南師大二附中20072008學(xué)年第一學(xué)期

1、南師大二附中20072008學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期終模擬2008.01.仃可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C : 12 N : 14 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5I卷（選擇題，共 48分）一、選擇題（本題包括 8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個(gè).選項(xiàng)符合題意。請(qǐng) 將符合題意的答案序號(hào)統(tǒng)一填寫(xiě)到答題卷中）1. 2008夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行，這次奧運(yùn)會(huì)要突出綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”的理念，其中 綠色奧運(yùn)”是指A 奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料B 嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)C 所有奧運(yùn)用品和食品全都是綠色的D .把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建

2、設(shè)的首要條件2某溶液中可能含有、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含有SO32-可能含有I-A B . C D .3H,O（水損）3銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A.正極電極反應(yīng)式為：2H +2e =H2 TB .此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕D .此過(guò)程中電子從 Fe移向Cu4下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是R H.S氣體迪入氯水中D.CO,代體通入維清石摭水中A NailfiO.粉

3、末加入HN6 熔液中溶液導(dǎo)電能力0C.NaOH濟(jì)液滴入Ba0(曲線n)(3) 2SO3(g)2SO2(g) +O 2(g); H 0 (曲線川)則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是(A.平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)；C.平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率10 .下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不.正確的是1 +A . 0.1 mol L HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(H )1B . 1 L 0 . l mol L CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中：B .用銅作電極電解飽和食鹽水：

4、2C+ 2出0里解2OH+ Cl2f + H2TC.銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CU+N03 +4H =Cu2 +N0 f +2H2OD .鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI+2OH +6H2O=2AI（OH） 4+3H2 f12. 生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確.的是A. Mg（OH） 2和AI（OH） 3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al 2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們 可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑。B .用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。C.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變

5、為4.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的 CO2。D 蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量 的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。13. “魔棒”常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染。其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：第15頁(yè)共10頁(yè)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 草酸二酯屬于芳香烴C.草酸二酯難溶于水B .草酸二酯的分子式為 C26H23O8CI6D. 1mol草酸二酯最多可與 4molNaOH反應(yīng)14.常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14,兩溶液混合后，溶液的pH=7 ,F列判

6、斷中合理的是（）編號(hào)HABOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V ( HA ) V (BOH )弱酸強(qiáng)堿V ( HA ) V (BOH )A .B .C.D .第n卷非選擇題（72分）三、本大題共兩題，計(jì) 20分15、（10分）氟化鈉是一種用于農(nóng)作物殺菌、殺蟲(chóng)劑和木材的防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下 圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；氯化鈉充分混合i廠氣體L母機(jī)L租孰化鉗變巴氯化轉(zhuǎn)已知：20C時(shí)氯化銨的溶解度為 37.2g，氟化鈉的溶解度為 2g, Na2SiF6微溶于水：（1）流程中H2SiF6和NH4HCO3反應(yīng)得到的NH4F與H2SQ3組成渾濁液，請(qǐng)寫(xiě)出流程中

7、相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；能夠發(fā)生上述反應(yīng)的原因： 。（2）操作I和IV是相同的，請(qǐng)指出其名稱 ；（3）操作II中洗滌沉淀的過(guò)程是將漏斗中母液全部濾出后， ；（4） 流程中 NH4HCO3必須過(guò)量，其原因是 。16、（10分）某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有 MnO2、NH4CI、ZnCI2等物質(zhì)）進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：（1）操作灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、；（2）操作的試管加入中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣含有 MnO2,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）操作灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中除含有

8、MnO 2外，還存在的物質(zhì)為： 。（4）已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn（OH） 2白色沉淀，Zn（OH） 2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH3）4（OH）2；下列是該同學(xué)對(duì)操作的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程：（一）猜想I:主要成分為氯化銨；驗(yàn)證（操作）過(guò)程:取少量濾液加入 NaOH固體，并加熱；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:聞到有輕微的氨味；判斷猜想: （填猜想I成立”或猜想I不成立”）；（二）猜想II:主要成分為氯化鋅；驗(yàn)證（操作）過(guò)程:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:判斷猜想:猜想n成立;由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：濾液中的主次成分:四、本題共兩小題，合計(jì) 21分17、( 10分)鉬(元素符號(hào) Mo)是銀灰色的難熔金屬，常見(jiàn)化合價(jià)

9、為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩(wěn)定，高于 600 C時(shí)很快地氧化生成三氧化鉬 (MoO 3);輝鉬精礦(主要成分為 M0S2)是生產(chǎn)鉬的主要原料。制取過(guò)程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：耀鋁韜礦氧化焙燒鉗羈境容液(1) 輝鉬精礦在600C下進(jìn)行氧化焙燒轉(zhuǎn)化為MoO3,同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。鉬冶煉廠對(duì)大氣的污染主要來(lái)自于SO2氣體，工業(yè)上處理該物質(zhì)的主要方法是利用吸收后再用空氣進(jìn)行氧化，請(qǐng)寫(xiě)出處理過(guò)程中相關(guān)的化學(xué)方程 式、;(2) 三氧化鉬的制取將焙砂(主要成分：MoO3)用氨水浸出，與氨水反應(yīng)生成鉬酸銨(NH 4)2MoO4

