微專題05破解與量有關離子方程式書寫的四型和四法-備戰(zhàn)2022年高考化學考點微專題（原卷版）

1、微專題05 破解與量有關離子方程式書寫的“四型”和“四法”方法一、“連續(xù)反應型”離子方程式的書寫“分步分析”法兩種或兩種以上的反應物發(fā)生反應后所得產(chǎn)物，當其中一種反應物過量時，過量的該反應物能與其中的一種生成物繼續(xù)反應，則按照反應順序分別寫出有關的反應方程式。如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O，由+可得：Al34OH=AlO22H2O。 【對點訓練】1.寫出下列反應的離子方程式(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量 CO2過量 (2)多元弱酸(或

2、其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入到NaAlO2溶液中NaAlO2過量：NaAlO2不足：(3)多元弱酸鹽與強酸反應，如Na2CO3溶液與稀鹽酸鹽酸不足：鹽酸過量：(4)鋁鹽溶液與強堿溶液如AlCl3溶液和NaOH溶液反應AlCl3過量：NaOH過量：(5)NaAlO2溶液與強酸的反應如NaAlO2溶液與鹽酸的反應NaAlO2過量： 鹽酸過量：方法二、“離子配比型”離子方程式的書寫“少定多變”法（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質(zhì)量之比與原物質(zhì)組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反

3、應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應： “少定”即定HCO3的物質(zhì)的量為1mol，“多變”1molHCO3能與1molOH發(fā)生反應，得到1molH2O和1molCO32，1molCO32再與1molCa2結合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCO3Ca2OHCaCO3H2O?！緦c訓練】2.寫出下列反應的離子方程式：(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：NaOH過量：(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：NaHCO3過量：(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應，溶液呈中性時：

4、溶液呈堿性時：3.方法三、“氧化還原型”離子方程式的書寫“假設定序”法如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應的先后順序時，可假設Cl2與Br反應，生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2生成Fe3，這樣即可確定Cl2先與Fe2后與Br反應，然后再根據(jù)量的關系書寫?！緦c訓練】3.寫出下列反應的離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣 FeBr2溶液中通入足量的氯氣 (2) 少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：n(Fe)：N(HNO3(稀)=1：足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：方法四、“反應先后型”離子方程式的書寫“強先弱后”法一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子

5、，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因為反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。依據(jù)“競爭反應，強者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應的先后順序問題，先確定出反應先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如：向含有OH，CO32，AlO2的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結合質(zhì)子的能力：OHAlO2 CO32，故反應的離子方程式依次為【對點訓練】4.寫出下列反應的離子方程式（1）NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：NaOH過量：(2)向含有H、Al3+、NH4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為【實戰(zhàn)演練】【基礎題】1下列有關鋁及其化合物的離子方程式書寫正確的是

6、（ ）A鋁與稀硝酸溶液反應B硫酸鋁溶液中滴入氨水C氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應D硫酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液2正確書寫離子方程式是學好化學的基本素養(yǎng)之一、下列離子方程式書寫正確的是A鈉與水反應：B實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳：C向溶液中滴加少量鹽酸：D與濃硝酸反應：3下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉與水反應：B鐵與鹽酸反應：C用醋酸除水垢：D碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：4下列有關離子共存的敘述或離子方程式的書寫正確的是A常溫pH=7的溶液中，K+、Fe3+可以大量共存B通入H2S至飽和的溶液中，Cl-、Cu2+可以大量共存C泡沫滅火器是利用水解原理：DZn溶于過量的濃硝

7、酸中：5下列離子方程式書寫正確的是A與溶液反應：B溶液呈堿性：C向溶液中加入銅粉：D與足量稀硝酸反應：6下列反應的離子方程式書寫正確的是A鐵與鹽酸反應：B硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：C氯氣與水反應：D中通入一定量的（已知還原性）：7下列離子方程式書寫正確的是ANaClO溶液與足量HI溶液反應：B稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：C碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：8下列反應的離子方程式書寫正確的是A鋁片放入氫氧化鈉溶液中：BCu與濃硝酸反應：C向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：DAlCl3溶液中滴入過量的氨水：9下列有關離子方程式的書寫錯誤的是A向飽和NaCl

8、溶液中依次通入足量NH3與CO2：Na+NH3+ CO2+ H2O=NaHCO3+NHB向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NHC碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Mg2+2HCO+4OH-=Mg(OH)2+2CO+2H2OD草酸與足量酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO+5C2O+ 16H+=2Mn2+10CO2+8H2O10下列有關離子方程式書寫錯誤的是A向Ca( HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO+2OH- =CaCO3 +CO+2H2OB氧化鐵與足量 HI 溶液反應：Fe2O3+ 6H+ 2I-=I2+ 2Fe2+ 3H2OC等物質(zhì)

