高中化學(xué)方程式離子方程式過量和少量配平練習(xí)及答案

1、16氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)1配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1) Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(2) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O (3) Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O (4) KMnO4 NaOH PH3 Na2MnO4 K2MnO4 Na3PO4 H2O(5) (NH4)2 PtCl6 Pt NH4Cl HCl N22配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1) Na2O2 CO2 Na2CO3 O2(2) Fe(NO3)2 HNO3 Fe(NO3)3 NO H2O(3)

2、Mn(NO3)2 PbO2 HNO3 HMnO4 Pb(NO3)2 H2O(4) Ag3AsO4 Zn H2SO4 Ag ZnSO4 AsH3 H2O(5) KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 NaMnO4 Na3PO4 (6) K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe(SO4)3 3Cu+在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu和Cu2+。白色的亞銅化合物Cu(NH4)SO3難溶于水，若與足量的10 molL的硫酸溶液混合并微熱，生成銅、 二氧化硫和溶液?；卮鹣铝袉栴}： (1) 完成并配平下列化學(xué)方程式： _ Cu(NH4)SO3_ H2SO4 _Cu_ S

3、O2_ _ _ _ H2O (2) 按上述反應(yīng)，生成單質(zhì)銅的最高產(chǎn)率為_。 4Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：_； (2) 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe3+時，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成H3PO4是_mol， 被還原的HNO3是_g。 5多硫化物離子在堿性溶液里被氧化為，被還原為Br，在反應(yīng)中消耗和OH的物質(zhì)的量之比為23，則x的值為_，其反應(yīng)的離子方程式為：_。6由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為26。已知

4、Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Na2Sx NaClO2 NaOH Na2SO4 NaCl H2O 試配平上述反應(yīng)方程式。若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為21，試從求得的x值寫出多硫化鈉的分子式：_。(上海91.46) 答：1，(13x)，2(x1)x，(13x)，(x1)；Na2S5 7完成并配平下列方程式： _KIx_Cl2_H2O _KCl_HIO3_ _ 若KIx與Cl2的系數(shù)之比為18，則x值為_。 8已知反應(yīng)：AgFCl2H2O AgClAgClO3HFO2(未配平)，配平后，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。 若A

5、gClO3的系數(shù)是b，O2的系數(shù)為C，則AgCl的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。91986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2 反應(yīng)中_元素被還原。(上海96.28) 10氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素如：(SCN)2H2OHSCNHSCNO，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：ClBrCNSCNI 試寫出： (CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ NaBr與KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式_高中化學(xué)方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6、過量CO2通入NaOH溶液中3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： 4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：5、氨水中通入少量二氧化碳： 6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：8、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中13、氯氣通入水中： 14、氟氣通入水中15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：16、FeBr2溶液中通入過量17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

7、20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：21、鈉與水反應(yīng)：22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：24、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：25、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng) 26、過氧化鈉和水反應(yīng)：27、銅與濃硝酸：28、銅與稀硝酸：29、稀硝酸除銀鏡：30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：電解32、電解飽和食鹽水：33、用石墨電極電解硫酸銅溶液34、醋酸加入氨水： 35、氫氧化鎂加入醋酸：36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:37、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： 40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸

8、氫鈉溶液混合：41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：50、明礬溶液中加入過量的氨水：52、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.

9、o.m55、硫化鈉溶液中加入鹽酸:56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：61、Na2CO3的水解62、硫氫化鈉的水解：63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ： 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ： 離子共存問題常見的典型問題 1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH、Al3+濃度；或者增加H、AlO2離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共

10、存，但OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3可以共存，但有H時不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。 3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H或者OH可以共存的離子。 4.常溫下，某溶液中由水電離出的H為0.01mol/L，則該溶液可能是pH2或者pH12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H或者OH。 5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K、Na、NH4中的一種或幾種。 6.酸性條件下 ClO與Cl不共存離子共存問題（高考熱點(diǎn)） 離子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)： 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠形成沉

11、淀、易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 能發(fā)生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進(jìn)行。 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 能形成絡(luò)合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 無色溶液中不應(yīng)含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H+的濃度為10-13molL-1的溶液”可能有大量H+或OH-。 高中化學(xué)方程式練習(xí)一、無機(jī)化學(xué)反

12、應(yīng)方程式1堿金屬元素（14分）1._Na2O2+_H2O= _2._Na2O2+_CO2=_3._Na2CO3+_HCl=_ 4._NaHCO3+_HCl=_5._NaHCO3 _6._Li+ _O2 _7._NaHCO3 + _NaOH= _8._Na2CO3+_H2O+_CO2 =_9._NaOH+ _CO2 (少量)= _10._NaOH+_ CO2（多量）=_11._CO2+_Ca(OH)2(過量)= _12._CO2(過量)+ _Ca(OH)2=_13._CaCO3+_H2O +_CO2=_14._NaOH + _FeCl3 =_2鹵族元素（19分）1._Cl2+_Fe_2._Cl2

