1203772857全國新課標(biāo)Ⅰ卷高三預(yù)測金卷化學(xué)試題及答案

1、2015屆高三預(yù)測金卷（新課標(biāo)i卷）理綜化學(xué)7背景材料：浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿)入選2013年度世界最輕固體材料；2014年11月上旬北京apec峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍(lán)天重現(xiàn)；中科大最近成功發(fā)現(xiàn)了一種新的鐵基超導(dǎo)材料 (li0.8fe0.2)ohfese（se呈-2價）。瑞典皇家理工學(xué)院（kth）的研究人員已經(jīng)成功的構(gòu)建出了一種能使水快速氧化成氧氣的分子催化劑。下列說法不正確的是 （ ） a石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料 b壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施 c新的鐵基超導(dǎo)材料中fe的化合價呈+2、+3價 d該分子催化劑可將一次能源太陽能

2、直接轉(zhuǎn)化成二次能源8.已知：rch2ohrchorcooh某有機(jī)物x的化學(xué)式為c5h12o，能和鈉反應(yīng)放出氫氣。x經(jīng)酸性重鉻酸鉀(k2cr2o7)溶液氧化最終生成y（c5h10o2）, 若不考慮立體結(jié)構(gòu)。x和y在一定條件下生成酯最多有（ ）a4種 b8種c16種 d32種9正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：已知：正丁醛與飽和nahso3溶液反應(yīng)可生成沉淀；乙醚的沸點(diǎn)是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點(diǎn)是118。則操作14分別是（ ）a萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 b過濾、分液、蒸餾、萃取c過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 d過濾、分液、過濾、蒸餾10. 下列

3、有關(guān)的離子方程式書寫正確的是a向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：cu + 4h+ + so42- cu2+ + so2 + 2h2ob 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（ ）中毒反應(yīng),可靜脈注射nahco3溶液： + 2 hco3 + 2 co2 + 2 h2oc20ml 10mol/l的明礬溶液與10ml 35mol/lba(oh)2溶液混合充分反應(yīng)：3ba2+ + 6oh- +2al3+ +3so42- = 3baso42al(oh)3d 向ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液，有白色沉淀生成：ca22hco3 2oh= caco32h2oco32-11.電解no制備nh4

4、no3，其工作原理如右圖所示，下列說法不正確的是a.b極的電極反應(yīng)為：b.溶液中的h+由電極b處向電極a處遷移c.電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：d.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為nh4no3，需補(bǔ)充的物質(zhì) a是nh312下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是（ ）a 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)ch2=ch2(g)h2(g) ch3ch3(g) +q ，0q；使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化b 圖表示25 時，用0.01 moll1鹽酸滴定一定體積的0.01 moll1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化c 圖表示ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g) +q ，反應(yīng)ch4的轉(zhuǎn)化率與溫度

5、、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1p2、0q d 圖 中曲線表示反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so3(g) +q ，0q；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度的變化13.化學(xué)中存在諸多類比與對比，下列說法正確的是（ ）a. 有機(jī)化學(xué)：對于有機(jī)物分離提純，乙醇中混有乙酸與苯甲醇中混有苯甲酸的提純方法相同。b. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)：對于物質(zhì)熔點(diǎn)的比較，mgcl2大于alcl3和mgo小于al2o3的原因解釋不同。c. 基本理論：在a、b兩個恒溫恒容容器中分別進(jìn)行兩個可逆反應(yīng)和，其反應(yīng)物中都有氣體x。其中反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都是氣體，達(dá)到平衡后向a容器中充入x，x轉(zhuǎn)化率一定減??；而反應(yīng)的反應(yīng)物是x和一種固體，生成物是氣體，達(dá)到平

6、衡后再向b容器中充入x，x轉(zhuǎn)化率可能減小、可能不變也可能增大。d. 元素化學(xué)：在不同質(zhì)量的兩種銨鹽硫酸銨和硫酸氫銨的混合物中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，會生成氣體，將氣體經(jīng)堿石灰干燥后通入濃硫酸測定濃硫酸增重。以下是兩組實(shí)驗(yàn)：設(shè)定氣體完全溢出且完全吸收，空氣中的水沒有干擾，測重準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)按照規(guī)定流程進(jìn)行。第一組實(shí)驗(yàn)：n(naoh)=0.5mol銨鹽的質(zhì)量（克）10.0020.0050.00濃硫酸增重的質(zhì)量（克）mm0 第二組實(shí)驗(yàn)：naoh的物質(zhì)的量未知銨鹽的質(zhì)量（克）10.0020.0030.0050.00濃硫酸增重的質(zhì)量（克）mm1.290 現(xiàn)欲求出m的值和兩種銨鹽的質(zhì)量比，對于