10、溶液：反應(yīng)的離子方程式為： ;該反應(yīng)： (填是或不是)氧化還原反應(yīng)。將所得鉬酸銨(NH4)2MoO4溶液加熱到5565 C,用鹽酸調(diào)節(jié)至溶液的 pH為2,攪拌 析出多鉬酸銨(NH4)2O- nMloQ- nHO晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質(zhì)，將多鉬酸銨重新溶于 氨水形成鉬酸銨，使氨揮發(fā)后生成仲鉬酸銨晶體3(NH4)2O 7MoO 4HO，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為 99.95%的三氧化鉬(MoO 3)。(3) 金屬鉬粉的生產(chǎn)：工業(yè)上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉： 在 450650C下：MoO 3 +H 2 = MoO 2 + H2O 在 900950 C下：MoO 2 +

11、2H2 = Mo + 2H2O某同學(xué)根據(jù)上述還原原理，認(rèn)為還可用 等還原劑還原M0O3得到鉬粉。18. (11分)“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想。(1) “嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是; 。(請(qǐng)寫(xiě)兩 條)(2) 下列是298K時(shí)，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱學(xué) 化方程式：H2 (g) +1/2O2 (g) H2O (l) H= 285.8kJ/molC (g) +O2 ( g) =CO2 (g) H= 393.5kJ/molC8H18 (l) +25/2O2 (g) = 8CO2 (g) +9H2O (l) H=

12、 5518kJ/molCH4 (g) +2O2 (g) CO2 (g) +2H2O (l) H=-890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、c C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多.的是，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量.的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是 (保留1位小數(shù))。(3) 已知：H2(g)=H2(l) ； H= 0.92kJ/molO2(g)=O2(l); H= 6.84kJ/molH2O (l) =H2O (g) ; H=44.0kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。如果此次嫦娥一號(hào)所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量 kJ (保留3位有效數(shù)字)

13、。(4) 氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池反應(yīng)式為：負(fù)極：； 正極：；總反應(yīng)式：。五、本題包括2小題(19分)19. (10分)“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中 混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能； D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮 合生成E； H是F與A按物質(zhì)的量之比為1 : 2反應(yīng)的產(chǎn)物。填寫(xiě)下列空白：(1) 天然氣主要成分的電子式是 ； E的化學(xué)式是

14、 (2) D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 DG。(3 )寫(xiě)出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：AF A+FF20. （9分）已知兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應(yīng):自動(dòng)脫水COHC=O + H2O0H”紅色沉淀新制Cu（OH ）2懸濁液NaOH溶液(GH8O2X2)02、催化劑02、催化劑銀氨溶液金屬銀沉淀硝酸銀溶液淺黃色沉淀試回答下列問(wèn)題：X為 （填元素符號(hào)）；上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(1)(2)(3)步（填數(shù)字）；(4)寫(xiě)出A - F的化學(xué)方程式現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的有機(jī)物 M，可在一定條件下發(fā)生下 圖所示的一系列反應(yīng)：X值）隨原子序

15、數(shù)變化的關(guān)系。變化規(guī)律。a.左下角b.右上角c.分界線附近 （選填代號(hào)）。b. X值可反映原子在分子中吸引電子的能M * A+B+C的化學(xué)方程式六、選做題（本題包括 2小題，每小題12分，考生只能選做一題，若兩題均做，只以 第一題計(jì)算。）21 A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分） 下圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)（1）短周期中原子核外 p亞 層上的電子數(shù)與 s亞層上的 電子總數(shù)相等的元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）。（2）同主族內(nèi)不同元素的 X值變化的特點(diǎn)是,同周期 內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X 值變化總趨勢(shì)是。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的（3） X值較小的元素集中在元素周期表的_（4）下列關(guān)于元素此性

16、質(zhì)的說(shuō)法中正確的是a. X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律 力c. X值大小可用來(lái)衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱21B .實(shí)驗(yàn)化學(xué)（12分）在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有 紫色石蕊試液。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) 制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳， 通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間安裝盛有或 (填寫(xiě)化學(xué)試劑名稱)的凈化裝置。(2) 比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉

17、的條件，二者的差異是:O的試管中反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲 線的是(填寫(xiě)編號(hào)字母)；從的試管中分離出該晶體的方法是(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)樯葰馀c水反應(yīng)生成的 H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色(4)有同學(xué)指出該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯不妥之處，請(qǐng)?jiān)谠瓕?shí)驗(yàn)裝置圖上作圖完善，說(shuō)明使用何種化學(xué)試劑，理由 南師大二附中20072008學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)期終模擬參考答案1. D2、D3、A4、D 5、C6、C7、 D8、 D9、AD10、CD1

18、1、AD 12 C 13、C14、B15、（10 分）(1)NH4F+NaCI=NaFJ +NH 4CI （2分）；NaF的溶解度比 NH4F的溶解度小得多（2分）（2）過(guò)濾（2分）（3） 再在濾紙上加蒸餾水至恰好浸沒(méi)晶體，靜置讓其濾出，重復(fù)操作2-3次，以除去晶體 表面的雜質(zhì)（2分）（4） 必須保證中H2SiF6能全部反應(yīng)，防止導(dǎo)致中生成Na2SiF6沉淀（2分）16. （ 10分）（1）坩堝、三角架（或坩堝鉗、泥三角等）（各1分共2分）（2）方程式略（1分）（3）炭（或碳、或C） （1分）（4）（一）:判斷猜想:猜想I不成立（1分）（二）：驗(yàn)證（操作）過(guò)程:取少量濾液逐滴滴入稀氨水（1分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:先有白色沉淀、滴入過(guò)量稀氨水后白色沉淀溶解 （2分）；判斷猜想:結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨（2分。）若說(shuō)成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說(shuō)成只有氯化鋅沒(méi)有氯化銨0分17. （本題共