13、+_H2O= _3._Cl2+_NaOH= _4. _Cl2+_Ca(OH)2=_5._Cl2+_FeCl2 =_6._Ca(ClO)2+_H2O+ _CO2(少量)=_7._Ca(ClO)2+_H2O+_SO2=_8._HClO _9._F2 +_H2O=_10._HCl + _AgNO3 =_11. C+ H2O _ (生成水煤氣)12._Cl2+_NaBr=_13._Cl2 +_K I =_14._HCl(濃)+ _MnO2_15. _NaBr+_AgNO3 = _16._NaI + _AgNO3 =_ 17._AgBr _18._Na2SO3+ _H2O +_Cl2=_19._HClO

14、+ _H2O_SO2 = _3氧族元素（20分）1._Fe + _S _2._Cu + _S _3._S + _O2 _4._O2_O35._H2O2 _6._H2S+_SO2= _7._H2S + _CuSO4= _8._SO2 + _H2O _9._SO2 +_ Ca(OH)2 = _10._SO2 + _O2 _11._Cl2(Br2、I2 類似) + _SO2 + _H2O=12._H2S + _O2（足量） (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化) _13._NaCl+_H2SO4(濃) _14._H2SO4(濃)+ _Cu _15._H2SO4(濃) + _C _16._Na2

15、SO3 +_ O2 = _17._Na2SO3+_H2SO4= _18._Na2SO3+ _H2O +_Cl2= _19._SO2(少量)+ _NH3+_H2O= 20._SO2+_ (NH4)2SO3+_H2O= _4碳族元素（13分）1._Ca(OH)2 +_ CO2 = _2._Ca(OH)2 +_ SO2 = _ 3._C+ _SiO2 _4._ Si +_O2 _5._Si + _HF= _6._Si+ _NaOH+ _H2O= _7._SiO2+_NaOH = _8._SiO2+ _HF = _9._CaO+ _SiO2 _10._SiO2 + _Na2CO3 _11._SiO2

16、+_ CaCO3 _12._Na2SiO3 +_HCl= _13._Na2SiO3 +_H2O +_CO2= _5氮族元素（19分）1.NH3 + H2O NH3H2ONHOH 2._NH3 + O2 _3._N2 + _Mg _4._NH4Cl +_Ca(OH)2 _5. N2 + H2 _6._N2 +_O2 _7._NO +_O2= _8._NO2 + _H2O = _9._NO +_O2 +_H2O= _10._NO2 +_O2 +_H2O = _11._HNO3 _12._Cu+_HNO3(濃)= _13._Cu+_HNO3(稀)= _14._C+_HNO3(濃) = _15._NH

17、4Cl _16._NH3 + _HCl= _17._NH4HCO3 _18._NO2 _N2O4 19._NaOH+_ NH4Cl _20._ (NH4)2SO4 + _NaOH _6幾種常見的金屬（35分）1._Al +_ O2 2._Al+_HCl=3._Al+_H2SO4=4._Al + _NaOH +_H2O= 5._Al2O3 + _HCl=6._ Al2O3 + _NaOH= _7._Al(OH)3 + _HCl= _8._Al(OH)3 + _NaOH= _9._Al(OH)3（Fe(OH)3、Cu(OH)2類似） 10._AlCl3 + _NH3H2O= _11._NaAlO2

18、+_HCl+_H2O= _12._CO2+_NaAlO2+_H2O= _13._NaAlO2+_AlCl3+_H2O= _14._Fe +_ O2 _15._Fe + _H2O _16._Fe+_HCl= _17._Fe+_CuCl2= _ 18._FeCl3+_Fe= _19._FeCl3+_Cu= _20._FeCl3+_KI= _21._ FeCl2+_Cl2= _22._Fe(OH)2+_ H2O+ _O2 = _23._Fe2O3 + _HCl = _24._Fe2O3 + _H2SO4 = _25._H2SO3+_FeCl3+_H2O= _26._Al +_Cr2O3 _27._A

19、l + _Fe 2O3 _28._Al +_MnO2 _29._Mg+_CO2 _30._HgO2 _31._Ag2O _32._WO3+_H2 _33._Al2O3 _34._NaCl _ 35._NaOH+_FeCl3= _7其他章節(jié)1._FeCl3+_H2O2._Cu Cl2 3._NaCl+_H2O 4._Ba (OH)28 H2O+ _NH4Cl= 二、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式（寫出方程式及反應(yīng)類型）1.甲烷和氯氣的反應(yīng)：_2. 乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作用_、_）_3.乙烯通入溴水中：_4. 乙烯和HBr的反應(yīng)：_5. 乙烯水化制乙醇_6.制取聚乙烯_7.乙炔的制取_ 8. 由乙炔制聚氯乙

