2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第四單元 第3節(jié) 電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

1、第3節(jié)電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng) 和總反應(yīng)方程式。 2了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害及防 止金屬腐蝕的措施。 回歸教材 一、電解池 1電解 在直流電的作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生_ 和_的過(guò)程叫電解。通過(guò)電解使不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) 順利進(jìn)行。電解過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為_。將電能轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能的裝置稱為_。 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 化學(xué)能 電解池 2電解原理 負(fù)極 陰極陽(yáng)離子 陰離子 陽(yáng)極 正極 電子從外接電源的_ 流出，經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)電解池的 _。電解質(zhì)溶液中的_移向陰極，氧化性強(qiáng)的離 子在陰極獲得電子而被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；與此同時(shí)

2、，電解 質(zhì)溶液中的_移向陽(yáng)極，其中還原性強(qiáng)的離子在陽(yáng)極上 失去電子(也可能是陽(yáng)極很活潑，本身失去電子)而被氧化，發(fā) 生氧化反應(yīng)。這樣電子又從電解池的_流出，沿導(dǎo)線流 回外接直流電源的_。 正極 氧化反應(yīng)負(fù)極 還原反應(yīng) 3電極的判斷及電極反應(yīng) 陽(yáng)極與電源_相連，溶液中陰離子移向正極，失 去電子，發(fā)生_；陰極與電源_相連，溶液 中陽(yáng)離子移向此極，得到電子，發(fā)生_。 二、金屬的腐蝕與保護(hù) 1金屬腐蝕的實(shí)質(zhì) 化學(xué)反應(yīng) 原電池 金屬原子失去電子被氧化而消耗的過(guò)程。 2金屬腐蝕的分類 (1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生_而引 起的腐蝕。 電化學(xué) 化學(xué)電化學(xué) (2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金跟電解質(zhì)

3、溶液接觸，發(fā) 生_反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。 (3)兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但_腐蝕更普遍，速度 快，危害更嚴(yán)重。_腐蝕無(wú)電流產(chǎn)生，_腐蝕有 電流產(chǎn)生。 3電化學(xué)腐蝕的常見(jiàn)類型 很弱(或呈中性) 4.金屬的防護(hù) (1)改變金屬的_組成結(jié)構(gòu)。內(nèi)部 表面(2)在金屬_覆蓋保護(hù)層。常見(jiàn)方式：涂油脂、油漆 或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層 有自我保護(hù)作用的另一種金屬。 電化學(xué) 腐蝕類型 吸氧腐蝕析氫腐蝕 條件水膜酸性_水膜酸性_ 正極反應(yīng)_ 負(fù)極反應(yīng)Fe2e=Fe2 較強(qiáng) O24e2H2O = 4OH2H2e=H2 (3)電化學(xué)保護(hù)法：外加電流的陰極保護(hù)法接上外加直 流電源構(gòu)

4、成電解池，被保護(hù)的金屬作_；犧牲陽(yáng)極的陰 極保護(hù)法外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作 _。 陰極 正極 5金屬腐蝕快慢的規(guī)律 (1)電解原理引起的陽(yáng)極腐蝕原電池原理引起的負(fù)極腐 蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。 (2)對(duì)同一種金屬，強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解 質(zhì)溶液?；顒?dòng)性不同的兩金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕越快。 (3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 三、電解的應(yīng)用 1精煉與電鍍 陽(yáng) 陰 陽(yáng) 陰 減小不變 應(yīng)用精煉銅電鍍銅 形成 條件 粗銅金屬作_極，精銅作 _極，CuSO4溶液作電解 液 鍍層金屬作_極，鍍件 作_極，電鍍液必須含 有Cu2 電極反 應(yīng)式 陽(yáng)極：Cu

5、2e=Cu2 陰極：Cu22e=Cu 溶液變化電解液的濃度_溶液中溶質(zhì)濃度_ 說(shuō)明 粗銅中的Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)失 去電子形成陽(yáng)離子，銀、金等 雜質(zhì)以金屬單質(zhì)的形式沉積在 電解槽底，形成陽(yáng)極泥 電鍍是應(yīng)用電解原理在某些 金屬表面鍍上一層其他金屬 或合金的過(guò)程 Na的冶煉：2NaCl=2NaCl2 Mg的冶煉：MgCl2=MgCl2 Al的冶煉：2Al2O3=4Al3O2 2.冶煉活潑金屬 Na、Mg、Al 等活潑金屬都可用電解它們的熔融鹽或氧化 物的方法制得。 電解 電解 電解 冰晶石 基礎(chǔ)測(cè)評(píng) 1下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()。 A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B鐵遇冷濃硝酸

