2021屆高考化學(xué)三模適應(yīng)性訓(xùn)練四新課標(biāo)1【含答案】

1、2021-2021學(xué)年度高考三模適應(yīng)性訓(xùn)練四（新課標(biāo)1）一、單選題1蘋果酸是一種有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于蘋果酸的說法不正確的是A分子式為C4H6O5B分子中含有一個(gè)手性碳原子C能夠發(fā)生取代、消去反應(yīng)D1mol蘋果酸能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)2在常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計(jì)）。下列敘述正確的是（ ）A溶液的B點(diǎn)時(shí)加水稀釋溶液，減小C在點(diǎn)，D在點(diǎn)，3下列描述正確的是A電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁B用惰性電極電解足量CuSO4溶液，一段時(shí)間后，陰極和陽極析出產(chǎn)物的質(zhì)量之比為41C將等體積不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液分別滴入等濃度等體

2、積的草酸溶液中，依據(jù)褪色快慢，比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D新制氯水中存在兩種電離平衡，且2c(Cl2) =c (Cl-) +c (ClO-) +c (HClO)4常溫下，用0.100molL1NaOH溶液滴定10mL0.100molL1H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說法正確的是A滴定終點(diǎn)a可選擇酚酞作指示劑Bc點(diǎn)溶液中c(Na)3c()2c()c()Cb點(diǎn)溶液中c()c()c()Da、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最小的是c5下列說法中不正確的是（ ）ACl2在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性B任何物質(zhì)的燃燒必須有O2參與CCl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2OHClOH+Cl-D漂白粉的有效成分是

3、Ca(ClO)26是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)7下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體BAl具有良好的延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品C濃H2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒D銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱，可在海外輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕二、實(shí)驗(yàn)題8(1)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如圖裝置，進(jìn)行中和熱的測(cè)定

4、實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列問題：圖中儀器A的名稱是：_；在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。大燒杯如不蓋硬紙板，求得中和熱的數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。如用50 mL 0.50 molL1醋酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。(2)某化學(xué)小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)了下列方案。甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到現(xiàn)象是_，說明反應(yīng)放熱。乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，用膠頭滴管向小試

5、管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是_，說明反應(yīng)放熱。三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9科學(xué)家預(yù)測(cè)21 世紀(jì)中葉將進(jìn)入“氫能經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，許多化合物或合金都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。回答下列問題：(1)基態(tài)Li原子核外電子有_種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。(2)Li的焰色反應(yīng)為紫紅色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)開。(3)亞氨基鋰(Li2NH) 中所含的元素，電負(fù)性由大到小排列的順序是_。(4)咔唑( )的沸點(diǎn)比芴( )高的主要原因是_。(5)NH3BH3(氨硼烷，熔點(diǎn)104)與_(寫出一種分子)互為等電子體。可通過紅外光譜測(cè)定該分子的立體構(gòu)型，NH3BH3 中B的雜化軌道類型為_。

6、(6)一種儲(chǔ)氫合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中Cu 原子處于面心，Au 原子處于頂點(diǎn)位置。該晶體中，原子之間的作用力是_。實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫功能時(shí)，氫原子可進(jìn)入到由Cu 原子與Au 原子構(gòu)成的四面體空隙中心(如圖)，若所有四面體空隙都填滿，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_。已知該晶胞的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則密度為_g/cm3(用NA和a的代數(shù)式表示)四、原理綜合題102007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測(cè)衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，“嫦娥一號(hào)”三級(jí)火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源。(1)氫氣的燃燒熱為285

7、.8 kJ/mol，寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 mol H2與1 mol Cl2完全反應(yīng)放出184.6 kJ的熱量，又知1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243 kJ的能量。則1 mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收_的能量。(3)已知2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H=+483.6 kJ/molN2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.8 kJ/mol3H2(g)N2(g)=2NH3(g)；H=92.0 kJ/mol則1 mol NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的反

8、應(yīng)熱H=_。(4)CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示?；卮穑?10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_。若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行?？s小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)，平衡常數(shù)K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。五、工業(yè)流程題11海水中溴含量約為67mgL-1，從海水中提取溴的一種工藝流程如圖：（1）步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是_。（2）步驟中通入熱空氣吹出Br2，

9、利用了Br2的_（填序號(hào)）。A氧化性 B還原性C揮發(fā)性 D腐蝕性（3）步驟中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_Br2+_CO32-_BrO3-+_Br-+_CO2。（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，最后蒸餾，寫出Br2與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。六、有機(jī)推斷題12H是一種氨基酸，其合成路線如下： 已知：RMgBrRCH2CH2OH+R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）EF的化學(xué)方程式為_。（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)_、_。I.含有苯環(huán)；II.分子中

