人教版9年級化學(xué)下冊《酸的化學(xué)性質(zhì)》[說課]

1、酸的化學(xué)性質(zhì)板塊順序流程圖學(xué)情分析教材分析教法學(xué)法分析教學(xué)活動教學(xué)過程設(shè)計一、學(xué)情分析教學(xué)對象為我校初三年級53、64、65 班的學(xué)生， 我校為省級示范性中學(xué)；三個班學(xué)生總體情況較好，思維活躍，班級紀律好，操作能力、協(xié)作能力較強，且集體榮譽感強，他們充滿熱情和激情，對自己喜歡的事、積極性高。在以前的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)具有以下一些知識：1、鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳；2、活潑金屬與酸的反應(yīng)；3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色。4、酸堿指示劑5、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)這些都是與酸有關(guān)的內(nèi)容，因此對酸有了一定的認識，只是對酸的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)還不是很清楚，可以說是 “知其然，不知其所以然”，因此

2、形成疑問：為什么酸的性質(zhì)具有相似性？而本節(jié)課要就是由現(xiàn)象本質(zhì)，歸納出酸的性質(zhì)。二、教材分析第 1頁（共 15頁）（一）版本 ：人民教育出版社化學(xué)九年級下冊（二）教材所處地位：本節(jié)課內(nèi)容處于第十單元課題 1常見的酸和堿 第二課時， 在第一課時學(xué)習(xí)了酸堿指示劑、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和濃硫酸的腐蝕性等內(nèi)容，本堂課主要是學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。在酸的化學(xué)性質(zhì)中，酸與指示劑作用 應(yīng)用性知識酸與活潑金屬反應(yīng) 復(fù)習(xí)性知識酸與金屬氧化物反應(yīng) 新知識而酸與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）放在本單元課題2 學(xué)習(xí)，與鹽的反應(yīng)放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。酸的化學(xué)性質(zhì)是在學(xué)生對一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，

3、而且是學(xué)生第一次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”、 “鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導(dǎo)作用，而且對于培養(yǎng)學(xué)生從諸事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力，使學(xué)生在增長知識的同時，逐步學(xué)會分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。綜合以上分析，酸的化學(xué)性質(zhì)在教材中所處地位是非常特殊和重要的。（三）化學(xué)課程標準的要求：1、知道常見酸的主要性質(zhì)和用途2、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。（四）重點、難點的確定（ 1）重點的確定根據(jù)化學(xué)課程標準的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的

4、學(xué)習(xí)重點。（ 2）難點的確定第 2頁（共 15頁）用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因。（五）課型：新授課根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)目標：（六）教學(xué)目標知識與能力：1. 了解酸的涵義。2. 了解酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點） 。3.使學(xué)生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。4. 培養(yǎng)學(xué)生基本實驗技能、協(xié)作能力。5. 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。過程與方法：1、初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法2、初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息情感與態(tài)度：1、實事求是的科學(xué)的科學(xué)態(tài)度。2、保持和增強對生活和自然界中化學(xué)

5、現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。三、教法學(xué)法設(shè)計為了更好地突出教學(xué)重點、突破教學(xué)難點，對教法和學(xué)法作如下設(shè)計：1、貫徹 “教師主導(dǎo)、學(xué)生主體、注重過程”的原則，在教學(xué)中采用問題和探究實驗為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。第 3頁（共 15頁）2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習(xí)、多媒體等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動口、動腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡單問題的能力。四、教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)過程是特殊的認識過程，只有讓學(xué)生積極主動地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)

6、目標。因此，教學(xué)過程是學(xué)生認知過程和情意活動的有機結(jié)合。結(jié)合本課的實際，對教學(xué)過程作如下的設(shè)計：（一）教學(xué)模式分組探究實驗回憶已學(xué)知識歸納酸的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)、家庭實驗酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)分析變化的本質(zhì)（二）流程設(shè)計：教學(xué)流程教法學(xué)法教學(xué)說明探究活動1 ：鑒別稀鹽酸和評價實驗方引起學(xué)生的注意和興趣NaCl 溶液案培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、環(huán)探究活動2：稀醋酸、稀硝酸、分組探究實分析和解決問題的能力、知識遷移能節(jié)硫酸鈉與指示劑作用對比實驗驗力；掌握對比的學(xué)習(xí)方法；1掌握酸使指示劑變色的情況及本質(zhì)原因。第 4頁（共 15頁）1、游戲金屬擬人化引起學(xué)生的注意和興趣聯(lián)系生活實際2、分析本質(zhì)學(xué)生表演培養(yǎng)學(xué)

