化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 了解熱化學(xué)方程式的含義；了解熱化學(xué)方程式的含義； 掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)； 通過(guò)中和反應(yīng)熱的測(cè)定，初步學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí)通過(guò)中和反應(yīng)熱的測(cè)定，初步學(xué)習(xí)測(cè)定反應(yīng)熱的實(shí) 驗(yàn)方法。驗(yàn)方法。 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 自學(xué)提綱（課本自學(xué)提綱（課本3-63-6） n(1) 什么是熱化學(xué)方程式？其所代表的意義是什么？什么是熱化學(xué)方程式？其所代表的意義是什么？ n(2) 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟有哪些？書(shū)寫(xiě)時(shí)有哪些熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟有哪些？書(shū)寫(xiě)時(shí)有哪些 注意事項(xiàng)？注意事項(xiàng)？ n(3)什么是中和熱？中和熱怎樣表示？什么是中和熱？中和熱怎

2、樣表示？ n(4)怎樣測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱？實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)怎樣測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱？實(shí)驗(yàn)成功的關(guān) 鍵是什么？怎樣進(jìn)行相關(guān)的數(shù)據(jù)處理和計(jì)算？鍵是什么？怎樣進(jìn)行相關(guān)的數(shù)據(jù)處理和計(jì)算？ 二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 什么是什么是熱化學(xué)方程式？熱化學(xué)方程式？ 1、定義：、定義：表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)反應(yīng) 熱熱的的關(guān)系關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方熱化學(xué)方 程式。程式。 請(qǐng)看以下請(qǐng)看以下兩個(gè)例子兩個(gè)例子，思考！，思考！ 問(wèn)題問(wèn)題1： 思考：思考：這些方程式與我們以前熟悉的化學(xué)方程式這些方程式與我們以前熟悉的化學(xué)方程式 有何不同？有何不同？ 200

3、200 101kPa101kPa 物質(zhì)變化物質(zhì)變化 H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 能量變化能量變化 方程式包含方程式包含物質(zhì)變化物質(zhì)變化和和能量變化能量變化兩個(gè)部分。兩個(gè)部分。 注明了反應(yīng)的注明了反應(yīng)的溫度溫度和和壓強(qiáng)。壓強(qiáng)。 物質(zhì)后標(biāo)注物質(zhì)后標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)狀態(tài)。 化學(xué)計(jì)量數(shù)可為化學(xué)計(jì)量數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol 2 2 1 1 200200 10

4、1kPa101kPa H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol 熱化學(xué)熱化學(xué) 反應(yīng)方反應(yīng)方 程式程式 2、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的書(shū)寫(xiě): (1)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，而常溫，而常溫 、常壓可以不注明。、常壓可以不注明。 如不注明條件，即指如不注明條件，即指: 25 1.01: 25 1.0110105 5PaPa； (2)標(biāo)出標(biāo)出反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)：固體（固體（s s），液體（，液體（l l ），氣體（，氣體（g g）

5、；溶液（；溶液（aq）(為什么為什么要標(biāo)出？要標(biāo)出？) (3)標(biāo)明標(biāo)明H ，寫(xiě)出，寫(xiě)出“”，“”，并注明單位。，并注明單位。 (4)(4)方程式中的方程式中的計(jì)量系數(shù)計(jì)量系數(shù)可以是可以是整數(shù)整數(shù)也可以是也可以是分?jǐn)?shù)，分?jǐn)?shù)，但化但化 學(xué)計(jì)量數(shù)必須與學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)相對(duì)應(yīng)。 反應(yīng)物和生成物前的反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)系數(shù)它代表了它代表了什么什么？ 在方程式中在方程式中H它表示了它表示了什么意義什么意義？ H的的值與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有何關(guān)系值與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有何關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)表示對(duì)應(yīng)表示對(duì)應(yīng)物物 質(zhì)的物質(zhì)的量，質(zhì)的物質(zhì)的量，而不而不表示表示

6、分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)。 H(kJ/mol)表示表示每每mol反應(yīng)反應(yīng)的焓變的焓變， H的值與的值與 方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其，其H不同不同。 根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系 數(shù)加倍，則數(shù)加倍，則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)；若反應(yīng)逆向進(jìn) 行，則行，則H H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。 例例 題題 1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)反應(yīng) 生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ

7、的的 熱熱 量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol 而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的 注意注意: : 單位中的單位中的molmol-1 -1不表示每摩爾物質(zhì)，而 不表示每摩爾物質(zhì)，而 表示每摩爾反應(yīng)。當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)表示每摩爾反應(yīng)。當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué) 計(jì)量數(shù)增大一倍時(shí)，反應(yīng)熱也增大一倍計(jì)量數(shù)增大一倍時(shí)，反應(yīng)熱也增大一倍 1molN1molN2 2與適量與適量O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO ，需吸收，需吸收 68kJ68kJ的熱量；的熱量； 1g 1g 硫粉在氧氣中充分燃

8、燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ9.36kJ 熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式；熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式； 練習(xí)一：寫(xiě)熱化學(xué)方程式練習(xí)一：寫(xiě)熱化學(xué)方程式 點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷可從物質(zhì)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷可從物質(zhì)的狀態(tài)狀態(tài) 、H H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入等主要方面入 手手 練習(xí)二：判斷熱化學(xué)方程式正誤練習(xí)二：判斷熱化學(xué)方程式正誤 1、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則的熱量

9、。則 下列熱化學(xué)方程式中正確的是下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/mol B、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol C 3 3、已知白磷和、已知白磷和P P4 4O O6 6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，

10、現(xiàn)提 供以下化學(xué)鍵的鍵能（供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJkJmolmol 1 1）：）：P PP P： 198 P198 PO O：360 O=O360 O=O：498 498 則反應(yīng)則反應(yīng) P P4 4( (白磷白磷)+3O)+3O2 2= P= P4 4O O6 6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H H為為( )( ) A A-1638 kJ-1638 kJmolmol 1 1 B B+1638 kJ+1638 kJmolmol 1 1 C C-126 kJ-126 kJmolmol 1 1 D D+126 kJ+126 kJmolmol 1 1 A 2、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2m

11、ol氫氣燃燒生成水蒸氣放氫氣燃燒生成水蒸氣放 出出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的( ) A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H+242kJmol 1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol 1 C. H2(g)1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol 1 D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol 1 A 3、已知、已知 (1)H2( g )+1/2O2 ( g ) =H2O ( g ) H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol

12、(3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol (4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。 A、acd0 C、2a=b0 C 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 中和熱：中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反 應(yīng)生成應(yīng)生成1mol H2O時(shí)所放出的熱量時(shí)所放出的熱量 *注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)* 1.條件：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、稀溶液條件：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、稀溶液 2.基準(zhǔn)：生成基準(zhǔn)：生成1mol水水 3.數(shù)值：約為數(shù)值

13、：約為57.3kJ/mol 表示中和熱的熱化學(xué)方程式：表示中和熱的熱化學(xué)方程式： HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = - 57.3KJ/mol 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱 實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計(jì)、量筒（溫度計(jì)、量筒（50 mL50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè) 小孔）、小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 0.5

14、0 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH溶液溶液 實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 問(wèn)題問(wèn)題1 1中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間中和熱與反應(yīng)熱是否相同？它們之間 有什么區(qū)別和聯(lián)系？有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 不同不同; ;它們都是指化學(xué)反應(yīng)放出的能量，但中它們都是指化學(xué)反應(yīng)放出的能量，但中 和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而和熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而 生成生成1 mol1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)水時(shí)的反應(yīng)熱。任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā) 生所放出的熱量都叫反應(yīng)熱，但卻不一定是中生所放出的熱量都叫反應(yīng)熱，

15、但卻不一定是中 和熱。和熱。 本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶 液發(fā)生中和反應(yīng)，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測(cè) 出它們的反應(yīng)熱呢？請(qǐng)大家討論回答。 Q =m c t Q Q: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。 m m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。 c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。 我們?nèi)绾蔚玫轿覀內(nèi)绾蔚玫?這些數(shù)據(jù)呢？這些數(shù)據(jù)呢？ m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測(cè)出參加反 應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；應(yīng)的酸、堿質(zhì)量相加即可；c c 需要查閱，需要查閱，t t 可用溫

