XX-XX學(xué)年第一學(xué)期高二期末統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（肇慶市附答案）精品文檔

1、xx-xx學(xué)年第一學(xué)期高二期末統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（肇慶市附答案）本資料為word文檔，請(qǐng)點(diǎn)擊下載地址下載全文下載地址肇慶市中小學(xué)教學(xué)質(zhì)量評(píng)估xxxx學(xué)年第一學(xué)期統(tǒng)一檢測(cè)高二化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)原理）總分100分，時(shí)間90分鐘注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)欄目上。用2b鉛筆把答題卡上考生號(hào)的信息點(diǎn)涂黑。2選擇題每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)

2、的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24fe56第部分選擇題（共40分）一、單項(xiàng)選擇題下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是anh4hco3bcl2cch3coohdso22下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a純鐵比生鐵更耐腐蝕b明礬水解形成膠體能吸附懸浮物，可用于凈水c碳酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)槠湓谒须婋x出ohd工業(yè)廢水中的cu2和hg2可用na2s或h2s除去3下列有關(guān)敘述正確的是a不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)bhf、ca2、baso4都是強(qiáng)電解質(zhì)cna2o2溶于水生成了naoh，其水

3、溶液才能導(dǎo)電，故na2o2不是電解質(zhì)d升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快4已知：co2h2ch3ohh，反應(yīng)過(guò)程中生成1molch3oh的能量變化如右下圖所示。曲線、分別表示無(wú)或有催化劑兩種情況。下列判斷正確的是a加入催化劑，h變小bh+91kj/moc生成1molch3oh時(shí)，h值增大d反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量5一定量的的稀h2so4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成h2的總量，可向稀h2so4中加入ach3coona固體bna2so4固體c少量nh4hso4固體dnaoh固體6能在溶液中大量共存的一組離子是anh4+、ag+、po43-

4、、cl-bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3-、mno4-dal3+、mg2+、so42-、co32-7下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a碳酸的電離方程式：h2co32h+co32b氯氣通入水中：cl2+h2o2h+cl+cloc往agi懸濁液中滴加na2s飽和溶液：2ag+s2=ag2sd用醋酸除水垢：2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca2+h2o+co28下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及括號(hào)中的判斷正確的是ac1/2o2coh110.5kj/mol（燃燒熱）b2h2o2h2o2h483.6kj/mol（反應(yīng)熱）cc2h5oh3o22co23h2oh1368.8kj/mol（反

5、應(yīng)熱）d2naohh2so4na2so42h2oh114.6kj/mol（中和熱）9把1mola和3molb投入2l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a+3b2c+d，2min后，測(cè)得c的濃度為0.2mol/l，則下列說(shuō)法正確的是av=0.05mol/b3v=2vcv=0.15mol/da的轉(zhuǎn)化率為40%0在一定條件下的反應(yīng)n2+3h22nh3h<0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是a升溫b減壓c加壓d加催化劑1反應(yīng)c（s）+h2oco（g）+h2（g）h0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是a加入催化劑，平衡常數(shù)不變b減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小c增大c的量，h2o的轉(zhuǎn)化

6、率增大d升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)x2y2z一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：容器中氣體的密度不再發(fā)生變化；x、y、z的濃度不再發(fā)生變化；容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolz，同時(shí)消耗2nmolyabcd3可逆反應(yīng)aa（g）+bb（s）cc（g）+dd（g），其他條件不變，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度或壓強(qiáng)關(guān)系如圖，其中正確的是a使用催化劑，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加b升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c化學(xué)方程式的系數(shù)acdd根據(jù)圖像無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向4在相同溫度時(shí)，100ml0.01moll-1的醋酸溶液與10ml0.1moll-1的醋酸

7、溶液相比較，下列數(shù)值或性質(zhì)中，前者大于或強(qiáng)于后者的是a溶液的導(dǎo)電性b醋酸的電離常數(shù)c完全中和時(shí)所需naoh的量dh+的物質(zhì)的量5下列溶液一定呈中性的是aph=7的溶液bc=c=10-6mol/l的溶液c使石蕊試液呈紫色的溶液d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液625時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2oh+ohh0，下列敘述正確的是a向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c增大，kw不變c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動(dòng)，c降低d將水加熱，kw增大，ph不變70.1mol/lk2co3溶液中，由于co32的水解，使得c0.1mol/l。如果要使c更接近0.1mo

8、l/l，可以采取的措施是a加入適量水b加入少量鹽酸c加入適量koh固體d加熱8關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是a裝置中，鹽橋（含有瓊膠的kcl飽和溶液）中的k+移向znso4溶液b裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的ph減小c用裝置精煉銅時(shí)，c極為純銅d裝置中電子由zn流向fe，裝置中有fe2+生成9.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。下列說(shuō)法正確的是a負(fù)極反應(yīng)為：2h24oh-4e-=4h2ob正極反應(yīng)為：o24h+4e-=2h2oc電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極d電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)ph升高，正極區(qū)ph下降20已知ha為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，

9、則在0.1moll-1naa溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是accccbc+c=c+ccc+c=c+cdcccc卷：非選擇題二、填空題（2小題，共19分）21（9分）（1）對(duì)于ag2s2ag+s2-，其ksp=_（寫(xiě)表達(dá)式）。（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_：a用稀鹽酸洗滌agcl沉淀比用水洗滌損耗agcl??；b多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；c對(duì)于al3al3al3+3oh-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；d除去溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，說(shuō)明mg2的溶解度比mgco3大；e沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。（3）自然界原生銅的

10、硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成cuso4溶液，當(dāng)這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（zns）時(shí)，便會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（cus）已知ksp=2.9310-25、ksp=6.310-36，發(fā)生這種變化的原理是。（4）用右圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米cu2o。反應(yīng)為：2cuh2ocu2oh2，如下圖所示。該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。22（10分）co2和ch4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)ch4和co2的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=。（2）已知：ch4（g）+

11、2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=890.3kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=+2.8kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h=566.0kjmol1反應(yīng)co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g）的h=kjmol1；（3）利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：co+2h2ch3ohh。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）：溫度250300350k2.0410.2700.