7、生的創(chuàng)新精神、合作精神、環(huán)3、實際應(yīng)用學(xué)生判斷、分析和解決問題的能力、表達能力；展節(jié)總結(jié)、分析2示學(xué)生的才藝、張揚個性；掌握對比的學(xué)習(xí)方法；掌握酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)環(huán)活動 1：教師演示（生銹鐵釘學(xué)生分析聯(lián)系生活實際節(jié)和稀鹽酸反應(yīng)）（用化學(xué)用語）培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、合作精神、3對比實驗分析和解決問題的能力、表達能力、知探究活動 2：銹鐵釘放在 NaCl（證明除銹的反識遷移能力；展示學(xué)生的才藝；培養(yǎng)學(xué)溶液、 Na2SO4 溶液、水中做對比應(yīng)本質(zhì)）生實事求是的科學(xué)態(tài)度；掌握對比的學(xué)實驗分析原因習(xí)方法；掌握酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)探究活動3：氧化銅與稀硫酸深化知識，反應(yīng)性質(zhì)遷移知識第 5頁（共 15

8、頁）知識類：學(xué)生總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)能力和表達環(huán)節(jié)教師完善能力；深化理解酸的化學(xué)性質(zhì)酸的三條化學(xué)性質(zhì)， 酸的化學(xué)4性質(zhì)是由它的H+ 體現(xiàn)出來的。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；酸與金屬活動順序表中 H 以前的金屬反應(yīng)， 越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。方法類：類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹， 也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法實驗對比鑒定方法應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl 溶第 6頁（共 15頁）液等。1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的

9、是（）A Cu（ OH ） 2 B NaOH C CO2D NaCl2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）A FeAlMgZnB MgAlZnFeC MgFeAlZnD ZnFeMgAl3、小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H + 濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想：環(huán)節(jié) Cl-能促進鋁和酸的反應(yīng)，2-對反應(yīng)無影響；SO4 Cl -對反應(yīng)無影響， SO42- 能抑制

10、鋁和酸的反應(yīng)； Cl-能促進鋁和酸的反應(yīng)，2-能抑制鋁和酸的反應(yīng)；SO4他進行了如下實驗探究：5H +濃相反應(yīng)片刻后添加試組同的鋁度相同的添加某種試劑 （少劑后的反應(yīng)別片酸量）現(xiàn)象1g5mL無明顯1Na2SO4鋁片鹽酸變化1g5mL明顯加2NaCl鋁片硫酸快針對上述探究過程回答下列問題：（ 1）請你將表格中的空格補充完整；第 7頁（共 15頁）（ 2）上述猜想是成立的；結(jié)論和離子對反應(yīng)無影響離子對反應(yīng)有促進作用（ 3）若將第 2 組實驗中添加的試劑NaCl 改為 HCl 氣體，能否完成探究任務(wù)？請說明原因。1、已知： 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H2 O+CO 2、 2HCl+Na

11、2CO3=2NaCl+H 2O+CO 2 請根據(jù)所給信息推理出合理的結(jié)論。環(huán)2、生銹的鐵釘能否長時間浸泡在酸溶液中？為什么？節(jié)63、課外探究活動：尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況）P58T5作業(yè)板書設(shè)計酸的化學(xué)性質(zhì)一、酸與指示劑作用三、酸與金屬氧化物酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，F(xiàn)e2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O無色酚酞溶液遇酸不變色；現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色二、酸與活潑金屬作用Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（ SO4）3 + 3H 2OMg + 2HCl = MgCl2 + H2 現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色CuO+

12、H SO =CuSO+H O2442Zn+ 2HCl =ZnCl 2+H2現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色用途：酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。Fe+ H2SO4 =FeSO 4+ H2我們可以利用這一性質(zhì)除銹。結(jié)論：酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。第 8頁（共 15頁）五、教學(xué)教案（一）教學(xué)目標知識與能力：1、了解酸的涵義。2、了解酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點）。3、使學(xué)生逐步懂得從個別到一般的認識事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。4、培養(yǎng)學(xué)生基本實驗技能、協(xié)作能力。5、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。過程與方法：1、初步學(xué)會運用比較、分類、

13、歸納、概括等方法第 9頁（共 15頁）2、初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息情感與態(tài)度：1、實事求是的科學(xué)的科學(xué)態(tài)度。2、保持和增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。（二）重點和難點（ 1）重點根據(jù)化學(xué)課程標準的要求，酸的化學(xué)性質(zhì)即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)是本堂課的學(xué)習(xí)重點。（ 2）難點用微觀粒子解釋酸的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因。（三）實驗準備學(xué)生分組： 每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、 稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、 NaCl 溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、

