高中化學(xué)必修知識點總結(jié)歸納大全

1、高中化學(xué)必修知識點總結(jié)歸納大全高中化學(xué)必修知識點總結(jié)大全有哪些你知道嗎?學(xué)習(xí)化學(xué)的手段化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實驗是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。一起來看看高中化學(xué)必修知識點總結(jié)大全，歡迎查閱!高中化學(xué)知識點歸納結(jié)構(gòu)1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除o、f外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是c

2、、cl、s、n、o。任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。4、鍵的極性與分子的極性掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子：

3、co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。高中化學(xué)常考知識大全無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿：na2co3小蘇打：nahco3大蘇打：na2s2o3石膏(生石膏)：caso4.2h2o熟石膏：2caso4.h2o瑩石：caf2重晶石：baso4(無毒)碳銨：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：cao食鹽：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so47h2o(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：faso47h2o小編推薦：高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)干冰：co2明礬：kal(so4)212h2o漂白粉：ca(clo)

4、2、cacl2(混和物)瀉鹽：mgso47h2o膽礬、藍(lán)礬：cuso45h2o雙氧水：h2o2皓礬：znso47h2o硅石、石英：sio2剛玉：al2o3水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3鐵紅、鐵礦：fe2o3磁鐵礦：fe3o4黃鐵礦、硫鐵礦：fes2銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3菱鐵礦：feco3赤銅礦：cu2o波爾多液：ca(oh)2和cuso4石硫合劑：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2和caso4重過磷酸鈣(主要成分)：ca(h2po4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：ch4水煤氣：co和h2硫

5、酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno3與濃hcl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：al+fe2o3或其它氧化物。尿素：co(nh2)2有機部分：氯仿：chcl3電石：cac2電石氣：c2h2(乙炔)tnt：三硝基甲苯酒精、乙醇：c2h5oh氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。甘油、丙三醇：c3h8o3焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：h2、ch4、乙烯、co等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛hcho福爾馬林：35%40%的甲

6、醛水溶液蟻酸：甲酸hcooh葡萄糖：c6h12o6果糖：c6h12o6蔗糖：c12h22o11麥芽糖：c12h22o11淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸hooccooh使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色。高中化學(xué)會考知識基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、120號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化

7、中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

8、混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，

9、h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9.強氧化性酸(濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3)、兩性氧化物(al2o3)、兩性氫氧化物al(oh)3、過氧化物(na2o2)、酸式鹽(nahco3、nahso4)10.酸的強弱關(guān)系：(強)hclo4、hcl(hbr、hi)、h2so4、hno3>(中強)：h2so3、h3po4>(弱)：ch3

10、cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio311.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如sio2能同時與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為hcoo-而不是cooh-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm17.油脂、淀粉、

11、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、al2s3、mg3n2、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18.過氧化鈉中存在na+與o-為2:1;石英中只存在si、o原子，不存在分子。19.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20.單質(zhì)如cu、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如na和al。23.在室溫(20c)時溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的難溶。24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電

12、，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25.氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s26.能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。27.雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。30.常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/l。32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。高中化學(xué)必修知識點總結(jié)大全相關(guān)文章：最