黑龍江省大慶市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

1、大慶市高三學(xué)年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化 學(xué) 2014. 09本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)： 1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2選擇題答案使用2b鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案的標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)做答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效。4保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 li：7 n：14 o：16 f:

2、19 p:31s：32 na：23 al：27 cl：35.5 fe：56 cu：64第i卷一、選擇題 (本題共18小題，每題3分，共54分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的 )1化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是a為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢舊電池的綜合回收利用b“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅c大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素d煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化2下列對(duì)實(shí)驗(yàn)室中試劑儲(chǔ)存的有關(guān)說(shuō)法不正確的是a存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 b金屬鈉存放在試劑瓶中的煤油里 c硝酸應(yīng)用棕色瓶盛裝且避光保存 d燒堿應(yīng)盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃

3、瓶中3以下化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是an2的電子式：b原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：c二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：ocodch3ch2ch(ch2ch3)ch3 的名稱：2乙基丁烷4下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是a. 乙酸乙酯的制備 b.除去co2中少量hcl c配制溶液 d中和熱測(cè)定5下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是a鉀與水反應(yīng)的離子方程式：k+h2o =k+oh+h2 b向次氯酸鈉溶液中通入so2：2clo+so2+h2o=so32+2hclo c醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2so42+al3+2ba2+4oh

4、= 2baso4+ alo2+2h2o6下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性b將鹽酸滴入na2co3溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳強(qiáng)c向某溶液中加入濃naoh溶液并加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)原溶液中含有nh4+dso2通入ba(no3)2溶液中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀baso3 溶于酸7設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a將100ml0.1moll-1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3膠粒0.01nab過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4n

5、ac室溫下，1 l ph13的naoh溶液中，由水電離的oh數(shù)目為0.1nad4.6 g由no2和n2o4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2na8下列說(shuō)法中正確的是a用na2co3溶液不能區(qū)分ch3cooh和ch3cooch2ch3.b淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解.c只用水就能鑒別苯、乙醇和四氯化碳.d分子式為c4h8cl2的有機(jī)物，分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種9下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要 求ana+、cl、co32、hco3c(na+) fe3+so2 bk2cr2o7能將na2so3氧化成na2so4

6、c每有1molk2cr2o7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6na d若6.72 l so2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molk2cr2o716根據(jù)下列框圖分析,下列說(shuō)法正確的是 ae2+的氧化性比m2+的氧化性強(qiáng) b在反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀.c反應(yīng)的離子方程式可表示為: e3+ +3scne(scn)3 d在反應(yīng)中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性17下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是aph2的khso4溶液：c(h+)c(so)c(oh)b含有agcl和agbr固體的懸濁液：c(ag+)c(cl)c(br)cnacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性, 所以兩溶液中

7、水的電離程度相同dph相同的ch3coonanahco3naclo三種溶液的c(na+)：18. 在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：nh2coonh4(s) 2nh3(g)+co2(g)，已知25時(shí)，平衡氣體總濃度為2.410-3moll-1。下列說(shuō)法中正確的是a密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b20時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.04810-9mol3l-3c恒溫下壓縮體積，nh3的體積分?jǐn)?shù)不變d再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率第卷二、非選擇題（本題共4道大題，共46分）19（1

8、1分）六種短周期元素x、y、z、w、m、n的原子序數(shù)依次增大，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。x與m，w與n分別同主族，x、y兩種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，且x能與y、z、w分別形成電子數(shù)相等的三種分子，z、w的最外層電子數(shù)之和與m的核外電子總數(shù)相等試回答下列問(wèn)題：（1）y、z兩種元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是（用分子式表示）；（2）由x、z、w、n四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與cu反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）由x、y、w三種元素組成的化合物x2y2w4，該物質(zhì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為；（4）由z、w兩種元素

9、組成的化合物zw，由y、w組成的化合物yw均為汽車尾氣中有毒的氣體，寫出上述兩種化合物在催化轉(zhuǎn)化器中處理尾氣的化學(xué)方程式，若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)，則該反應(yīng)的h0（填“”、“”）。20（12分）某興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用下圖5個(gè)裝置進(jìn)行常見(jiàn)物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)，試回答下列問(wèn)題：（1）將a、c、e相連后，以二氧化錳和（填寫名稱）為原料制取cl2，儀器甲的名稱是。（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn) 象結(jié) 論將所得氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣

10、與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：；實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論是否合理（填“合理”或“不合理”）？請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣泡的離子方程式：；（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較cl和s2的還原性強(qiáng)弱。若在c中加入硫化鉀溶液則c中的現(xiàn)象是；（4）將b、d、e裝置相連接（打開(kāi)止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在b中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得no2。一段時(shí)間后，欲用d裝置探究no2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先，再，以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象。e裝置的作用是。21(9分)鋰離子電

11、池是一種充電電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作，是現(xiàn)代高性能電池的代表，已被廣泛用作便攜式電源。lipf6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)，某工廠用lif、pcl5為原料，低溫反應(yīng)制備lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸點(diǎn)是85.0，hf的沸點(diǎn)是19.5。（1）第步反應(yīng)中l(wèi)if的電子式是；無(wú)水hf的作用是、；（2）第步反應(yīng)中pf5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出pf5與過(guò)量naoh水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）第步分離尾氣中hf、hcl需要將冷凝溫度t控制在（填寫溫度范圍)，hf的沸點(diǎn)比hcl的沸點(diǎn)高的原因是；（4）lipf6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縧if雜質(zhì)。取樣品x g，測(cè)得li

12、的物質(zhì)的量為y mol，則該樣品中l(wèi)ipf6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含有x、y的代數(shù)式表示)。22（14分）甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料。制取氫氣已知：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h=+206.2kjmol-1ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h=+247.4kjmol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（1）請(qǐng)寫出ch4（g）與h2o（g）反應(yīng)生成co2（g）和h2（g）的熱化學(xué)方程式：（2）若將0.1mol ch4和0. 2mol h2o（g）通入體積為10l的密閉容器里，在一定條件下

13、發(fā)生反應(yīng)：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）,ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用h2表示的平均反應(yīng)速率為；圖中的p1p2（填“”、“”或“=”）；（3）若在100、 p1壓強(qiáng)下，將xmol ch4、0.175mol h2o（g）、0.025molco、0.075molh2 通入體積為10l的密閉容器里，一段時(shí)間后達(dá)平衡時(shí)ch4的轉(zhuǎn)化率仍與（2）相同，則x=_mol ；制備甲醇（4）在壓強(qiáng)為0.1mpa條件下，將a mol co與3amol h2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）

14、h0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是a升高溫度b再充入1mol co和3mol h2c充入he，使體系總壓強(qiáng)增大d將ch3oh（g）從體系中分離e使用更高效的催化劑合成乙酸(5)甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值。光催化反應(yīng)技術(shù)使用ch4和（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100）。(6)若室溫下將amoll-1的乙酸溶液和bmoll-1ba(oh)2溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有2c(ba2+)=c(ch3coo)，請(qǐng)用含a和b的代數(shù)式表示乙酸的電離平衡常數(shù)ka = 。大慶市高三學(xué)年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案20149第i卷、選擇題共18

15、道小題，每小題3分，共54分題號(hào)123456789答案bdbadcdcc題號(hào)101112131415161718答案cdcbdd bac第ii卷（非選擇題，共46分）19（共11分）（1）nh3ch4 2分 （2）3cu+8hno3（?。?3cu（no3）2+2no+4h2o 2分（3）2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o 2分 催化劑（4）2no+2co=n2+2co2 2分, 1分20. （共12分）（1）濃鹽酸1分, 分液漏斗1分 （2） 沒(méi)有事先證明干燥的氯氣無(wú)漂白性2分 不合理1分 h+hco3-=co2+h2o 2分 （3）產(chǎn)生黃色沉淀 1分 （4）先關(guān)閉止水夾a和止水夾b, 打開(kāi)止水夾c 2分， 再雙手捂熱（或微熱) 試管丁， 使no2逸出與水接觸1分， 吸收尾氣防止污染空氣1分21（共9分）（1）