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文檔簡介
1、h2密度最小,向下排空氣法h2難溶于水,排水法第六章金屬6.1 奇妙的金屬性質(zhì)1 .金屬的物理共性:光澤性,導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性,延展性2 .金屬之最:硬度最高的一銘;熔點(diǎn)最高的一鴇;熔點(diǎn)最低的一汞; 密度最大的一鉞;密度最小的一鋰;導(dǎo)電性最好的一銀3 .合金:金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的混合物。硬度比成分大,熔點(diǎn)比成分低,強(qiáng)度大,耐腐蝕,強(qiáng)磁性。x 4.金屬的主要化學(xué)性質(zhì):(1)金屬與o2反應(yīng):許多金屬都能與 o2反應(yīng)生成氧化物,au,pt不與o2反應(yīng)。4al+3o 2=2al2o3常溫生成致密的氧化膜,鋁粉在純02中燃燒放出耀眼的白光,生成 al 2o3o后新2mg+o2坐=2
2、mg0鎂在空氣中劇烈燃燒,放出耀眼白光,放熱,生成白色粉末點(diǎn)燃3fe+2o2fe304劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體2cu+o22cuo紅色的銅變成黑色(2)金屬與酸反應(yīng):活潑金屬與稀鹽酸,稀硫酸反應(yīng)生成h2。金屬活潑順序: k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au 活潑金屬不活潑金屬mg+2hcl=mgcl 2+h 2 tmg+h 2so4=mgso 4+h 2 t2al+6hcl=2alcl 3+3h2 f2al+3h 2so4=al 2(so4)3+3h 2 fzn+2hcl=zncl 2+h2 tzn+h 2so4=znso4+h2
3、 tfe+2hcl=fecl 2+h2 tfe+h2so4=feso4+h2 t(淺綠色)(淺綠色)(3)金屬與鹽溶液反應(yīng):在金屬活動性順序中,排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其溶液 中置換出來。fe+cuso4=feso4+cu鐵表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍(lán)色變成淺綠色。cu+2agno 3=cu(no3)2+2ag銅表面覆蓋一層銀白色的銀,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色置換反應(yīng):一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)。5.h2的實(shí)驗室制法:藥品:鋅粒,稀鹽酸或稀硫酸原理:zn+h2so4=znso4+h2 tzn+2hcl=zncl 2+h2 th2的工業(yè)制法:6.2金屬礦物質(zhì)與冶
4、煉1 .物質(zhì)存在的形態(tài):游離態(tài):以單質(zhì)形態(tài)存在的礦物,pt, au?;蠎B(tài):以化合物形態(tài)存在的礦物,赤鐵礦fe2o3o2 .實(shí)驗室煉鐵原理一氧化碳還原氧化鐵。裝置圖:實(shí)驗步驟:檢查裝置氣密性一裝藥品并固定裝置一通co一加熱一停止加熱一停 co注意:先通co排出空氣防止爆炸,最后停止通co防止fe被氧化成fe2o3,尾氣一定要點(diǎn)燃處理,防止污染空氣?,F(xiàn)象:紅色固體逐漸變成黑色粉末,澄清石灰水變渾濁,尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。方程式:f&o3+3co 基且 2fe+3co2co2+ca(oh)2=caco3 j +h2osc c 點(diǎn)燃sc2co+o2 2co23.工業(yè)煉鐵設(shè)備:高爐原料:鐵礦石,焦炭,
5、石灰石。原理:c+o2=j=co2高出c+co2 2co高媼3co+ fe2o3 = 2fe+3co2高媼caco3+sio 2casio3+co 2 t原理:cu2(0h)z cog hq + cof+ 2cuo產(chǎn)品:生鐵(成分:fe, c: 2%-4.3%, s, p)硬而脆4 .煉鋼設(shè)備:煉鋼爐原料:生鐵原理:除去生鐵中的碳產(chǎn)品:鋼(成分:fe, c: 0.03%-2%, s, p)硬而韌5 .常見的還原劑和還原反應(yīng):還原劑:c, co, h2,金屬單質(zhì)。苻惘c+2cuo 2cu+co2 th2+cuo cu+h2ocuo+h2cu+h2o現(xiàn)象:綠色粉末變黑,試管口有水珠,石灰水變渾濁。為了驗證黑色粉末是 cuo,通入h2,黑色粉末變紅,試管口有水珠。7.冶煉金屬常用方法:k ca na mg al / zn fe sn pb (h) cu / hg ag電解法熱還原法直接加熱法2al 2o3 通電 4al+30 2 t (電解法)fe2o3+3co %里=2fe+3co2 (熱還原法)2hgo 2hg+o2 fco+cuo cu+co26.3珍惜和保護(hù)金屬資源1 .鐵生銹的條件:與 o2和h2o接觸,鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。h2o和o2不斷向內(nèi)層滲透
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