【原創(chuàng)】第二單元共價(jià)鍵分子間作用力

1、課 題共價(jià)鍵 分子間作用力類型新課課時(shí)2教學(xué)目標(biāo)與學(xué)科核心素養(yǎng)1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：能運(yùn)用電子式說(shuō)明物質(zhì)的組成，表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。2、變化觀念與平衡思想：從不同的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的多樣性，會(huì)分析物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的可能變化。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型，能形象地展示物質(zhì)中微粒的排列、空間相對(duì)位置和微粒之間的相互作用，提高學(xué)生的空間想象能力。4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，學(xué)會(huì)由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，學(xué)會(huì)從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。5、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任:培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和探究能力，學(xué)生

2、會(huì)從微觀角度分析物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教材分析教學(xué)重點(diǎn)1.共價(jià)鍵概念、常見物質(zhì)電子式的書寫2.分子間作用力對(duì)物理性質(zhì)的影響教學(xué)難點(diǎn)1.共價(jià)鍵概念、常見物質(zhì)電子式的書寫2.分子間作用力對(duì)物理性質(zhì)的影響教 具多媒體計(jì)算機(jī)、教材、PPT、名校學(xué)案、動(dòng)畫教學(xué)方法講授法、練習(xí)法、引導(dǎo)法、觀察法、對(duì)比歸納法教學(xué)過(guò)程二次備課復(fù)習(xí)引入新課：上一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了離子鍵和離子化合物，請(qǐng)同學(xué)們以氯化鈉為例，用電子式表示其形成過(guò)程，并分析哪些元素之間可以形成離子鍵和離子化合物？思考：氯氣、氧化氫都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。兩個(gè)氯原子可以結(jié)合成一個(gè)氯分子。一個(gè)氯原子和一個(gè)氫原子可以結(jié)合成一個(gè)氯化氫分子。非金屬元素的原子吸引

3、電子的能力相近，原子間無(wú)法通過(guò)得失電子形成離子鍵，那么它們是如何結(jié)合在一起的呢？學(xué)生活動(dòng)：1、 閱讀教材129-131頁(yè)“共價(jià)鍵”內(nèi)容2、 畫出氫原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；氫原子和氯原子的電子式講解：研究發(fā)現(xiàn)，氯原子中最外層電子中有一個(gè)未成對(duì)電子，易結(jié)合一個(gè)電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯分子中來(lái)自兩個(gè)氯原子中的未成對(duì)電子受雙方氯原子的吸引，即左邊氯原子吸引著右邊氯原子的那個(gè)未成對(duì)電子，右邊氯原子吸引著左邊原子的那個(gè)未成對(duì)電子，這樣兩個(gè)氯原子的最外層電子均為成對(duì)電子，形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也即兩個(gè)氯原子共用著一對(duì)共用電子對(duì)，共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。我們把這種作用力稱為“共價(jià)鍵”。板書：一、共

4、價(jià)鍵氯分子的形成過(guò)程： 1、 定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用2、 構(gòu)成微粒：原子3、 條件：一般是同種的或不同種的非金屬元素；成鍵前原子的最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。講解：像氯氣、氫氣等分子，原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合，我們把這樣的分子稱為共價(jià)分子。與此類似的還有：氮?dú)?、白磷分子、水分子、氯化氫等板?4、共價(jià)分子：原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子PPT展示：1、 氯氣的形成圖片2、 “共價(jià)鍵的形成”視頻過(guò)度：共價(jià)分子也可以用電子式表示。學(xué)以致用：1、 寫出N原子、O原子的電子式。2、 寫出H2O、HCl、NH3的電子式3、 根據(jù)氯化鈉的形成過(guò)程，用電子表示H2O、HCl的形成過(guò)程P

5、PT展示：過(guò)渡：除了電子式外，還可以用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子。在結(jié)構(gòu)式中，原子間的一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，如HCl、HOH、NN等PPT展示：講解：氯化氫、氯氣、水分子、氨氣和甲烷等中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合，其中HCl、H2O、NH3、CH4等為化合物我們稱之為共價(jià)化合物。板書：4、共價(jià)化合物（1）定義：不同原子之間以共用電子對(duì)形成分子的化合物。（2）類型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等)；有機(jī)物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。講解：共價(jià)分子中原子間有一定的連接順序，分子有一定的空間構(gòu)型

6、，我們可以用球棍模型和比例模型表示其空間構(gòu)型。PPT展示：學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第130-131頁(yè)“觀察思考”回答下列問(wèn)題（1） C原子最外層有_個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易形成_鍵，原因是_（2） C原子與C原子之間可以形成_鍵、_鍵和_鍵（3） 有機(jī)化合物種類繁多的原因是_（4） 含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？（5） 離子化合物中一定含離子鍵，可以含共價(jià)鍵嗎？舉例說(shuō)明。過(guò)度：干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，或從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量？在降低溫度、增加壓強(qiáng)時(shí)，氯氣、二氧化碳等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)。這些現(xiàn)象給我們什么啟示？板書：二、分子間作

7、用力1、定義：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。思考：分子間作用力有什么特點(diǎn)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有什么樣的影響？板書：2、特點(diǎn)：廣泛存在于分子之間；只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力的大小決定。且分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。3、變化規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材第131-132頁(yè)內(nèi)容板書：三、氫鍵氫鍵：H2O、NH3、HF分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才汽化，這種相互作用叫氫鍵。講解：(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是