如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)

1、如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)好的教學(xué)設(shè)計(jì)是一節(jié)課成敗的關(guān)鍵，要根據(jù)不同的課題進(jìn)行靈活的教學(xué)設(shè)計(jì)。首先對每一個(gè)課題的教學(xué)內(nèi)容要有一個(gè)整體的把握。下面就是小編給大家?guī)淼娜绾握_書寫化學(xué)方程式教案，希望能幫助到大家!人教版九年級上冊化學(xué)如何正確書寫化學(xué)方程式教案教學(xué)目標(biāo)一.知識教學(xué)點(diǎn)1.化學(xué)方程式的概念。2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。3.化學(xué)方程式的含義和讀法。教學(xué)重難點(diǎn)1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。教學(xué)工具多媒體教學(xué)過程(一)明確目標(biāo)(二)整體感知本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平

2、的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。(三)教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題?新課導(dǎo)入：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號來表示，這些符號是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式?；瘜W(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?板書：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。教師

3、活動(dòng)：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號，稱之為化學(xué)方程式。舉例：如木炭在氧氣中燃燒：c+o2=co2123244講解：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的co2。提問：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：kclo3=kcl+o2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?板書：二.化學(xué)方程式的書寫方法教

4、師活動(dòng)：組織學(xué)生閱讀課本第71-72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)學(xué)生活動(dòng)：閱讀，討論得出結(jié)論。板書：1.書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);二是遵守質(zhì)量守恒定律。2.書寫步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;配平化學(xué)方程式;注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)教師活動(dòng)：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請書寫原則及配平方法。學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的

5、錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。提問：什么是化學(xué)方程式的配平，用最小公倍數(shù)配平法的步驟?為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?目的意圖：加深理解，熟練掌握配平方法。教師活動(dòng)：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁第三自然段。板書：三.化學(xué)方程式的含義和讀法學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。教師活動(dòng)：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。板書：2kclo3=2kcl+3o2↑2×(39+35.5+3×16)2×(39+35.5)3×16×2=

6、245=149=961.含義：質(zhì)：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。量：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2.讀法：質(zhì)：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。量：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。學(xué)生活動(dòng)：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。教師活動(dòng)：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。目的者圖：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展1.化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。2.最小公倍數(shù)配平法步驟：找出在反應(yīng)式兩邊各出

7、現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。求它的最小公倍數(shù)。推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。把橫線改成等號。檢查。如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2.通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)難點(diǎn)】1.正確書寫化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的配平。教學(xué)過程學(xué)習(xí)內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第99-101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2.書寫化學(xué)方程式

8、的步驟：一、寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑?！?darr;”表示生成物是固體，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體，

9、而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“=”表示生成。四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等?！久麕煔w納】判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;(3)化學(xué)方程式是否配平;(4)反應(yīng)條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確?！痉答伨毩?xí)】1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(d)a.c+o2=co2b.zn+hcl=zncl2+h2oc.h2so4+naoh=naso4+h2od.2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

10、2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2x↑+4h2o，其中x的化學(xué)式為(a)a.nob.n2c.no2d.n2o3.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。c+o2co違背了質(zhì)量守恒定律。mg+o2mgo2違背了客觀事實(shí)。h2+o2h2o違背了質(zhì)量守恒定律。學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。1.奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。

11、o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知c2h2前配2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2→co2+2h2o。由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，最后寫明條件即可：2c2h2+5o24co2+2h2o。2.最小公倍數(shù)法通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：nh3+o2→no+h2o，n與h在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但n是平的，h原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從h開始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2nh3+o2→no+3h2o，這時(shí)n不平，應(yīng)配n，最小公

12、倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2nh3+o2——2no+3h2o，最后配o，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4nh3+5o2=4no+6h2o。3.觀察法例如：co+fe2o3fe+co2，一個(gè)co分子變成一個(gè)co2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來自fe2o3，fe2o3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)co分子，生成3個(gè)co2分子，故式子變?yōu)椋?co+fe2o32fe+3co2。【名師歸納】配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)h2、co、c作還原劑時(shí)，用觀察法配平。在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫對，反應(yīng)物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應(yīng)

13、條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。【反饋練習(xí)】1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)磷在氧氣中燃燒4p+5o22p2o5。(2)硫在氧氣中燃燒s+o2so2。(3)鐵在氧氣中燃燒3fe+2o2fe3o4。(4)用雙氧水制氧氣2h2o22h2o+o2↑。(5)用氯酸鉀制氧氣2kclo3mno22kcl+3o2↑。(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2↑。2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請回答：(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。(2)工業(yè)上用石英(主要成分為sio2)制備粗硅的反應(yīng)為：sio2+2c=si+2r↑，則r的化學(xué)式為co。(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，