物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)——離子遷移數(shù)的測(cè)定

1、希托夫法測(cè)定Cu2+的離子遷移數(shù)（基礎(chǔ)） 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1. 掌握希托夫法測(cè)電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù) 的原理和方法 2. 測(cè)定CuSO4溶液中的遷移數(shù) 二、 實(shí)驗(yàn)原理 1. 離子的遷移數(shù) 根據(jù)遷移數(shù)的定義 Q+，Q-為正、負(fù)離子遷移的電量，Q為總電 量 Q的確定方法： （1）在電路上連接庫侖計(jì)，由庫侖計(jì)上沉積 的Cu的質(zhì)量來計(jì)算。 （2）根據(jù)公式Q=It 三、儀器與試劑 1. 遷移管 2. 庫侖計(jì) 3. 穩(wěn)壓電源 4. 10%KI溶液 5. 淀粉 6. 硫代硫酸鈉(0.2M，自配，250ml) 7. CuSO4（0.05M，自配 500ml） 8. HAc（1.0M） 9. 硝酸（1.0M） 1

2、0. 乙醇 四、實(shí)驗(yàn)步驟 1. 遷移管的清洗 用少量硫酸銅溶液清洗遷移管，然后將硫 酸銅加入到遷移管中，使液面達(dá)到遷移管 分支的下面。 2. 鍍銅液的配制（已配） 100ml水中加入15gCuSO45H2O, 5mlH2SO4， 5ml乙醇 3. 處理庫侖計(jì)的Cu陰極 將庫侖計(jì)的銅陰極取出，晾干，稱重W1，安 裝到庫侖計(jì)上，將鍍銅液倒入庫侖計(jì)中擰緊 上蓋 4. 電解過程 連接好電路，通電，調(diào)節(jié)電流為10mA， 通 電90min。 5. 滴定 取3個(gè)小燒杯分別貼上陰極，陽極，中間區(qū) 標(biāo)簽，分別稱重。將陰陽兩極同時(shí)取出（以 避免各區(qū)的溶液混合），將陰極區(qū)，陽極區(qū) 和中間區(qū)的溶液分別放出到對(duì)應(yīng)的小燒

3、杯中， 分別稱重。取3個(gè)大燒杯分別貼上陰極，陽 極，中間區(qū)標(biāo)簽，將三個(gè)小燒杯中的溶液分 別倒入對(duì)應(yīng)的大燒杯中（原因重量超過電子 天平的最大稱量值），分別加入10%KI溶液 10ml，1MHAc溶液10ml，用硫代硫酸鈉滴 定至淡黃色，加入少量淀粉指示劑，繼續(xù)滴 定至紫色消失。 6. 將銅陰極取出，晾干，稱重W2. 五、數(shù)據(jù)記錄與處理 2. 數(shù)據(jù)記錄 1陽極區(qū)中間區(qū)陰極區(qū) 2銅陰極的重量W1/克 3銅陰極的重量W2/克 4空小燒杯的重量/克 5加入CuSO4后的重量/克 6CuSO4溶液的重量/克 7V（硫代硫酸鈉）/ml 8W（硫酸銅）/克同左同左 9W（水）/克L6-L8同左同左 10每克水中硫酸銅的克數(shù)L8/L9同左 （電解前） 同左 11W（始）L10.2L9.1-L10.2L9.3 12W（終）L8.1=L10.1L9.1-L8.3=L10.3L 9.3 2. 根據(jù)庫侖計(jì)的變化，計(jì)算W電解 3. 分別計(jì)算陰陽兩極W遷 4. 分別計(jì)算陰陽兩極的正、負(fù)離子的遷移數(shù)， 并進(jìn)行比較。 六、注意問題 1. 加入溶液時(shí)要注意不要加的太多，否則， 溶液放出時(shí)各區(qū)溶液容易混合 2.