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文檔簡介
1、環(huán)境化學綜合復習資料一、填空題污染物在環(huán)境中的遷移主要有 、 和 三種方式,最重要的是遷移形式是 。由近紫外光(200nm400nm)引起光化學離解的物質鍵能E應滿足:(c=3.0108m/s,h=6.62610-34J.s/光量子) E 。大氣顆粒物依照表面積與粒徑分布的關系得到了三種不同類型的粒度模,分別是 、 和 ,并用來解釋大氣顆粒物的來源與歸宿。國際標準化組織(ISO)將可吸入粒子定為Dp 的顆粒物。5.根據(jù)溫度層結、密度層結和運動規(guī)律,可將大氣劃分為對流層、平流層、中間層和熱層,其中隨高度的增加氣溫降低的是 和 ;臭氧主要分布在 中; 內的空氣處于高度電離狀態(tài),該層也稱為電離層。6
2、.由可見光(400nm780nm)引起光化學離解的物質鍵能是(c=3.0108m/s,h=6.62610-34J.s/光量子) E 1-丁烯乙烯正丁烷 B. 1-丁烯2-丁烯乙烯正丁烷C.乙烯2-丁烯1-丁烯正丁烷 D. 1-丁烯乙烯2-丁烯正丁烷22.關于重金屬鉻的說法不正確的是 。A.Cr3+的毒性小于Cr6+ B.水中Cr3+的遷移能力大于Cr6+C.鉻是人體必需的微量元素 D.鉻也可以發(fā)生甲基化三、不定項選擇題(至少有一個答案正確)下列屬于環(huán)境物理效應的是 。A.溫室效應 B.土壤鹽堿化C.熱島效應 D.地面沉降在下面物類中,是HNO2分子在吸收光子后可能會生成的有 。A.NO B.H
3、C.NO2 D.HNO3CF2Cl2在光照下可能存在的產物為 。A. CFCl2 B. CCl2C. CF2Cl D. CF2下列因素對酸雨的形成有影響的是 。A.酸性污染物的排放 B.大氣中的堿性物質C.顆粒物酸度及其緩沖能力 D.天氣形勢及地形條件半徑為2mm左右的顆粒一般不能靠下列過程明顯去除 。A.重力沉降 B.布朗運動C.雨除 D.沖刷關于(NH4)2SO4顆粒物說法正確的是 。A.能夠降低大氣的能見度 B.大氣中主要的硫酸鹽顆粒物C.容易形成較大顆粒 D.對降水的性質有重要影響7.影響大氣污染物遷移的因素有 。A.污染物的性質 B.風和湍流C.天氣形勢 D.地理地勢8.巖石的化學風
4、化歷程包括 。A.氧化 B.還原C.水解 D.酸性水解9.已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.68V,a(Fe3+)=0.01mol/L, a(Fe2+)=0.1mol/L,pE0和pE分別為 。A.11.52,12.52 B.10.52,11.52C.12.52,11.52 D. 11.52,10.5210.關于硫酸型煙霧的形成正確的是 。A.多發(fā)生在夏季 B.對流層大氣垂直遞減率小于0 C.濕度較低 D.Mn、Fe起到了催化加速的作用11.有機物生物降解存在的代謝模式有 。A.生長代謝 B.光合作用C.共代謝 D.硝化作用12.土壤固磷作用包括 。A.化學沉淀 B.閉蓄作用C.土壤固相表面
5、交換吸附作用 D. 生物固定作用13.在一封閉體系中含有丙烯、NOX和空氣,在模擬太陽光的人工光源照射下進行模擬大氣光化學反應。屬于二次污染物的有 。A.O3 B. NO2C. CH2O D.PAN14.大氣組分中能夠吸收長波的物質主要有 。A.CO2 B.水蒸汽分子C.O2 D.N2四、判斷題造成環(huán)境污染的因素有物理的、化學的和生物的三方面,其中因化學物質引起的約占8090%。環(huán)境污染物是環(huán)境化學研究的對象,是生產、生活中的無用甚至是有毒有害物。海洋和大陸的物理性質有很大差別,因此海陸風有利于污染物的擴散遷移。任何光解過程只要有H 、HCO或CH3O生成,它們都可與空氣中的O2結合而導致生成
