化學(xué)反應(yīng)與能量變化預(yù)習(xí)案

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化預(yù)習(xí)案 考綱要求1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的焓變1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：_變化和_變化。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：_守恒和_守恒。2焓變反應(yīng)熱(1)定義：在_條件下進(jìn)行的反應(yīng)的_。(2)符號(hào)：_。(3)單位：_或_。(4)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵要_能量

2、，形成生成物的化學(xué)鍵要_能量，這兩個(gè)過程中的能量_，因此化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著能量的變化。即問題思考1同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？3放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義_熱量的化學(xué)反應(yīng)_熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量_生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量_生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物成鍵時(shí)釋放的總能量_反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物成鍵時(shí)釋放的總能量_反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法H_0H_0圖示常見反應(yīng)類型可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(

3、OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)問題思考2放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不反應(yīng)，對(duì)嗎？3.做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不管吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都用到酒精燈，怎樣判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)加熱的目的是什么？4.NaOH固體、濃H2SO4溶于水時(shí)都放出熱量，該變化屬于放熱反應(yīng)嗎？NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，屬于吸熱反應(yīng)嗎？即時(shí)訓(xùn)練1 下列過程屬于吸熱過程的是_、屬于放熱過程的是_。反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量H0發(fā)生反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量大于生成生成物時(shí)形成新化學(xué)鍵放出的總能量氫氣燃燒NaOHHCl=NaClH2ONH4ClH2ONH3

4、H2OHClNaOH固體溶于水電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽芄I(yè)合成氨即時(shí)訓(xùn)練2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列說法正確的是()A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示知識(shí)點(diǎn)二中和熱與燃燒熱1 燃燒熱、中和熱完成下列表格比較項(xiàng)目反應(yīng)熱燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化_反應(yīng)HH_0，單位：_不同點(diǎn)反應(yīng)物的量_ mol (O2的數(shù)量不限)可能是1 mo

5、l，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反應(yīng)熱的含義_時(shí)，_ mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同_中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 _ mol H2O時(shí)所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為_ kJmol12中和熱的測(cè)定(1)裝置如圖。(2)注意事項(xiàng)：碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是-。為保證酸、堿完全中和，常使-稍稍過量。實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿，會(huì)使測(cè)得的數(shù)值偏-問題思考5如何理解燃燒熱定義中的“完全燃燒”？6測(cè)定中和熱時(shí)，為什么要用稀酸溶液和稀堿溶液，而不用濃溶液？7強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱是57.3 kJ/mol，所以

6、含有1 mol H2SO4的稀硫酸溶液完全發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，放出57.3 kJ的能量，這種說法對(duì)嗎？即時(shí)訓(xùn)練3已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為257.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量知識(shí)點(diǎn)三熱化學(xué)方程式 1概念表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。2意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變

7、化和_變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。3書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、101 kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用_、_、_、_分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)注意特殊反應(yīng)：表示中和熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O的系數(shù)必為_。表示燃燒熱的熱化學(xué)方

8、程式中，可燃物的系數(shù)必為_，且燃燒產(chǎn)物應(yīng)為_ (6) 區(qū)別普通方程式：一般不注“”、“”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。問題思考8熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有何不同？9已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJ/mol，現(xiàn)向一密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)完全后，放熱為a kJ，對(duì)嗎？針對(duì)訓(xùn)練4下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7

9、 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2知識(shí)點(diǎn)四 蓋斯定律1內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是_的。2意義_。3應(yīng)用方程式反應(yīng)熱間的關(guān)系aAB AB針對(duì)訓(xùn)練5(2010廣東高考)在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2知識(shí)點(diǎn)五能源 1概念能提供_的自然資源。2發(fā)展階段_時(shí)期_時(shí)期_時(shí)期。3分類(1)化石燃料種類：_、_、_。特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且_再生。(2)新能源種類：_、_、_、_、_和_等。特點(diǎn)：資源豐富，_再生，沒有污染或污染很小。4能源問題(1)我國目前使用的主要能源是_，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