7、兩組實(shí)驗(yàn)均有且只有一組解。26（15分） 亞鐵氰化鉀(k4fe(cn)6 ，黃血鹽)在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。一種用含nacn廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：（1）nacn的電子式為 ；實(shí)驗(yàn)室用nacn固體配制nacn溶液時，應(yīng)先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋。（2）實(shí)驗(yàn)室k4fe(cn)6可用于檢驗(yàn)fe3+，生成的難溶鹽kfefe(cn)6，生成的鹽又可用于治療tl2so4中毒，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為； 。（3）流程圖中在反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為 。（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 。（4）相同溫度下

8、溶解度：na4fe(cn)6 k4fe(cn)6(選填：“”、“”、“”)。（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式：3k4fe(cn)6=kcn+fe3c+c+(cn)2+n2（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)閗4ag2(cn)6，寫出 2agcl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：k4fe(cn)6+kmno4 +h2so4 = khso4 +fe2(so4)3+mnso4+hno3+co2+h2o （未配平）有1mol k4fe(cn)6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為_mol.27

9、.（15分）在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究碳酸亞鐵的性質(zhì)。（一）制備碳酸亞鐵。將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產(chǎn)生大量沉淀和氣體。（1）寫出離子方程式：_ 。（二）探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）連接儀器、裝藥品。打開k，先通入一段時間氮?dú)?，然后，用酒精噴燈在a處加熱玻璃管，觀察b瓶溶液變渾濁。待固體分解完后，繼續(xù)通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s。（2）先通入氮?dú)獾哪康氖?_。b瓶現(xiàn)象能說明_。（3）停止加熱之前，是否拆開a、b之間橡膠管？答：_；理由是 _。（三）探究碳酸亞鐵還原性【查閱資料】氧化亞鐵是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就

10、迅速被氧化成四氧化三鐵。碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成氧化鐵。（4）探究碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)的固體成分：【提出設(shè)想】假設(shè)1 固體成分是氧化鐵；假設(shè)2 固體成分是四氧化三鐵； 假設(shè)3 _ ?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】連接儀器、裝藥品，打開止水夾k，通入氧氣，加熱玻璃管。y瓶中澄清石灰水不產(chǎn)生沉淀時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取少量玻璃管里固體于試管，滴加稀硫酸，微熱，固體完全溶解。將溶液分成甲、乙兩份溶液，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i向甲溶液滴加kscn溶液溶液變紅色ii向乙溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色【實(shí)驗(yàn)評價】上述實(shí)驗(yàn)_（填：i或ii）不能確定樣品成分?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該

11、小組得到碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒得到產(chǎn)物是 _。（5）定量探究：取23.2g純凈固體碳酸亞鐵，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減7.2g。通過計算確定固體成分是_。28.（14分）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以co2和nh3為原料合成尿素是固定和利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)：2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h1=a kjmol1反應(yīng)：nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o(g) h2=72.49kjmol1總反應(yīng)：2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h3=86.98kjmol1請回答下列問題：

12、 反應(yīng)的h1=_kjmol1(用具體數(shù)據(jù)表示)。 反應(yīng)的s_(填或)0，一般在_情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。 反應(yīng)中影響co2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比n(h2o)/n(co2)和溫度影響co2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。其他條件相同時，為提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。當(dāng)溫度高于190后，co2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是_。 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k1=_；如果起始溫度相同，反應(yīng)由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)k1將_(填增大、減少、不變)。 某研究小組為探究反應(yīng)中影響c(co

13、2)的因素，在恒溫下將0.4molnh3和0.2molco2放入容積為2l的密閉容器中，t1時達(dá)到平衡過程中c(co2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示。若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1l，請畫出t1后c(co2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡)。 尿素在土壤中會發(fā)生反應(yīng)co(nh2)22h2o(nh4)2co3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性 質(zhì)的是_。anh2coonh4bh2nocch2ch2conh2choch2ch2ohdhoch2ch2nh2【題文】36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。氮的化合物是重要的化工原

14、料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用。工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）25時合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，h=-92.4kj/mol。 在該溫度時，取1moln2和3molh2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kj。其原因是_ _。（2）原料氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔?，寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 。（3）設(shè)備b的名稱 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因 。（4）設(shè)備c的作用是 。（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近年