20、烯_ 9. 苯與液溴反應(yīng)_10. 苯的硝化反應(yīng)_11. 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷_13. 溴乙烷水解_14. 溴乙烷消去反應(yīng)_15. 乙醇與鈉反應(yīng)_16. 乙醇催化氧化_ 17乙醇脫水（分子間、分子內(nèi)）_18. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_19. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳_20. 苯酚的定性檢驗(yàn)定量測定方法_22. 乙醛制乙酸_23. 乙醛的銀鏡反應(yīng)_*甲醛的銀鏡反應(yīng)_24. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液_25. 乙酸與氫氧化銅懸濁液_26. 乙酸乙酯制?。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集）_*27. 葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng)_28. 蔗糖水解方程式_29. 麥芽糖水解方程式_氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)答案答：(1

21、) 2Mn(NO3)25 PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22H2O(2) 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH38H2O (3) 2Fe(OH)310NaOH3Cl22Na2FeO46NaCl8H2O (4) 8KMnO411NaOHPH34Na2MnO44K2MnO4Na3PO47H2O(5) 3(NH4)2 PtCl63Pt2NH4Cl16HCl2N2答案：(1) 2Na2O22CO22Na2CO3O2(2) 3Fe(NO3)29HNO33Fe(NO3)3NO2H2O(3) 2Mn(NO3)25PbO26HNO32HMnO45Pb(NO3)22

22、H2O(4) 2Ag3AsO411Zn11H2SO46Ag11ZnSO42AsH33H2O(5) 8KMnO411NaOHPH34K2MnO44NaMnO4Na3PO4(6) K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr2(SO4)39Fe(SO4)3 3. (1) 2，21，2，1，CuSO4，1，(NH4)2SO4，2 (2) 50 4. (1) 3Fe3P41HNO39Fe(NO3)314NO3H3PO416H2O (2) 62.72 L；8.2 mol (3) 1.5 mol；441 g 5. 5； 31624OH 1516Br12H2O6. 解析： 2Na2Sx(3x1)NaClO2

23、(4x4)NaOH2xNa2SO4(3x1)NaCl(2x2)H2O(3x1) (4x4)74，x2，分子式為Na2S2。7. 2，5x1，6x，2，2x，10x，HCl； x38. 2a；氯原子數(shù)反應(yīng)前后必相等，銀原子數(shù)反應(yīng)前后必相等，Cl2系數(shù)為a時，AgCl和AgCl的系數(shù)之和為2a，所以AgF系數(shù)為2a；5b4c；氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)必相等，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之間有相應(yīng)關(guān)系。9. 2，44，2，1；Mn10. (CN)22KOHKCNKCNOH2O 2SCN(CN)22CN(SCN)2 高中化學(xué)方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaO

24、H + CO2 = Na2CO3+ H2O離子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3離子方程式：CO2+ OH- HCO3-3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3離子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)2離子方程式：CO2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O離子方程式：2NH3H2O+CO2= 2NH4 2H2O6、用碳酸鈉溶液

25、吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2離子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3離子方程式：CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3離子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3-10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2

26、 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl離子方程式：2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4離子方程式：2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO離子方程式：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4

27、HF+O2離子方程式：2F2+2H2O 4HF+O215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O離子方程式：Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2離子方程式：2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2離子方程式：2Fe 2+2Br+ 2Cl2Br2 4Cl18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2離子方

28、程式：3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2離子方程式：Br22I 2Br+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3離子方程式：2Fe 2+ Br22Fe32Br21、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O 2NaOH +H2離子方程式：2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H2離子方程式：2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+

29、Fe 3 FeCl2離子方程式：2Fe3Fe 3 Fe 224、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2離子方程式：2Fe3Cu Cu22Fe 225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S+ HI+NaI離子方程式：HS+I2 S+2I 26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O離子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3

30、）2+ 2NO+ 4H2O離子方程式：Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O離子方程式：3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O離子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O離子方程式：FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O電解32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH離子方

31、程式：2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4離子方程式：2Cu22H2O 2CuO2+4H34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O離子方程式：CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4離子方程

32、式：Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl2離子方程式：Mg22OH-Mg（OH）238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O離子方程式：Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O離子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+

33、 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O離子方程式：Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O離子方程式：Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O離子方程式：Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+ 4NaO

34、H Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O離子方程式：Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32-44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+ NH3+2 H2O離子方程式：NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O離子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO

35、3+ NH3+ 2H2O離子方程式：NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O離子方程式：NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O離子方程式：2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO3離子方程式：

36、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH450、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4離子方程式：Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）3離子方程式：3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O離子方程式：Ca

37、CO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O離子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S離子方程式：S2+2H H2S56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl

38、2+ 2CO2+2H2O離子方程式：HCO3-H CO2+H2O 57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3離子方程式：CO32-H HCO3-58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3離子方程式：CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O離子方程式：Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S =

39、CuS+ H2SO4離子方程式：Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH離子方程式：CO32-H2OHCO3-OH-62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH離子方程式：HS+ H2OH2S+ OH63、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl離子方程式：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO2離子方程式：Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、硫酸

40、亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式： 2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O離子方程式：2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O二、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式答案：1. 甲烷與氯氣 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 3. 乙烯通入溴水中 CH2=