些工藝來說，降溫或減壓都可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的目的?！九e一反三】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為al2o3，含sio2、fe2o3等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程中的判斷正確的是()a試劑x為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物b反應(yīng)中生成al(oh)3的反應(yīng)為co2aloh2o=al(oh)3hcoc結(jié)合質(zhì)子(h)的能力由強(qiáng)到弱的順序是ohalocodal2o3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融alcl3冶煉al【高考風(fēng)向標(biāo)】 1【2014年高考安徽卷第27題】(14分)lipf6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用l

14、if、pcl5為原料，低溫反應(yīng)制備lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸點(diǎn)是85.0 ，hf的沸點(diǎn)是19.5 。 （1）第步反應(yīng)中無水hf的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。無水hf有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將hf沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中pcl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出pf5水解的化學(xué)方程式： 。 （3）第步分離采用的方法是 ；第步分離尾氣中hf、hcl采用的方法是 。（4）lipf6產(chǎn)品中通常混有少量lif。取樣品wg，測得li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中l(wèi)ipf6的物質(zhì)的

15、量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。2【2014年高考福建卷第24題】 (15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為 。圖中a、b、c、d四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(fe2o3)的部分流程示意圖如下：步驟i若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。步驟中發(fā)生反應(yīng)：4fe(no3)2o2(2n4)h2o2fe2o3nh2o8hno3，反應(yīng)產(chǎn)生的hno3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為fe(no3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫一項(xiàng)

16、)。（3）已知t時(shí)，反應(yīng)feo(s)co(g)fe(s)co2(g)的平衡常數(shù)k0.25。t時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(co)：n(co2) 。若在1 l密閉容器中加入0.02 mol feo(s)，并通入xmolco，t時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)feo(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x ?！究键c(diǎn)定位】本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕原理，反應(yīng)方程式的書寫，化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。3【2014年高考天津卷第10題】（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為： n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=92.4kjmol1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的h2s雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物

17、為nh4hs。一定條件下向nh4hs溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）步驟ii中制氯氣原理如下： 對(duì)于反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中h2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是 。 a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng) 利用反應(yīng)，將co進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高h(yuǎn)2產(chǎn)量。若1mol co和h2的混合氣體（co的體積分?jǐn)?shù)為20%）與h2o反應(yīng)，得到1.18mol co、co2和h2的混合氣體，則co轉(zhuǎn)化率為 。（3）下左圖表示500、60.0mpa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)nh3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算n2的平衡體積分?jǐn)?shù)： 。（4）

18、依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下右圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，nh3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)） ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法： 。 動(dòng)，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的n2、h2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析。 4【2014年高考江蘇卷第16題】（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含al2o3、sio2等）制備堿式硫酸鋁al2(so4)x

19、(oh)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。（2）加caco3調(diào)節(jié)溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3轉(zhuǎn)化為al2(so4)x(oh)62x。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）；若溶液的ph偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的so2量總是小于吸收的so2量，其主要原因是 ；與吸收so2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的ph將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。5【2014年高考四川卷第11題】（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用

20、是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為mno2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的so2，又制得電池材料mno2（反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_（選填下列字母編號(hào)）。a廢棄物的綜合利用 b白色污染的減少 c酸雨的減少（2）用mnco3能除去溶液中al3和fe3，其原因是_。（3）已知：25、101kpa時(shí)，mn(s)o2(g)mno2(s) h520kj/mols(s)o2(g)so2(g) h297kj/molmn(s)s(s)2o2(g)mnso4(s) h1065kj/molso2

21、與mno2反應(yīng)生成無水mnso4的熱化學(xué)方程式是_。（4）mno2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解mnso4溶液可制得mno2，其陽極的電極反應(yīng)式是_ _。（5）mno2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_。（6）假設(shè)脫除的so2只與軟錳礦漿中的mno2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含so2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若so2的脫除率為89.6%，最終得到mno2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、6【2014年高考廣東卷第32題】（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含sio2（7.8%）、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和