6、表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe3e=Fe3 解析：用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作電解池陰極，即 與原電池負(fù)極連接，故 A 錯(cuò)誤；常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成 一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi) 部金屬不被腐蝕，故 B 正確；鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池， 鐵作負(fù)極，容易被腐蝕，故 C 錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù) 極反應(yīng)是 Fe2e=Fe2，故 D 錯(cuò)誤。 答案：B 中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是( 2(2017 年新課標(biāo)卷)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常 用外加電流的陰極保護(hù)

7、法進(jìn)行防腐，工作原理如下圖所示，其 )。 A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流 D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 . . . 解析：外加強(qiáng)大的電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流， 故 A 正確；通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極， 故 B 正確；高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗， 故 C 錯(cuò)誤；外加電流要抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，故 D 正確。 答案：C 3在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路，有些 地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤 中

8、，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道、鐵 ()。 A原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián) 電解裝置 B如在 NaCl 溶液中加入酚酞，右邊 Fe 電極附近溶液變紅 C地下管道被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋 在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等) D溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2 解析：原圖可以變形為如下圖所示裝置，因此原理圖可理 解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置，故 A 正確；根據(jù)圖示，右側(cè)鋼軌為陰 極，溶液中氫離子放電，右邊 Fe 電極附近溶液的堿性增強(qiáng)，加 入酚酞，溶液變紅，故 B 正確；在金屬管道表面涂絕緣膜(或油 漆等)，可以避免被腐蝕，故 C 正確；電子由鐵絲右端移向左端，

9、 相當(dāng)于構(gòu)成原電池時(shí)，右端為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe 2e =Fe2，故 D 錯(cuò)誤。 答案：D 解析：中有電源，是用惰性電極電解硫酸溶液的裝置， 為電解池，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放 電生成氫氣，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)離子移向陰極，為 Zn、Cu 原電池，Zn 為負(fù)極，正極上氫離子放電生成氫氣，原電池中陽(yáng) 離子移向正極。中電解硫酸相當(dāng)于電解水，硫酸濃度增大， c(H)濃度增大，中氫離子放電生成氫氣，硫酸濃度減小， c(H)濃度減小，故 A 錯(cuò)誤。 答案：A 下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 5下圖裝置中 X 和 Y 均為石墨電極，電解液為 500 mL 某 藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到

10、X 電極表面有紅色的固態(tài)物 質(zhì)生成，Y 電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全溶解后， 停止電解，取出 X 電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 1.6 g。 )。 AX 電極是陰極 BY 電極產(chǎn)生氣體的體積為 0.224 L C電解后溶液的 pH1 D要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)， 需加入一定量的CuO 或CuCO3 答案：B 考點(diǎn)一 電解池原理 考向1 電解產(chǎn)物的判斷以及電解質(zhì)溶液的變化分析 典例1(2017 屆北京豐臺(tái)期末)圖 1 是電解飽和氯化鈉溶液 的示意圖。圖 2 中，x 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入陰極的電子的物質(zhì)的 量，y 軸表示()。 圖 1圖 2 解析：該裝置中，陽(yáng)極氯離子放電，2Cl

11、2e=Cl2， 陰極氫離子放電，2H 2e=H 2，總反應(yīng)：2Cl 2H2O=2OHH2Cl2。陰極氫離子放電，所以溶液中 c(OH)增大，c(H)減小，c(Na)不變；陽(yáng)極氯離子放電，所以 溶液中c(Cl)減小。 答案：C 方法技巧惰性電極電解的一般規(guī)律。 (1)放電順序。 陰極放電的總是溶液中的陽(yáng)離子，與電極材料無(wú)關(guān)。放 電順序是： 若為活性電極作陽(yáng)極，則電極本身失去電子，發(fā)生氧化 反應(yīng)；若是惰性電極作陽(yáng)極，則溶液中的陰離子放電，放電順 序是： (2)惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型。 （續(xù)表） 類型電極反應(yīng)特點(diǎn) 電解質(zhì) 溶液 電解 對(duì)象 電解質(zhì) 濃度 pH 電解質(zhì)溶 液復(fù)原 放H2 生堿

12、 型 陰極：H2O放 H2生成堿 陽(yáng)極：電解質(zhì) 陰離子放電 活潑金屬的 無(wú)氧酸鹽(如 NaCl) 電解 質(zhì) 和水 生成新 電解質(zhì) 增 大 通入氯化 氫氣體 放O2 生酸 型 陰極：電解質(zhì) 陽(yáng)離子放電； 陽(yáng)極：H2O放 O2生成酸 不活潑金屬 的含氧酸鹽 (如CuSO4) 電解 質(zhì) 和水 生成新 電解質(zhì) 減 小 加氧化銅 考向2電解方程式的書寫 典例2(1)以鋁材為陽(yáng)極，在 H2SO4 溶液中電解，鋁材表面 形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_ _。 (2)用 Al 單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3 溶液作電解液 進(jìn)行電解，生成難溶物 R，R 受熱分解生成化合物 Q。寫出陽(yáng) 極生成 R 的電極反應(yīng)

