北京市海淀區(qū)高三5月查漏補(bǔ)缺試題化學(xué)

1、海淀高三化學(xué)補(bǔ)漏題【說(shuō)明】 1. 本套題目主要是在本學(xué)年5套（期中、期末、適應(yīng)性訓(xùn)練、一模、二模）試題基礎(chǔ)上的查缺補(bǔ)漏；2. 每部分（或每道題）后注明了選取該題的意圖，請(qǐng)老師們?cè)谑褂脮r(shí)關(guān)注；3. 組織本套題目的目的不是模擬高考，而是關(guān)注了學(xué)生在前期訓(xùn)練中知識(shí)、方法方面的不足。因此，學(xué)校在組織三?？季頃r(shí)，選用本套題目中的習(xí)題要慎重，要注意控制用量；4. 本套題目題量較大，老師們可根據(jù)學(xué)生情況選擇性使用。第1組：化學(xué)與生活【說(shuō)明】1. 本部分題目選擇時(shí)關(guān)注了催化劑的價(jià)值、合金的性能、玻璃水泥和陶瓷的生產(chǎn)及用途、白色污染、天然氣和石油液化氣的主要成分、白色污染、高分子材料、食品和藥物、空氣環(huán)境等主題

2、，均為考試說(shuō)明中明確要求的內(nèi)容。2. 使用時(shí)可以把題目改成正誤判斷，或要求學(xué)生指出其在書中的位置，以引領(lǐng)學(xué)生閱讀教材。當(dāng)然，還要關(guān)注5套試題中已經(jīng)考過(guò)的內(nèi)容主題。1下列說(shuō)法不正確的是a牛肉、雞蛋等均屬于酸性食物b維生素c可用作食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑c大量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注nahco3溶液d. 人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外2下列關(guān)于合金的說(shuō)法不正確的是a合金只能由金屬熔合而成 b硬鋁、黃銅、生鐵均屬于合金c焊錫（錫鉛合金）熔點(diǎn)比金屬錫低 d合金的硬度可以大于它的純金屬成分3下列說(shuō)法正確的是a回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬b 是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，

3、簡(jiǎn)稱回收標(biāo)志 c. 垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋d綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理4下列說(shuō)法不正確的是a用熟石灰可處理酸性廢水b用caso4可降低鹽堿地（含na2co3、nacl）土壤的堿性c處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)d向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的含量5下列說(shuō)法不正確的是a. 高吸水性樹脂屬于功能高分子材料b食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚乙烯c人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物d高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類 6下列說(shuō)法正確的是 a提高玻璃中sio2的含量可以制成鋼化玻璃

4、b陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)都要用石灰石做原料 c水泥由于具有水硬性而成為一種非常重要的建筑材料 d普通玻璃的成分是na2sio3、casio3和sio2，主要成分是na2sio37下列說(shuō)法不正確的是a天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷b海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法 c太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅d催化劑不僅可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，還可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率8下列說(shuō)法不正確的是aco2和ch4都是溫室氣體b“白色污染”會(huì)加劇溫室效應(yīng)c室內(nèi)空氣比較潔凈，幾乎不存在污染物d為治理“白色污染”提出3r運(yùn)動(dòng)是指要做到廢塑料的減量化、再利用和再循環(huán)第

5、2組：元素化合物1下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是 a生活中可用鋁制的水壺?zé)産鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品c工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉d電解法精煉銅時(shí)，其含有的ag、au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部【說(shuō)明】關(guān)注點(diǎn)為“能用金屬活動(dòng)順序判斷反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象”。2下圖是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。 feasi已知a、b、c、d、e、x存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若e為氧化物，則a的化學(xué)式為 ，a與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 當(dāng)x是堿性鹽溶液，c分子中有22個(gè)電子

6、時(shí)，表示x呈堿性的離子方程式為 ，用電子式表示c的形成過(guò)程： 。 當(dāng)x為金屬單質(zhì)時(shí)，則x與b的稀溶液反應(yīng)生成c的離子反應(yīng)方程式為 。（2）若e為單質(zhì)氣體，d為白色沉淀，a的化學(xué)式可能是 ，b含有的化學(xué)鍵類型為 ，c與x反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若b為單質(zhì)氣體，d可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成c和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。t時(shí)，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的d和水蒸氣，一段時(shí)間后達(dá)平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1，d的轉(zhuǎn)化率為 。元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具（1）列舉一條能夠說(shuō)明的非金屬性強(qiáng)于的事實(shí)： ， 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的非金屬性強(qiáng)于的