16、度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到?？捎脺囟扔?jì)測(cè)出反應(yīng)前后的溫度相減得到。 問(wèn)問(wèn)2酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀 溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？ 量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 Q =（V酸 酸酸酸 V堿 堿堿堿） ）c（t2t1） 本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積本實(shí)驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿的體積 均為均為50 mL，它們的濃度分別為，它們的濃度分別為0.50 mol/L和和 0.55 mol/L。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便 ，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿

17、溶液的密度均，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均 為為1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為，且中和后所得溶液的比熱容為 4.18 J/（g) 已知已知 V酸 酸=V堿堿=50 mL。 。 c酸 酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L。 。 酸 酸=堿堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g） 請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式,得出得出Q的表示式。其中的表示式。其中 熱量的單位用熱量的單位用kJ。 得出結(jié)果。得出結(jié)果。 式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正 負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其H為為“”。中。中

18、和熱是稀的酸、堿中和生成和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱水的反應(yīng)熱 ，而，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和熱。，故式表示的也不是中和熱。 問(wèn)題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？問(wèn)題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ H= 0.418 （t2t1） 0.025 kJ/mol 思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是思考：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是 中和熱嗎？為什么？中和熱嗎？為什么？ Q = 0.418（t2t1）kJ 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1.1

19、.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入使放入 的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、。然后再在大、 小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯 上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間 開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通 過(guò)，如下圖所示。過(guò)，如下圖所示。 中和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定 思考：思考：大、小燒杯放置大、小燒杯放置 時(shí)，為何要使兩杯口相時(shí)，為何要使兩杯口相 平？填碎紙條的作用是平？填碎

20、紙條的作用是 什么？對(duì)此裝置，你有什么？對(duì)此裝置，你有 何更好的建議？何更好的建議？ 答案：答案：. .兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋 嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為 了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的 目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如 保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。 2.2.用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸，鹽酸， 倒入小燒杯中

21、，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度 ，記入下表。，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗 干凈干凈。 思考：思考：溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？ 沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖 洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱 量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒 入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，入小燒

22、杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加， 而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。 3.3.用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOHNaOH溶液的溫度，記入溶液的溫度，記入 下表。下表。 思考：實(shí)驗(yàn)中所用實(shí)驗(yàn)中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 比為何不是比為何不是1111而是而是NaOHNaOH過(guò)量？若用過(guò)量？若用HClHCl 過(guò)量行嗎？過(guò)量行嗎？ 4.4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽 酸中，并酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次

23、倒入小燒溶液一次倒入小燒 杯（注意不要灑到外面）杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒。用環(huán)形玻璃攪拌棒 輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫 度，記為終止溫度，記入下表。度，記為終止溫度，記入下表。 思考：酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOHNaOH 溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng) 作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。 為了保證為了保證0.50 mol/L0.50

24、mol/L的鹽酸完全被的鹽酸完全被NaOHNaOH中中 和，采用和，采用0.55 mol/L NaOH0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)溶液，使堿稍稍過(guò) 量。若使鹽酸過(guò)量，亦可。量。若使鹽酸過(guò)量，亦可。 5.5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均 值作為計(jì)算依據(jù)。值作為計(jì)算依據(jù)。 議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為議一議你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol ，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。 可能的原因有：可能的原因有： 1.1.量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按量取溶液的體積有誤差（測(cè)量結(jié)果是按50

25、mL50 mL的酸的酸 、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于50 mL50 mL或小于或小于50 50 mLmL都會(huì)造成誤差）都會(huì)造成誤差） 2.2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。 3.3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面。 4.4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差?；旌纤帷A溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 5.5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo)隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失而導(dǎo) 致誤差。致誤差。 6.6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的 溫度，致使熱量損失而引

26、起誤差。溫度，致使熱量損失而引起誤差。 討論下列問(wèn)題 1.1.本實(shí)驗(yàn)中若把本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改的鹽酸改 為為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì) 有所變化？為什么？有所變化？為什么？ 2.2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的溶液，所測(cè)中和熱的 數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步 操作沒(méi)有失誤）？操作沒(méi)有失誤）？ 答案：答案：1.1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì) ，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。 2.2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生 成成1 mol H1 mol H2 2O O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng) 物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本 次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確