高二化學選修4知識點精選難點總結(jié)五篇

1、高二化學選修4學問點精選難點總結(jié)五篇 在高中選修四的化學的課本中，涉及了很多重要的學問點，內(nèi)容也比較多，我們的同學要認真生疏好選修四的化學內(nèi)容，尤其是理科的同學。下面就是我給大家?guī)淼母叨瘜W選修4學問點總結(jié)，期望能關(guān)懷到大家！ 高二化學選修4學問點總結(jié)1 一、化學反應(yīng)的限度 1、化學平衡常數(shù) (1)對達到平衡的可逆反應(yīng)，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，用符號k表示。 (2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學反應(yīng)可能進行的程度(即反應(yīng)限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)可以進行得越完全。 (3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可

2、逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。 (4)借助平衡常數(shù)，可以推斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當反應(yīng)的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 (1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示。如反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式為： (a)= (2)平衡正向移動不愿定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反應(yīng)物的濃度，可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。 (3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算。 3、反應(yīng)條件對化學平衡的影響 (1)溫度的影響 上升溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過轉(zhuǎn)變平衡常

3、數(shù)實現(xiàn)的。 (2)濃度的影響 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。 溫度確定時，轉(zhuǎn)變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變?；どa(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度，來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 (3)壓強的影響 vg=0的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。 vg0的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。 (4)勒夏特列原理 由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：假如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動。 高二化學選修4學問點總結(jié)2 化學電池1、

4、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。6、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池。9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可依據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)

5、生還原反應(yīng)，不過要留意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當電解質(zhì)溶液呈酸性時：負極：2h2-4e-=4h+正極：o2+4 e-4h+ =2h2o當電解質(zhì)溶液呈堿性時：負極：2h2+4oh-4e-=4h2o正極：o2+2h2o+4 e-=4oh-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入koh溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：負極：ch4+10oh-8e- =co32-+7h2o;正極：4h2o+2o2+8e- =8oh-。電池總反應(yīng)式為：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o10、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換

6、率高、廢棄物少、運行噪音低11、廢棄電池的處理：回收利用 高二化學選修4學問點總結(jié)3 化學反應(yīng)的速率1、化學反應(yīng)是怎樣進行的(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學反應(yīng)都是分幾步完成的。(2)反應(yīng)歷程：平常寫的化學方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。2、化學反應(yīng)速率(1)概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。(2)表達式：(3)特點對某一具體反應(yīng)，用不同

7、物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。(2)濃度對反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。(3)壓強對反應(yīng)速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的轉(zhuǎn)變對反應(yīng)速率幾乎無影響。壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反

8、應(yīng)速率的影響，由于壓強的轉(zhuǎn)變是通過轉(zhuǎn)變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。4、溫度對化學反應(yīng)速率的影響(1)閱歷公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的閱歷公式：式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。由公式知，當ea0時，上升溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。(2)活化能ea?；罨躤a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨?/p>

9、 ea值越大，轉(zhuǎn)變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。5、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，緣由是催化劑能通過參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。(2)催化劑的特點：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能轉(zhuǎn)變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能轉(zhuǎn)變平衡轉(zhuǎn)化率。 高二化學選修4學問點總結(jié)4 有機化學計算 1、有機物化學式的確定 (1)確定有機物的式量的方法 依據(jù)標準狀況下氣體的密度，求算該氣體的式量：m = 22.4(標準狀況) 依據(jù)氣體a對氣體b的相對密度d，求算氣體

10、a的式量：ma = dmb 求混合物的平均式量：m = m(混總)/n(混總) 依據(jù)化學反應(yīng)方程式計算烴的式量。 應(yīng)用原子個數(shù)較少的元素的質(zhì)量分數(shù)，在假設(shè)它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。 (2)確定化學式的方法 依據(jù)式量和最簡式確定有機物的分子式。 依據(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機物的分子式。 當能夠確定有機物的類別時?？梢砸罁?jù)有機物的通式，求算n值，確定分子式。 依據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。 (3)確定有機物化學式的一般途徑 (4)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律 若平均式量小于26，則確定有ch4 平均分子組成中，l n(c) 2，則確定有ch4。

11、平均分子組成中，2 n(h) 4，則確定有c2h2。 高二化學選修4學問點總結(jié)5 離子共存 1.由于發(fā)生復分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。 如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存;pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。 如oh-、ch3coo-、po43-、

12、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存;nh4+與oh-不能大量共存。 (4)一些簡潔發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。 如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3alo2-+3al3+6h2o=4al(oh)3等。 2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+so32-+6h+=3s