7、原因： 。（2）as在元素周期表中的位置： 。（3）as的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其氫化物的化學(xué)式為 。（4）y由三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。as可與y的水溶液反應(yīng)，生成h3aso4，當(dāng)消耗1 mol氧化劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了2 mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！菊f(shuō)明】使用本題時(shí)，希望從以下方面予以關(guān)注：知識(shí)：熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期表的結(jié)構(gòu)；技能：練習(xí)化學(xué)用語(yǔ)的書寫；思路方法：用反應(yīng)規(guī)律指導(dǎo)元素化合物的推斷；用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)遞變規(guī)律3. 圖中x、y、z為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中a俗稱磁性氧化鐵；e是不溶于水的酸性氧化物

8、，能與氫氟酸反應(yīng)。（1）組成單質(zhì)y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化學(xué)鍵類型為 ；r的化學(xué)式是 。（2）一定條件下，z與h2反應(yīng)生成zh4，zh4的電子式為 。（3）已知a與1 mol al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為x時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出a kj熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）寫出a和d的稀溶液反應(yīng)生成g的離子方程式： 。（5）向含4mol d的稀溶液中，逐漸加入x粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(x2+)隨n（x）變化的示意圖，并標(biāo)出n(x2+)的最大值。【說(shuō)明】本題關(guān)注無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化；關(guān)注定量分析化學(xué)反應(yīng)。第3組：化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率131已知：co2(g)

9、+ 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h49.0 kjmol1。一定條件下，向體積為1 l的密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2，測(cè)得co2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 a3 min時(shí)，用co2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用ch3oh的濃度表示的逆反應(yīng)速率b從反應(yīng)開始到平衡，h2的平均反應(yīng)速率(h2)0.225 moll1min1c13min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加d13min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，co2的轉(zhuǎn)化率增加【說(shuō)明】本題關(guān)注對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征的理解（a），關(guān)注對(duì)壓強(qiáng)對(duì)速率、

10、平衡影響的本質(zhì)的理解（c、d）。2低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：co(g) + h2o(g)h2(g) + co2(g) h a kjmol1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491（1）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）850時(shí)在體積為10l反應(yīng)器中，由圖可知到4min時(shí)反應(yīng)能量變化51.6 kj,則a= 。 t1 t1時(shí)物質(zhì)濃度（mol/l）的變化 時(shí) 間（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c

11、34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3） t1(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 (填增大、減小或不變)。表中3 min4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；co的體積分?jǐn)?shù) 16% (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4 min5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度（4）若在500時(shí)進(jìn)行，若co、h2o的起始濃度均為0.020

12、mol/l，在該條件下，co的最大轉(zhuǎn)化率為 。【說(shuō)明】本題關(guān)注對(duì)數(shù)據(jù)圖、數(shù)據(jù)表信息的接受、吸收和整合能力；用其他物理量（體積分?jǐn)?shù)、平均摩爾質(zhì)量等）表征平衡移動(dòng)的結(jié)果。第4組：電解質(zhì)溶液1下列說(shuō)法正確的是導(dǎo)電能力加水體積ch3coohhcl溶解度溫度abmt圖1圖2a圖1表示ph相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化b圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化c圖2中，t 時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%d圖2中，若保持溫度不變，可以通過(guò)增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)【說(shuō)明】本題關(guān)注根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；溶解度、溶質(zhì)

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解與應(yīng)用。2. 室溫下，將1.000 moll1鹽酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. a點(diǎn)由水電離出的c(h)=1.01014 mol/lb. a點(diǎn)時(shí)溶液的kw小于d點(diǎn)時(shí)溶液的kwc. b點(diǎn)：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) d. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是nh3h2o電離吸熱【說(shuō)明】本題關(guān)注反應(yīng)過(guò)程中電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的確定；水的電離及離子積常數(shù)。3. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由nh4、ba2、mg2、oh、cl、hco3、h、so42中的不同陽(yáng)離子和陰離

14、子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/l乙溶液中c（h）0.1 mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是a. 甲溶液含有ba2 b. 乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d.丁溶液含有mg2【說(shuō)明】本題關(guān)注：從離子角度分析電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)過(guò)濾、熱水洗滌鋰輝石研磨浸出過(guò)濾濾液1濾渣1過(guò)濾濾液2濾渣2li2co3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳調(diào)ph至11飽和na2co3溶液na2co3溶液250 3004工業(yè)上以鋰輝石（li2oa12o34sio2，含少量ca、mg元