22、mgo(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：（注：sicl4的沸點(diǎn)是57.6c，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150c）（1）向反應(yīng)器中通入cl2前，需通一段時(shí)間的n2，主要目的是 。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體i中的氯化物主要為 。由氣體ii中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為 。（3）步驟為：攪拌、 。所得溶液iv中陰離子有 。（4）由溶液iv生成沉淀v的總反應(yīng)的離子方程式為 。100kg初級(jí)石墨最多可獲得v的質(zhì)量為 kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。 7.（2013四川卷）11、(15分)明礬石經(jīng)處理后

23、得到明礬kal(so4)212h2o。從明礬制備al、k2so4和h2so4的工藝過程如下所示： 焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4kal(so4)212h2o+3s2k2so4 +2al2o3+9so2+48h2o請(qǐng)回答下列問題： (1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。 (2)從水浸后的濾液中得到k2so4晶體的方法是 。 (3)a12o3在一定條件下可制得ain，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中al的配位數(shù)是 。 (4)以al和nio(oh)為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)nio(oh)轉(zhuǎn)化為ni(oh)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)焙燒產(chǎn)生的so2可用于制硫酸。已知2

24、5、101 kpa時(shí)： 2so2(g) +o2(g)2so3(g) h1= 一197 kj/mol； 2h2o (g)2h2o(1) h2一44 kj/mol；2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)2h2so4(l) h3一545 kj/mol。 則so3 (g)與h2o(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 焙燒948t明礬(m474 g/mol )，若so2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的硫酸 t。8.（2013江蘇卷）16. 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為mgco3，含少量feco3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流

25、程如下：（1）mgco3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入h2o2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學(xué)式)。800（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：8002mgso4+c= = 2mgo+2so2+co2800mgso4+c= = mgo+so2+co mgso4+3c= = mgo+s+3co利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。d中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液 a中得到的淡黃色固體與熱的naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離

26、子方程式： 。程式。9.（2013安徽卷）27（13分）二氧化鈰（ceo2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：濾液a通o2過濾、洗滌干燥加稀硫酸和h2o2過濾廢玻璃粉末ce(oh)3懸濁液加堿加稀鹽酸過濾、洗滌濾渣a濾液b（含ce3+）濾渣bce(oh)4產(chǎn)品（1）洗滌濾渣a的目的是為了去除 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣b的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作為萃

27、取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，tbp （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的ce(oh)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000moll-1feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為ce3+），消耗25.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中ce(oh)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。10.（2013山東卷）30、（15分）tio2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)tio2（s）+ccl4（g）ticl4（g）+co2（g），在無水無氧條件下制備ticl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意

28、圖如下：有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他ccl4-2376與ticl4互溶ticl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器a的名稱是 ，裝置e中的試劑是 。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通n2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：停止通n2 熄滅酒精燈 冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?（填序號(hào)）。欲分離d中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（fetio3）(含fe2o3、sio2等雜質(zhì))制備tio2的有關(guān)反應(yīng)包括：90酸溶 fetio3（s）+2h2so4（aq）=feso4（aq）+ tioso4（aq）+ 2h2o（l）水解 tioso4（aq

29、）+ 2h2o（l）= h2tio3（s）+h2so4（aq） 簡要工藝流程如下：試劑a為 。鈦液需冷卻至70左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品tio2收率降低，原因是 。取少量酸洗后的h2tio3，加入鹽酸并振蕩，滴加kscn溶液后無明顯現(xiàn)象，再加h2o2后出現(xiàn)微紅色，說明h2tio3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種h2tio3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的tio2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。11.（2013山東卷）31、廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（wc）、金屬鈷（co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收wc和co。工藝流程簡圖如下：（1）解時(shí)廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，hcl溶液為電解液。陰極主

30、要的電極反應(yīng)式為 。（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是 ?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖海康氖腔厥绽闷渲械?。溶液i的主要成分是 。洗滌coc2o4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是 。將co2o3還原成co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。12.（2013上海卷）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量al3+、fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。36.已知步驟的濾液中不含nh4+。

