高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、2011高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.（2011江蘇高考12）下列說(shuō)法正確的是a.一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(1)mg(1) cl2(g)的 h0 s0b.水解反應(yīng)nh4h2onh3h2oh達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)c.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)d.對(duì)于反應(yīng)2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。a.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。b.水解反應(yīng)

2、是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。c.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。d.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。答案：ad2.（2011江蘇高考15）700時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發(fā)生反應(yīng)： co(g)h2o(g) co2h2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是a.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(h2)0.40/t1 moll1min1b.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molco和1.20

3、molh2o，到達(dá)平衡時(shí)，n(co2)0.40 mol。c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分?jǐn)?shù)增大d.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【分析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。a.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是t1min內(nèi)h2濃度變化與t1的比值，而不是h2物質(zhì)的量的變化與t1的比值。b.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改

4、變，起始時(shí)向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，似乎與起始時(shí)向容器中充入0.60molh2o和1.20 molco效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)，n(co2)0.40 mol。c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o轉(zhuǎn)化率減小，h2o的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。d.原平衡常數(shù)可通過(guò)三段式列式計(jì)算（注意濃度代入）結(jié)果為1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：bc3.（2011安徽高考9）電鍍廢液中cr2o72可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(pbcr

5、o4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq） ht1，hx的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。（2）hx的電子式是 。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，hx共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 。（4）x2都能與h2反應(yīng)生成hx，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 (5)k的變化體現(xiàn)出x2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)k的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選填字母）a. 在相同條件下，平衡時(shí)x2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. x2與h2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. hx的還原性

6、逐漸d. hx的穩(wěn)定性逐漸減弱解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以hx的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；（2）hx屬于共價(jià)化合物，hx之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此hx的電子式是；（3）f、cl、br、i屬于 a，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以hf鍵的極性最強(qiáng)，hi的極性最弱，因此hx共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是hf、hcl、hbr、hi；（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易

7、得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而h原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物hx；（5）同（3）（6）k值越大，說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)d正確；而選項(xiàng)c、d與k的大小無(wú)直接聯(lián)系。答案：（1）發(fā)熱 （2） （3）hf、hcl、hbr、hi； （4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè) （5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （6）a、d14、（2011廣東高考31，15分）利用光能和光催化劑，可將co2和h2o(g)轉(zhuǎn)化為

8、ch4和o2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（i、ii、iii）作用下，ch4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。（1）在030小時(shí)內(nèi)，ch4的平均生成速率vi、vii和viii從大到小的順序?yàn)?；反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的ch4最多。（2）將所得ch4與h2o(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。該反應(yīng)的h=+206 kj?mol-1。在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）將等物質(zhì)的量的ch4和h2o(g)充入1l恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=27，此時(shí)測(cè)得co的物質(zhì)的量

9、為0.10mol，求ch4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（3）已知：ch4(g)2o2(g) =co2(g)2h2o(g) h=802kj?mol-1 寫(xiě)出由co2生成co的熱化學(xué)方程式 。解析：本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響；反應(yīng)熱的概念和蓋斯定律的計(jì)算；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算；圖像的識(shí)別和繪制。（1）由圖像可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到30小時(shí)時(shí)，催化劑生成的甲烷最多，其次是催化劑，催化劑生成的甲烷最少。因此vi、vii和viii從大到小的順序?yàn)関iiiviivi；同理由圖像也可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到12小時(shí)時(shí)，催化劑生成的甲烷最多，因此在第種催

10、化劑的作用下，收集的ch4最多。（2）由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，因此反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化圖為。 （3）由熱化學(xué)方程式ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h=+206 kj?mol-1 ch4(g)2o2(g) =co2(g)2h2o(g) h=802kj?mol-1得co2(g)3h2o(g) = co(g)+3h2(g)2o2(g) h=+1008 kj?mol-1 答案：（1）viiiviivi； （2） 91% （3）co2(g)3h2o(g) = co(g)+3h2(g)2o2(g) h=+1008 kj?mol-11

11、5.（2011山東高考28，14分）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）no2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6no2 8nh37n512 h2o也可處理no2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的no2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 l。 （2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0 kjmol-1 則反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。 一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

12、狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 molno2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為1:6，則平衡常數(shù)k 。（3）co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)h 0（填或 ）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。解析：（1）no2溶于水生成no和硝酸，反應(yīng)的方程式是3no2h2o=no2hno3；在反應(yīng)6no 8nh37n512 h2o中no2作氧化劑，化合價(jià)由反應(yīng)前的+4價(jià)降低到

13、反應(yīng)后0價(jià)，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗no2的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。 （2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計(jì)算。 2so2（g）+o2（g）2so3（g） h1=-196.6 kjmol-1 2no（g）+o2（g）2no2（g） h2=-113.0 kjmol-1 。即得出2no2（g）+2so2（g）2so3（g）+2no（g） h=h2h1=-113.0 kjmol-1 +196.6 kjmol-1+83.6 kjmol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的特點(diǎn)體積不變的、吸熱的可

14、逆反應(yīng)，因此a不能說(shuō)明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說(shuō)明no2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說(shuō)明；so3和no是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿(mǎn)足1：1，c不能說(shuō)明；so3和no2一個(gè)作為生成物，一個(gè)作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1 mol so3的同時(shí)必然會(huì)生成1 molno2，因此d也不能說(shuō)明；設(shè)no2的物質(zhì)的量為1mol，則so2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的no2的物質(zhì)的量為xmol。 （3）由圖像可知在相同的壓強(qiáng)下，溫度越高co平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反

15、應(yīng)；實(shí)際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3104kpa左右時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果繼續(xù)增加壓強(qiáng)co的轉(zhuǎn)化率增加不大，但對(duì)生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本的要求卻增加，所以選擇該生產(chǎn)條件。答案：（1）3no2h2o=no2hno3；6.72（2）41.8；b；8/3；（3） 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(注：只要曲線(xiàn)能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可）20(2011上海25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kpa。在地殼內(nèi)sio2和hf存在以下平衡：sio2(s) +4hf(g)sif4(g)+ 2h2o(g)+148.9 kj根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。 a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 c一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， （選填編號(hào)）。 a2v正(hf)=v逆(h2o) bv(h2o)=2v(sif4) csio2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物