15、素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知： li2oal2o34sio2 +h2so4（濃） li2so4+al2o34sio2h2o 某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。t/20406080s(li2co3)/g1.331.171.010.85s(li2so4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣1中分離出al2o3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟中反應(yīng)的離子方程式是 。濾渣1（ ） （ ） ii灼燒 iiial2o3（2）已知濾渣2的主要成分有mg(oh)2和caco3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述） 。（3）向?yàn)V

16、液2中加入飽和na2co3溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。（4）工業(yè)上，將li2co3粗品制備成高純li2co3的部分工藝如下。a將li2co3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，lioh溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開，用惰性電極電解。b電解后向lioh溶液中加入稍過(guò)量nh4hco3溶液，過(guò)濾、烘干得高純li2co3。 a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。 b中，生成li2co3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！菊f(shuō)明】本題關(guān)注復(fù)雜問(wèn)題情境中信息的獲取能力；從離子的角度分析電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)；沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用。第5組：電化學(xué)基礎(chǔ)1將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周

17、中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。 下列說(shuō)法正確的是a液滴中的cl由a區(qū)向b區(qū)遷移b液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：o22h2o4e4ohc液滴下的fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的oh形成fe(oh)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹d若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加nacl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：cu2ecu2【說(shuō)明】本題關(guān)注電化學(xué)裝置的“變形”；電化學(xué)過(guò)程中帶電微粒的遷移。2采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中燒杯里均盛有等濃度、等體積的nacl溶液。（1

18、）在ac裝置中，能保護(hù)鐵的是 （填字母）。（2）若用d裝置保護(hù)鐵，x極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）?！菊f(shuō)明】本題關(guān)注金屬腐蝕及其防護(hù)；電解池與原電池的串聯(lián)。第6組：有機(jī)化合物 【說(shuō)明】1. 本部分選題關(guān)注定量信息的使用（定量的反應(yīng)信息、分子式信息等）；碳鏈結(jié)構(gòu)信息的使用；順?lè)串悩?gòu)；基于化學(xué)鍵的變化分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化；復(fù)雜推理（在多種可能性中進(jìn)行選擇、判斷）。2. 本部分選題較難，教師可根據(jù)學(xué)生情況選擇性使用。1有機(jī)化合物f是合成電子薄膜材料高聚物z和增塑劑p的重要原料。 cl2 h2o ch2= ch2 o2 x（三元環(huán)） h2oy cl2+h2oii ch2clch2cl ca(oh)2 cl

19、ch2ch2oh c2h5clolo f 一定條件高聚物z i iii agnaoh、 （1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙烯合成高聚物z的3條路線（i、ii、iii）如下圖所示。 3條合成路線中，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是（填序號(hào)“i”、“ii”或“iii”） 。 x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 1 mol f在o2中充分燃燒，生成co2 和h2o的物質(zhì)的量之比為 83，消耗7.5 mol o2。f的核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，能與nahco3反應(yīng)生成co2，不能使br2的ccl4溶液褪色。f分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是 。rchchchorcho +ohohrrch2chooh-y+fz反應(yīng)的化學(xué)方程

20、式是 。 （2）已知： （r、r代表烴基或氫原子）oh h2 ni、 f 濃硫酸、bcdpa(c24h38o4)合成p的路線如下圖所示。d分子中有8個(gè)碳原子，其主鏈上有6個(gè)碳原子，且分子內(nèi)只含有兩個(gè) ch3。 ab反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 bc的反應(yīng)中，b分子在加熱條件下脫去一個(gè)水分子，生成c；c分子中只有1個(gè)碳原子上無(wú)氫原子。c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 p的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 符合下列條件的b的同分異構(gòu)體共有（填數(shù)字） 種。a在酸性條件下水解為m和n b一定條件下m可以轉(zhuǎn)化為n2. 互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物a、b、c的分子式均為c5h8o2,其中a為直鏈結(jié)構(gòu)，加熱時(shí)能與新制的氫氧化銅濁液反應(yīng),生成磚紅色物質(zhì)

