溶液的質(zhì)量分數(shù)計算

1、學(xué)科：化學(xué)任課教師:姓名個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案授課時間：2014年級初三性別教學(xué)課題溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)知識點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學(xué)考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算目標方法：講練法重點難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的靈活運用課刖檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)口良中口 差口 建議知識要點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。公式:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=s/s+1002、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(1)用固體配制:步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒注意：留意以上各儀器實驗中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用規(guī)則。特別注意這里有玻璃棒，很

2、多物質(zhì)在加入水后會產(chǎn)生大量的熱量，所以用玻璃棒不斷攪拌散熱。在過濾實驗中玻璃棒起到引流的作用。(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 注意：濃硫酸的稀釋實驗是?？键c，因為濃硫酸遇到水會產(chǎn)生大量的熱容易燒傷皮膚，所以特別要注意稀釋順序。攻克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題的有效方法核心提示：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算在初中化學(xué)計算中占有重要地位，雖然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題的題型眾多，但只要熟練掌握以下解題方法， 并找準溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量， 就可輕而易舉的攻克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計 算題。一. 溶質(zhì)守恒法在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算題中的應(yīng)用在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算中常用的守恒法是

3、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，守恒法不僅適用于溶液的稀釋，還可用于 溶液的濃縮、結(jié)晶、混合、配制等。33=100毫升 x克/厘米-毫升 X克/厘米 =77克水的體積=77克-1克/毫升=77毫升答案：需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 98%的濃硫酸（密度為克/厘米A 克 x 1% =（ a 克-x ） x 2%x = a/2 克 答案：應(yīng)蒸發(fā)掉a/2克水 求溶液的混合例題：已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（）A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.都可能分析：如果去查硫酸的密度再計算較麻煩，考試時也無處可查，本題可用估算法速解。若90%的濃硫酸與10

4、%的稀硫酸等質(zhì)量混合，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)恰好等于50%現(xiàn)在等體積混合，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸的質(zhì)量，因此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會大于50%）毫升，水77毫升。2. 求溶液的濃縮例題：要使含水 99%的NaCI溶液a克，變?yōu)楹拷禐?8%應(yīng)蒸發(fā)掉 克水。分析：含水99%可轉(zhuǎn)換為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%含水98%即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 2%。因此本題可轉(zhuǎn)換為：要使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的NaCI溶液a克，變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%應(yīng)蒸發(fā)掉 克水。解：設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x答案：A4. 求溶液的配制例題：現(xiàn)有 24%i肖酸鉀溶液、2%i肖酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上

5、述不同物質(zhì)配制10%硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。濃度分析：KNO固體（100%）24%10%2%0%水）萬案24%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水萬案119萬案2454方10 0% = 2 4%C 或xlOO% =刑滋）答案：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)50祠1S100 +31彳三.使用關(guān)系式法求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)利用分子式和原子量的關(guān)系確定溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系，計算岀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。例題：在某乙醇（C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等,則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解析：根據(jù)氫

6、原子數(shù)相等，找岀乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進而確定岀質(zhì)量關(guān)系。解: CHOH6H3bO465446100 6 - 46此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：46啟4答案：C四.溶質(zhì)的變化對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響當加入的物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，加入的物質(zhì)不再是該溶液中的溶質(zhì)，而生成了新溶質(zhì)，那么計算 時不能用加入物質(zhì)的質(zhì)量代入公式求解，而要求岀生成的新溶質(zhì)的質(zhì)量，再代入公式進行計算。例題：你認為，在t C時將5克某純凈物完全溶解在 95克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能岀現(xiàn)哪 些情況試舉例說明原因。解答：由于某純凈物不是具體的某種物質(zhì)，因此要分不同的情況進行討論。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能岀現(xiàn)三種情況：

7、(1) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于 5%例：5克NaCI或KNO溶解在95克水中；(2) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 5%例：5克N&0或SO溶解在95克水中；(3) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于 5% 例：5克CuSO 5H2O或NqCG IOH2O溶解在95克水中說明：第2種情況中N&0或SQ溶解在水中與水化合生成NaOH或H2SO,化學(xué)方程式為： Na2O + H 2O = 2NaOH； SO + H 2O = H 2SO，溶質(zhì)為 NaOH或 SO。第3種情況中 CuSO- 5H2O或NqCO IOH2O溶解在水中，溶質(zhì)為 CuSQ或NCO。3、常見題型：例1：含溶質(zhì)a g，溶劑b g的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是()分析：