14、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。（四）教學(xué)設(shè)計環(huán)節(jié)一：慧眼識酸提問：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl 溶液（中性溶液），請同學(xué)們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。（學(xué)生提出實驗方案）講述：我們按“安全、科學(xué)、簡便、明顯”的原則，來評價同學(xué)們的方案。方案最優(yōu)，方案次之，方案第三。設(shè)問：能否用酚酞溶液來區(qū)別？提問：（將矛盾交給其他同學(xué)）哪些同學(xué)能解答這一問題？第 10 頁（共 15 頁）設(shè)問：結(jié)合探究活動1 和探究活動2 的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？總結(jié)：（教師從知識的角度及時提升方法）同學(xué)們分析正確，而且我們做出這些結(jié)論時用到的就是推理方法。請

15、同學(xué)們再用我們已經(jīng)探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質(zhì)。學(xué)生：（學(xué)生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4 溶液等非酸溶液做反面證明。環(huán)節(jié)二：猜它是誰講解：（設(shè)置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員 ”要比賽潛水時間）學(xué)生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置 “游泳池 ”。學(xué)生用肢體語言、 表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程， 同組學(xué)生在紙上寫出“運動員姓名 ”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學(xué)方程式）。各組學(xué)生的表演形式不一樣?，F(xiàn)舉一組學(xué)生表演例子：運動名肢體語言表情變化員次銅搖晃、抖腿冷笑無氣體產(chǎn)生1鐵聳肩、腿顫皺眉、抽冷氣Fe+H 2 44+H22SO =FeSO鋅渾身亂

16、晃呲牙咧嘴Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 23鎂雙手緊掐頸部翻白眼Mg+H 2 44+H24SO =MgSO排名次的理由是：鎂反應(yīng)最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應(yīng)，應(yīng)得冠軍。講述：請同學(xué)們總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)，還要小結(jié)原因。設(shè)問：通過學(xué)習(xí)酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能？（學(xué)生舉例在日常生活中的應(yīng)用）環(huán)節(jié)三：除銹專家提問：同學(xué)們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？第 11 頁（共 15 頁）H+ 體現(xiàn)出來的?？偨Y(jié)、引入：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學(xué)原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學(xué)生描述實驗現(xiàn)象）學(xué)生板書： (一組

17、學(xué)生展示自己小結(jié)的表格內(nèi)容)文字表達式化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl 3+3三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸 氯化鐵 +水H2O提問：鐵銹溶解，是稀鹽酸、稀硫酸中哪一種粒子使它溶解呢？請同學(xué)們設(shè)計一個實驗方案證明學(xué)生：銹鐵釘放在NaCl 溶液、 Na2SO4 溶液、水中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象學(xué)生總結(jié)：銹鐵釘放在NaCl 溶液、 Na2SO4 溶液、水中不反應(yīng)，這些實驗也反證化學(xué)方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+ 在起作用。講述：有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。是不是金屬氧化物都能和酸反應(yīng)？教師：為了進一步證明酸是“除銹專家 ”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設(shè)計一個實驗來證明。探究活

18、動：（學(xué)生自主實驗中出現(xiàn)了多種實驗方案，其中一些組的學(xué)生展示了造氧化銅的實驗）學(xué)生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm 長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s 后取出：黑色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{色，反應(yīng)原理： CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O。環(huán)節(jié)四：盤點收獲教師：今天我們學(xué)到了什么知識？掌握了什么學(xué)習(xí)方法？明確了哪些道理？學(xué)生：知識類：酸的三條化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)是由它的酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；酸與金屬活動順序表中H 以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。酸能與一些金屬氧化物

19、反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。第 12 頁（共 15 頁）方法類：類比遷移方法鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法已知： 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2、 2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H 2O+CO 2則可歸納推理出：含有CO32- 的化合物能與酸反應(yīng)生成H 2O、 CO2 與另一種化合物。實驗對比鑒定方法應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl 溶液等。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因：電離出的陽離子都是氫離子。道理類：在學(xué)習(xí)中只有科學(xué)的態(tài)度，才能保證形成科學(xué)的方法，有了科

20、學(xué)的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。環(huán)節(jié)五：學(xué)習(xí)反饋1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A Cu （OH） 2 B NaOH C CO2D NaCl2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）A FeAlMgZnB MgAlZnFeC MgFeAlZnD ZnFeMgAl3、小明同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，他用大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。他意外地發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，H + 濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想： Cl - 能促進鋁和酸的反應(yīng)， SO42- 對反應(yīng)無影響； Cl - 對反應(yīng)無影響， SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)； Cl - 能促進鋁和酸的反應(yīng)， SO42- 能抑制鋁和酸的反應(yīng)；他進行了如下實驗探究：第 13 頁（共 15 頁）相H+濃反應(yīng)片刻后添加試組同的鋁度相同的添加某種試劑