6、HO2。COD是指在一定體積的水中有機物生物降解所要耗用的氧的量。6.大氣中存在最多的烷基是甲基,主要來源于CH4光解。7.PM2.5顆粒物也稱為可入肺顆粒物,是地球大氣成分中含量很少的組分,但它對空氣質量和能見度等有重要的影響,PM2.5顆粒物可被雨除有效去除。8.富營養(yǎng)化是由于氮、磷、氧等營養(yǎng)物質大量增多,導致的水生生物迅速繁殖,水質惡化的現(xiàn)象。9.K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3、NO3、Cl和SO42為天然水中常見的八大離子,占天然水中離子總量的9599%。10.富里酸既能溶于酸,又能溶于堿,在水體中可以很容易的被微生物降解。11.陽離子表面活性劑具有消毒滅菌作用。12.BO
7、D是指在一定體積的水中有機物生物降解所要耗用的氧的量。13.CF2Cl2經光照可能會生成CFCl2、Cl、CF2Cl和CF2等自由基或原子。14.倫敦型煙霧含有大量的H2SO4,所以稱為氧化性煙霧。五、簡答題1.誘發(fā)沉積物中重金屬釋放的主要因素。2.比較土壤空氣和大氣的異同點。3.試述酸雨的形成機理;并闡述影響酸雨的因素。4.某冶煉廠含鉛廢水經處理后排入河水中,測得排污口附近河水中鉛的含量為0.40.5mg/L,而在下游500米處河水中鉛含量僅為34g/L,請解釋其原因。六、計算題1. 在一個pH=10.0的SO42-HS-體系中(25),其反應為:SO42- + 9H+ + 8e D HS-
8、 + 4H2O(l) (E0=0.251V)計算該體系的pE0。如果體系化合物的總濃度為1.010-4mol/l,寫出HS-、SO42-的lgc-pE關系式。 2.在一個pH6.5、堿度1.8mmol/L的水體中,若加入碳酸鈉使其堿化,問需加多少的碳酸鈉才能使水體pH升至8.0。若用NaOH進行堿化,又需加多少NaOH?pH0126.50.41540.58458.6691051.7108.00.021880.97364.5661031.018 3.在一個pH6.0、堿度1.8mmol/L的水體中,若加入碳酸鈉使其堿化,問需加多少的碳酸鈉才能使水體pH升至8.0。若用NaOH進行堿化,又需加多少
9、堿?pH0126.00.69200.30801.4441058.00.021880.97364.566103答案一、填空題 機械遷移 、 物理化學遷移 和 生物遷移 、 物理化學遷移 299.3J/mol E 正丁烯 乙烯 正丁烷 愛根核模 、 積聚模 和 粗粒子模 、Dp 10m 5. 對流層 、 中間層 、 平流層 6. 153.5kJ/mol E 299.3kJ/mol 7. 成核作用 、 粘合 、 吸著、 成核作用 8.吸附作用 、 揮發(fā)作用 、 水解作用 、 光解作用 、9. 活性酸度 、 代換型酸度 、 水解酸度、 Al3+ 、10. 6.8110-20 mol/L 11. 11.
10、52 、 10.52 。12. 吸附作用 、 揮發(fā)作用 、 水解作用 、 光解作用 、 生物富集和生物降解 13. 次生硅酸鹽類 、伊利石(或水云母) 、 蒙脫石 、 高嶺石 14. 甲基鈷氨素 、 三甲基胂 、 二甲次胂酸 、 巰基15. H + NO2 ; HO + NO 16. 腐殖酸 、 富里酸 、 離子交換吸附、 螯合(或)絡合 二、單項選擇題1-10 A A A B A B B C A B 11-20 B B B D C D D A B B 21. A 22. B 三、不定項選擇題(至少有一個答案正確)1-14 ACD ABCD CD ABCD ABCD ABD ABCD ACD
11、D BD AC ABCD ABCD AB 四、判斷題 五、簡答題1.誘發(fā)沉積物中重金屬釋放的主要因素。答:重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題,誘發(fā)的主要因素有:鹽濃度升高。堿金屬和堿土金屬陽離子可將被吸附在固體顆粒上的金屬離子交換出來,這是金屬從沉積物中釋放出來的主要途徑之一。氧化還原條件的變化。氧化還原電位急劇降低,使鐵、錳氧化物可部分或全部溶解,故被其吸附或與之共沉淀的重金屬離子也同時釋放出來。降低pH值。既有H的競爭吸附作用,也有在低pH下金屬難溶鹽類以及絡合物的溶解。增加水中絡合劑的含量。絡合劑使用量增加,能和重金屬形成可溶性絡合物,有時這種絡合物穩(wěn)定度較大,可以溶解態(tài)形
