【合同協(xié)議】初中化學(xué)第6單元教學(xué)設(shè)計(jì)模版課件

1、初中化學(xué)第6單元?海水中的化學(xué)?教學(xué)設(shè)計(jì)一、.任務(wù)分析1、課程標(biāo)準(zhǔn)：1、認(rèn)識合理開發(fā)海洋資源與保護(hù)海洋的辯證關(guān)系。認(rèn)識海水淡化的可行性，進(jìn)一步樹立資源意識。2、了解“曬鹽的過程，認(rèn)識飽和溶液、結(jié)晶概念。認(rèn)識飽和溶液的含義，繪制溶解度曲線。3、學(xué)會粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方法。4、學(xué)習(xí)氨堿法的原理和主要流程。2、本單元在教材中的地位作用及主要內(nèi)容本模塊很好的表達(dá)了重視化學(xué)觀念的形成，充分重視了科學(xué)的思想方法和研究方法的掌握。對于資源進(jìn)行科學(xué)開發(fā)的觀念是本單元的教學(xué)主線之一。主要內(nèi)容：溶解度、飽和溶液的概念、純堿的性質(zhì)3、學(xué)習(xí)本單元所需要的根底知識:根本的坐標(biāo)系知識、復(fù)分解反響的原理4、學(xué)校、學(xué)生情況分析:

2、學(xué)生在學(xué)習(xí)本單元知識時(shí)，多數(shù)概念比擬抽象，在現(xiàn)實(shí)生活中比擬難接觸到，需要教師比擬多的聯(lián)系實(shí)際生活的例子。化解知識的難度，讓學(xué)生更容易理解。二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能，過程與方法，情感、態(tài)度與價(jià)值觀第一節(jié) 海洋化學(xué)資源教學(xué)目標(biāo)：1、 知道海洋是人類的天然聚寶盆，蘊(yùn)藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。2、 了解海水及海底所蘊(yùn)含的主要物質(zhì)3、 通過對海水淡化的實(shí)驗(yàn)探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法4、 認(rèn)識海洋資源的開發(fā)對人類社會進(jìn)步所起的重要作用，認(rèn)識合理進(jìn)行海洋開發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會和人類生存環(huán)境的社會責(zé)任感。第二節(jié) 海水“曬鹽教學(xué)目

3、標(biāo)：1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的根本原理；學(xué)會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。2.理解“飽和溶液、“溶解度、“結(jié)晶等概念；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。第三節(jié) 海 水 制 堿教學(xué)目標(biāo)：1、了解氨堿法制純堿的原料和步驟2、知道氨堿法制純堿的化學(xué)反響原理3、了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。三、重點(diǎn)難點(diǎn)第一節(jié) 海洋化學(xué)資源1、 知道海洋中蘊(yùn)藏豐富的資源，能說出海洋資源包括的種

4、類。2、 利用海水制取鎂，海洋環(huán)境保護(hù)。第二節(jié) 海水“曬鹽1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的根本原理，了解工業(yè)上精制食鹽的方法。2.理解“飽和溶液、“溶解度、“結(jié)晶等概念；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖。3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。第三節(jié) 海 水 制 堿1.氨堿法制純堿的化學(xué)反響原理2.樹立元素守恒觀四、策略方法具體第一節(jié) 海洋化學(xué)資源教材首先從海水中的物質(zhì)引領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識海洋化學(xué)資源，初步滲透“科學(xué)合理開發(fā)資源的觀點(diǎn)，然后以海洋中淡水資源的開發(fā)利用為范例，在引導(dǎo)學(xué)生主動探究的過程中，穿插有關(guān)概念的理解和方法的運(yùn)用。教材通過海洋這個(gè)巨大的資源寶庫，為學(xué)生開拓了一個(gè)新的廣闊的化學(xué)背景，又使學(xué)生掌握了