15、有人將電磁場直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是 ；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)是 。37. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含ni 64.0%、al 24.3%、fe 1.4%，其余為c、h、o、n等元素。（1）氰酸（hocn）的結(jié)構(gòu)式是 ，其中碳原子的雜化方式是 ，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是 。（2）用cr2o3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷cr-o鍵和al-o鍵

16、中_鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（al2cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是 （填“極性”或“非極性”）的。請?jiān)趫D中是配位鍵的斜線上加上箭頭。 （3）鐵有、三種晶體構(gòu)型，其中-fe單質(zhì)為體心立方晶體,-fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是 ，設(shè)fe晶胞邊長為a nm，fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為 。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）氧化鎳(nio )是一種納米材料，比表面積s（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計）。 基態(tài)ni2+有 個未成對電子，已知氧化鎳的密度為g/cm3；

17、其納米粒子的直徑為dnm，列式表示其比表面積 m2/g。38. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】苯酚是一種重要的化工原料，可以合成長效緩釋阿司匹林。阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎，長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳。已知：iii（1）a的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出ef的反應(yīng)類型。（2）若阿司匹林中混有a物質(zhì)，可選擇的檢驗(yàn)試劑是（填字母）。anahco3溶液 b石蕊溶液 cfecl3溶液（3）寫出ab的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有(填字母)。（5）c的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）寫出de的化學(xué)反應(yīng)方程式。（7）寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學(xué)方程式。化學(xué)答案題號7891011

18、1213答案ccddcdd7.【答案】c【命題立意】本題考查化學(xué)知識的應(yīng)用?！?解 析】石墨烯彈性氣凝膠有吸附性，a正確；壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)，則可減少污染物的排放，有利于治理霧霾，b正確；鐵基超導(dǎo)材料 (li0.8fe0.2)ohfese（se呈-2價），設(shè)fe的化合價為x，則0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，c錯誤；根據(jù)題意可得出這項(xiàng)研究結(jié)果將在未來對太陽能和其他可再生資源的利用中扮演關(guān)鍵的角色，d正確。8.【答案】c【解析】依題意，只有含“ch2oh”的醇能被氧化成羧酸，符合條件的醇有4種：能氧化成羧酸y的同分異構(gòu)體有4種，x、y最多生成酯有16種。故答案選c。9.【答

19、案】d 【解析】已知：正丁醛與飽和nahso3溶液反應(yīng)可生成沉淀,故操作1是過濾，a項(xiàng)錯誤；操作3是分離固液混合物,為過濾操作，b項(xiàng)錯誤；操作2是分液，c項(xiàng)錯誤。10d11.c12.d命題立意：考查溶液中粒子濃度間的關(guān)系解析：ch2=ch2(g)h2(g) ch3ch3(g) +q ，0q；是放熱反應(yīng)，所以ch2=ch2(g)和h2(g)的總能量應(yīng)大于ch3ch3(g)的能量，與圖像不符，a不正確；0.01 moll1 naoh溶液的ph為12，與圖像不符，b不正確；ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)是等體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，ch4的轉(zhuǎn)化率不變，與圖像不符，c不正確。13

20、答案：d解析：a 加堿蒸餾和加堿分液（注意水溶性差異?。┧藻e誤。 b 應(yīng)該是熔點(diǎn)氧化鎂（2800）大于氧化鋁（2000），本題選項(xiàng)中現(xiàn)象就是錯誤的，更不必去看理論了（特例，這組比較不能按照通常所講的離子電荷和半徑來看，因?yàn)榫w結(jié)構(gòu)不同，記住，出題者的陷阱?。?c 前半句錯誤，想想看特例：no2與n2o4的轉(zhuǎn)化就知道了，在反應(yīng)物只有一種時，相當(dāng)于加壓，x轉(zhuǎn)化率反而增大；后半句正確（要看平衡常數(shù)，可能固體用盡都無法達(dá)到平衡常數(shù)等）?？傊胶庖獜钠胶獬?shù)來看，注重特例。（本題后半句對前半句錯，是出題者迷惑大眾的手段?。?d 盡管很多題把本選項(xiàng)兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)都給出，但那顯然是會考難度，達(dá)不到高考要求

