淺談化學(xué)式變形法在解題中的應(yīng)用

1、淺談化學(xué)式變形法在解題中的應(yīng)用 所謂化學(xué)式變形指是在原子個數(shù)比不變的前提下，對化學(xué)式進(jìn)行放縮、拆分或組合處理.化學(xué)式變形法在化學(xué)解題中有著重要的應(yīng)用，下面筆者通過實例加以說明. 一、比較耗氧量的多少 例1下列各組有機(jī)物中，不論二種物質(zhì)以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則在混合物完全燃燒時，耗氧量也相同的是 a.c2h4和c3h4 b.c2h4o和c2h2 c.c2h6o和c2h4o2 d.c4h8o2和c4h6o 解析由題意知，只要比較等物質(zhì)的量各物質(zhì)完全燃燒時的耗氧量即可. a中c2h4和c3h4分子h原子個數(shù)相同，c原子個數(shù)不同，顯然耗氧量不同；b中，c2h4o可變形為c2h2h2o，顯

2、然與c2h2耗氧量相同；c中c2h6o變形為c2h4h2o，c2h4o2變形c22h2o，兩者殘基的c原子個數(shù)相同而h原子個數(shù)不同，耗氧量顯然不相同；d中c4h8o2變形為c4h42h2o，c4h6oc4h4h2o，兩者殘基相同，顯然耗氧量相同.正確答案是b、d. 點撥等物質(zhì)的量的cxhy（h2o）n（co2）m與cxhy耗氧量相同.比較等物質(zhì)的量各物質(zhì)完全燃燒時的耗氧量時，只要將含氧衍生物改寫為cxhy的耗氧量即可. 二、書寫陌生化學(xué)方程式 例2三硅酸鎂（mg2si3o8）被用來治療胃酸過多，胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久.寫出它中和胃酸（hcl）的反應(yīng)方程式. 解

3、析直接書寫該化學(xué)方程式比較困難，我們可以先將mg2sio3o8拆寫成氧化物的形成，然后再判斷產(chǎn)物.mg2si3o8可改寫成2mgo3sio2，其中只有mgo可與hcl反應(yīng)，而sio2不與hcl反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為： mg2si3o8+hcl 2mgcl2+3sio2+2h2o 點撥對于一些復(fù)雜的化合物，可以將其拆寫成其它形式，這樣更能看清其實質(zhì).再如碘酸碘（i4o9），其中碘的化合價有+3、+5兩種價態(tài)，我們可以改寫為i（io3）3的形式，這樣不同的化合價一目了然. 三、分析一些復(fù)雜反應(yīng)的過程 1.no2、o2和h2o反應(yīng)的問題 例3將40 ml no、no2的混合氣體與20 ml o2同時

4、通入足量的水中.充分吸收后，得到同溫同壓下的氣體5 ml，求原混合氣體中no、no2的體積. 解析將no2變形為no12o2，這樣就把問題轉(zhuǎn)化為no、o2和h2o反應(yīng)的問題. 設(shè)no的體積為x，則no2的體積為40x.這樣，相當(dāng)于混合氣體中含有40 ml no，而o2的體積為 20+12（40x）=4012x ml. （1）假設(shè)剩余氣體是o2，由 4no+3o2+2h2o4hno3 知，消耗的o2量為 4034=30 ml， 則有30+5=4012x， 解之得，x=10 ml. （2）假設(shè)剩余氣體是no，由 4no+3o2+2h2o4hno3 知，消耗的o2量為 3534=1054 ml， 則

5、有1054=4012x， 解之得，x=27.5 ml. 2.na2o2與h2o或co2反應(yīng) 例4取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的na2o2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g.下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 解析h2o和co2都可與na2o2反應(yīng)： 因此，只要物質(zhì)的組成符合（co）m（h2）n，就能滿足上述實驗結(jié)果.四種物質(zhì)中，只有c6h12o6可以看成（co）6（h2）6，能滿足結(jié)果.正確答案是d. 3.na2co3、nahco3、cao反應(yīng)問題 例5有na2co3、nahco3、cao和naoh組成的固體混合物27.2 g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后，溶液

6、中co23、hco3、ca2+均轉(zhuǎn)化為沉淀.將反應(yīng)后容器內(nèi)的水蒸干，最后得到白色固體共29 g.則原固體混合物中na2co3的質(zhì)量是多少克？ 解析由題意知，最后得到白色固體只含有caco3和naoh.將nahco3和caco3分別變形為naohco2和caoco2.顯然在nahco3（naohco2）和cao反應(yīng)生成caco3（caoco2）和naoh過程中，固體質(zhì)量不變.na2co3、caco3和naoh分別變形為na2oco2、caoco2和12（na2oh2o），顯然，na2co3、cao和h2o反應(yīng)生成caco3（caoco2）和naoh12（na2oh2o）過程中，固體質(zhì)量增加了水的質(zhì)量. 由此可看出，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差，就來自na2o轉(zhuǎn)化為naoh的質(zhì)量差. na2o2naohm 1 mol80 g80 g62 g=18 g x29 g27.2 g=1.8 g 1 molx=18 g1.8 g，解得x=0.1 m