9、的量的 Ba(OH)2 與明礬加入足量水中：3Ba2+6OH- +2Al3+3SO =3BaSO4+2Al(OH)3DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO+CO2 +H2O = 2HCO【能力題】11下列選項中有關離子方程式的書寫正確的是（ ）A過氧化鈉固體與水反應：B與溶液反應：C過量的通入溶液中：D硫化鈉水溶液呈堿性的原因：12下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A與濃鹽酸反應：B用惰性電極電解溶液：C溶液與足量的溶液反應：D足量的通入溶液中：13下列離子方程式書寫正確的是（ ）A少量通入溶液中：B與足量鹽酸反應：C中加入酸化的：D向和混合溶液中滴入少量溶液：14下列離子方程式書寫正確

10、的是A溶液中滴加直至沉淀完全：B溶液與少量的NaOH溶液反應：C稀和溶液共熱：D過量通入溶液中：15下列離子方程式書寫正確的是A向溶液中滴加過量的溶液：+B向溶液中滴加稀鹽酸：=C向偏鋁酸鈉溶液中加入過量HCl：D過量的鐵與稀硝酸=16下列離子方程式書寫正確的是：A足量碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：B鐵片溶于足量稀硝酸：C氫氧化鎂與稀硫酸反應：D碳酸氫銨與足量的溶液加熱時的反應：17下列反應的離子方程式書寫正確的是A已知，則與過量NaOH反應：B向溶液中加入至恰好完全反應：C向溶液中通入少量：D向溶液中加入生成：18下列離子方程式的書寫正確的是A將通入含的溶液中：B溶液與足量的溶液反應：C

11、少量SO2通入NaClO溶液中：D的溶液和的溶液等體積混合：19下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()A氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OB過量SO2通入澄清石灰水中：SO2OH=HSO3-CNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2ODNH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO420下列離子方程式書寫不正確的是A溶液與燒堿溶液反應，當時，B當向飽和溶液中通入過量時，C溶液與NaHS溶液反應，當時，DFe與稀硝酸反應，當 時，【提升題】21下列離子方程式的書寫正確的

12、是A小蘇打用于治療胃酸過多：B將少量溴水滴入過量 Na2SO3溶液中：C將過量 SO2通入 K2S 溶液中：DH2SO4與 Ba(OH)2反應：22下列溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（ ）選項離子組X試劑離子方程式A少量B過量C過量銅粉D少量AABBCCDD23下列離子方程式書寫及評價合理的是下列離子方程式書寫及評價合理的是（）離子方程式評價AMg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水；B1mol/L的NaA1O2溶液與2.5mol/L的H

13、Cl溶液等體積混合2A1O2+5H+=A13+Al（OH）3+H2O正確，A1O2-與H+按物質(zhì)的量1：1反應轉化為Al（OH）3，過量的H+再將一半Al（OH）3轉化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學式可改寫為FeOFe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為1：2D將FeCl2溶液加入到NaClO洛液中Fe2+2C1O-+2H2O=Fe（OH）2+2HClO錯誤，F(xiàn)e2+與C1O-會發(fā)生氧化還原反應：2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+AABBCCDD24在一定條件下，按下列物

14、質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是A：4B：1C：3D：?。?25下列有關的離子方程式書寫正確的是A向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu + 4H+ + SO42-Cu2+ SO2 + 2H2OB服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應,可靜脈注射NaHCO3溶液：+2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2OC20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反應： 3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO42Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉

15、淀生成：Ca22HCO3 2OH= CaCO32H2OCO32-26下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A碳酸鎂溶于鹽酸：B用苛性鈉溶液吸收過量的：C向明礬溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：D溶液中加入過量的氨水：27對有關離子方程式書寫、評價不合理的是選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O正確BNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O正確C在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCO正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應：2Fe2+2Br+2Cl2

16、=2Fe3+4Cl+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br的化學計量數(shù)之比應為1：2AABBCCDD28下列反應的離子方程式書寫正確的是AHNO3溶液與氨水反應：HOH=H2OB將FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO2H Fe2+H2OCNO2與水的反應：3NO2H2O=2NO32H+ NOD銅與濃硝酸的反應：Cu4H2NO3= Cu22NO22H2O29易混易錯題組：離子方程式的書寫（1）量變引起離子方程式的變化將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式_。(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓

17、住_量物質(zhì)。（2）反應順序引起的變化向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為_。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是：_。(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的_順序。（3）反應介質(zhì)的影響在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為_。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是_。對比和實驗所得的結果，將I2、ClO、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為_。30請按要求書寫下列離子方程式：（1）復分解離子反應中，量變引起的變化將NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_