高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物 第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物（3）導(dǎo)學(xué)案 新人教必修1

1、課題：第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物 課時(shí)：第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)及氫氧化物的制法 2掌握Fe3+的檢驗(yàn)及氧化性3明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化重點(diǎn)難點(diǎn)三價(jià)鐵的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化、氫氧化亞鐵的制備和性質(zhì)自主學(xué)習(xí)三鐵的重要化合物1.鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵鐵的化合價(jià)232、3顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性都不溶于水名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)性質(zhì):穩(wěn)定性：Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定；FeO不穩(wěn)定，受熱能氧化為Fe3O4。與酸反應(yīng)：FeO、Fe2O3是堿性氧化物，與

2、鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeO2H=Fe2H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O?！究偨Y(jié)】極大部分金屬氧化物 難溶于水，和水不反應(yīng)；只有可溶性的堿對(duì)應(yīng)的氧化物才能與水反應(yīng)，常見(jiàn)的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成對(duì)應(yīng)的堿。2.鐵的氫氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備【實(shí)驗(yàn)3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液顏色淺黃色淺綠色滴加NaOH溶液生成紅棕色沉淀生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色合作探究為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色呢？用化學(xué)方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，與氧氣發(fā)生

3、反應(yīng)生成氫氧化鐵；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【討論】使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來(lái)源于哪些地方？ 空氣是流通的，使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來(lái)源于流通的空氣?！舅伎肌吭谥苽銯e(OH)2時(shí),為什么要用新制備的FeSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？_ 這些措施都是防止制備的Fe(OH)2與氧氣接觸生成Fe(OH)3 【結(jié)論】Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色紅褐色溶解性不溶于水不溶于水與鹽酸反應(yīng)F

4、e(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O加熱Fe(OH)2FeOH2O2Fe(OH)3Fe2O33H2O轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【思考】：氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么? 不能，氫氧化亞鐵若在空氣中加熱首先生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱再分解生成Fe2O33.鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)】Fe3+離子的檢驗(yàn)(操作參閱書(shū)本P61)FeCl3FeCl2溶液的顏色溶液為黃色溶液為淺綠色滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液顏色無(wú)變化滴加氫氧化鈉溶液生成紅棕色沉淀生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

5、【結(jié)論】Fe3+離子的檢驗(yàn)方法：方法1：用KSCN溶液： 溶液變?yōu)榧t色 方法2：用NaOH溶液： 生成紅棕色沉淀 （2）Fe3+離子的氧化性【實(shí)驗(yàn)】在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管，再加入幾滴氯水，又有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象化學(xué)方程式加入鐵粉溶液有黃色變?yōu)闇\綠色2FeCl3+Fe=3FeCl2再滴入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象無(wú)再滴入氯水溶液變紅2FeCl2+Cl2=2FeCl3【結(jié)論】Fe3+離子具有較強(qiáng)氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金屬，自身被還原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu 2

6、FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 鐵粉加入FeCl3溶液中溶液質(zhì)量增加： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （3）Fe2+離子的還原性Fe2+離子具有較強(qiáng)的還原性，遇強(qiáng)氧化劑O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。例：氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相轉(zhuǎn)化： 練習(xí)：試寫(xiě)出完成下列轉(zhuǎn)化的合適試劑及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式【閱讀】P62鋁鹽和鐵鹽的凈水作用明礬、Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中懸浮物，所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做_凈水劑_ 鞏固提升1.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加（

7、C ） A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉2.下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是（ B ）A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B. 加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C. 加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色 D. 加入氨水,生成紅褐色沉淀3.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒(méi)有顏色變化，再加入氯水即呈現(xiàn)紅色的是( A ) AFeO BFe2 O3 CFeCl3 DFe2(SO4)34.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)? C ) 加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A B C D鞏固提升II5.鐵粉和鋁

8、粉的混合物wg，和過(guò)量的 NaOH溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放入蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ A ）A30 B50 C70 D906.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（B.C）A鐵有剩余溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中加入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色CFe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：57.除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)),將選用的試劑和方法填在橫線上。 (1)Fe2O3Fe(OH)3_2Fe(OH)3Fe2O33H2O_ (2)FeCl2(FeCl3)_2FeCl3+Fe=3FeCl2_ (3)FeCl3( FeCl2)_2FeCl2+Cl2=2FeCl3_ 8.已知，常見(jiàn)金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體(1)A、B、C、D、E