5、一 些終生開展所必需的根底知識與根本方法，表達(dá)出“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會的課程理念。學(xué)生對這一局部比擬關(guān)注的是海洋資源的開發(fā)和利用，對海洋環(huán)境的保護(hù)認(rèn)識可能缺乏，對如何處理好經(jīng)濟(jì)利益與環(huán)境問題，短期利益與長期利益，還存在認(rèn)識上的偏差，所以應(yīng)通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。一、自主學(xué)習(xí)：學(xué)習(xí)任務(wù)一：認(rèn)識海水中的物質(zhì)。學(xué)生活動1：閱讀課本P23，交流和總結(jié)：1、海水中溶解的鹽占_，其中已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有80多種，其中_、_、_、_較多。2、利用海水制取鎂的反響原理是：海水或鹵水 _ _ _3、有關(guān)反響的化學(xué)方程式有：_；_；_。學(xué)習(xí)任務(wù)二：了解海底礦物。學(xué)生活動2

6、:閱讀課本P35,交流和總結(jié)：1、海底有哪些礦產(chǎn)資源？_2、可燃冰是怎樣形成的？有哪些優(yōu)點(diǎn)？_3、討論：海底礦物是人類的共同財(cái)富，我們怎樣科學(xué)合理地開發(fā)海底礦物？學(xué)習(xí)任務(wù)三：探究海水淡化的方法。1提出問題：威海著名的旅游圣地劉公島上每天需用的數(shù)千噸淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以將海水淡化呢？2建立假設(shè)：蒸餾或其他方法3搜集證據(jù)：1、組裝儀器、檢查氣密性。 2、參加約5mL海水，加熱。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液觀察。4獲得結(jié)論：蒸餾是海水淡化的一種方法。目前世界上普遍采用的是蒸餾法的“_。5反思交流評價(jià)：為使蒸餾效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改良？還有什么淡化海水的方法

7、？第二節(jié) 海水“曬鹽我們都知道由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽為載體，學(xué)習(xí)“飽和溶液、“溶解度、“結(jié)晶等概念。并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。一、海水曬鹽的過程閱讀 請同學(xué)們閱讀書P37有關(guān)內(nèi)容，完成下面的題目。1.由海水“曬鹽得到“粗鹽的根本過程先將海水引入 池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入 池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的 溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來。這時(shí)得到的晶體就是我們常見的“粗鹽。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)以硝酸鉀溶液為研究對象，探究飽和溶液的有關(guān)性質(zhì)。提出你的設(shè)想：探討哪些因素會影響物質(zhì)的溶解限度。結(jié)論在一定溫度下一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種物質(zhì)在

8、這種溶劑中的飽和溶液。飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系，但對同一種物質(zhì)的溶液，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。課堂練習(xí)以下關(guān)于飽和溶液的說法正確的選項(xiàng)是 。A.相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時(shí)，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 作業(yè)思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法?、 、 。 引入 既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢？提出問題我們同樣需要思考的是：哪些因素影響物質(zhì)在水中的溶解限度？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。實(shí)驗(yàn)探究一哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度。在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溶質(zhì)的

9、種類要保持不變的因素溫度和水的質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是溫度要保持不變的因素溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論在溶質(zhì)種類和溶劑的量不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會升高；當(dāng)降低溫度時(shí)，固體物質(zhì)溶解在水中的溶解限量會降低。學(xué)生討論根據(jù)剛剛探究的結(jié)果，請你為溶解度試著下一個(gè)定義。定義通常所說的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g的溶劑通常為水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。活動天地繪制溶解度曲線討論 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線的活動，你有哪些體會和收獲？1.我們只需要通過實(shí)驗(yàn)測得10組溫度和溶解度的數(shù)據(jù)，就可以在坐標(biāo)紙上繪制出溶解度曲線，而從曲線

