湖北省2017屆高三部分重點中學10月聯(lián)考試題 化學

1、湖北省2017屆高三部分重點中學10月聯(lián)考試題化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第I卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1 化學與生活密切相關，下列說法正確的是 ( )A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C. 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應2 下列有關化學用語正確的是A. 氮分子

2、的電子式： B乙烯的實驗式為CH2=CH2C. 硝基苯的結構簡式為 D表示甲烷分子的比例模型：3 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )A25時，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，14g CO中含有的原子數(shù)目為NAD1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA4 下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是 ( )金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中 向

3、NaAlO2溶液中通入過量CO2 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A. B C D5 實驗是研究化學的基礎。下列關于各裝置圖的敘述中，正確的是A.裝置常用于實驗室制取氨B裝置中X若為苯，則可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置可驗證HC1氣體在水中的溶解性6 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A. pH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B由水電離的c(H+)=1l0-11 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc（F

4、e3+）=0.1molL-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-7 類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論。以下幾種類比推理結論中正確的是 ( )A. H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸BFe3Cl8可以改寫為FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI22FeI3CNH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4DCO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成8 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( )A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+B磁性氧

5、化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OCNaHS04溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+ SO42-+ Ba2+20H-=BaSO4+2H2ODCa(ClO)2溶液中通人少量SO2：Ca2+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O9 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是 ( ) A. 原子半徑：ZYX BWX3可以由單質(zhì)間化合得到 C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW DY和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應10. 某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如右圖。下列敘述正確的是 ( )A.有機物A屬于芳香烴B

6、有機物A分子中含有2種官能團C有機物A在一定條件下，能發(fā)生氧化、酯化和水解反應D1 mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應11. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是 ( )12. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJ/mol CH3OH(g)+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是 ( ) A.反應中的能量變化如圖所示B可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.8 k

7、J/molCCH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/molDCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量13 已如NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) H=-24.4kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關系如下圖。下列推理分析合理的是 ( )A前l(fā)0min內(nèi)，用v(NO2)表示的該反應速率為0.02mol/(Lmin)B反應進行到l0min時，體系吸收的熱量為9.76 kJCb點的速率大于c點的速率D25min時，導致平衡移動原因是增大壓強14. 原電池裝置如圖所示，下列有關敘述正確的是 ( ) A

8、鋅電極上發(fā)生還原反應B該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，一段時間后，裝置內(nèi)的電子總量減少C電池工作一段時間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加D電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)不變15下列各組物質(zhì)充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是( )A向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2B向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸C向漂白粉溶液中通人過量CO2D向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2161.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（

9、標準狀況）。向反應后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是 ( )A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是300 mLC該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molLD. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%第卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本大題包括5小題，共52分）17(6分)“84消毒液”能有效殺滅甲型HIN1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 m

10、L，密度1.192g/cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2_L（標準狀況）而變質(zhì)。(3)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是_（填編號）。A如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g18(10分)已知A、B、C、D、E、

11、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC2兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：(1)B在元素周期表中的位置_；上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_（寫化學式）。(2)C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）_。(3)A和C可形成兩種液態(tài)化合物X和Y，用電子武表示原子個數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過程_；在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。19（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金

12、屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。(1)圖C裝置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是_，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通人氮氣的目的是_。(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_。【方案2】用下圖裝置測定mg樣品中AlN的

13、純度（部分夾持裝置已略去）。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。ACCl4 BH2O CNH4Cl溶液(5)若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是_。【方案3】按以下步驟測定樣品中AlN的純度： (6)步驟生成沉淀的離子方程式為_。 (7)若在步驟中未洗滌，測定結果將_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。20(12分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：I用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過

14、藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由I、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_（寫離子符號）。(2)中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。(3)將中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質(zhì)不擴散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（精確到千分位）。(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_。（寫離子符號）(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應

15、后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 _g。21(12分)霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=a kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2=b kJ/molCO(g)+l/2O2(g)CO2 (g) H3=c kJ/mol2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g) H4請回答下列問題：(1)根據(jù)反應、，確定反應中H4=_kJ/mol。(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應的Kp

16、=_（用表達式表示）。(3)下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是_（填標號）。A單位時間內(nèi)生成1 mol NO2的同時消耗了1 mol NOB在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化D在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變(4)探究反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因_。(5)探究反應中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是_。若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2( T2 T1)時CO2體積

17、分數(shù)的變化趨勢曲線。 一、選擇題（16 3分=48分）15：CDCAD 6-10：CACDC 1115：DBBDC 16：B二、非選擇題(共52分)17.（每空2分，共6分）(1) 4.0 (2) 89.6 (3) C18.（10分） (1) 第二周期第VA族（2分） HClO4（2分）(2) Na+ O2- Cl- S2-（2分）（寫成由大到小的順序不給分）(3) （2分）(箭頭寫成等號不給分)2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O 或2NH3+3H2O2=N2+6H2O （2分）19.（12分）（1）防止倒吸；（1分）（2）檢查裝置氣密性；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置； （1分+1分）（3）C裝置出口處連接一個干燥裝置；（2分）（4）AD；（2分） （5）；（2分）（6）CO2+AlO2+2H2O=HCO3+A