氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第1課時思考與交流 1、請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，、請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。思考與交流 2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？發(fā)生的？例：例：2cuo c 2cu co2中中cuo失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；同時失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；同時c得氧得氧變?yōu)樽優(yōu)閏o2，發(fā)生了氧化反應(yīng)。，發(fā)生了氧化反應(yīng)。高溫 所以說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)所以說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反

2、應(yīng)。 請分析下列請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。思考與交流2cuo + c = 2cu + co2高溫h2o + c = h2 + co高溫cuo + h2 = cu + h2o+2+20 00 0+4+4+1+10 00 0+2+2+2+20 00 0+1+12cuo + c高 溫2cu + co2高 溫h2o + ch2 + co0+2+40+100+2對對c c：化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化, ,發(fā)生氧化反

3、應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)對對c c：化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化, ,發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)對對cuocuo：化合價降低，被還原化合價降低，被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)對對h h2 2o o：化合價降低，被還原化合價降低，被還原, ,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)小結(jié)小結(jié) 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧是氧化反應(yīng)?；磻?yīng)。 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還是還原反應(yīng)。原反應(yīng)。化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，被氧

4、化（氧化反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）cuo h2 = cu h2o從化合價升降角度分析：從化合價升降角度分析：fe + cusofe + cuso4 4 = feso= feso4 4 + cu+ cu化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）問題問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2nacl2 2nacl h2cl2 2hcl 可見，從化合價升降角度不但可以可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)

5、，擴(kuò)大了概析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。念的適用范圍。結(jié)論結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r升降，所以是氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛谢蟽r升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問題問題化合價的升降是什么原因引起的？化合價的升降是什么原因引起的？2nacl2 2na cl 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原nacl nacl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：化合價升降的原因： 電子的得失電子的得失na cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后na+ cl -cl -na+從電子得失角度分析：從電子得失角度分析：h2 cl2 2 h

6、cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏向，化合價降低，被還原 氧化還原反應(yīng)的概念：氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。hcl hcl 的形成過程的形成過程化合價升降的原因：化合價升降的原因：電子的偏移電子的偏移h cl h cl化合價變化本質(zhì)原因的分析化合價變化本質(zhì)原因的分析+11+17+17+11naclcl-na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失 2na + cl2 = 2nacl 化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子h cl+17+

7、1+1+17h cl+ - h2 + cl2 = 2hclhclhcl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子小結(jié)小結(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明：僅：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價升降角度分析從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：元素化

8、合價升降元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)的表觀特征表觀特征, 可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。練一練練一練1.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）a.cuo+2hcl=cucla.cuo+2hcl=cucl2 2+h+h2 2o o b.nab.na2 2coco3 3+2hcl=2nacl+co+2hcl=2nacl+co2 2 +h+h2 2o oc.2kmnoc.2kmno4 4=k=k2 2mnomno4 4+mno+mno2 2+o+o2 2 d.ca(oh)d.ca(oh)2 2+co+co2 2=caco=caco3 3 + + h h2 2o o 2.2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）a.fea.f