12、式存在,使重金屬從固體顆粒上解吸下來。一些生物化學遷移過程也能引起金屬的重新釋放。2.比較土壤空氣和大氣的異同點。答:土壤空氣主要成分都是N2、O2和CO2。但與大氣有些差異:土壤空氣是一個不連續(xù)的體系;土壤空氣中CO2含量大于大氣中CO2含量,而O2含量低于大氣。土壤空氣中水蒸氣的含量比大氣中高得多。土壤空氣中還含有少量還原性氣體,如CH4 、H2S、H2、NH3等。3.試述酸雨的形成機理;并闡述影響酸雨的因素。答:形成機理:酸雨中含有多種無機酸和有機酸,絕大部分是硫酸和硝酸,多數(shù)情況下以硫酸為主。大氣中的SO2和NOx經氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亞硝酸,這是造成降水pH降低的主要原因。氣
13、中的堿性物質對酸性降水起“緩沖作用”。降水的酸度是酸和堿平衡的結果。原因:酸性污染物的排放及其轉化條件:SO2、NOX等污染嚴重,降水的pH就低;氣溫高、濕度大也有利于轉化。大氣中的氨:NH3是大氣中唯一的常見氣態(tài)堿,易溶于水,能與酸性氣溶膠或雨水中的酸起中和作用; NH3也可與SO2反應,從而進一步避免了硫酸的生成,降低了雨水的酸度。顆粒物酸度及其緩沖能力:酸雨不僅與大氣的酸性和堿性氣體有關,同時也與大氣中顆粒物的性質有關。顆粒物對酸雨的形成有兩方面作用,一是含的金屬可催化SO2氧化成H2SO4。二是與酸起中和起到緩沖作用或加劇降水酸度。天氣形勢的影響:如果氣象條件和地形有利于污染物的擴散,
14、則大氣中污染物濃度降低,酸雨就減弱,反之則加重。4.某冶煉廠含鉛廢水經處理后排入河水中,測得排污口附近河水中鉛的含量為0.40.5mg/L,而在下游500米處河水中鉛含量僅為34g/L,請解釋其原因。答:天然水中鉛主要以Pb2+狀態(tài)存在,其含量和形態(tài)明顯地受CO32- 、SO42-、OH-和Cl-等含量的影響。在中性和弱堿性的水中,鉛的濃度受氫氧化鉛所限制,水中鉛含量取決于Pb(OH)2的溶度積。在偏酸性天然水中,水中Pb2+濃度被硫化鉛所限制。含鉛廢水經處理后排入河水中,廢水與河水發(fā)生強烈的混合稀釋作用,水中鉛濃度下降;其次水體中懸浮顆粒物和沉積物對鉛有強烈的吸附作用,因此混合稀釋作用、鉛及
15、鉛化合物的溶解度和水中固體物質對鉛的吸附作用是導致水中鉛含量降低的重要因素。六、計算題1. 在一個pH=10.0的SO42-HS-體系中(25),其反應為:SO42- + 9H+ + 8e D HS- + 4H2O(l) (E0=0.251V)計算該體系的pE0。如果體系化合物的總濃度為1.010-4mol/l,寫出HS-、SO42-的lgc-pE關系式。解: 當pEpE0時,則SO42-pE0時,則SO42- HS-所以 SO42-=1.010-4mol/L 代入式中,得: lgSO42-=-4.0lgHS-=-60-8pE 2.在一個pH6.5、堿度1.8mmol/L的水體中,若加入碳酸鈉
16、使其堿化,問需加多少的碳酸鈉才能使水體pH升至8.0。若用NaOH進行堿化,又需加多少NaOH?pH0126.50.41540.58458.6691051.7108.00.021880.97364.5661031.018解:總堿度cT(1+22) + OH- - H+ pH在59范圍內,堿度 10-3mol/L或pH在59范圍內,堿度 10-4mol/L時,H+、OH-可忽略: cT堿度 pH6.5時, 1.710 pH8.0時, 1.018則cT堿度1.81.710mmol/L3.078mmol/L 1 果加入NaOH則:堿度3.078/1.0183.02mmol/L A=3.02-1.8=1.22mmol/L 2 果加入碳酸鈉,令加入量為x mmol/L則:堿度1.8+2xcT3.078+x3.078+x1.018(1.8+2x)x=1.20 3.在一個pH6.0、堿度1.8mmol/L的水體中,若加入碳酸鈉使其堿化,問需加多少的碳酸鈉才能使水體pH升至8.0。若用NaOH進行堿化,又需加多少堿?pH0126.00.69200.30801.4441058.00.021880.97364.566103解:總堿度cT(
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