21、；a分子中核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為2:1:1。b為五元環(huán)酯。c的紅外光譜表明其分子中存在甲基。ai等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：烯烴在一定條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生ah原子的取代反應(yīng)。（1）a、b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：a ，b 。（2）c為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；dc： 。gh： 。（4）寫出下列反應(yīng)類型：fg ，ai中的 。（5）寫出f發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（6）與a的官能團(tuán)組成和個(gè)數(shù)均相同的同分異構(gòu)體還有 個(gè)。第7組：化學(xué)實(shí)驗(yàn) 【說(shuō)明】1. 本部分選題關(guān)注干擾因素的分析及解決；關(guān)于操作、方案設(shè)計(jì)、結(jié)論的規(guī)范表述；采取適當(dāng)?shù)姆椒刂茖?shí)驗(yàn)條

22、件。2. 請(qǐng)老師們帶領(lǐng)學(xué)生復(fù)習(xí)“化學(xué)品的安全使用和實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防、處理方法”（考試說(shuō)明要求，而在本區(qū)5次考試中均未涉及）。1某同學(xué)用如圖一所示的裝置來(lái)探究co2、so2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入co2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入so2沒(méi)有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入so2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入co2快。亞硫酸鈉或碳酸鈉稀硫酸圖一澄清石灰水圖二澄清石灰水so2或co2（1）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入so2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：_

23、。（2）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入co2或so2，so2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比co2快的原因是_。（3）用圖一進(jìn)行so2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)？_。2某小組同學(xué)欲探究nh3催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a、b裝置可選藥品：濃氨水、h2o2、蒸餾水、naoh固體、mno2 （1）nh3催化氧化的化學(xué)方程式是 。（2）裝置b中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋） 。（3）甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置g中溶液都變成藍(lán)色。甲觀察到裝置f中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。乙觀察到裝置f中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學(xué)式） 。用

24、離子方程式解釋裝置g中溶液變成藍(lán)色的原因： 。（4）為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置f中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)k1和k2控制a、b裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)（填“增加”或“減少”） 裝置a中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”） 裝置b中的產(chǎn)氣量。乙認(rèn)為可在裝置e、f間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是（填序號(hào)） 。3. 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；加熱a試管直到b中品紅褪色，熄滅酒精燈；將cu絲上提離開液面。（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）熄滅酒精燈后

25、，因?yàn)橛袑?dǎo)管d的存在，b中的液體不會(huì)倒吸，其原因是 。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。固體甲加入稀鹽酸過(guò)濾藍(lán)色濾液濾渣洗滌干燥 氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重 固體乙稱取2.00g固體丙1.84 g為了研究甲的成

26、分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)： （4）中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。（5）中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4. fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好ph和fe2+濃度的廢水中加入h2o2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-cp，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-cp的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298k或313k（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖/kphc/10-3moll-1h2o2fe2+為

27、以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-cp的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-cp）= moll-1s-1解釋與結(jié)論（3）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從fenton法所用試劑h2o2的角度分析原因： 。（4）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：ph等于10時(shí)， 。思考與交流（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 。海淀高三化學(xué)補(bǔ)漏題參考答案第1

28、組：化學(xué)與生活1d 2a 3b 4c 5c 6c 7a 8c第2組：元素化合物1. a 2i （1）no2 3no2 +h2o = 2hno3 + no 1 ：2 h2o oh- fe + 4h+ += fe3+ + no+2h2o（2）na 或na2o2 ； 離子鍵和極性共價(jià)鍵； 一定條件al3+36h2o = 4al(oh)3（3）co + h2o(g) co2 + h2 50% ii（1）硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸（其他合理答案均可）；二者電子層數(shù)相同，氮原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）大于碳原子，原子半徑小于碳原子，得電子能力強(qiáng)于碳原子。（2）第四周期，a族+3328185 （3） ash3 （4）

29、5naclo + 2as +3h2o = 2h3aso4 +5nacl 3（1）第二周期第a族 離子鍵 共價(jià)鍵 h2sio3（h4sio4）（2）（3）8al(s)3fe3o4(s)9fe(s)4al2o3(s) h8a kj/mol（4）3fe3o428hno3=9fe314h2ono（5） 第3組：化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率1b 2（1）放熱 （2）- 430 （3）不變 化學(xué)平衡 大于 d a （4）75%第4組：電解質(zhì)溶液1a 2b 3. d 4（1） al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+ +mg2+mg(oh)2(s)（2） ca(oh)2(s)ca2+2oh（3） li2co3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少li2co3的損失 （4） 2cl2e=cl2 2lioh+nh4hco3=li2co3+nh3+2h