13、式：_。 忘水溶液中的H和OH)，然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序。 方法技巧電解方程式的書寫。 (1)電解方程式書寫的具體步驟。 判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。 分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(勿 分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注 意遵循原子守恒和電荷守恒。 寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。 (2)書寫的注意問(wèn)題。 必須在連接號(hào)上標(biāo)明通電或電解。 書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示， 但書寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。 要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同。 電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中 H、OH之后的離子 一般不參

14、與放電。 【拓展演練】 1(2016 年北京卷)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。 項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅， 局部褪色；c處無(wú)明顯變化 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn) 生；n處有氣泡產(chǎn)生 解析：a、d 處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性,是溶液中的 H 得到電子生成氫氣，OH剩余造成的，故 A 正確；b 處變紅， 局部褪色，說(shuō)明是溶液中的 Cl失去電子生成 Cl2，Cl2 溶于水生 成鹽酸和次氯酸，故 B 錯(cuò)誤；c 處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成 Fe2+， 故 C 正確；實(shí)驗(yàn)一中 ac 形成電解池，db 形成電解池，所以實(shí) 驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池( 一個(gè)球的兩面為不同的兩 極)

15、，m 為電解池的陰極，另一球朝 m 的一面為陽(yáng)極(n 的背面)， 故相當(dāng)于電鍍，即 m 上有銅析出，故 D 正確。 答案：B 2(1)利用 LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。 LiOH 可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。 利用如下圖所示裝置電解制備 LiOH，兩電極區(qū)電解液分別 為 LiOH 和 LiCl 溶液。B 極區(qū)電解液為_(填化學(xué)式)溶 液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_，電 解過(guò)程中 Li向_(填“A”或“B”)電極遷移。 (2)將燒堿吸收 H2S 后的溶液加入到如下圖所示的電解池的 陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)： 寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_ _。 電解

16、后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子 方程式可寫成_。 解析：(1)根據(jù)電解裝置圖，B極區(qū)產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)式為 2H2O2e=H22OH，OH與 Li結(jié)合生成 LiOH，所 以B極區(qū)電解液應(yīng)為 LiOH溶液，B電極為陰極，則A電極應(yīng)為 陽(yáng)極。陽(yáng)極區(qū)電解液應(yīng)為 LiCl溶液，電極反應(yīng)式為2Cl2e =Cl2。B電極為陰極，電解過(guò)程中 Li向B電極遷移。 考點(diǎn)二 考向1 電解原理的應(yīng)用 電解原理在工業(yè)中的應(yīng)用 答案：B 混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是( 【拓展演練】 3(2017 年新課標(biāo)卷)用電解氧化法可以在鋁制品表面形 成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為 H2SO4-H2C2O4

17、)。 A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極 B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C陰極的電極反應(yīng)式為：Al33e=Al D硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng) . . 解析：根據(jù)原理可知，Al 要形成氧化膜，其化合價(jià)升高， 失電子，因此鋁為陽(yáng)極，故 A 正確；不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能 增加電解效率，故 B 正確；陰極應(yīng)為陽(yáng)離子得電子，根據(jù)離子 放電順序應(yīng)是 H放電，即 2H2e=H2，故 C 錯(cuò)誤；根 據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，故 D 正確。 答案：C 示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸 H。下列敘述錯(cuò)誤的是( 4(2017 年海南卷)一種電化學(xué)制備 NH3 的裝置如下圖所 )。 APb 電極 b 為陰極 B陰極的反應(yīng)

18、式為 N26H6e=2NH3 CH由陽(yáng)極向陰極遷移 D陶瓷可以隔離 N2 和 H2 . . 解析：Pb 電極 b 上氫氣失去電子，為陽(yáng)極，故 A 錯(cuò)誤；陰 極上發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為 N26H6e=2NH3，故 B 正確；電解池中，陽(yáng)離子由陽(yáng)極向陰極遷移，故 C 正確；由 圖可知，氮?dú)馀c氫氣未直接接觸，陶瓷可以隔離 N2 和 H2，故 D 正確。 答案：A 考向2電解原理在計(jì)算中的應(yīng)用 答案：A 方法技巧電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法。 (1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng) 式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。 (2)根據(jù)電子守恒計(jì)算： 用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物