12、012（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷h0（填“”、“=”或“”）（2）300時(shí)，將2molco、3molh2和2molch3oh充入容積為1l的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填序號(hào)）：a正向移動(dòng)b逆向移動(dòng)c處于平衡狀態(tài)d無(wú)法判斷（3）下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化b達(dá)平衡時(shí)，v：v：v=1：2：1c達(dá)平衡時(shí)，ch3oh濃度不再變化d單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolco同時(shí)生成2nmolh2三、（本大題共2小題，共22分）23（10分）已知：ch4+2no2n2+co2+2h2oh-867kjmol-1。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130和180時(shí)，分別將0.50

13、molch4和amolno2充入1l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間min物質(zhì)的量mol0020405030n（ch4）/mol0.500.350.250.100.10280n（ch4）/mol0.500.300.180.15（1）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是：。（2）180、反應(yīng)到40min時(shí)，體系（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)，理由是：；此時(shí)ch4的平衡轉(zhuǎn)化率為：。（3）在一定條件下，反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率（no2）的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D像中畫(huà)出180時(shí)，壓強(qiáng)為p2（設(shè)壓強(qiáng)p2p1）的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。24（12分）孔雀石的主要成分為cu22co3，還含少量

14、的feo、fe2o3、sio2。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備cuso45h2o的步驟如下：物質(zhì)phphfe3.93.2fe27.09.0cu24.76.7為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的ph數(shù)據(jù)如右表。請(qǐng)回答：（1）溶液a中的金屬陽(yáng)離子有；若調(diào)ph9.0將雜質(zhì)鐵元素除去，其后果是：。（2）“除雜”時(shí)先加入足量h2o2，目的是；再加入cuo固體調(diào)節(jié)溶液ph的范圍至，其中加入cuo作用是。（3）操作x包括、過(guò)濾和洗滌等；在進(jìn)行該操作時(shí)，將溶液b再適當(dāng)酸化目的是。四、實(shí)驗(yàn)題（1小題，共10分）25（10分）已知草酸晶體（h2c2o4xh2o)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)：2km

15、no4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)x，步驟如下：用分析天平稱(chēng)取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00ml待測(cè)草酸溶液；用移液管移取25.00ml待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化用濃度為0.1000moll1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測(cè)溶液體積25.0025.0025.00標(biāo)準(zhǔn)溶液體積9.990.010.00已知h2c2o4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）滴定時(shí)，kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在滴定管中。（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需

16、要的儀器或用品是。100ml容量瓶燒杯滴定管夾漏斗玻璃棒托盤(pán)天平（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算x=。（5）誤差分析：若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則x值；若滴定管水洗后直接加入kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液，則x值。五、計(jì)算題（9分）26工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n2+3h22nh3。設(shè)在容積為2.0l的密閉容器中充入0.60moln2和1.60molh2，2min在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（nh3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）2min內(nèi)n2的平均速率；（2）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k。xx-xx學(xué)年度

17、肇慶市第一學(xué)期統(tǒng)一檢測(cè)高二化學(xué)評(píng)分細(xì)則一、單項(xiàng)選擇題題號(hào)234567890答案acddacdbcc題號(hào)12345678920答案abcdbbccab說(shuō)明：凡化學(xué)方程式2分：則化學(xué)式1分，系數(shù)、條件和合起來(lái)1分（錯(cuò)1個(gè)和全錯(cuò)都扣1分）；簡(jiǎn)答只要答到有著重號(hào)的關(guān)鍵詞均給全分。二、填空題（2小題，共19分）21（9分）（1）（1分）c2c（2）（2分）bd（3）（4分）因?yàn)榇嬖谌芙馄胶鈠nszn2+s21分，kspksp1分，cuso4溶液中電離出的cu2+與s2相遇結(jié)合生成溶度積更小的cus1分，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至zns全部轉(zhuǎn)化為cus1分?；颍簔ns+s2zn2+cus（1分）的平衡

18、常數(shù)k=（2分），數(shù)值很大，平衡向右轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)大而使該反應(yīng)能進(jìn)行徹底（1分）（4）（2分）2cu2oh2ecu2oh2o22（10分）（1）（2分）；（2）（2分）+247.3（3）（2分）ch48e+10oh=co32+7h2o.（1）（1分）（2）（1分）a（3）（2分）c三、（本大題共2小題，共22分）23（10分）（1）（2分）研究溫度對(duì)該化學(xué)速率（1分）及平衡的影響（1分）（2）（6分）達(dá)到（1分）實(shí)驗(yàn)1在13040min已達(dá)平衡狀態(tài)（1分），溫度升高、反應(yīng)速率增大（1分），在180時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更短，可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)（1分）70%（2分）（3）（2分）（無(wú)標(biāo)注扣1分）24（12分）（1）（5分）cu2+、fe2+、fe3+（3分）溶液ph9.0時(shí)cu2+也會(huì)沉淀（2分）（2）（4分）將fe2氧化成fe3（1分）3.2ph4.7（或3.24.7之間，1分）中和溶液中h使溶液的ph升高（1分），促進(jìn)fe3水解生成fe3沉淀（或調(diào)節(jié)ph至fe3的沉淀范圍，1分）（3）（3分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）抑制cu2的水解（1分）四、實(shí)驗(yàn)題25.（10分