山東省文登區(qū)九年級化學(xué)全冊第八單元《海水中的化學(xué)》復(fù)習(xí)(無答案)(新版)魯教版

1、第八單元海水中的化學(xué)(一)知識梳理：1.海洋資源包括 資源、資源、資源、資源。2.海水中溶有大量的.，含量最多的離子是 ，其次是 ，含量最多的鹽是 3.完成海水提取金屬鎂的過程：/ 4寫出上圖中的化學(xué)反應(yīng)方程式4.海底中不僅蘊(yùn)藏這大量的 、等化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦產(chǎn)資源是,主要成分是,又被稱為。 5.海水淡化的方法有、 。目前普遍采用的 6.結(jié)晶的方法包括 、,前者適用于 的固體，后者適用于 7.寫出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法(對大多數(shù).固體溶質(zhì)的溶液來說)。( )( )飽和溶液.一 不飽和溶液( )( )( ) 8.通常所說的溶解度是指在一定 下，某固體物質(zhì)在 里達(dá)到

2、 狀態(tài)時(shí)所溶解的。一般將20c時(shí)溶解度.大于10g的物質(zhì)稱為 物質(zhì)；溶解度在1g10g之間的物質(zhì)稱為 物質(zhì)；在0.01g 1g的稱為 物質(zhì)；小于0.01g的稱為 物質(zhì)。 9.碳酸鈉的俗稱是 、,常用 , 檢驗(yàn)碳酸根離子。 10.碳酸氫鈉俗稱 ,又稱,其化學(xué)式是 。在滅火器里，它是產(chǎn)生的原料之一。在食品工業(yè)上，它是一種 的主要原料。它還是治療胃酸過多的一種藥劑。 11.鹽的水溶性： 鹽、鹽、鹽、鹽均易溶于水，而 鹽大多數(shù)不溶于水，鹽酸鹽中有 不溶，硫酸鹽中有 不溶。 12.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸、堿、鹽所電離出的 相互結(jié)合，生成 、或 的過程。 13.要除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)的主要步驟是 、;要

3、除去食鹽中含有 的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)向溶液中依次加入過量的、等物質(zhì)，將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾而除去，除去多余的 和,得到精鹽水， 反應(yīng)方程式：(二)典二例剖析：例1:右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答:(1) t1 c時(shí)a、b c三種物質(zhì)的溶解度由大一 /u再加適量的 將溶液的ph調(diào)為7, 再蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。到小的順序是 (填寫序號，下同)。(2) ti c時(shí)30 ga物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g。(3)將ti c時(shí)a、日c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2 c時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)玄早不tho例2：圍繞一瓶naohk體是否變質(zhì)的

4、問題，同學(xué)們展開探究活動。(1 )甲同學(xué)用酚酗：試液檢驗(yàn)naoh是否變質(zhì)。你認(rèn)為他能否成功，理由是(2)乙同學(xué)取少量固體于試管中，滴加某種試劑，有大量氣泡產(chǎn)生，由此證明naoh是否變質(zhì)。你認(rèn)為所加試劑為。(3)丙同學(xué)欲證明變質(zhì)的固體中存在naoh請你幫助他完成以下探究方案。探究目的探究步驟預(yù)期現(xiàn)象(1)將少量固體溶于水，向其中滴加足量的溶液；產(chǎn)生白色沉淀證明.固體中存在naoh(2)向(1)所得溶液中滴加 14.本單元知識結(jié)構(gòu)f海水中的物質(zhì)海底礦物海洋化學(xué)資源j 海水淡化：最常用的方法 海洋資源的開發(fā)和利用的海水曬鹽的過程一一粗鹽提純的步驟： 、海 水 中 的 化 學(xué)飽和溶液與不飽和溶液海水曬

5、鹽 結(jié)晶：溶解度：c原料氨堿法制純堿彳 媒介i原理純堿的用途 (物理性質(zhì)：色體，溶于水、海水制堿純堿的性質(zhì) j與指示劑反應(yīng)：水溶液使酚酬:變與酸反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈣反應(yīng)與氯化銀反應(yīng)。（三）學(xué)能展示:知識鞏固:1 . 20 c時(shí)，氯化鈉的溶解度是 36g的含義是。2 .下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）a.任何溶液中只可能含有一種溶質(zhì)b.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液c.溶液一一定是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的d. 一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨溶劑的量的變化而變化3 .浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶

6、。其先后順序正確的是（）a.b.c.d.4 .工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，先向飽和的食鹽水中通入 在加壓條件下不斷通入使生成的 大量析出，過濾后，將濾渣加熱分解即得純堿。1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更為先進(jìn)的 制堿法（也叫 制堿法）即向?yàn)V液中加入 ,使其中的氯化俊單獨(dú)結(jié)晶析出，用作 ,溶液可循環(huán)使用。能力提高:5 .圖1是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時(shí)，將盛有 a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無晶體析出。當(dāng)向燒杯 口內(nèi)的水中加入硝酸俊固體或濃硫酸后，圖 2

7、試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是( )下幾條6 .右圖是 m n兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以信息，你認(rèn)為正確的是（）a. t1 c時(shí)，m n兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等b.由t1 c升溫到t2 c時(shí)，n物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變c. m物質(zhì)的溶解度大于 n物質(zhì)的溶解度d. n物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低拓展延伸:7.學(xué)習(xí)碳酸鈉知識時(shí)，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學(xué)們的回答如下圖所示:濾液里可能含有哪些海度 能含有naoh和呢？鹿們先造想一下.l二,應(yīng)該含有naoh. na2co5和8叫嗯四/ 4(1)假設(shè)你是丁同學(xué)，請你也提出一個(gè)與甲、乙、丙同學(xué)不同的合理猜想，把猜想寫在上圖丁同學(xué)的對話框中。并對你自己的猜想設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)加以證明。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(2)你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由