19、、相同電 量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。 (3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已 知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。如以通過(guò) 4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中 M 為金屬，n 為其離 子的化合價(jià)數(shù)值) 靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。在 電化學(xué)計(jì)算中，還常利用QIt和Qn(e)NA1.601019C 來(lái)計(jì)算電路中通過(guò)的電量。 【拓展演練】 5以鉻酸鉀(右室起始加入 0.4 mol K2CrO4)為原料，用電 化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列說(shuō)法正確的 是()。 A在陽(yáng)極室，通

20、電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色 B電路中有 0.2 mol 電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極與陰極溶液減少的 質(zhì)量差為 1.4 g C若測(cè)得右室中 K 與 Cr 的物質(zhì)的量之比為 3 2，則此過(guò) 程電路中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NA D若測(cè)定陽(yáng)極液中 K 與 Cr 的物質(zhì)的量之比為 d，則此時(shí) 鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為 2d 答案：D 6(2017 屆河北石家莊二中模擬)堿性硼化釩(VB2)-空氣電 池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB211O2=4B2O32V2O5，用該電池電 解 100 mL 硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(b、c 均為惰性電 極)，當(dāng)外電路中通過(guò) 0.02 mol 電子時(shí)，B 裝置兩極共收集到 0.224 L 氣

21、體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是()。 A電解過(guò)程中，b 電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣 泡產(chǎn)生 BVB2 為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2VB211H2O22e=V2O5 2B2O322H C電池內(nèi)部 OH移向 a 電極，溶液 pH 保持增大 D忽略溶液體積變化，電解后 B 裝置中溶液的 pH 為 1 解析：A裝置為原電池，通入空氣的a電極為正極，與電源 正極相連的b電極為陽(yáng)極，電解時(shí)，溶液中的OH在陽(yáng)極放電 生成氧氣，即b電極表面沒(méi)有紅色物質(zhì)析出，故A錯(cuò)誤；根據(jù)上 述分析，a電極為正極，則VB2電極是負(fù)極，負(fù)極上是VB2失電 子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2VB222OH22e=V2O5 2B2O3

22、11H2O，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，a電極為正極,電池 內(nèi)部OH移向VB2電極,根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)，溶液pH保持不 變，故C錯(cuò)誤；當(dāng)外電路中通過(guò)0.02 mol電子時(shí),B裝置內(nèi)b為陽(yáng) 極,電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2， 氫氧根失電子生成氧氣為 0.005 mol，共收集到 0.224 L 氣體， 物質(zhì)的量為 0.01 mol，則陰極產(chǎn)生 0.005 mol 的氫氣，所以溶液 中生成 H的物質(zhì)的量為 0.02 mol0.005 mol20.01 mol，溶 液中c(H) 0.01 mol 0.1 L 0.1 molL1，pH1，故 D 正確。 答案：D 考點(diǎn)三 考向1 金屬的腐蝕與防護(hù)

23、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的分析判斷 A在 pH4 的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B在 pH6 的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減慢 =4OH ，D 錯(cuò)誤。 D在 pH14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為 O24H 4e=2H2O 解析：pH4 的溶液酸性較強(qiáng)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕， A 正確；pH6 的溶液酸性不強(qiáng)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，B 正確；在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣得電子生成 氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，C 正確； 在 pH14 的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為 O22H2O4e 答案：D 考向2金屬腐蝕快慢的比較 典例

24、6下列各情況中，F(xiàn)e 片腐蝕由快到慢的順序是()。 (1)(2)(3)(4)(5) A(5)(2)(1)(3)(4) C(5)(3)(4)(1)(2) B(2)(5)(3)(4)(1) D(1)(5)(3)(4)(2) 解析：(2)(3)裝置是原電池，(2)中金屬鐵作負(fù)極，(3)中金 屬鐵作正極，作負(fù)極的腐蝕速率快，所以(2)(3)。(4)(5)裝置 是電解池，(4)中金屬鐵為陰極，(5)中金屬鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬 腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即(5)(4)，根據(jù)電解原理引起的腐 蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕， 并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速 率，所以鐵腐蝕

25、的快慢順序?yàn)?5)(2)(1)(3)(4)。 答案：A 方法技巧金屬腐蝕的快慢與下面兩種因素有關(guān)： (1)與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)，兩極材料的活潑性差別越 大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。 (2)與金屬所接觸電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶 液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中 的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 一般來(lái)說(shuō)，可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原 電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。 考向3金屬的防護(hù) 典例7(2017 屆上海浦東六校調(diào)研)埋在地下的鋼管道可以 用下圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是()。 A該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能 B在此裝置中鋼管道作負(fù)極 C該方法稱為“外加電流陰極保護(hù)法” 解析：據(jù)圖可知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰 極保護(hù)法，鋼管道作正極，鎂塊作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg 2e2OH=Mg(OH)2。 答案：A D鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH 【拓展演練】 7(2017 屆廣東七校聯(lián)考)如下圖所示，將鐵棒和石墨棒