8、這是關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，計算時根據(jù)：溶質(zhì)的質(zhì)量/ (溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量)X 100%進行計算即可.解：溶液中含溶質(zhì)a g，溶劑b g，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=ag+bg，溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)為 a/ (a+b)x 100%.例2：某濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為m%稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為n%混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A%則混合前，濃溶液與稀溶液的質(zhì)量比是()A. m n B .( A-n) / ( m-A)C .( m+ n) /200 D.( A-n) / (a + m)分析：設(shè)濃溶液的質(zhì)量分數(shù)為 x，稀溶液的質(zhì)量是y,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=x 100%來計算混合前，

9、濃溶液與稀溶液的質(zhì)量比解：設(shè)濃溶液的質(zhì)量為 X,稀溶液的質(zhì)量是 y.根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 x 100%得溶質(zhì)的質(zhì)量-質(zhì)量分數(shù)x溶液的質(zhì)量，所以，濃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量 -xm%稀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量-y n%則 A%-( xm%F yn%) / ( x + y) x 100% 貝U x/ y -(A-n ) / ( m-A );故選B.例3:質(zhì)量分數(shù)為10%勺鹽酸，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可采用的方法是()A、 增加溶質(zhì) B .加熱蒸發(fā) C .加入38%勺濃鹽酸D .加水、分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x 100%所以要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大， 可增加溶質(zhì)的質(zhì)量或減少溶劑的

10、質(zhì)量.解：A、鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，所以向10%勺鹽酸中通氯化氫氣體，就會增加溶質(zhì)的質(zhì)量，增大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).故A正確；B、理論上加熱蒸發(fā)溶劑，溶劑質(zhì)量減少，可增大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，但鹽酸溶液在加熱的時候會揮發(fā)出氯化氫氣體，即溶質(zhì)質(zhì)量也會減少，所以加熱蒸發(fā)鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定會增大.故 B錯誤；C、稀鹽酸和濃鹽酸混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會比原來稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)大，所以質(zhì)量分數(shù)為10%勺鹽酸中加入38%的濃鹽酸，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大.故C正確；D加水相當于溶液的稀釋， 溶液中溶劑的質(zhì)量增大，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小.故D錯誤.故選AC.例4：向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖

11、溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的蔗糖溶液100g.則原蔗糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（）A. 10% B . 11% C . 20% D . 22%分析：根據(jù)題意可知，現(xiàn)有蔗糖溶液與原蔗糖溶液相比較，溶劑的質(zhì)量沒有變化，溶質(zhì)的質(zhì)量增加的10g.所以原來溶液的質(zhì)量就是 100g-10g，而現(xiàn)在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減去10g就是原來溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式就可以得出答案.解：有題意可知，原蔗糖溶液的質(zhì)量為100g-10g=90g .原蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 100gx30%-10g=20g原蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：20g/90g X 100%=22%故

12、選D.鞏固練習(xí):、固體物質(zhì)未完全溶解型1、20C時，將50g NaCI放入100g水中，充分攪拌后所得NaCI溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（20C時NaCI的溶解度為36g）二、結(jié)晶水合物溶于水型2、將10g膽磯溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型3、將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少四、多種溶質(zhì)型4、在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是五、將濃溶液加水稀釋型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g,這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 是六、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型6、

13、向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為勺稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8 20C向71g20%勺硫酸鈉溶液中加入30.6g氯化鋇和氯化鈉的混合物，反應(yīng)恰好完全， 求1 、反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；2 、將反應(yīng)后的混合物過濾，所得濾渣的質(zhì)量為多少g(已知，20T 時，食鹽的溶解度為 36g) Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4j + 2NaCI9.含有雜質(zhì)的固體投入36.5g10%的鹽酸溶液中，剛好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))七、與溶解度有關(guān)1已知氯化銨

14、在30r時的溶解度為45.8克。30r時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液, 通過計算：(1) 溶液是否飽和(2) 若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液2. 現(xiàn)有500g20C的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉 20g水后，有5gA析出，若再蒸 發(fā)掉20g水后，又有7gA析出，則在20C時A物質(zhì)的溶解度是3. 20E時，將一定質(zhì)量的NH4NO完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一 份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO也達飽和，求20C時，NH4NO3 的溶解度。原溶液中NH4NO的質(zhì)量。課堂檢測聽課及知識掌握情況反饋。測試題（累計不超過20分鐘）道；成績；教學(xué)需：加快口 ；保持口 ；放慢口 ；增加內(nèi)容口課后鞏固作業(yè)題；鞏固復(fù)習(xí)；預(yù)習(xí)布置簽字教學(xué)組長簽字：學(xué)習(xí)管理師：老師課后 賞識 評價老師最欣