21、。與氫氧化鈉反應(yīng)肯定首先是氫離子。如第二組實(shí)驗(yàn)，可設(shè)氫氧化鈉、硫酸銨、硫酸氫銨三個未知數(shù)，通過三組的對比可得出關(guān)系，列出三元一次方程：一個是質(zhì)量和方程，一個是10克（氫氧化鈉過量）與20克（氫氧化鈉不足）的方程，一個30克的方程（此處略去）。第一組實(shí)驗(yàn)同理。最后算出兩組都是硫酸氫銨0.043mol，硫酸銨0.038mol，m=2.023g。命題者意在考察計算能力，而更重要的是計算思想，不算就應(yīng)該知道，通過方法推知結(jié)論，這才能省去考試時候的寶貴時間，不必被心狠手辣的命題者耗去時間！26. 【答案】每空均2分（1）， naoh（2）k+ fe(cn)64+fe3+=kfefe(cn)6；kfefe

22、(cn)6(s)+tl+(aq)= tlfefe(cn)6(s)+k+(aq)（3）除去其中的ca2+（4） （5）3k4fe(cn)6= fe3c + 12kcn +n2+c+2(cn)2（6）2agcl + fe(cn)64= fe2+ + ag2(cn)64+2cl（7）12.2【解析】依據(jù)方程式1molfe(cn)64失去的電子有：c：6（42）=12，n：68=48 ，fe;11，共失去：61mol，高錳酸鉀從+7+2,每摩得5mol電子，依據(jù)得失電子守恒，1mol61mol = x5mol,x=12.2mol.該反應(yīng)的方程式為：10 k4fe(cn)6 + 122 kmno4 +

23、299 h2so4 =162 khso4 + 5 fe2(so4)3 + 122 mnso4 + 60 hno3 + 60 co2 + 188 h2o。27. 【答案】（1）fe2+2hco3-feco3co2h2o（2分）（2）排盡裝置內(nèi)空氣，避免氧氣干擾（2分）分解產(chǎn)物有二氧化碳（1分）（3）否（1分） 通入氮?dú)猓ＡЧ軆?nèi)氣壓不會減?。?分） （4）氧化鐵和四氧化三鐵（1分） i（1分） 溶液變紅色，只證明有+3價鐵，固體可能是氧化鐵、四氧化三鐵、氧化鐵和四氧化三鐵混合物（2分）氧化鐵和二氧化碳（1分）（5）氧化鐵（2分）【解析】（1）硫酸亞鐵和碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成硫酸氫銨、碳酸亞鐵。硫酸

24、氫銨電離氫離子，和碳酸氫銨反應(yīng)生成二氧化碳和水?；瘜W(xué)方程式為feso42nh4hco3feco3(nh4)2so4co2h2o，離子方程式為fe2+2hco3-feco3co2h2o（2）探究碳酸亞鐵穩(wěn)定性，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣氧化+2價鐵元素。b中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸亞鐵分解產(chǎn)物有二氧化碳。（3）繼續(xù)通入氮?dú)?，不會減小玻璃管內(nèi)氣壓，不必拆開a、b之間橡膠管。（4）固體可能是氧化鐵和四氧化三鐵。實(shí)驗(yàn)(i)只能證明樣品含有+3價鐵元素，不能證明是否有+2價。實(shí)驗(yàn)（ii）證明殘留固體不含+2價，則一定含+3價鐵，故殘留固體成分是氧化鐵。（5）假設(shè)碳酸亞鐵在氧氣中分解產(chǎn)物為四氧化三鐵，則固

25、體凈減質(zhì)量為m。6feco3o2 2fe3o46co2 固體凈減質(zhì)量6116 23223.2g m , m=7.7g7.2 g. 假設(shè)碳酸亞鐵在氧氣中高溫反應(yīng)固體產(chǎn)物為氧化鐵，則固體凈減質(zhì)量為x。4feco3o2 2fe2o34co2 固體凈減質(zhì)量4116 14423.2 g x=，x=7.2 g與題意相符。故碳酸亞鐵在氧氣中高溫灼燒生成氧化鐵。28.【答案】（1）-159.47 （2） 高溫（3）降低溫度高于190時，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，co2的平衡轉(zhuǎn)化率降低（4）k1=1/c2(nh3)c(co2)；減少（5）（6）a、b36. 【知識點(diǎn)】化學(xué)與技術(shù)o1 o5【答

26、案解析】（1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全。 （1分）（2）c+h2o co+h2 ch4+h2o co+3h2（4分，各2分）（3）冷卻塔（或冷凝器）（1分） n（1分）高溫氣體由冷卻塔上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好（2分）（4）將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離（2分）（5）在電磁場的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行（2分） 節(jié)能減排，降低了設(shè)備要求（2分） 解析：（1）取1moln2和3molh2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，所以實(shí)際放出的熱量總是小于92.4kj；（2）工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程為：c+h2o co