10、圖上，我們可以查得0-100之間任一溫度時(shí)的溶解度。所以，將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達(dá)，具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點(diǎn)。2.如果將幾種不同物質(zhì)的溶解度曲線疊加在同一張坐標(biāo)圖上，我們就能得到更豐富的信息，例如：比擬同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小順序；判斷哪些物質(zhì)是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；兩條曲線的相交點(diǎn)，意味著在這個(gè)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況，選擇別離提純混合物的方法等等。課堂練習(xí)以下各因素中不會影響固體溶解度的是 。 回憶思考通過對飽和溶液和溶解度的學(xué)習(xí)，你對“結(jié)晶已經(jīng)有了哪些認(rèn)識？二晶體有規(guī)那么外型的固體結(jié)晶在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的

11、過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的兩種途徑：蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。引入新課三、粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)探究提出問題：1.使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？ 2.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純潔的食鹽？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方法總結(jié)工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中過濾，目的是 ，假設(shè)要除掉可溶性雜質(zhì)，需參加 、 、 等物質(zhì)，將 等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀，過濾除去，最后用 將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。深入思考“工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再參加氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾

12、除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。針對上述表達(dá)，運(yùn)用你所學(xué)過的復(fù)分解反響知識，答復(fù)以下問題：參加的氯化鋇、純堿、燒堿分別要對應(yīng)將 、 、 離子轉(zhuǎn)化為沉淀；如果這些離子是由CaCl2、MgSO4溶解于水形成的，那么依次參加適量的燒堿、氯化鋇、純堿時(shí)，會怎樣反響？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 ； ； 。課堂小結(jié)由學(xué)生思考發(fā)言第三節(jié) 海 水 制 堿一、氨堿法制純堿過渡 純堿又稱“面堿，在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途，你知道如何從海水中制取純堿嗎？自學(xué)指導(dǎo)一：快速閱讀課本，完成以下問題，并與同學(xué)們交流。1、碳酸鈉俗稱純堿或蘇打是以 、 為原料，以氨為媒介，采用 法制得的。2、氨堿法制純

13、堿的化學(xué)反響原理？ 3、氨堿法制純堿的工序？教師精講：反響原理：交流共享：1、石灰石的作用是什么？ 2、為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出，為什么？ 學(xué)生：交流討論教師點(diǎn)撥：1、石灰石煅燒產(chǎn)生的二氧化碳作為氧源和碳源，氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣后再與氯化銨反響放出氨氣，從而實(shí)現(xiàn)氨的循環(huán)利用。2、氨氣易溶于水，使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收，生成較多量的碳酸氫鈉。3、碳酸氫鈉先析出，在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨要小得多。練習(xí)一：1、利用海水制堿，是因?yàn)楹Ｋ泻写罅康?A. CaCl2 B. MgCl2 C. Na

14、Cl D. ZnCl22、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過過濾、焙燒得到純堿，但卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?A KHCO3溶解度較大 B KHCO3溶解度較小C K2CO3溶解度較大 D K2CO3溶解度較大 多識一點(diǎn)：我國的哪位科學(xué)家改良了制堿技術(shù)？二、純堿在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用過渡 工業(yè)上我們用氨堿法得到的純堿有什么作用呢？自學(xué)指導(dǎo)二、閱讀課本48頁，找出純堿和小蘇打的用途。練習(xí)二試用KMnO4 Na2CO3 NaCl填寫以下空白：用作調(diào)味品的是 醫(yī)藥上用作消毒劑的是 用于生產(chǎn)玻璃的是 用于洗滌劑的是 課堂小結(jié)： 1、學(xué)生談收獲2、師生共同對本節(jié)的知識要點(diǎn)再回憶課堂練習(xí)：1、以下不屬于氨堿法制純堿所需的原料是 A 石灰石 B 氯化鈉 C 氫氧化鈉 D 水2、在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會有晶體析出，向飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳并不發(fā)生化學(xué)反響，假設(shè)向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣后，再通入二氧化碳那么會有晶體析出，其化學(xué)方程式： ，簡述其原因 。3、我國化工專家侯德榜先生創(chuàng)造的“侯氏制堿法的根本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此溶液中參加細(xì)小食鹽粉末，由于碳酸氫鈉