四川省新津中學(xué)高三4月月考化學(xué)試題及答案

1、學(xué)校 班級(jí) 考號(hào) 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuu線(xiàn)uuuuuuuuuuuuuuu新津中學(xué)高2014級(jí)高三下期4月月考化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h -1 c- 12 n -14 o -16 na- 23 mg- 24 al -27 s -32 k -39 cr- 52 cu -64 i -127 ba -137第卷（選擇題 共42分）1化學(xué)無(wú)處不在，下列化學(xué)原理應(yīng)用或解釋正確的是a合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同b硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑和抗氧化劑c酸雨主要是因so2、s

2、o3、no、no2等酸性氧化物在空氣中與雨水作用生成h2so4、hno3的緣故d在輪船船身鑲嵌鋅塊可避免船體遭受海水腐蝕，此法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是a葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用銀鏡實(shí)驗(yàn)加以鑒別b用一定濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水，若選用酚酞作指示劑，會(huì)使測(cè)定出的氨水物質(zhì)的量濃度偏低c僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)d如圖實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉3na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是a標(biāo)況下，11.2 l氯氣完全溶于1 l水中，所得溶液中cl-和clo-兩種粒子數(shù)之和為nab密閉容

3、器中，0.1 mol h2和25.4 g碘在一定條件下充分反應(yīng)，生成hi分子數(shù)為0.2 nac含有4 na個(gè)碳碳鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 gd含0.1 mol fecl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 na4下列離子方程式正確的是a向漂白液溶液中通入少量so2：3clo-so2h2oso42-cl-2hclob2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：ch3chbrcoohoh- ch3ch(oh)coohbr-c向一定量的明礬溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2al3+3so42-3ba2+6oh-2al(oh)33baso4d硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6i-2no

4、3-8 h+3i22no4h2o5相同溫度下，體積均為1.5 l的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：x2(g)3y2(g) 2xy3(g) h92.6 kjmol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化x2y2xy3130放熱46.3 kj0.82.40.4q（q0）下列敘述不正確的是a容器中達(dá)到平衡時(shí)，y2的轉(zhuǎn)化率為50%bq27.78 kjc若容器體積改為1.0 l則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3 kjd容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，k6下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是a濃度均為0.1 mol/l的hf、kf混合溶液中：2c(h+)c(hf)2

5、c(oh-)c(f-)b0.1 mol/l的na2co3溶液中：2c(na+)c(co32-)c(hco3-)c(h2co3)c常溫下，ph5的nahso3溶液中，水電離出的c(h+)1.010-9 mol/ld銨根離子濃度均為0.1 mol/l的 nh4cl、nh4al(so4)2、nh4hco3三種溶液的濃度：7如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合k，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是a當(dāng)電路中有1.2041022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的ph約為1b電池工作時(shí)，鹽橋中的k+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到ac電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c(h+)逐漸減小d乙池中

6、的氧化產(chǎn)物為so42-第卷（選擇題 共58分）8（14分）a、b、c、d、e、f均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知a的一種核素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；e原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍，c、e是同主族元素；b的第一電離能大于c的第一電離能；d離子在同周期離子中半徑最小。g的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿(mǎn)。（1）畫(huà)出b原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，g+離子的電子排布式為 。（2）c與e組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的vsepr構(gòu)型為 。（3）d單質(zhì)具有良好導(dǎo)熱性的原因是 。（4）e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較（填寫(xiě)化學(xué)式）：_。（5）g單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)

7、如右圖所示，則一個(gè)晶胞中g(shù)的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)。（6）a與b形成的10電子陽(yáng)離子在重水中的水解離子方程式為 。9（16分）、某小組同學(xué)將一定濃度nahco3溶液加入到cuso4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是cuco3，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物。他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定沉淀中cuco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定沉淀的組成。（1）按照甲同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定：在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、 、干燥。裝置e中堿石灰的作用是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟:a關(guān)閉k2、k4，打開(kāi)k1、k3，通入過(guò)量空氣

8、b關(guān)閉k1、k3，打開(kāi)k2、k4，充分反應(yīng)c關(guān)閉k2、k3，打開(kāi)k1、k4，通入過(guò)量空氣若沉淀質(zhì)量為m，c中濃硫酸增重x，d中堿石灰增重為y，則cuco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若未進(jìn)行步驟a，將使測(cè)量結(jié)果 。、某同學(xué)設(shè)計(jì)右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），用廢鐵屑來(lái)制取fecl36h2o晶體。其操作步驟如下：打開(kāi)彈簧夾k1，關(guān)閉彈簧夾k2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸至過(guò)量。當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾k1，打開(kāi)彈簧夾k2，當(dāng)a中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到fecl36h2o晶體。請(qǐng)回答：（1）步驟中“”的內(nèi)容是 。（2）寫(xiě)出a中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的

9、離子方程式： 。（3）步驟燒杯中溶液里鹽酸的作用是 。10（15分）已知a是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，合成a的路線(xiàn)如下圖所示。（1）與c分子式相同的一種物質(zhì)化學(xué)名稱(chēng)叫：4-甲基苯乙烯，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2）反應(yīng)為加聚反應(yīng)，的反應(yīng)類(lèi)型為 ，寫(xiě)出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，f的含氧官能團(tuán)名稱(chēng) 。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）a有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種。分子中有6個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上苯環(huán)上的一硝基取代物只有1種分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰寫(xiě)出其中一種與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。11（13分）工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為feocr2o3，主要雜質(zhì)為sio2、al2

10、o3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（k2cr2o7），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應(yīng)是：6feocr2o324naoh7kclo3 =12na2cro43fe2o37kcl12h2o，試回答下列問(wèn)題： （1）中溶液金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是 。（2）步驟被沉淀的離子為（填離子符號(hào)） 。（3）在反應(yīng)器中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4） 煙道氣中的co2可與h2合成甲醇。ch3oh、h2的燃燒熱分別為：h725.5 kj/mol、h285.8 kj/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以co2、h2合成ch3oh的熱化學(xué)方程式： 。（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說(shuō)明含

11、鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含cr2o72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生fe(oh)3和cr(oh)3沉淀。寫(xiě)出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式 。已知cr(oh)3的ksp6.31031，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/l，要使溶液中c(cr3+)降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c(oh-) mol/l（只寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。新津中學(xué)高2014級(jí)高三下期4月月考化學(xué)試題參考答案及評(píng)分意見(jiàn)1. d 2.b 3.c 4.a 5.d 6.b 7.c 8（共14分）（1）（2分）；1s22s22p63s23p63d1

12、0（2分）；（2）平面三角形（2分）； （3）在熱的作用下，自由電子與金屬鋁離子頻繁碰撞，形成熱的傳導(dǎo)（2分）；（4）hclo4h2so4（2分）； （5）4（2分）；（6）nh4+d2onh3hdod+（2分，寫(xiě)成“=”扣1分）；9（共16分）、（1）cu2+2hco3-cuco3co2h2o（2分）；（2）過(guò)濾；洗滌（各1分，共2分）；防止空氣中co2和水蒸氣進(jìn)入裝置d（或進(jìn)入干燥管，2分，只答一種物質(zhì)不給分）；%（或）（2分）；偏高（2分）；、（1）a中固體完全消失（2分）；（2）2fe2+h2o22h+2fe3+2h2o（2分）；（3）鹽酸可抑制fecl3水解，防止產(chǎn)生fe(oh)3沉淀（2分）；10（15分）（1）（2分）； （2）消去反應(yīng)（2分）；（2分）；醛基、羥基（順序不論，各1分，共2分）；（3）（3分）；（2分）；或（4）2（2分）；11（13分）（1）焰色