10、有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）答案1D【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知蘋果酸的分子式是C4H6O5，故A正確；B、連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，畫紅圈的碳原子為手性碳原子，故B正確；C、含有羧基、羥基，能夠發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；D、蘋果酸中只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol蘋果酸能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2A【分析】根據(jù)圖象，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=c(HA)，則HA是強(qiáng)酸；N點(diǎn)溶液MOH過

11、量但是溶液pH=7，說明MOH是弱堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼MA是強(qiáng)酸弱堿鹽，M+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液的pH7，故A正確；BK點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MA、MOH，K點(diǎn)溶液加水稀釋導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c(H+)增大，故B錯(cuò)誤；CN點(diǎn)溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(OH-)+(A-)=c(M+)+c(H+)，則c(A-)=c(M+)，所以c(A-)c(M+)+c(MOH)，故C錯(cuò)誤；DK點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MA、MOH，溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，說明MOH電離程度大于M+的水解程度，但是其電離和

12、水解程度都較小，所以存在c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】明確酸和堿的強(qiáng)弱及圖中各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)溶液的酸堿性，正確判斷MOH電離程度與M+的水解程度的相對(duì)大小。3B【解析】【詳解】AAlCl3飽和溶液中氫離子的得電子能力大于鋁離子，所以在陰極上氫離子得電子生成氫氣，鋁離子不能被電解，所以得不到金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅，其中陽極析出氧氣，陰極析出銅，根據(jù)2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，生成的銅和氧氣的質(zhì)量比為=，故B正確；C等體積不同濃度的酸性高錳酸鉀中含有的高錳酸鉀

13、的物質(zhì)的量不等，溶液的顏色不同，應(yīng)該用等濃度等體積的高錳酸鉀草酸溶液與等體積不同濃度草酸反應(yīng)，通過測(cè)量褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D新制氯水中存在水的電離平衡H2OH+OH-，次氯酸的電離平衡HClOH+ClO-，新制氯水中存在兩種電離平衡，因氯水中氯氣與水反應(yīng)的程度不清楚，則反應(yīng)的氯氣的量未知，不能確定沒有反應(yīng)的氯氣與c(ClO-)、c(Cl-)、c(HClO)的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要保持其他條件完全相同，本題中高錳酸鉀的濃度不同，溶液的顏色不同，而通過溶液顏色褪色需要的時(shí)間來判斷，需要保證溶液的顏色

14、相同才行。4B【詳解】A. 滴定終點(diǎn)a溶液呈酸性，酚酞變色的pH范圍為810，不能選擇酚酞作指示劑，可選擇甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；B. c點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)電荷守，c(H)+c(Na)=3c()2c()c()+c(H)，所以 c(Na)3c()2c()c()，故B正確；C. b點(diǎn)向10mL0.100molL1H3PO4溶液中滴入20mL0.100molL1NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液呈堿性，水解大于電離，溶液中c()c()c()，故C錯(cuò)誤；D. a點(diǎn)溶質(zhì)為NaH2PO4、b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2HPO4、c點(diǎn)溶質(zhì)為Na3PO4，三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c，故D錯(cuò)誤；選B。5B【詳

15、解】ACl2在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可將金屬氧化為最高價(jià)，A項(xiàng)正確；B燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl2與H2O反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO為弱酸，在離子方程式中保留化學(xué)式，其離子方程式為Cl2H2O=HClOH+Cl-，C項(xiàng)正確；D漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，能起漂白性的有效成分是Ca(ClO)2，D項(xiàng)正確；答案選B。6BD【分析】為短周期元素，有兩種元素既有+4價(jià)，又有4價(jià)，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價(jià)為2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于A族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，

16、Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、2價(jià)，故W為S元素【詳解】A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaAlO，即YZX，故A錯(cuò)誤；B、雖然非金屬性SSi，但SiH4的分解溫度比H2S高，較穩(wěn)定，故B正確；C、SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、NaOH與Al（OH）3能發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正確；故選BD?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個(gè)字7B【分析】

17、【詳解】A高溫下SiO2能與NaOH或碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BAl具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔，且在表面能生成致密的氧化膜，則具有抗腐蝕性，可用來包裝物品，故B正確；C濃H2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，不可用來殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選B。8環(huán)形玻璃攪拌棒 提高裝置的保溫效果 偏小 偏小 溫度計(jì)指示的溫度上升 U形管內(nèi)液面左低右高 【分析】測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱時(shí)，由于參加反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的物質(zhì)的量已經(jīng)確定，所以測(cè)定結(jié)果是否準(zhǔn)確的關(guān)鍵是反應(yīng)后最高溫度的確定，在操作上就是