31、步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的ph約為8.0的目的是 、 。37.試劑b是 ，步驟的目的是 。38.步驟所含的操作依次是 、 。39.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量na2co3溶液，充分反應(yīng)后過濾； ；稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。13.（2013廣東卷）32（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（注：al(oh)3和cu(oh)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣a與稀hn

32、o3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。（2）固體混合物b的組成為 ；在生成固體b的過程中，需控制naoh的加入量，若naoh過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： cuo+ al2o3 cualo2 + 。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol cualo2，至少需要1.0moll1的al2(so4)3溶液 l。（5）cuso4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。14.（2013福建卷）24（14分）二氧化氯（clo2）是一種高效、廣譜、安全的

33、殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的ca2+、mg2+、so等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的na2co3和naoh，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的so，其原因是_【已知：ksp(baso4)= 1.1 10-10 ksp(baco3)= 5.1 10-9】該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（naclo3）與鹽酸反應(yīng)生成clo2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成clo2的化學(xué)方程式為_。（2）纖維素還原法制

34、clo2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d與naclo3反應(yīng)生成clo2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： （d） +24naclo3+12h2so4=clo2+co2+18h2o+_（3）clo2和cl2均能將電鍍廢水中的cn-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為cl-。處理含cn-相同量得電鍍廢水，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的_倍【隨堂鞏固】 1實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如kmno4、kclo3、mno2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用na2o2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。ana2o2b濃鹽酸c堿石灰dnaoh溶液e

35、淀粉ki溶液fcaco3g石蕊試液h飽和nacl溶液(1)寫出用na2o2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式_。(2)下表中的裝置組合最合理的是_(填序號(hào)，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理)。組合制備裝置凈化裝置檢驗(yàn)裝置/試劑尾氣處理裝置a/eb/gc/ed/g(3)尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為_。(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：_，_。 2次硫酸氫鈉甲醛(nahso2hcho2h2o)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120 以上發(fā)生分解。以na2so3、so2、hcho

36、和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量na2so3和水，攪拌溶解，緩慢通入so2，至溶液ph約為4，制得nahso3溶液。步驟2：將裝置a中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器a的名稱為_，冷凝管進(jìn)水口_(填“a”或“b”)，裝置c的作用是_。(2)步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式_，優(yōu)點(diǎn)是_；冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o外還有_(填化學(xué)式)。(3)在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽

37、材料的儀器(或裝置)有_。抽濾所用的濾紙應(yīng)略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內(nèi)徑，并將全部小孔蓋住。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。3綠礬(feso47h2o)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25 時(shí)ph值飽和h2s溶液3.9sns沉淀完全1.6fes開始沉淀3.0fes沉淀完全5.5(1)檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有fe3，可選用的試劑為_。akscn溶液 bnaoh溶液ckmno4溶液 d苯酚溶液(2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至ph2的目

38、的是_。(3)操作的順序依次為_、冷卻結(jié)晶、_。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。4化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬(znso47h2o)。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的ph范圍分別為fe(oh)3：2.73.7；fe(oh)2：7.69.6；zn(oh)2：5.78.0，試回答下列問題：(1)加入的試劑，供選擇使

39、用的有：氨水、naclo溶液、20%的h2o2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用_，其理由是_。(2)加入的試劑：供選擇使用的有：a.zn粉、b.zno、c.zn(oh)2、d.znco3、e.znso4等，可選用_。(3)從晶體1晶體2，該過程的名稱是_。(4)在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是_。 (4)在洗滌皓礬時(shí)，為了減少損失，可用酒精洗滌。5加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560 開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：(1)已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為611，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)步驟中調(diào)節(jié)ph10的目的是_。參照碘酸鉀的溶解度：溫度/20406080kio3 g/100 g h2o8.0812.618.324.8操作的方法是_。(3)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)時(shí)，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有_。學(xué)生乙對(duì)純凈的nacl進(jìn)行了如下