18、保證裝置具有良好的保溫性能。【詳解】(1)圖中儀器A是絕熱性能良好的玻璃質(zhì)攪拌棒，它的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在操作正確的前提下，測(cè)定反應(yīng)后的最高溫度是提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵，所以操作上應(yīng)是提高裝置的保溫效果。大燒杯如不蓋硬紙板，則易造成熱量的散失，使求得的中和熱數(shù)值偏小。如用50 mL 0.50 molL1醋酸代替50 mL 0.50 molL1 鹽酸，則因醋酸電離吸熱而造成實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值偏小。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；提高裝置的保溫效果；偏?。黄。?2)甲方案中，當(dāng)看到的現(xiàn)象是溫度計(jì)指示的溫度上升，表明生石灰與水反應(yīng)放熱，使燒杯內(nèi)水的溫度升高。乙方案中，當(dāng)看到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)

19、液面左低右高，說明具支試管內(nèi)溫度升高，使氣體體積膨脹，從而說明反應(yīng)放熱。答案為：溫度計(jì)指示的溫度上升；U形管內(nèi)液面左低右高?！军c(diǎn)睛】中和熱測(cè)定時(shí)，酸和堿的強(qiáng)弱、儀器的保濕性能、最高點(diǎn)溫度的確定，都是影響中和熱測(cè)定的重要因素。93 球形 電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量， NHLi 咔唑分子間存在氫鍵 CH3CH3 sp3 金屬鍵 AuCu3H8 【詳解】(1)Li元素為3號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，所以核外電子有3種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；最高能級(jí)為2s，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：3；球形；(2)當(dāng)含某金屬

20、元素的物質(zhì)在火焰上灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量，所以許多金屬元素能夠產(chǎn)生焰色反應(yīng)，故答案為：電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量；(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以亞氨基鋰(Li2NH)中所含的元素電負(fù)性由大到小排列的順序是NHLi，故答案為：NHLi；(4)咔唑含有亞氨基，可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)較高，故答案為：咔唑分子間存在氫鍵；(5)NH3BH3原子總數(shù)為7，

21、價(jià)電子總數(shù)為5+3+6=14，C元素位于N和B之間，用C替換N和B可以得到一種等電子為CH3CH3；NH3BH3中B原子與3個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵，與N原子形成一個(gè)配位鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，故答案為：CH3CH3；sp3；(6)該晶體屬于合金，所以原子之間的作用力為金屬鍵；根據(jù)均攤法可知晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為6=3，Au原子的個(gè)數(shù)為8=1，每個(gè)頂點(diǎn)的Au原子均可以與該點(diǎn)所在三個(gè)平面上面心的Cu原子形成一個(gè)正四面體，所以晶胞內(nèi)可以儲(chǔ)存8個(gè)氫原子，則晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為AuCu3H8，密度=，故答案為：金屬鍵；AuCu3H8；?！军c(diǎn)睛】含有氨基、亞氨基、羥基等基團(tuán)的有機(jī)物分子間容易

22、形成分子冋氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)較高。10H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol 431.8 kJ 282.8 kJ/mol 0.225 mol/(Lmin) 正 不變 【分析】(1)燃燒熱是指在室溫和101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，根據(jù)燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須保持可燃物為1 mol，并注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來寫出熱化學(xué)方程式；(2)依據(jù)反應(yīng)焓變H =反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；(3)根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，而與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，將已知熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱；(4)先根據(jù)圖表，

23、利用v=計(jì)算v(CO2)，再利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，確定v(H2)；結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無關(guān)分析判斷?！驹斀狻?1)燃燒熱是指在室溫和101kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol指的是1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8 kJ，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol；(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 mol H2與1 mol Cl2完全反應(yīng)放出184.6 kJ的熱量，又知1 mol H2分子中化

24、學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量x，根據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則436 kJ/mol+243 kJ/mol-2x=-184.6 kJ/mol，解得x=431.8 kJ/mol，即1 mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收熱量431.8 kJ；(3)已知2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H=+483.6 kJ/molN2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H=+67.8 kJ/mol3H2(g)N2(g)=2NH3(g)；H=92.0 kJ/mol根據(jù)蓋

25、斯定律，將，整理可得：NH3(g)+O2(g)=NO2(g)+H2O(g) H=282.8 kJ/mol，即1 mol NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的反應(yīng)熱H=282.8 kJ/mol；(4)由圖可知，10 min時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡，c(CO2)=1.00 mol/L-0.25 mol/L=0.75 mol/L，所以10 min內(nèi)，v(CO2)=0.075 mol/(Lmin)，根據(jù)反應(yīng)方程式CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可知：v(H2)=3v(CO2)=30.075 mol/(Lmin)= 0.225 mol/(Lmin)；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，則化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)；由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)K不變?！军c(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律和平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用及化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算。注意利用鍵能計(jì)算焓變的方法，在用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量